北京顺义区第八中学2022年高一化学期末试题含解析

北京顺义区第八中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物参考答案：C略2.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A．氧气

B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气

D．二氧化氮和一氧化氮参考答案：C解析：少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2、水蒸气与过氧化钠反应生成的O2使V(NO)∶V(O2)<1∶1，所以最后收集到的气体是NO2和O2。3.下列装置中能形成原电池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④参考答案：D【分析】形成原电池的必要条件：(1)两个活泼型不同的电极；(2)将电极插入电解质溶液或熔融电解质中；(3)两电极构成闭合回路；(4)能自发进行的氧化还原反应。【详解】①没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；②该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；③该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；⑤该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池；⑥蔗糖为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池；⑦没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；根据以上分析可知：②③④正确。答案：D

4.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)

2Z(g)达到平衡的标志是（

）A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY

B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.

X、Y、Z的浓度相等

D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2参考答案：A略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA C．25℃，1标准大气压下，64gSO2中含有的原子数为3NA D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L 参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A、标况下水为液态； B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol； C、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含3个原子来分析； D、氦气为单原子分子． 【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有分子数小于0.5NA个，故B错误； C、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫中含3个原子，故1mol二氧化硫中含3NA个原子，故C正确； D、氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气分子的物质的量为1mol，体积在标况下为22.4L，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 6.砹是卤族元素中的一种，其原子序数比碘大。推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是

（考察卤素单质的递变规律）A．砹单质可能为黑色的固体

B．砹的氢化物很稳定C．砹单质不易溶于水，易溶于有机溶剂

D．砹的简单阴离子有较强的还原性参考答案：B略7.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是(

)A．通CO的一极是电池的正极

B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－==2CO32－D．正极反应式为：2CO+2CO32－—4e－==4CO2参考答案：B略8.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体都经过充分加热后的固体分别跟足量的盐酸反应。下列判断正确的是

A．消耗盐酸一样多

B．放出CO2一样多C．消耗盐酸后者多

D．后者放出CO2的量是前者的一半参考答案：B略9.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（

）A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能参考答案：A10.汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，下列有关这个反应的说法中正确的是

(

)A.该反应中，每生成16molN2转移30mole-B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C.该反应中KNO3被氧化D.该反应中N2既是氧化剂又是还原剂参考答案：B【分析】根据反应可知，KNO3中氮元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂；NaN3中氮元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，该反应中N2既是氧化剂又是还原剂；据10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2反应可知，转移10mol电子；据以上分析解答。【详解】A项，每生成16molN2有2molKNO3被还原，N元素从+5价降低到0价，转移10mol电子，故A错误；B项，根据反应可知，KNO3中氮元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂；NaN3中氮元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:10=1:5,故B正确；C项，根据反应可知，KNO3中氮元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂，故C错误；D项，由A项分析可知N2既是氧化产物又是还原产物，而非氧化剂和还原剂，故D错误；综上所述，本题选B。11.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A．同温度、同体积的N2和O2

B．同质量、不同体积的N2和COC．同压强、同体积的N2和CO

D．同温度、同压强的H2和O2参考答案：B12.已知2SO2+O2

2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

参考答案：B略13.下列说法中不正确的是（

）A.硫是一种淡黄色、难溶于水的固体B.硫的化合物常存在于火山喷出物中C.大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫参考答案：D【详解】A.硫是一种淡黄色、难溶于水的固体，A正确；B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，B正确；C.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，因此大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成，C正确；D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物仍然是二氧化硫，D错误。答案选D。14.一定温度下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是（

）A、2v正(H2)=3v逆(NH3)

B、单位时间生成nmolN2，生成3nmolH2C、断裂3molH—H的同时断裂3molN—H键D、N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2参考答案：A略15.下列说法正确的是（）A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体参考答案：D考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似．B、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体．C、有相同的相对分子质量的物质，它们的分子组成不一定相同．D、化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，相对分子质量相等，分子式相同，不同化合物互为同分异构体．解答：解：A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如CH2=CH2与，故A错误；B、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体，如CH3（CH2）2CH3和CH3CH（CH3）2是同分异构体，而CH2=CH2和CH2=CH﹣CH3不是同分异构体，故B错误；C、相对分子质量相同的物质是很多的，如无机物中的H2SO4和H3PO4，又如有机物中的C2H6O（乙醇）与CH2O2（甲酸），这些物质分别具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，故C错误；D、当不同化合物中组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体，故D正确．故选：D．点评：考查学生对同系物、同分异构体的理解，难度不大，注意概念的内涵与外延．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用胆矾（CuSO4?5H2O）配制450mL0.100mol?L﹣1CuSO4溶液，实际操作步骤有：（1）实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管外还需要的仪器是

．（2）需称量胆矾的质量为

g．（3）图是某同学在实验室配制该CuSO4溶液的过程示意图，据此回答下列问题：观察配制CuSO4溶液的过程示意图，指出其中有错误的是

（填操作序号）．（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是

（填序号）①容量瓶使用时未干燥②定容时俯视刻度线观察液面③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒⑤胆矾晶体部分失去结晶水．参考答案：（1）500ml容量瓶；（2）12.5；（3）①③⑤；（4）②⑤【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器，依据配制溶液体积选择容量瓶规格；（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（3）①溶解氢氧化钠应在烧杯中进行；③移液时，应将玻璃棒下端靠在刻度线以下；⑤定容时，眼睛应平视刻度线；（4）依据C=进行误差分析，分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容器瓶、胶头滴管；还缺的是：容量瓶，配制450mL0.100mol?L﹣1CuSO4溶液，实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL规格容量瓶；故答案为：500ml容量瓶；（2）实验室用胆矾（CuSO4?5H2O）配制450mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，应选择500ml容量瓶，需要胆矾的质量m=0.1mol?L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g；故答案为：12.5；（3）①溶解氢氧化钠应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，故错误；③移液时，应将玻璃棒下端靠在刻度线以下，图中玻璃棒靠在刻度线以上，故错误；⑤定容时，眼睛应平视刻度线，图中为仰视操作，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故错误；故选：①③⑤；（4）①容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；

②定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；

⑤胆矾晶体部分失去结晶水，导致秤取的溶质含有硫酸铜的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；故选：②⑤．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中，

元素的化合价升高，则该元素的原子

电子，被

；而

元素的化合价降低，则该元素的原子

电子被还原；该反应中Fe2O3发生了

反应；CO发生了

反应．用双线桥表示电子的转移

.。参考答案：C；失去；氧化；Fe；得到；还原；还原；氧化；．考点：氧化还原反应．分析：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反