2022年河北省张家口市温泉屯乡中学高一化学测试题含解析

2022年河北省张家口市温泉屯乡中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表为短周期元素①~⑧的部分性质。下列说法正确的是

()元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价

+2+1+5+7+1+5+3最低化合价—2

—3—1

—3

A．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．元素①⑧形成的化合物具有两性D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：A略2.下列各组物质中，互称为同分异构体的是(

)。A．水与冰 B．O2与O3C． D．

参考答案：D略3.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色

B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色

D．Ⅳ中溶液不分层，逸出黄绿色的氯气参考答案：B略4.化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（）A.压强降低，反应减慢B.温度降低，反应加快C.使CO2浓度增加，反应加快D.使O2浓度增加，反应加快参考答案：D试题分析：碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素，用扇子向红热的木炭扇风，可增大氧气的浓度，火会更旺。5.鉴别甲烷、一氧化碳、氢气三种无色气体的方法，是将它们分别A．先后通入溴水和澄清石灰水中B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水D．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯参考答案：D略6.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl─、Mg2+、Ba2+、SO42─、CO32─,现取三份100mL溶液进行如下实验：⑴第一份加入AgNO3(aq)有沉淀产生；⑵第二份加足量NaOH(aq)加热后，收集到气体0.04mol；⑶第三份加足量BaCl2(aq)后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的（）A．K+一定存在

B．100mL溶液中含有0.01molCO32─C．Cl─一定存在

D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在参考答案：A略7.检验未知溶液中是否含有SO42－时，下列操作最合理的是

(

)A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液

B．先加某硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加某盐酸酸化，再加氯化钡溶液

D．加入盐酸酸化了的氯化钡参考答案：C略8.在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（

）A．5:1 B．3:1 D．1:3 D．1:5参考答案：AKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，而HCl中Cl元素的化合价升高，为还原剂，由反应可知1mol氧化剂与5mol还原剂（HCl）转移电子守恒，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物，氧化产物、还原产物均为氯气，由原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1。故选A。9.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（

）A.FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B.Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤C.Cl2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥D.Na2CO3固体（NaHCO3）：加热参考答案：CA.通入适量Cl2把氯化亚铁氧化为氯化铁，可以除去FeCl3溶液中的FeCl2，A正确；B.加入烧碱溶液氧化铝溶解，过滤即得到Fe2O3固体，可以达到除杂的目的，B正确；C.氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去Cl2气体中的HCl，C错误；D.碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热可以除去Na2CO3固体中的NaHCO3，D正确，答案选C。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意提纯过程中不能增加新的杂质，也不能减少被提纯的物质，同时要注意除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。10.以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：①②CH3CH2CH2CH2OH③④其中能氧化成醛的是（）A．①② B．只有② C．②和③ D．③和④参考答案：C考点：醇类简介；常见有机化合物的结构．分析：由醇氧化为醛时，醇应为R﹣CH2OH，若与﹣OH相连的C上只有1个H被氧化为酮，若与﹣OH相连的C上不含H，不能发生催化氧化，以此来解答．解答：解：醇发生催化氧化的规律是：当连接羟基的碳上有两个氢原子时，催化氧化成醛；当连接羟基的碳上有一个氢原子时，催化氧化成酮；当连接羟基的碳上没有氢原子时，不能催化氧化；根据以上规律对题中四种有机物进行判断．由结构简式可知，②③均符合R﹣CH2OH，可氧化为醛，而①氧化为酮，④不能被氧化，故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇性质的考查，注意醇催化氧化结构上的特点，题目难度不大．11.在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．两种气体N原子为1：2C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：D解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，A．两种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，温度、物质的量相同时，其压强不等，故A错误；B．两种气体的最简式都为NO2，两种气体的质量相等时，含有的N原子的质量相等，两种气体N原子为1：1，故B错误；C．根据N=知，两种气体的质量相等时，其摩尔质量不等，所以其分子数不等，故C错误；D．两种气体的最简式都为NO2，两种气体的质量相等时，含有的O原子的质量相等，两种气体的氧原子数目相等，故D正确．故选D．12.下列描述正确的是A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B．有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应C．当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路D．分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出参考答案：D略13.进行过滤操作应选用的一组仪器是（）A．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗参考答案：C【考点】过滤．【分析】过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器组成，其中漏斗用来制作过滤器．【解答】解：A．过滤时不需要烧瓶，该组仪器缺少了过滤所需要的烧杯，故A错误；B．试管夹是夹持试管时使用的，过滤时没有使用试管，不需要用试管夹，该组仪器缺少了过滤所需要的固定仪器的铁架台，故B错误；C．过滤时需要制作过滤器的漏斗、滤纸、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台这五种仪器为过滤所必须要用的仪器，故C正确；D．铁架台、烧杯、漏斗，这三种仪器为过滤所必须要用的仪器，过滤操作在常温下进行，无需加热，不需要用酒精灯，试管只能盛放少量药品，过滤用烧杯不需要用试管，但缺少玻璃棒，无法完成过滤操作，故D错误；故选C．14.除去Cl2中混有的少量HC1气体，可将气体通入（）A．饱和氯化钠溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液C．澄清石灰水

D．氢氧化钠溶液参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，则选食盐水可除杂，以此来解答．【解答】解：HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，则饱和NaCl溶液可除杂，而二者均与碳酸氢钠溶液、石灰水、氢氧化钠溶液反应，不能除杂，故选A．15.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(

)A．铜铸塑像上出现铜绿

B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D．铝锅表面生成致密的薄膜参考答案：C试题分析：A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B不符合题意；C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故C符合题意；D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）实验室需要0.2mol?L﹣1CuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4?5H2O）和4mol?L﹣1CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是

，在使用该仪器前必须进行的操作是

．（2）若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4?5H2O的质量为

g；如果用4mol?L﹣1的CuSO4溶液配制，需用量筒量取

mL4mol?L﹣1CuSO4溶液．（3）用4mol?L﹣1的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有：a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温b．用量筒量取一定体积4mol?L﹣1的CuSO4溶液于一烧杯中c．计算所需4mol?L﹣1的CuSO4溶液的体积d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀g．将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为

．（4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．①d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：

；②e步骤中，俯视刻度线：

；③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：

．参考答案：（1）250mL容量瓶；检查是否漏水；（2）12.5；12.5；（3）cbagfed；（4）①偏小

②偏大

③无影响．

【分析】（1）配制250mL溶液一定需要250mL的容量瓶；使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏液；（2）根据250mL0.2mol/LCuSO4溶液中溶质CuSO4的物质的量分别计算出需要CuSO4?5H2O的质量，依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤对各操作进行排序；（4）分析操作对溶质的物质的量n和溶液的体积V，依据c=进行误差分析．【解答】解：（1）配制0.2mol?L﹣1CuSO4溶液250mL，一定需要250mL的容量瓶；因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；故答案为：250mL容量瓶；检查是否漏水；（2）250mL0.2mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质CuSO4的物质的量为：0.2mol/L×0.25L=0.05mol，需要CuSO4?5H2O的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制设需要浓溶液体积V，依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可知，4mol/L×V=0.2mol/L×250ml，解得：V=12.5ml；故答案为：12.5；12.5；（3）用4mol?L﹣1的CuSO4溶液配制溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：cbagfed；故答案为：cbagfed；（4）①d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏小；②e步骤中，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所得溶液的浓度偏大；③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；故答案为：①偏小

②偏大

③无影响．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差的分析，题目难度不大，明确配制原理结合c=进行分析产生的误差，试题培养了学生的分析能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学兴趣小组在一次活动中需配制95mL0.10mol/LH2C2O4溶液。（1）如果用1.00mol/LH2C2O4溶液进行配制，需用量筒量取

mL；如果用固体进行配制，用托盘天平称量时需称取

gH2C2O4·2H2O。（2）用以上两种方式进行配制时，都要用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要使用的有

、