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文档简介
2022年黑龙江省伊春市宜春大港中学高三化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法不正确的是
A.区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路,溶液则没有此现象B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热煮沸至红褐色停止加热即得Fe(OH)3胶体C.胶体带电荷,溶液不带电荷D.土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电,能吸附NH等营养离子,使土壤具有保肥能力参考答案:C略2.下列各组名词或现象中,三者间没有逐级因果关系的是A.汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B.生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应C.含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡D.氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多参考答案:B略3.下列叙述中,正确的一组是(
)①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解②除去乙酸乙酯中残留的乙酸,可加过量饱和溶液振荡后,静止分液③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化④检验溴乙烷中溴原子的方法是将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料⑦向蛋白质溶液中加入饱和溶液,出现盐析现象,加水溶解A.②⑤⑦
B.①②⑤⑦C.②③④⑤⑦
D.①②③④⑤⑥⑦参考答案:A略4.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是(
)
A.Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?
B.Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C.Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?
D.Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?参考答案:D略5.可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的试剂是A.硫酸
B.溴水
C.乙醇
D.盐酸参考答案:B略6.在储存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是
A.
B.
C.
D.参考答案:A7.化学与能源、信息、材料密切相关。下列说法错误的是A.石油的催化裂化是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量B.开发太阳能、水能、风能等能源,可减少煤、石油等化石燃料的使用C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是单质硅D.氧化铝常用于制造耐火材料,氧化铁常用于制造红色油漆和涂料参考答案:C8.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
(
)A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2参考答案:A略9.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如图所示,正确的读数为()参考答案:B略10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质,最宜选用加入的物质是
A.
干冰
B.
盐酸
C.
碳酸氢钙
D.
氢氧化钙参考答案:A11.锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应:C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)正极反应:Li1-xMO2+xLi++xe-=
LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)
下列有关说法正确的是A.锂电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-xB.在电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量最小C.锂电池放电时电池内部Li+向负极移动
D.锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li参考答案:BD略12.表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1金属金属原子化热离子化合物晶格能共价键键能Na108.4NaCl786Cl-Cl243Mg146.4NaBr747Si-Si176Al326.4MgO3791Si-Cl360则下列说法正确的是()A.Na(s)与Cl2(g)反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJB.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)
△H=-602kJ·mol-1C.从表中可以看出,氯化钠的熔点比晶体硅高D.从表中数据可以看出,微粒半径越大金属键、离子键的越弱,而共价键却越强参考答案:B略13.在一定条件下,等物质的量的氯气与碘单质反应,得到一种红棕色液体ICl,ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应:①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2
②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是(
)A.Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应B.反应①中,ZnI2只是氧化产物C.反应①中,当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2D.反应②中,IC1既是氧化剂又是还原剂参考答案:C略14.对下列各实验装置的描述正确的是(
)A.甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3,实验时为防止倒吸,应先通入CO2一段时间后再通NH3B.乙装置可用来萃取溴水中的溴,放出下层水后,另换洁净的烧怀放出有机层C.丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物,其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替D.丁装置可用来做喷泉实验,若在水中滴入少量酚酞,实验中可观察到红色喷泉参考答案:DA.NH3在水中的溶解度大而CO2在水中的溶解度小,实验过程中为保证CO2被充分吸收,应先通NH3一段时间后再通CO2,故A错误;B.苯的密度比水小,苯在上层,上层液体应从上口倒出,故B错误;C.球形冷凝管的冷凝效果优于直形冷凝管,但蒸馏时不能选用球形冷凝管,因为冷凝后的液体会残留在球形区域,故C错误;D.NH3极易溶于水,可用该装置做喷泉实验,且氨气的水溶液呈碱性,在水中滴入少量酚酞,实验中可观察到红色喷泉,故D正确;答案选D。点睛:本题考查化学实验方案的评价,涉及物质的制备、混合物的分离提纯、物质的性质等知识,把握物质的性质及实验原理是解题的关键,解题时要特别注意对实验装置的作用及实验的严密性、评价性分析,试题难度不大。本题的易错点是B项,解题时要注意苯和水的密度大小和分液时上层液体从上口倒出,下层液体从下口放出。15.下列有关实验装置的说法中正确的是A.用图1装置制取干燥纯净的NH3
B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.用图3装置可以完成“喷泉”实验
D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。
(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是
▲
。(2)①装置B中盛放的试剂名称为
▲
,作用是
▲
,装置C中盛放的试剂名称为
▲
,作用是
▲
。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
▲
。③装置F的作用是
▲
。④写出装置G中发生反应的离子方程式
▲
。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在
▲
与
▲
之间(填装置字母序号),装置中应放入
▲
(填写试剂或用品名称)。
参考答案:(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后,将不再反应;加热时浓盐酸因挥发而损失(2)①无水硫酸铜
证明有水蒸气产生
无水CaCl2
除去气体中的水蒸汽,防止对D、E装置中的实验干扰(其它合理答案也给分)②氯气无漂白性,次氯酸有漂白性③吸收氯气
④Ag-+Cl-=AgCl↓(3)F
G
湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10mL):实验编号实验温度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1①250.10.1②250.10.2③500.20.1④500.10.1其他条件不变时:探究浓度对化学反应速率的影响,应选择
(填实验编号);探究温度对化学反应速率的影响,应选择
(填实验编号)。
(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1molNa2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是
。甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和
性。(Ⅱ)生成白色沉淀B的离子方程式是
。(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒,你认为甲、乙两同学的设计更合理的是
(填“甲”或“乙”),理由是
。参考答案:(1)(4分)①②或①③;①④(2)(9分)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+(Ⅰ)还原(Ⅱ)SO42-+Ba2+=BaSO4↓(Ⅲ)乙,可以排除BaS2O3的干扰略18.以丙烯为原料合成有机高分子化合物G及环酯的路线图如下:已知:回答下列问题:(1)B中所含官能团的名称是
,按系统命名方法可将A命名为
.(2)C→D的反应类型是
.(3)A→B反应的化学方程式是
.(4)有关E的下列说法中,正确的是
.a.能发生消去反应
b.能使Br2/CCl4溶液褪色c.能发生银镜反应
d.能与NaHCO3反应(5)E→G反应的化学方程式是
.参考答案:(1)羟基;2﹣氯丙烯;(2)加成反应;(3)CH3﹣CHCl﹣CH3+H2OCH3﹣CHOH﹣CH3+HCl;(4)ad;(5)nHO﹣C(CH3)2﹣COOH+(n﹣1)H2O.
【考点】有机物的合成.【分析】由流程可知,CH3﹣CH=CH2发生加成反应生成A为CH3CHClCH3,A水解生成B为CH3CHOHCH3,B发生氧化反应生成C为(CH3)2C=O,C与HCN发生加成反应生成C为(CH3)2C(OH)CN,D水解生成E为(CH3)2C(OH)COOH,E发生缩聚反应生成G为,以此来解答.【解答】解:(1)B中所含官能团的名称是羟基,按系统命名方法可将A命名为2﹣氯丙烯,故答案为:羟基;2﹣氯丙烯;(2)C→D的反应类型是羰基与HCN的加成反应,故答案为:加成反应;(3)A→B反应的化学方程式是CH3﹣CHCl﹣CH3+H2OCH3﹣CHOH﹣CH3+HCl,故答案为:CH3﹣CHCl﹣CH3+H2OCH3﹣CHOH﹣CH3+HCl;(4)E为(CH3)2C(OH)COOH,a.含﹣OH,能发生消去反应,故正确;
b.不含碳碳双键、三键,不能使Br2/CCl4溶液褪色,故错误;c.不含﹣CHO,不能发生银镜反应,故错误;
d.含﹣COOH,能与NaHCO3反应,故正确;故答案为:ad;(5)E→G反应的化学方程式是nHO﹣C(CH3)2﹣COOH+(n﹣1)H2O,故答案为:nHO﹣C(CH3)2﹣COOH+(n﹣1)H2O.19.种子化学处理的主要方法是:用1%浓度的氯化钙溶液浸种,液种比为1:1,浸种5-6小时后播种,可以提高种子在干旱条件下的出芽率.以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产氯化钙的主要流程如下:请回答下列问题
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