2022年广东省汕头市澄海东里镇第三中学高二化学月考试题含解析

2022年广东省汕头市澄海东里镇第三中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液

B．稀硫酸

C．浓盐酸

D．浓硝酸参考答案：D略2.将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（

）A．4mol

B．2mol

C．8mol

D．6mol参考答案：A略3.下列物质中，难溶于CCl4的是

A．碘单质

B．水

C．苯

D．甲烷参考答案：略4.下列说法错误的是

A.核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目

B．红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子

C．质谱法具有快速、微量、精确的特点

D．通过红外光谱可以测知有机物所含的官能团参考答案：B5.下列离子方程式正确的是（

）A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．金属钠投到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH-+H+=H2O

参考答案：D略6.碳与浓硝酸反应，显示了浓硝酸的()A．不稳定性

B．挥发性

C．强氧化性

D．酸性参考答案：C略7.X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（

）A．Y的单质是原子晶体

B．X的单质固态时为分子晶体

C．X与碳形成的化合物为分子晶体

D．X与Y形成的化合物固态时为离子晶体参考答案：D略8.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)；⊿H=－57.3kJ／mol。将1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2参考答案：D略9.25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（

）A．1×10－7mol·L－1

B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1

D．1×10－14mol·L－1参考答案：B略10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大参考答案：D略11.可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（） A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大 B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 C．化学方程式中b＜c+d D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动参考答案：C考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d．A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动；B、温度升高，化学平衡向吸热方向移动；C、压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d；D、A为固体，达到平衡后，增加A平衡不移动．解答：解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d．A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，C的百分含量C%不变，故A错误；B、由上述分析可知，可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B错误；C、由上述分析可知，可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d，故C正确；D、增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，A为固体，达到平衡后，增加A平衡不移动，故D错误．故选C．点评：本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意D选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动，也不影响其它气体的转化率．12.有机物丁香油酚的结构式为，按官能团分类，它不属于A．烯类

B．酚类

C．醚类

D．醇类参考答案：D13.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。以下反应最符合绿色化学的是(

)A．CH2＝CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl

B．乙醇和浓硫酸共热制乙烯C．苯与液溴反应制取溴苯

D．乙醇与金属钠反应制取乙醇钠

参考答案：A略14.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是

(

)

A.干冰

B.氯化钠

C.氢氧化钠

D.碘参考答案：B略15.已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3+离子位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl—取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+同分异构体的种数为（

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。(1)在B中检验S02的氧化性，则B中所盛试剂可为______。（2）在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为______。(3)在D中装新制某浓溶液。通入SO2—段吋间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol.L-1

HCl0.5mol.L-1H2S040.5mol.L－1BaCl2.品红溶液.新制澄淸石灰水。⑴所设一：该白色沉淀为CaSO3假设二:该白色沉淀为__________假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。(ii)基于假设一，在答题卡上填写下表：(iii)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：___________参考答案：(1)

H2S

(2)

(3)（i）假设二：

CaSO4

（ii）实验操作预期现象结论（iii）方程式

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T

所处的周期序数与其主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为

。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q

W（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物的浓溶液共热，能发生反应，生成了两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为

。（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物，能分解为它的另一种氢化物。此分解反应的化学方程式为

。参考答案：（1）

（2）弱于（3）S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O（4）2H2O22H2O＋O2↑

略18.常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+)+n(H+)–n(OH-)=bmol

则a、b正确的答案组合是A．9～11之间；0.1

B．9～11之间；0.05C．12～13之间；0.2

D．9；0.1参考答案：A19.⑴在温度t℃时，pH＝3的某水溶液中c(OH－)＝10－9mol／L，则该温度下水的离子积Kw＝

，t

25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，在此温度下pH均为4的硫酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为______________________。该温度下，将100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH＝

。⑵将标准状况下的4.48L氨气完全溶解在含0.05molH2SO4的水溶液中形成1L溶液，所得溶液pH＝9，其中离子浓度由大到小的顺序

。无论氨水与硫酸以何种比例混合，溶液中始终存在的等量关系是c(NH4+)+c(H+)＝

。

⑶常温下，pH＝10的强碱AOH和1×10－4mol