河北省石家庄市获鹿镇中学高二化学测试题含解析

河北省石家庄市获鹿镇中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热使淀粉水解,为测定其水解程度,使用下列试剂可达到实验目的的是()①氢氧化钠溶液②银氨溶液③新制的氢氧化铜④碘水A.② B.②④C.①③④ D.③④参考答案：C淀粉在一定条件下的水解程度可能有三种情况:(1)完全水解时,只有葡萄糖;(2)部分水解时,残留物中有未水解的淀粉和生成的葡萄糖;(3)没有水解时,残留物中只有淀粉。要检验水解产物中的葡萄糖,必须先用氢氧化钠溶液中和硫酸。2.．已知某元素M的原子的最外层电子排布是ns1，下列说法正确的是（）A．M的最高价是+1价

B．M可能呈现出-1价C．M一定是s区元素

D．M一定是IA或IB族参考答案：B3.在25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=＋571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=－1400kJ/mol参考答案：D略4.已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0mol·L﹣1的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红．下列说法错误的是（

）A．NaHX溶液呈酸性B．若上述溶液中检测不到HX﹣，则NaHX溶于水时的电离方程式为：NaHX=Na++H++X﹣C．若上述溶液中检测不到H2X，但能检测到HX﹣，则NaHX溶于水时，水的电离程度增大D．若上述溶液中能检测到H2X，则此时溶液中c（X2﹣）＞c（H2X）参考答案：BC解：A、石蕊试液遇酸变红色，则NaHX溶液呈酸性，故A正确；B、若上述溶液中检测不到HX﹣，说明该盐溶于水完全电离，生成钠离子、酸根离子和氢离子，所以其电离方程式为：NaHX=Na++H++X2﹣，故B错误；C、若上述溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX﹣，说明HX﹣只电离不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的电离，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度减小，故C错误；D、若上述溶液中检测到H2X分子，说明HX﹣也发生水解反应，又溶液显酸性，则HX﹣的电离程度大于水解程度，所以c（X2﹣）＞c（H2X），故D正确．故选：BC．5.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（

）A．适当升高温度

B．加入水

C．通入NH3

D．加入少量盐酸参考答案：D 6.下列实验设计方案中，可行的是A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO－B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

D．先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：A略7.下列化学物质与标识对应一致的是选项ABCD

标识物质Cl2、CO2KMnO4、HNO3CH4、C6H6CaC2、Na2O2

参考答案：B略8.下列化学用语表示正确的是A.苯的结构式：C6H6

B.H2O的电子式：C.Mg2+的结构示意图：

D.硝酸的电离方程式：HNO3=H++NO参考答案：DA.苯的分子式为C6H6，A错误；B.H2O是共价化合物，电子式为，B错误；C.Mg2+的结构示意图为，C错误；D.硝酸是一元强酸，电离方程式为HNO3=H++NO3－，D正确，答案选D。点睛：苯的结构简式为，但不能据此认为苯是由单键和双键交替形成的，事实上苯分子碳原子之间形成的键完全相同，是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的共价键，现在一般用表示。9.下列有关1735Cl的叙述错误的是（）A．电子数为18

B．-质子数为17

C．中子数为18

D．质量数为35参考答案：A考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：根据原子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数﹣质子数，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数．解答：解：1735Cl的质子数为17，质量数为35，中子数=35﹣17=18，核外电子数=质子数=17，故A错误；故选：A．点评：本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，侧重于及沉重的考查，题目较简单．10.、下列说法中，正确的是

（）

A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

B、开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放参考答案：C略11.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如下图，正确的是（

）

参考答案：B略12.．可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的(

)

A．a＋b＞c＋d

T1＜T2

ΔH＜0B．a＋b＞c＋d

T1＜T2

ΔH＞0C．a＋b＜c＋d

T1＞T2

ΔH＜0D．a＋b＞c＋d

T1＞T2

ΔH＞0参考答案：BA 13.甲烷和氯气在光照下的反应属于A.氧化反应

B.置换反应

C.取代反应

D.加成反应参考答案：C14.已知X、Y两元素同周期，且电负性X＞Y。下列说法正确的是

A、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

B、在元素周期表中X位于Y的左面

C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性

D、X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价参考答案：D略15.同温下，质量相同的N2O4和NO2分别放入相同的恒容密闭容器a、b中，平衡时（

）A．a中N2O4百分含量比b中的高

B．a中压强比b中压强小C．a中的气体总物质的量比b中少

D．a、b中各气体的百分含量对应相同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。（1）由石英砂可制取粗硅，反应式为SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)，粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。

①X是▲(填“H2”或“SiHCl3”)。②上述反应的平衡常数K(1150℃)▲K(950℃)(填“>”、“<”或“＝”)。（2）SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。①用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为▲。

②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为▲。参考答案：（1）①SiHCl3②>（2）①Si＋4H＋－4e－===SiH4↑②Si3N4 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【有机化学基础】莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：

（1）A分子中两种含氧官能团的名称是。

（2）1molA与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是

。（3）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型是

。（4）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有

种，

写出其中一种同分异构体的结构简式

（5）A与CH3CH218OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应的化学方程式

参考答案：（1）羧基

羟基

（2）1

（3）消去反应（4）3

略

(5)略略18.高分子结构片段为：

⑴该高分子化合物属于

（填线型或体型）高分子，其链节是 ，单体的结构简式为

。⑵若工业要求该化合物的相对分子质量为129000，则单体的重复次数，即聚合度为

。参考答案：略19.某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）．限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量编号V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010mol/LKMnO4溶液）/mLM（MnSO4固体）/gT/℃乙①2.004.0050

②2.004.0025

③1.0a4.0025

④2.004.00.125

回答下列问题：（1）完成上述反应原理的化学反应方程式：

（2）上述实验①②是探究

对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为

；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写

．上述实验②④是探究

对化学反应速率的影响．（3）已知草酸为二元弱酸，其两级的电离方程式分别为：

；（4）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n（H2C2O4）：n（KMnO4）最小为：

．参考答案：（1）5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（2）温度；1.0；t溶液褪色时间/s；催化剂；（3）H2C2O4H++HC2O4﹣，HC2O4﹣H++C2O42﹣；（4）2.5（或5：2）．

【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）酸性高锰酸钾是用稀硫酸酸化，混合溶液发生氧化还原反应，KMnO4被还原为MnSO4，H2C2O2被氧化为CO2，根据得失电子数守恒和原子守恒写出反应方程式；（2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致；要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，则加入的H2C2O4溶液的体积不同，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6mL；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短；④中加了MnSO4固体，锰离子对该反应起催化作用；（3）草酸是二元弱酸，应分步电离；（4）为了观察到紫色褪去，草酸应该稍微过量．【解答】解：（1）酸性高锰酸钾是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4与H2C2O2发生反应，KMnO4被还原为MnSO4，化合价降低5价，H2C2O2被氧化为CO2，每个C原子的化合价升高1价，1个H2C2O2升高2价，则高锰酸钾与草酸计量数之比为2：5，根据原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验①②的反应条件可知，实验①②可探究温度对反应速率的影响；实验②③中的H2C2O4溶液的加入体积不同，故要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6.0mL，则a的值为1.0；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短，故乙要测量的物理量是溶液褪色的时间（t溶液褪色时间/s）；其他条件相同，④中加了MnSO4固体