辽宁省大连市金州中学高一化学下学期期末试题含解析

辽宁省大连市金州中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项中表达正确的是（

）

A．N2的电子式：

B．二氧化碳分子的结构式为O—C—OC．CH4分子的比例模型：

D．F－的结构示意图

参考答案：C略2.下列叙述中正确的是A.如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火B.用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化C.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物参考答案：CA.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与水或CO2反应，因此不能用水灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，A错误；B.用石英制成光导纤维属于物理变化，B错误；C.利用油脂在碱性条件下的水解即皂化反应，可以制得肥皂和甘油，C正确；D.糖类中的单糖、二糖以及油脂均不是高分子化合物，D错误，答案选C。3.若4gCO2中含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（

）A．11N/3mol－1

B．1/11Nmol－1

C．11Nmol－1

D．3N/11mol－1

参考答案：C略4.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是()A. B.C. D.参考答案：D【详解】A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，A错误；B.4和5，12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，B错误；C.12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，C错误。D.中列为9、17、35，中行为16、17、18，符合元素周期表中位置关系，D正确；故合理选项是D。5.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为

()A．X+32

B．X+4

C．X+8

D．X+18参考答案：B6.如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（

）A.Cl2

B.O2

C.H2

D.HCl

参考答案：A略7.下列说法正确的是A.只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物一定是电解质D.共价化合物一定是非电解质参考答案：C试题分析：A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，A错误；B．全部元素都由非金属元素构成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等铵盐是离子化合物，B错误；C．离子化合物一定是电解质，C正确；D．共价化合物不一定是非电解质，例如HCl等，D错误，答案选C。

8.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．d为负极、c为正极

B．c电极上有气体产生

C．电解过程中，Cu2+在溶液中向c棒迁移D．电解过程中，d电极质量不变，氯离子浓度不变参考答案：B略9.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是

A．干燥的

B．瓶塞不漏水的

C．用欲配制的溶液润洗过的

D．以上三项均须要求的参考答案：B10.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（

）

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，升高温度

D．压强不变充入N2使容器体积增大参考答案：A略11.钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是

A．水泥、沙子和钢筋

B．水泥、沙子、碎石和钢筋

C．水泥、碎石和钢筋

D．水泥、沙子和碎石参考答案：B12.下列反应是氧化还原反应的是A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．CaCO3CaO＋CO2↑参考答案：C略13.煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是A．燃煤时应将煤块粉碎或磨成粉末

B．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好C．将煤制成水煤气

D．将煤经过处理制成甲醇等参考答案：B略14.下列说法错误的是A.被称为现代社会发展的三大支柱分别是能源、材料和信息；B.解决目前能源枯竭危机的两大方向是提高能源利用率和开辟新能源；C.目前生活和生产上最常用的燃料所含元素主要是碳、氢和氧；D.废旧电池随意丢弃的主要危害包括浪费资源和污染环境。参考答案：C略15.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（

）A

PCl5

B

HClO

C

PCl3

D

BF3

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________；(2)C处反应的离子方程式为________________________。(3)写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______________________，(4)A处反应的离子方程式为_________________________；(5)B处的实验现象为___________________________。参考答案：

(1)稀硝酸（1分）碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠（1分）

硅酸钠或硅酸钾溶液（1分）

SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-（2分）(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分）

试纸变蓝（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）49克硫酸中分子数

氧原子数

。63.5克FeCl2中Cl-物质的量

参考答案：略18.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR.请回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置是_________；R的原子结构示意图是_____________。（2）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是_____。（3）W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有________________，其反应原理是_______________________________(用化学方程式表示)（4）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是____________________。参考答案：(1)第二周期第VIA族

(2)5.85t

(3)离子键和共价键（或非极性共价键）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(或与CO2反应)

(4)2S2Cl2+2H2O==3S↓+SO2↑+4HCl分析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是最理想的气体燃料，则X为H；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y为C元素；Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O；W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR，则W为Na，R为Cl，以此来解答。详解：根据以上分析可知X为H，Y为C，Z为O，W为Na，R为Cl，则（1）Z为O，在周期表中的位置是第二周期第VIA族，R为Cl，原子结构示意图是；（2）电解NaCl制备Na，由原子守恒可知需要NaCl为2.3t/23×58.5=5.85t；（3）W与Z形成的化合物Na2O2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有离子键和共价键或非极性共价键，其反应原理是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则反应生成S、二氧化硫和HCl，该反应的化学方程式是2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系、化学用语为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。19.X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合价＋2＋3＋6，－2＋5，－3＋4，－4＋1

(1)单质铜和元素M的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。①气体a的成分是________________(填化学式)。②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在装置A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是：______________________________________________。(3)用Z的最高价含氧酸W的溶液作电解质溶液(体积为1L，假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05molPb，则W溶液的浓度由质量分数39%(密度为1.3g/cm3)变为______mol/L(保留一位小数)。参考答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(2)①O2、SO2、CO2

②5O2＋3FeS3SO2＋Fe3O4

(3)Pb－2e－＋SO===PbSO4

5.1分析：X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，图表中数据分析，原子半径大小可知X、Y、Z为同周期元素，且为第三周期元素，结合化合价判断分别为：Mg、Al、S，M、Q为第二周期元素，结合化合价判断分别为：N、C，R为H元素，结合元素周期律、物质的性质和问题分析解答。详解：根据以上分析可知X、Y、Z、M、Q、R分别为：Mg、Al、S、N、C、H，则(1)元素M的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液是稀硝酸，具有强氧化性，能与铜反应生成硝酸铜、NO和水，则发生反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(2)①该装置中C、S在A装置中被氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余，所以气体a的成分是SO2、CO2、O2；②若钢样中S以FeS形式存在，在装置A中反应生成SO2