山东省潍坊市临朐第二中学高一化学期末试卷含解析

山东省潍坊市临朐第二中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB.25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子数为3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+数为NAD.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA参考答案：BA．含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2L，故A错误；B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C.40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，则无法计算100mL溶液中含有的钠离子数目，故C错误；D．标准状况下CCl4不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L的物质的量，故D错误；故选B。点睛：掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键。使用气体摩尔体积需要注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；如本题中的D，标况下CCl4不是气体。2.下列物质能由单质直接化合而成，但不能由单质和盐酸反应生成的是

A．FeCl2

B．CuCl2

C．AlCl3

D．NaCl参考答案：B略3.在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的()A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4L

D．物质的量为12mol参考答案：B解析：12gH2的物质的量为6mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6mol，B正确，N2的质量为：28g/mol×6mol＝168g，A错误；体积为22.4L/mol×6mol＝134.4L，C错误。4.下列反应属于加成反应的是A.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B.C.

D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

参考答案：C略5.下列不能使有色布条褪色的物质是（）A．次氯酸钠溶液B．氯水C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液参考答案：D【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物．【解答】解：A．次氯酸钠溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故A不选；B．氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；C．漂白粉溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；D．氯化钙溶液不具有漂白性，故D选．故选D．6.进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是A.不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B.配制硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C.为了防止吸进氯气中毒，可以用浸有纯碱的水溶液的毛巾捂住鼻子D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：B7.下列反应你认为理论上不可用于构成原电池的是A.2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ B.Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4C.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑ D.CH4＋2O2CO2＋2H2O参考答案：C【分析】根据原电池的工作原理可以得出：自发的放热的氧化还原反应可以设计成原电池，据此来回答。【详解】A、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑是放热的氧化还原反应，能设计成原电池，选项A不选；B、Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4是放热的氧化还原反应，能设计成原电池，选项B不选；C、Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，选项C选；D、CH4＋2O2CO2＋2H2O是放热的氧化还原反应，能设计成燃料电池，选项D不选；答案选C。【点睛】本题是考查原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键。

8.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是(

)A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－参考答案：B略9.下列说法正确的是（）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．化学反应速率的单位由浓度单位决定C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比参考答案：D【考点】化学反应速率的概念．【分析】A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定；C．化学反应速率均为正值；D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比．【解答】解：A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示，故A错误；B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故B错误；C．反应过程中，反应物浓度逐渐变小，用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故C错误；D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，故D正确；故选D．10.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是（

）

A.原子半径：R>Q

B.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成共价化合物RQ2

D.R和Q可形成共价化合物RQ3参考答案：B11.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C4H6⑤可能有C2H6．A．②⑤ B．②④ C．③④ D．②③

参考答案：B考点：有关混合物反应的计算．分析：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，据此判断．解答：解：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，故一定没有C2H2、C3H8、C2H6，故选B．点评：本题考查烃混合物分子式确定，难度较大，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：1、平均碳法2、平均氢法3、平均碳氢分子式法4、平均式量法．12.下列各组性质比较中，正确的是（

）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②离子还原性：S2->Cl->Br->I-

③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI

④金属性：K>Na>Mg>Al

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

⑥半径：O2->Na+>Na>ClA．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥参考答案：C13.使用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中 B．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L C．称取25g胆矾溶解在1L水里 D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L参考答案：B解：A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；B．25g胆矾的物质的量为：＝0.1mol，所得溶液的浓度为：＝0.1mol/L，故B正确；C．25g胆矾溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，由于胆矾的我早知道了小于0.1mol，则所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故D错误.

14.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是

A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加

B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C.它们的氢化物的稳定性核随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：C略15.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

接

，

接

，

接

；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中

____

，丙中

______

；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

；(4)写出甲中反应的化学方程式

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钠在自然界中只能以________态存在，主要以

（填物质名称）的形式存在。金属钠通常保存在______里，它可以用小刀切割，新切开的金属钠断面呈

色，在空气中很快变___，这是因为_________________________，化学方程式为

_________________________。金属钠在氧气中燃烧，火焰呈____色，反应的化学方程式为_________________________，生成物的颜色是____，名称是__________，其中钠显

价，氧显___价。参考答案：化合；氯化钠；煤油；银白；暗；钠被空气中氧气氧化；；黄色；；淡黄色；过氧化钠；+1；－1略18.目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。（1）下列说法不正确的是（

）A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOHD．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加

Na2CO3溶液（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。A为

离子交换膜、B为

离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。Na2SO4溶液应该在

区（填“I”、“II”、“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为

，在III区得到

。当外电路总共通过30mol电子时，生成的NaOH960克，则电解过程中能量的转化率为：

参考答案：（8分）（1）D（2分）（2）阳（1分）

阴（1分）

II（1分）

2H2O+2