2022-2023学年江苏省镇江市吴塘中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年江苏省镇江市吴塘中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生：而当溶液中时，又能生成沉淀。则该组离子可能是A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-

B．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、K+、Cl—、NO3-参考答案：B略2.下列说法正确的是A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C．H2N—CH2—COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D．合成橡胶

的单体之一是

参考答案：C略3.绿原酸是咖啡提取液的成分之一，其结构如图所示。下列关于绿原酸的说法正确的是A．分子式为C16H18O9B．分子中有4个手性碳原子C.水解产物都可以与FeCl3溶液发生显色反应D．在一定条件下，1mol该物质最多可与8molNaOH反应参考答案：AB略4.下列离子方程式中书写正确的是

A.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe3＋＋2NO↑＋4H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋=2H2O＋I2

参考答案：D略5.人类认识原子结构的历史中，科学家汤姆孙作出的重要贡献是

A．创立了近代原子论

B．提出了原子结构的行星模型

C．创立了现代原子论

D．提出了葡萄干面包模型参考答案：D6.下列有关实验操作的叙述正确的是A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C．用CC

l4萃取碘水中的I2时，因CC

l4的密度大，将从分液漏斗的下端放出D．食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害，不能防止甲状腺疾病

参考答案：AC7.下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是（）Ａ．Na2O2+H2O

Ｂ．F2+H2O

Ｃ．Cl2+H2O

Ｄ．NO2+H2O参考答案：答案：B8.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化氮（NO）氧气通入过量O2D碳酸氢钠溶液（碳酸钠）二氧化碳向溶液中通入过量CO2参考答案：D略9.下列有关实验的现象描述正确的是

A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。B．钠在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。参考答案：A略10.下列有关方程式书写正确的是A．NaHC03的电离：NaHC03Na++H++C032-B.HS-的水解：HS-+H20H30++S2-C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：02+2H20+4e一=40H-D．用饱和Na2C03溶液处理重晶石：BaS04+C032-BaC03+S042-参考答案：D略11.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A.Na2SO3溶液（BaCl2）B.FeCl2溶液（KSCN）C.KI（淀粉溶液）D.HCHO溶液（石蕊试液）参考答案：A

略12.用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/mL)配制1mol?L－1的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器:①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是

（

）

A．②⑥③⑦⑤

B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥

D．②⑤⑦⑥参考答案：A略13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA

B．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数目为NA

C．1L0.5mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0.5NA

D．6.2g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-P键数目为0.3NA参考答案：D略14.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()

A．Al3＋

B．Al(OH)3

C．AlO2-

D．Al3＋和Al(OH)3参考答案：C略15.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述不正确的是A．该温度高于25℃

B．水电离出来的c(H+)=1.0×10-10mol/L

C．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液,反应后的溶液恰好呈中性参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）该学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气．为此该小组利用如图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：

（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误：

．（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：

．（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在．A、B之间装置中添加装置E，装置E中所盛装的试剂为．为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为（选填序号）．aA、B之间

b．B、C之间c．C、D之间

d．D之后（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是

，能检验该反应产物中铁元素的价态的试剂（选填序号，多选）．a．氯水

b．蒸馏水和铁粉c．蒸馏水和氢氧化钠溶液

d．蒸馏水和KSCN溶液（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷？并给出了改进措施．该改进措施是：

．参考答案：（1）改长颈漏斗为分液漏斗；（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；（3）饱和食盐水；b；（4）集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟；bcd；（5）在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气

考点：氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验题．分析：（1）装置中反应试剂是浓盐酸易挥发，需要用分液漏斗加入；（2）氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯化钾和水；（3）制备出的氯气含有挥发出的氯化氢，通过饱和食盐水可以除去，减小氯气的溶解性；探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，应在C装置前干燥氯气；（4）铁在氯气中燃烧发出棕黄色烟氯化铁；依据氯化铁性质分析三价铁离子结合氢氧根离子会生成红褐色沉淀，和铁反应生成氯化亚铁，溶液颜色发生改变，溶解后加入硫氰酸钾溶液呈血红色检验；（5）氯气有毒排放到空气中污染环境，需要尾气吸收装置．解答：解：（1）装置中反应试剂是浓盐酸易挥发，需要用分液漏斗加入，改长颈漏斗为分液漏斗；故答案我I：改长颈漏斗为分液漏斗；（2）氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯化钾和水，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；故答案为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；（3）制备出的氯气含有挥发出的氯化氢，通过饱和食盐水可以除去，减小氯气的溶解性；探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，应在C装置前干燥氯气，选择装置B、C之间；故答案为：饱和食盐水；b；（4）铁在氯气中燃烧，集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟氯化铁；依据氯化铁性质分析三价铁离子结合氢氧根离子会生成红褐色沉淀，和铁反应生成氯化亚铁，溶液颜色发生改变，溶解后加入硫氰酸钾溶液呈血红色检验；a．氯水，加入不出现明显现象，不能检验铁离子存在，故a错误；

b．蒸馏水和铁粉，用蒸馏水溶解氯化铁的溶液中加入铁反应溶液颜色变化为浅绿色，证明铁离子存在，故b正确；c．蒸馏水和氢氧化钠溶液，用蒸馏水溶解氯化铁后加入氢氧化钠溶液会生成氢氧化铁红褐色沉淀，可以鉴别铁离子的存在，故c正确；

d．蒸馏水和KSCN溶液，用蒸馏水溶解氯化铁，加入KSCN溶液出现血红色溶液证明铁离子存在，故d正确；故答案为：集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟；bcd；（5）氯气有毒排放到空气中污染环境，需要尾气吸收装置，在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气，故答案为：在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气．点评：本题考查了氯气制备方法和过程分析，氯气性质的理解应用，注意反应现象的掌握和离子检验方法的判断，掌握物质性质是和离子检验是解题关键，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是

。（填写序号）（4）反应④的离子方程式是：

。（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：

。参考答案：（1）四（或4）；Ⅷ

（2）1:2

（3）③

（4）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O略18.（1）观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:①Al(OH)3+H2O

Al(OH)4－+H+

②NH3+H2O

NH4++OH-（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式

（B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其二步电离方程式

。

（2）将amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中，若0<≤时，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。

①当<<时

。②当≥时

。参考答案：（1）A、B(OH)3+H2O＝B(OH)4－+H+

B、N2H4+H2ON2H5++OH－

N2H5++H2O

N2H62++OH－（2）①bFe2++(2a-b)Br－+aCl2=bFe3++(a-)Br2+2aCl－②2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－

略19.（16分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

．（2）Z在元素周期表中的位置为

．（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）

．（4）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）

．a．CuSO4溶液b．Fe2O3

c．浓硫酸

d．NaOH溶液e．Na2CO3固体（5）已知图1化合物C含有上述元素中的某一种元素①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为

．有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如图2装置进行实验．分液漏斗中应加入

，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是

．②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为

．

参考答案：（1）Na＞Al＞C＞N；（2）第二周期第ⅤA族；（3）HClO4；（4）be（5）①3NO2+H2O=2HNO3+NO；浓硝酸；NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2；②2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑

考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大，G是地壳中含量最高的金属元素，故G是铝；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，故Z是氮；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子序数小于N，故Y是碳；X单质在常温下呈气态，且原子序数小于C，故X是氢；X与M同主族，M的原子序数小于铝，大于氧，故M是钠；Q常温下为气体，故Q是氯，据此回答下列问题即可．解答：解：依据分析可知：X为氢，Y为碳，Z为氮，M为钠，G为铝，Q为氯，（1）C、N、Na、Cl四种元素，周期数越大原子半径