北京第五十七中学高二化学测试题含解析

北京第五十七中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同系物具有：①相同的通式；②相同的最简式；③相同的物理性质④相似的化学性质A．①②④

B．①④

C．①③④

D．①②③参考答案：B略2.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无参考答案：B3.CO和H2是有机合成的重要原料。某化学小组拟用下列装置制取合成气CO、H2。将xmolO2和一定量CH4在燃烧室中不完全燃烧，产生的物质进入催化室与CH4恰好完全反应，生成CO和H2。则从催化室中出来的H2为

（）

A、xmol

B、3xmol

C、4xmol

D、5xmol参考答案：C略4.有关晶格能的叙述正确的是A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小参考答案：AC5.、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A．17g羟基(－OH)所含有的电子数是10NAB．常温常压下，7gCnH2n中含氢原子数为NAC．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA个D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA参考答案：B略6.如果以乙烯为原料，经过两步反应制得乙二醇，则这两步反应的类型依次是A．加成反应、取代反应

B．加成反应、消去反应C．取代反应、消去反应

D．取代反应、加成反应参考答案：A略7.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢，可以用食醋除去D．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用参考答案：C【考点】营养均衡与人体健康的关系．【分析】A．脂肪不是糖类物质，属于油脂；B．人体内的蛋白质不断分解，最终水解为氨基酸；C．水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸能与碳酸钙反应；D．明矾净水的原理是氢氧化铝胶体具有吸附性．【解答】解：A．脂肪不是糖类物质，属于油脂，故A错误；B．人体内的蛋白质不断分解，最终水解为氨基酸，故B错误；C．水垢的主要成分是碳酸钙，食醋的有效成分是醋酸，醋酸能与碳酸钙反应，故C正确；D．明矾净水的原理是氢氧化铝胶体具有吸附性，没有杀菌消毒的作用，故D错误；故选C．8.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

()

A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成参考答案：A从反应中得知Cu在通电时失电子在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，相应的2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，转移0.1mol电子生成0.05molCu2O，故B、C、D项错。9.下列物质中，可能属于同系物的是

（

）A、C2H4、C3H8

B、C2H6、C3H8

C、CH4、H2

D、C2H2、C3H6参考答案：B略10.下列离子方程式正确的是

（

）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32－==CO2↑＋H2OB．澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++HCO+OH－=

CaCO3↓+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32－D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32－+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O参考答案：D略11.某化学反应过程如右图所示。由图得出的判断，错误的是

A．生成物是乙醛

B．乙醇发生了还原反应

C．铜是此反应的催化剂D．反应中有红黑颜色交替变化的现象参考答案：B12.把4molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s)xC(g)＋D(g)

5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1，下列结论错误的是(

)

A．A的平均反应速率为0.15mol?L-1?min-1

B．平衡时，C的浓度为0.25mol?L-1C．B的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1

D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍参考答案：C 13.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（）A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B．升高温度可增加单位体积活化分子数C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素；反应热和焓变．专题：化学反应速率专题．分析：增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大，能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，以此解答．解答：解：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数；增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞，只有A错误，增加气体反应物的浓度不改变活化分子的百分数．故选A．点评：本题考查影响活化分子的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数，难度不大14.下列说法不正确的是（

）A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．用溴水即可鉴别2,4-己二烯和甲苯C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽参考答案：C略15.称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为A．1：2

B．1：3

C．3：2

D．1：1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定空气中CO2含量，做下述实验：

配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol·L－1的标准盐酸→用0.1mol·L－1的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60mL→用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2→过滤→取滤液20mL，用0.01mol·L－1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器

。①托盘天平

②容量瓶③滴定管

④量筒⑤烧杯

⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①②⑤⑥

B．②④⑤⑥⑦

C．①②⑥⑦

D．②④⑤⑥（2）滴定操作时，左手

，眼睛注视

。（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是

。（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为

。（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）

。参考答案：（1）B（2）控制酸式滴定管活塞；液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化。（3）除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba(OH)2，以保证实验成功。（4）0.025%（5）偏高三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)Ⅰ.固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质,可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用作固硫剂的有。

A.CaO B.Na2CO3C.NH4NO3 D.P2O5Ⅱ.以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸的流程可简示如下:

请回答下列问题:(1)在炉气制造中,生成SO2的化学方程式为

。

(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气、及干燥,如果炉气不经过精制,对SO2催化氧化的影响是。

(3)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是、,从而充分利用能源。

参考答案：Ⅰ.ABⅡ.(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)除尘水洗矿尘,砷、硒等化合物使催化剂中毒,水蒸气对设备和生产有不良影响(3)利用反应放出的热量预热原料气体上层反应气经热交换器温度降到400~500℃进入下层使反应更加完全18.将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：序号①②③④⑤⑥⑦名称甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯苯酚氨水（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）：

。（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：

。（3）彼此互为同系物的是（填序号）：

。（4）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号）

，该物质发生加聚反应的化学方程式为：

。（5）甲苯的一氯取代产物有

种。参考答案：（1）②、⑦

（2）③

（3）④⑤

（4）③；

（5）4

略19.（12分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气①写出实验室制氯气的离子反应方程式____________。②制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为_____________（填仪器接口的字母编号）③该实验还存在不足之处，应如何改进？_______

（2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：①提出假设：（请把下列假设补充完整）假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：_________；假设③：_____________

。②设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液______

固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固体物质中不含______由此得出结论：假设_____________成立（填序号①②③）。（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀D．将a溶液加热