鸡蛋壳中钙含量的测定 思考题

鸡蛋壳中钙含量的测定思考题酸碱滴定法测定鸡蛋壳中钙的含量⼀、实验⽬的1.学习⽤酸碱滴定法测定CaO的原理及指⽰剂的选择；2.巩固滴定分析的基本操作；3.巩固盐酸和氢氧化钠浓度的标定⽅法。⼆、实验原理蛋壳中的碳酸盐能与HCl发⽣反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2⼗H2O过量的酸可⽤标准NaOH回滴，根据实际与CaCO3反应标准HCl体积求得蛋壳中CaO含量，以CaO质量分数表⽰。实验结果按滴定分析记录格式作表格，并记录数据，按下式计算（质量分数）。HClHClNaOHNaOHCaO56.082000100%cVcVGω?=样品（-）三、实验⽤品固体药品：邻苯⼆甲酸氢钾，蛋壳粉。液体试剂：待测盐酸、待测氢氧化钠、甲基橙、酚酞。仪器：烧杯（500ml）、锥形瓶（250ml,3个）、分析天平、酸式滴定管。碱式滴定管、移液管、电热套、表⾯⽫、玻璃棒四、实验步骤4.1蛋壳的预处理:先将蛋壳处理，加⽔煮沸5-10min，去除蛋壳内表层的蛋⽩薄膜，然后把蛋壳放于烧杯中⽤⼩⽕烤⼲，研成粉末。4.20.1mol/LNaOH溶液的配制与标定称取4.0g的NaOH固体于烧杯，加⽔溶解，然后定溶⾄1000ml容量瓶中。称取0.1～0.15g邻苯⼆甲酸氢钾，放⼊锥形瓶中，加⼊30mL⽔溶解，滴加两滴酚酞指⽰剂，⽤刚配制的NaOH滴定⾄浅红⾊为终点，平⾏滴定3次。CNaOH=2042.0448?NaOHOHKHCVm。⽤分析天平准确称取0.12~0.16g（精确到0.1mg）的H2C2O4·2H2O固体于锥形瓶中，之后加⼊100mL蒸馏⽔，再加2~3滴酚酞，充分振荡，⽤NaOH待测溶液滴定，滴定终点为⽆⾊变为粉红⾊且半分钟内不变⾊，记录数据。如此重复三次。3.30.1mol/L盐酸溶液的标定⽤吸量管准确吸取20.00ml的盐酸待测溶液，滴2~3滴甲基橙，⽤已被标定的NaOH溶液滴定，终点为红⾊变为橙黄⾊且半分钟内不变⾊，记录数据。如此重复三次。3.4CaO含量的测定⽤分析天平准确称取0.12～0.16g（精确到0.1mg）左右的蛋壳粉于锥形瓶中。⽤酸式滴定管逐滴加⼊已标定好的HCl标准溶液40.00mL左右（需精确读数），⼩⽕微热使之溶解（此时为避免HCl挥发，应在锥形瓶上盖表⾯⽫），并⽤蒸馏⽔将蒸发的盐酸冲回锥形瓶中，之后冷却，滴加2~3滴甲基橙，⽤已标定好的NaOH溶液反标定，终点为红⾊变为橙黄⾊且半分钟内不变⾊，记录数据。如此重复三次。4.［实验数据的记录与处理］4.3CaO含量的测定5.实验结果讨论5.1由表4.1的实验结果可知NaOH的标准浓度为mol/L.5.2由表4.2的实验结果可知HCl的标准浓度为mol/L.5.3由表4.3的实验结果可知采⽤酸碱滴定法测定蛋壳中氧化钙的含量为，与理论含量对⽐，实验所得结果与理论值较接近，说明酸碱滴定法是⼀种⽐较准确和简单的⽅法。5.4误差分析由于盐酸不仅能与蛋壳中的Ca反应，还能与Mg反应，所以以CaO的质量分数来表征蛋壳中的钙的含量，其实是氧化钙与氧化镁的总含量，有⼀定的误差。1分析天平仪器⽼化，灵敏度不⾼；2⽤滴定时，滴定前⽆⽓泡，滴定后存在⼩⽓泡导致所测浓度偏⼤；使得HCl，NaOH浓度标定不准确；3⽤移液管移取盐酸时存在误差；4滴定终点颜⾊没控