江西省宜春市大塅中学高一化学模拟试卷含解析VIP

江西省宜春市大塅中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度

B．反应温度

C．使用催化剂

D．反应物的性质参考答案：D略2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

参考答案：D略3.X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示，W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是A.X是形成化合物种类最多的元素B.W、X、Y的原子半径依次增大C.W的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最高价氧化物对应的水化物的溶液D.X的最简单气态氢化物的稳定性强于Y的最简单氢化物的稳定性参考答案：A【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数与电子层数相同，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为S，据此分析解答。【详解】由以上分析可知W为Al、X为C、Y为N、Z为S。A．C元素形成的化合物多数为有机物，有机物的种类繁多，C元素是形成化合物种类最多的元素，故A正确；B．同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则W、X、Y的原子半径依次减小，故B错误；C．W的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，X的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，氢氧化铝与碳酸不反应，故C错误；D．非金属性N＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误；答案选A。

4.关于如图的说法不正确的是（

）A.1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量B.2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量C.1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量D.碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应参考答案：D【详解】A．由图可知，1molI2(s)+1molH2(g)吸收5kJ热量生成2molHI(g)，A项正确；

B．由图可知，1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ热量生成2molHI(g)，逆反应热量不变，2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量，B项正确；

C．由图可知，1molI2(g)变为1molI2(s)放出17kJ的热量，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，C项正确；

D．1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ热量生成2molHI(g)，该反应为放热反应，D项错误；答案选D。

5.下列说法正确的是（

）A．非金属元素只能形成共价化合物B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B略6.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是（

）

A.X的气态氢化物比Y的稳定

B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C.Z的非金属性比Y的强

D.X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略7.将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如上图所示。下列判断错误的是A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2B．A点对应消耗NO3－物质的量为0.1molC．B点对应的消耗铁粉的质量为8.4g

D．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0mol·L－1

参考答案：D略8.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2O

B.SiCl4

C.BF3

D.PCl5参考答案：B略9.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略10.下列说法中不正确的是

A、如何提高燃烧效率，节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一B、物质燃烧一定是放热反应C、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D、增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量参考答案：D3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，此为可逆反应，故增加炼铁高炉的高度，并不会影响平衡移动，则不会改变高炉气中CO的含量11.下列物质属于电解质的是（

）A.CaCO3

B.稀硫酸

C.液氨

D.NO2参考答案：A【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。【详解】A.CaCO3溶于水的部分完全电离，属于电解质，A正确；B.稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C.液氨是氨气，不能电离，属于非电解质，C错误；D.NO2不能电离，属于非电解质，D错误。答案选A。12.已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H<0，下列说法不正确的是（

）

A．达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

B．达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小

C．达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移

D．达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大参考答案：B略13.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A．C的生成速率与B的生成速率相等

B．反应容器内物质的总质量保持不变C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

D．单位时间内生成Anmol，同时生成C2nmol参考答案：D略14.容量瓶上标有①压强

②刻度线

③浓度

④容量

⑤温度等项中的（

）A．①③⑤

B．②④⑤

C．①②③

D．③④⑤参考答案：B略15.把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标况下），则这3.36L气体的质量是()A.3.8g

B.4.8g

C.5.6g

D.6.0g参考答案：D过氧化钠与CO2反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，假设4.48LCO2全部与过氧化钠反应产生O2的体积为2.24L<3.36L，说明CO2过量，设有xmolCO2参与反应，生成O2的物质的量为x/2mol，因此有(4.48/22.4－x＋x/2)=3.36/22.4，解得x=0.1mol，即反应后CO2物质的量为0.1mol，O2的物质的量为0.05mol，气体质量为(0.1×44＋0.05×32)g=6.0g，故选项D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某小组利用如图装置(部分夹持和加热装置略去)研究乙酸、乙醇和浓硫酸在一定条件下的酯化反应,并分离产物中的各成分。请回答:(1)实验前向试管I中加入3

mL_____,然后边振荡试管边慢慢加入2

mL_____和2

mL乙酸。(2)试管I中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是__________。(3)与教材采用的实验装置不同，甲装置中采用了球形干燥管,其作用有冷凝乙酸乙酯和_____。(4)若反应前向试管II中加入几滴酚酞，溶液呈红色。实验完毕后,将试管II中的溶液充分振荡、静止，现象为_____。(5)将试管II中的溶液转移到乙装置中,进行____(填操作名称),分离出的上层液体为______(填物质名称)。(6)下层液体利用丙装置进一步分离。实验时应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,目的是____；实验过程中,冷却水应从___

口进人(填“a"或“b")。(7)该实验中用30

g乙酸与46

g乙醇反应,如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4

g,则该实验中乙酸乙酯的产率是_________。

(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为:46、60

.88)参考答案：（1）乙醇

浓硫酸（2）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O（2分）（3）防倒吸（4）溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅（或褪去）（5）分液

乙酸乙酯（6）防止液体暴沸

b（7）60%（2分）（其余每空1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列由事实得出的结论错误的是()A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科参考答案：D解析维勒用无机物氰酸铵(NH4CNO)合成了尿素(有机物)，突破了无机物与有机物的界限；门捷列夫在继承前人研究元素分类的基础上总结多种元素的性质规律，提出了元素周期律；许多科学发明是通过国际间的合作完成的；理论对化学的发展起着指导性的作用，但化学的发展还需要实验的验证，故D项是错误的。18.根据方程式：Ba(OH)2＋(NH4)2SO4=BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，请回答：（1）BaSO4属于

，NH3属于

。（填字母）A、电解质

B、非电解质

C、胶体

D、本身能导电的物质（2）Ba(OH)2属于

___。（填字母）A、单质

B、酸

C、碱

D、盐（3）该反应

（填“是”或“不是”）复分解反应。（4）写出(NH4)2SO4的电离方程式：

_____

_。（5）写出该反应的离子反应方程式：

___。参考答案：（1）A

B

（2）C

（3）不是（4）(NH4)2SO4===2NH4++SO42-

（5）Ba+2OH-＋2NH42++SO42-=BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O略19.（1）0.5molCH4的质量为________g，约含有______个H，在标准状况下的体积为_______L。（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为_______，在同温同压下，它们的密度之比为______；等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的__________倍。（3）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则R的相对原子质量为_____________。（4）已知16g肼（N2H4）含有的电子数为b，则阿伏加德罗常数为______________。（用含b的式子表示）参考答案：(1)8

1.204×1024

11.2

(2)22:21

7:11

18

(3)16

(4)b/9

mol-1【分析】根据n＝m/M、N＝nNA、n＝V/Vm结合物质的组成以及阿伏加德罗定律分析解答。【详解】（1）0.5molCH4的质量为0.5mol×16g/mol＝8.0g，含有2mol氢原子，约含有2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024个H，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为，根据阿伏加德罗定律可知在同温同压下，它们的密度之比为相对分子质量之比，即为28：44＝7：11；等物质的量的CO和CO2的混合气体的平均相