福建省漳州市诏安县怀恩中学高三化学上学期期末试题含解析

福建省漳州市诏安县怀恩中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，根据你的推测，下列性质不可能具有的是A.与4mol·L—1盐酸反应的速率比生铁快B.硬度比生铁小C.在潮湿的空气中放置不易生锈D.在冷的浓硫酸中可钝化参考答案：A略2.科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是（）A．14N、N4与N2互为同位素B．N4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42﹣C．N4H4（SO4）2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键参考答案：C考点：同位素及其应用；电离方程式的书写；化学键．.专题：信息给予题．分析：A．根据同位素的概念分析；B．N4H4（SO4）2的晶体中含有SO42﹣和N4H44+，可写出电离方程式；C．根据题给信息N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子判断；D．根据晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子可知含离子键．解答：解：A．同位素是指同种元素的不同原子的互称，N4与N2为两种单质，属于同素异形体，故A错误；B．N4H4（SO4）2的晶体中含有SO42﹣和N4H44+，可知该物质为离子化合物，完全电离，电离方程式为：N4H4（SO4）2=N4H44++2SO42﹣，故B错误；C．草木灰、K3PO4等化肥显碱性，根据题给信息N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子判断会使肥效降低，不能混用，故C正确；D．根据晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子可知该晶体中还含离子键，故D错误；故选C．点评：本题为信息题，考查了同位素的概念和化学键类型的判断．要充分利用题给信息，结合电解质的电离和有关概念分析判断．3.一定条件下存在反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH<0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（

）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1参考答案：C解析：A、由于条件是恒容绝热，容器Ⅰ、Ⅱ中分别从正、逆方向达平衡，Ⅰ中放热，Ⅱ中吸热，达平衡时温度不同，所以正反应速率不相同，故A错误；B、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡温度不同，反应的平衡常数不相同，故B错误；C、Ⅰ中放热，Ⅱ中吸热，达平衡时容器Ⅰ中温度比Ⅱ中高，结合升温平衡逆向移动知Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深，故C正确；D、若恒温时容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡，容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，但本题条件是恒容绝热，平衡时温度不同，故D错误。故答案选C。4.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B5.下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2-+2H+=Ca2++2H2O

B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

D．大理石溶于醋酸的反应：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O参考答案：D略6.下列有关物质分类或归类正确的一组是()①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.②③⑤参考答案：B略7.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）

A．lmolNa2O2晶体中共含有4NA个离子B．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜参考答案：C略8.下列各组物质中，一定互为同系物的是

参考答案：A9.蔗糖酯是联合国国际粮农组织(FAO)和世界卫生组织(WHO)推荐使用的食品乳化剂，某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：＋C17H35COOC2H5＋C2H5OH有关说法不正确的是()。A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯B．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应C．蔗糖分子中含有8个羟基D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物参考答案：AD略10.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A．A，B，C的分子数之比为1：3：2B．C生成速率与A生成速率相等C．单位时间内生成nmolA同时3nmo1BD．A，B、C的浓度不再变化参考答案：D试题分析：A、各组分的分子数的多少，不能判断各组分的浓度是否不变，无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B、由于A与C的化学计量数不相等，A的生成速率与C的分解速率相等，说明没有达到平衡状态，故B错误；C、单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB，表示的都是逆反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，故C错误；D、各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；故选D。11.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)

ΔH＜0若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为A．①②③

B．③①②

C．③②①

D．②①③

参考答案：C12.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A.增加压强B.降低温度

C.增大CO的浓度

D.更换催化剂参考答案：B略13.下列过程中，没有明显实验现象的是A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B．将HCl通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液参考答案：D试题分析：A、NO3-在酸性条件下可氧化Fe2+，溶液盐酸变化，故A不选；B、将HCl通入NaAlO2溶液中可生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量，氢氧化铝溶解，生成氯化铝，故B不选；C、二氧化硫可漂白品红，溶液颜色变化，故C不选；D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，没有明显现象，故D选；故选D。14.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略15.在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(

)

A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

（1）工业冶炼铝的化学方程式是__________________________。

（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________。

（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是__________________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液化出口_____________（填写“A”或“B”）导出。参考答案：答案：（1）2Al2O32Al+3O2↑（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑②H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大③B

解析：第（1）、（2）小题的化学（或离子）方程式可直接写出。第（3）小题用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质（含氧酸根），电解时的电极反应为：阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极4H++4e-=2H2↑其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH-浓度增大。在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集有大量的K+和OH－，从而纯的氢氧化钾溶液。高考考点：金属铝的制备与性质；电解。化学工业。易错点：有的学生审题不清将离子方程式写为化学方程式、将阳极电极反应式误写为阴极电极反应式；语言描述不清。备考提示：化工生产中涉及的化学知识较多，硫酸的制备、硝酸的制备、合成氨、氯碱工业等，在备考复习时进行系统的总结和归纳。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：图G5-2(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：__________________________。(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：__________________________________。(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：_________________________________________。

D的化学式是______。(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。参考答案：(1)漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等(2)4NH3＋6NO5N2＋6H2O(3)第三周期第ⅢA族(4)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3(5)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋略18.主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z和M分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。

（1）五种元素中第一电离能最小的是

。电负性最大的是

（填元素符号）。

（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为

，该元素的名称是

。气态分子YM2的立体构型

，YM2可形成多聚体（YM2）n的原因是

。

（3）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为

，Z、N原子的杂化类型分别为

、

。

（4）已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是

。

（5）画出配离子YZ4X42-的结构式

，1mol该离子中含有的共价键数目为

。参考答案：答案：（1）Be

O

（2）

铍

直线型

BeCl2分子中Be与另外两个BeCl2分子的Cl原子形成配位键（3）As4O6

sp3

sp3

（4）4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3

（5）

8NA

试题解析：

Y原子的各能层电子数相同，可知核外有2层，每层2个电子，Y为Be元素；Z原子最外层电子数是次外层的3倍，则Z为O元素，X、Z和M原子序数依次增大，且分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，可知：X为H元素；M为Cl元素；N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，N为As元素；

（1）同一周期，从左向右，元素第一电离能、电负性逐渐增大，同一主族，从上往下，第一电离能、电负性逐渐减小，可知第一电离能最小的是Be；电负性最大的是O；

（2）Y为4号元素铍（Be），价电子排布式为：2s2，故其价电子排布图为：；气态分子YM2为BeCl2，中心原子价电子对数为（2+1×2）/2=2，采用sp杂化，无孤对电子，故其立体构型为直线型；考虑到BeCl2分子中Be与另外两个BeCl2分子的Cl原子形成配位键，BeCl2分子可形成多聚体（BeCl2）n；

（3）O最外层电子数为6，含有2个未成对电子，所以氧原子在一般化合物中都是形成两个共价键，As最外层电子数为5，含有3个未成对电子，在一般化合物中都是形成3个共价键，由W的结构可知，黑色小球为As共4个，白色小球为O共6个，化合物W的分子式为As4O6且均采用sp3杂化；

（4）化合物NX3为AsH3，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W（As4O6），AgNO3~Ag~e-，4AsH3~As4O6~24e-，根据得失电子守恒及原子守恒可得反应方程式为：4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3

；

（5）配离子YZ4X42-为[Be（OH）4]2-，中心原子Be2+提供空轨道，配体OH-提供孤对电子形成4个配位键，其结构式为：；1个[Be（OH）4]2-存在4个配位键及4个O-H键，则1mol该离子含共价键数目为8NA；19.【化学一选修3:物质结构与性质】（15分）铜也是日常生活中常见的金属，它的单质及化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛的用途。请回答以下问題:（1）超细铜粉可用作导电材料、傕化剂等，制备方法如下:①写出基态Cu的外围电子排布式______，铜元素位于周期表中笫____族；NH4CuSO3所含元素中第一电离能最大是_______（填元素符号）。②SO42-中心原子的杂化方式为______，SO32-的空间构型为__________。③将NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性气味的气体放出，该气体是_____，所得溶液呈_____色。（2）某学生向CuSO4浓液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出SO4?H2O晶体。①下列说法正确的是_______(填代号）A．氨气极易溶于水，是因为NH3和H2O之间形成了极性共价键B．NH3和H2O中心原子的杂化方式相同，键角也相同c．Cu(NH3)4SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键d．SO4中配离子的空间构型为正方形②请解释加入乙醇后析出晶体的原因________________。（3）Cu晶体的堆积方式如