安徽省六安市轻工中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

安徽省六安市轻工中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（）A．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键B．构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物参考答案：A【考点】化学键．【分析】A、稳定性是化学性质，而氢键是决定物理性质；B、如稀气体之间不存任何化学键；C、氯化铵是由非金属元素组成，而氯化铵是共价化合物；D、离子键是阴阳离子之间形成的化学键．【解答】解：A、稳定性是化学性质，而氢键是决定物理性质，而氟化氢稳定是氢氟键的键能大，故A错误；B、如稀气体之间不存任何化学键，所以构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键，故B正确；C、氯化铵是由非金属元素组成，而氯化铵是共价化合物，所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故C正确；D、离子键是阴阳离子之间形成的化学键，故D正确；故选A．2.相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg.cm-3，则下列说法正确的是（）A.相对分子质量M可表示为：B.溶液密度ρ可表示为：C.溶液的质量分数ω%可表示为：D.物质的量浓度C可表示为：参考答案：AVL气体（标准状况）的物质的量是，质量是，形成溶液的质量是；形成溶液的体积是L；所以溶液的质量分数ω%==；变形得M=；物质的量浓度C=；根据，；故A正确。3.实际存在的H、H、H、H+和H，它们是

A．氢的五种同位素

B．五种氢元素

C．氢的五种原子

D．氢元素的五种不同微粒参考答案：D略4.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是

A.该原子的质量数为34B.该元素处于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有还原性D.酸性：H2SO4>H2SeO4参考答案：A【详解】A、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，B正确；C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正确；D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4＞H2SeO4，D正确；答案选A。

5.下列说法中，不正确的是()A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫参考答案：D解析：硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物也是SO2。6.下列说法中，错误的是

A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关D.能量变化是化学反应的基本特征之一参考答案：C略7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NAB.常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子C.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2混合物，转移的电子数为NAD.18gD2O所含的电子数为10NA参考答案：CA.标准状况下，6.72L的NO2的物质的量为=0.3mol，通入足量的水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移电子数为0.2NA，故A错误；B.常温常压下，四氯化碳不是气体，无法计算22.4LCCl4的物质的量，故B错误；C.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠都变成+1价的钠离子，转移的电子数为NA，故C正确；D.18gD2O的物质的量为=mol，所含的电子为mol×10=9mol，故D错误；故选C。8.在容量瓶上无需有标记的是：

A．刻度线

B．温度

C．规格

D．浓度参考答案：略9.在实验室里，下列储存药品的方法不正确的是(

)A．金属钠保存在煤油中

B．氢氟酸（HF）保存在玻璃试剂瓶中

C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中

D．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中参考答案：B略10.下列变化过程中，没有破坏化学键的是A．氯化钠的融化

B．HCl溶于水

C．酒精溶于水

D．水的通电分解参考答案：C11.下列关于有机化合物的说法正确的是A.锭粉和纤维素互为同分异构体

B.蛋白质水解的最终产物是多肽C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D.煤油可由煤的干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠参考答案：C12.下列说法正确的是（

）A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量

B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等参考答案：D略13.下列对于硝酸的认识，不正确的是（

）A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B.铜和硝酸的反应属于置换反应C.浓硝酸在常温见光或受热时会分解

D.常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸参考答案：B试题分析：A、浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性，正确，不选A；B、铜和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮或二氧化氮，和水，反应不属于置换反应，选B；C、浓硝酸见光或受热分解，正确，不选C；D、常温下铁或铝在浓硝酸中反应生成致密的氧化膜，阻止其继续反应，所以可以用铁或铝制品盛装浓硝酸，正确，不选D。14.对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是（

）参考答案：D15.有关下列能量转化的认识不正确的是A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能

C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效

D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：

①NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）

②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下

装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由

。

（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：

（将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂：

。（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是

。（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为

。参考答案：（1）③，关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应（2）试剂：饱和碳酸氢钠溶液

试剂：稀硫酸或水（3）将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）（4）65%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2L密闭容器中，充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生

反应合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：（1）v(NH3)=

；（2）H2在平衡时的体积分数=

；(保留一位小数）（3）平衡时容器的压强于起始时的压强之比

。参考答案：（1）0.3mol/(L?min)

(2)56.2%

(3)4/5略18.(8分)A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色。灼烧固体D可以得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体又可制得D；C中逐滴滴加盐酸时现有白色沉淀生成，而后沉淀又逐渐溶解；在含有酚酞的水中加入固体B，有无色无味的气体产生，且溶液先变红后褪色。试推断：A

；

B

；

C

；

D

；参考答案：略19.已知可逆反应：AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O据此设计出如下图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)．进行如下两此操作：(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；(Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转．

试回答下列问题：(1)两次操作过程中