福建省福州市私立国际阳光学校高二化学模拟试题含解析

福建省福州市私立国际阳光学校高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物检验方法正确的是A．取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在B．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯C．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔

D．用新制CaO检验乙醇中是否含有水分参考答案：C略2.共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（

）

①NaOH

②SiO2

③NH4Cl

④金刚石

⑤NaCl

⑥白磷．

A、①③⑥

B、①②④

C、②④⑤

D、③④⑤参考答案：A解：①NaOH是离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氧原子与氢原子之间存在共价键，故选；②SiO2是共价化合物，只存在共价键，故不选；③NH4Cl是离子化合物，铵根离子与氯离子直接存在离子键，氮原子与氢原子之间存在共价键，故选；④金刚石是原子晶体，只有共价键，故不选；⑤NaCl是离子化合物，只存在离子键，故不选；

⑥白磷存在P﹣P共价键，属于分子晶体，分子间通过分之间作用力结合，故选；故选：A．

【分析】离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键，共价化合物中只存在共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力，据此解答．3.下列反应属于加成反应的是A.

B.

C.

D.

参考答案：C略4.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是

A．温度升高，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大参考答案：B略5.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)

H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为

A.等于5s

B.等于10s

C.大于10s

D.小于10s参考答案：C略6.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是

待鉴别的两溶液试剂（均为溶液）ACa(OH)2和NaOHNa2CO3BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DHNO3和KNO3酚酞参考答案：A7.钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是

A．Fe-2eˉ=

Fe2+

B．2H2O+O2+4eˉ=4OHˉ

C．4OHˉ-4eˉ=2H2O+O2↑

D．2H++2eˉ=H2↑参考答案：B略8.下列说法正确的是

(

)A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高参考答案：A略9.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C]—→AB+C（反应物）（过渡态）

（产物）B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应参考答案：D 10.常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是]A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L参考答案：C略11.菲的结构简式可表示为右图，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有

A.4种

B.5种

C.10种

D.14种参考答案：B略12.下列各组原子中，化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C13.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是A.利用金属钠或金属钾

B.利用燃烧法C.利用红外光谱法

D.利用核磁共振氢谱参考答案：B 14.下列有机物，其一氯代物的结构可能只有一种的是A

C3H8

B

C8H8

C

C4H10

D

C5H12参考答案：D略15.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是A．Cl2

B．SO2

C．NO

D．NH3参考答案：C试题分析：根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性不能干燥碱性的和还原性的气体，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，显碱性不能干燥酸性的气体．总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．A、Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故A不符合；B、二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故B不符合；C、NO是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故C符合；D、NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D不符合；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）Ⅰ．下列实验操作或实验叙述正确的是______________（填序号）①配制氯化铁溶液时，需加少量盐酸；

②用10mL量筒量取5.80mL盐酸；

③用稀醋酸除去热水瓶内的水垢［主要成分Mg(OH)2和CaCO3等］；

④金属钠着火可用干燥的细沙扑灭；

⑤在酸碱中和滴定实验中，若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，则测定结果偏小；⑥将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡对照以测定该溶液pH。Ⅱ．某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象如下：(a)A中足量某浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色；(b)从C进入D中的气体有两种且均为单质；(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(假设实验前装置中的空气已排尽)已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。（1）A装置所涉及的实验仪器名称有导管、__________________________和

______________________。（2）硝酸与Mg片反应生成的气体成分是_________________________(用化学式表示)。（3）写出D中发生反应的化学方程式①____________________________________；②________________________________________________________________。参考答案：Ⅰ．①③④（3分）Ⅱ（1）圆底烧瓶单孔橡皮塞（2分）

（2）

NO

NO2

N2

H2（4分）

（3）①Fe2O3+3H22Fe+3H2O（2分）

②N2+3H22NH3（2分）（①、②方程式的顺序可以颠倒）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4(g)2NO2(g)的平衡。下图表示的是测定的N2O4的浓度与时间关系的曲线（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）。（1）计算在20s至40s时间内，NO2的平均生成速率为

；（2）该反应的化学平衡常数表达式为

。（3）下表是不同温度下测定的该反应的化学平衡常数。T/K323373K值0.0220.36据此判断该反应正反应是

反应（填“吸热”或“放热”）。（4）若其他条件不变，反应在423K条件下进行并达到平衡，请在上图中添画出此温度下N2O4的浓度随时间变化的曲线。参考答案：（1）0.002mol?L--1?S--1。（4分，无单位或错误扣2分）（2）C2(NO2)/C(N2O4)。（3分）（3）吸热（2分）（4）右图为答案（4分。起点、平衡点、位置正确）略18.

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物。

已知：①

反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②

I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.

回答问题：（1）①中反应的化学方程式为____________________________________________；（2）化合物Ⅰ的电子式为______________________；（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________;（4）推测E在I中燃烧可能观察到的现象是__________________________。参考答案：略19.有①NH2－CH2－COOH

②CH2OH（CHOH）4CHO

③（C6H10O5）n（纤维素）④HCO