江苏省徐州市运河中学高一化学联考试题含解析

江苏省徐州市运河中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NHN0晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③参考答案：B略2.M（NO3）2热分解的反应方程式为2M（NO3）22MO＋4NO2↑＋O2↑,加热29．6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下得到2．24L氧气，则M的摩尔质量是

(

)

A．24g/mol

B．24

C．64g/mol

D．64参考答案：A略3.要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质，最好加入A．稀氢氧化钠溶液

B．稀硫酸C．饱和硫酸铵溶液

D．饱和硫酸铜溶液参考答案：C4.下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．减压

B．加大X的投入量

C．升高温度

D．减小体积参考答案：DA．该反应为气体体积不变的反应，则减小压强，平衡不移动，反应速率减小，A错误；B．加大X的投入量，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，但X的转化率减小，B错误；C．该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，X的转化率减小，C错误；D．减小体积，压强增大，反应速率加快，平衡不移动，D正确，答案选D。【点睛】本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强、浓度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应原理与图象的结合，注意反应前后体积不变。5.在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A.溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液B.乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液D.乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液中洗气参考答案：B【详解】A．NaOH与Br2发生反应，产物溶于水，而溴苯不能反应，密度比水大，所以溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液就可以除去，A正确；B．加成反应在一定条件下进行，反应物不能完全转化为生成物，所以乙烷中混有乙烯，不能通过在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷实现，B错误；C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，酸与碱发生中和反应，产物溶于水，而硝基苯难溶于水，然后静置、分液，就可以将其中的杂质除去，C正确；D．乙烯中混有CO2和SO2，可以利用它们都是酸性氧化物，与碱发生反应产生可溶性的盐，而乙烯不能反应，通过洗气除去，D正确。答案选B。

6.锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点（Zn与Al的化学性质相似）。下列有关说法错误的是（

）A.电池放电时Zn电极逐渐溶解 B.电池放电时化学能转化为电能C.电子由石墨经导线流向Zn片 D.石墨为正极参考答案：C【详解】A、Zn作负极，电池放电时Zn电极逐渐溶解，选项A正确；B、电池放电时实现了化学能向电能的转化，选项B正确；C、Zn作负极，电子由Zn片经导线流向石墨，选项C错误；D、石墨为正极，选项D正确。答案选C。

7.下列性质适合于分子晶体的是()A．熔点801℃，硬度较大，水溶液导电B．熔点1723℃，硬而脆，不溶于水，液态不导电C．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97g/cm3参考答案：C解析A项为离子晶体，B项为原子晶体，D项为金属晶体。8.可逆反应2SO2+O2

2SO3在密闭容器中达到了平衡，下列说法正确的是

A．SO2和O2不再化合，反应停止了

B．容器内压强保持不变

C．SO2、O2和SO3的浓度相等

D．SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2参考答案：B略9.下列过程能同时生成两种盐的是A．碳在空气中燃烧

B．NaOH溶液吸收Cl2

C．硫在中O2燃烧，产物用水吸收

D.在一定条件下H2和N2反应，产物用水吸收参考答案：B略10.下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键

（

）原子abcdefgM层电子数1234567A．b和g

B．a和c

C．d和g

D．d和f参考答案：A略11.下列说法正确的是（）A．还原剂失去电子变成还原产物B．氧化剂被氧化成还原产物C．氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质D．还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质参考答案：C解：A．还原剂失去电子发生氧化反应，变成氧化产物，故A错误；B．氧化剂被还原，生成还原产物，故B错误；C．得到电子为氧化剂，在反应中被还原，产物为还原产物，故C正确；D．还原剂是化合价升高失去电子被氧化的物质，故D错误；故选C．12.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（

）①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种可再生能源

④燃烧时放出大量热量A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：D略13.乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是A．乙酸的官能团为－OHB．乙酸的酸性比碳酸弱C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝参考答案：C14.下列过程中，涉及化学变化的是

A．三氧化硫通入水中制硫酸

B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．分离水和四氯化碳

D．蒸馏法将海水淡化为饮用水参考答案：略15.下列说法正确的是A.碳原子间以单键相连的烃是烷烃B.所有糖类物质都有甜味C.油与脂肪属于甘油酯

D.淀粉与纤维素互为同分异构体参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:_________。(2)实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_________，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_________。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_________。A.加热

B.使用铜粉

C.稀释HNO3

D.改用浓HNO3II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶中充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。(1)写出C水槽中反应的化学方程式:____________。(2)写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式:____________。(3)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为a

L/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。参考答案：I.(1)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

(2)反应放热，使温度升高，反应速率加快

反应一段时间后，硝酸的浓度减小了，反应速率又逐渐减慢

(3)AB

II.(1)2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4

(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO42-＋4H＋

(3)1/a

mol·L－1分析：I.(1)Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，据此书写；(2)根据影响化学反应速率的因素——温度、浓度分析解答，II.(1)C装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸容易被氧化，据此书写；(2)B装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，据此改写；(3)A中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸，结合c=计算。详解：I.(1)Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO易被氧气氧化生成二氧化氮，所以涉及的反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)温度越高，反应速率越快；反应物浓度越小，其反应速率越小，该反应是放热反应，放出的热量使环境温度升高，所以反应速率加快，但随着反应的进行，硝酸的浓度降低，其反应速率减小，故答案为：该反应放热，使温度升高，故反应速率加快；反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减慢；(3)A．温度越高反应速率越快，所以升高温度增大反应速率，故A正确；B．接触面积越大反应速率越快，所以使用铜粉增大反应速率，故B正确；C．稀释硝酸，硝酸浓度减小，反应速率降低，故C错误；D．使用浓硝酸，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮而不是NO，故D错误；故选AB；II.(1)C装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，再通入氧气，发生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(2)B装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，离子反应为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-；(3)A中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸，反应为4NO2+O2+2H2O═4HNO3，最终液体充满集气瓶，设集气瓶体积为VL，最后溶液的体积为VL，由4NO2+O2+2H2O═4HNO3知，n(NO2)=n(HNO3)，则所得溶液溶质的物质的量浓度为c===mol/L，故答案为：mol/L。点睛：本题以铜和硝酸的反应为载体考查了影响反应速率的因素和相关计算，明确温度、浓度等对反应速率的影响是解题的关键。本题的易错点为I.(3)，要注意稀硝酸和浓硝酸性质的不同。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有

(填序号，下同)，属于同位素的有

。①液氯

②Cl

③白磷

④氯气

⑤红磷

⑥Cl

（2）下列物质中：只存在共价键的是

（填序号，下同），只存在离子键的是

，既存在离子键又存在极性共价键的是

，既存在离子键又存在非极性共价键的是

。①Ar

②CO2

③Na2O2

④KOH

⑤MgBr2

⑥NH4Cl

⑦CaO

⑧H2SO4参考答案：每空2分，

共12分（1）③⑤，②⑥，

（2）②⑧,⑤⑦,④⑥,③略18.一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1参考答案：A略19.（6分）实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。(1)操作步骤的正确顺序为(填

。(2)