广西壮族自治区南宁市右江中学高三化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区南宁市右江中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关天然产物水解的叙述不正确的是（

）A.油脂水解可得到丙三醇

B.可用碘检验淀粉水解是否完全C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同参考答案：D油脂是由高级脂肪酸与丙三醇形成的酯，水解得到丙三醇，A正确；蛋白质是由不同氨基酸相互结合形成的高分子化合物，水解得到氨基酸，C正确；利用碘遇淀粉变蓝，可以检验淀粉水解是否完全，B正确；纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，D错误。2.已知反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（

）

A．SO2的转化率

B．混合气体的密度

C．密闭容器内的压强

D．SO3的体积分数参考答案：AD略3.下列有关说法不符合事实的是（）A、同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少B、元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子百分比C、氯化钠投入到酒精中将形成胶体D、氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低参考答案：答案：D4.2015年9月20日我国成功发射运载廿星的“长征六号”火箭，其推进剂是液氧煤油。液氧煤油是第三代火箭推进剂，第二代推进剂是(CH3)2NNH2和N2O4，第四代是液氢液氧。下列关于火箭推进剂的叙述错误的是（

）A．与第二代推进剂相比，第三代推进剂的原料易获得，充分燃烧后产物无污染B．第四代推进剂的氢气燃烧热值高，但难以液化C．第二代推进剂燃烧的反应方程式为(CH3)2NNH2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑D．第三代推进剂的煤油是从石油中分离出来的化合物参考答案：D第三代火箭推进剂的液氧煤油廉价且易获得，试剂本身和燃烧产物均无毒无污染，而煤油是从石油中提炼得到的烃的混合物，不是化合物，所以A项正确D项错误。第四代火箭推进剂的液氢液氧，虽无毒无污染且氢气燃烧热值高，但氢气难以液化，B项正确。第二代推进剂(CH3)2NNH2和N2O4的反应方程式正确，未完全反应的(CH3)2NNH2尤其是N2O4逸散到空气中污染大气。5.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.32gN2H4中含有共价键数5NAB.37g37Cl2中含有中子数10NAC.11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D.1.0L0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+参考答案：AA.N2H4分子中含4个N-H键，1个N-N键，32gN2H4中含有共价键数5NA，故A正确；B.37g37Cl2中含有中子数（37-17）NA=20NA，故B错误；C.11.2L臭氧不能确定是否是标准状况，故C错误；D.NH4+会部分水解，1.0L0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含NH4+少于0.1NA个，故D错误；故选A。6.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32—B．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NAC．17gNH3中含有3NA个氢原子D．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA参考答案：C略7.在100mL的溶液中溶有5.85gNaCl和9.5gMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为A．0.2mol·L－1

B．0.3mol·L－1C．2mol·L－1

D．3mol·L－1参考答案：D略8.我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素Pt，下列说法正确的是()A．Pt的质量数为202

B．Pt的原子质量为202C．铂元素的质量数为202

D．Pt的原子核内有78个中子、参考答案：答案:A9.在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2A（g）B（g）+2C（s）；△H=mkJ·mol﹣1．有如图两种图象．下列叙述正确的是（）A．若甲为恒容体系，图象（Ⅰ）代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m＞0B．恒温条件下，图象（Ⅰ）可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图C．恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2molA，乙中充入1molB、3molC，则达到平衡后两容器中B的体积分数一定不同D．恒温条件下，乙容器存在图象（Ⅱ）的关系，则当x代表压强时，y可代表B的体积分数参考答案：DA、先拐先平，温度越高，根据图示知道，温度升高，B的体积分数降低，所以平衡逆向移动，该反应是放热反应，即m＜0，故A错误；B、先拐先平，压强越大，根据图示知道，压强升高，B的体积分数降低，和平衡正向移动，B的体积分数增大矛盾，故B错误；C、C是固体，其量的增减不影响平衡的移动，甲中充入2molA，和乙中充入1molB、3molC建立的平衡是等效的达到平衡后两容器中B的体积分数可能相等，故C错误；D、反应：2A（g）B（g）+2C（s），增大压强，平衡正向移动，B的体积分数增加，故D正确．故选D．10.下列关于有机物的说法正确的是()A．乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法将三者分离C．煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：C略11.节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是A．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂B．直接将秸秆在田中焚烧C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用参考答案：B12.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别解离成两部分，然后两两重新结合成新的物质。据此信息，下列说法不正确的是()A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．CaC2的水解产物之一是C2H2

D．Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3参考答案：B略13.尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为

下列说法中不正确的是

A．该物质属于芳香烃

B．该物质的分子式为C8H8O3

C．该物质能够和FeCl3反应，使溶液呈紫色

D．在一定条件下，1mol该物质最多能和2molNaOH反应参考答案：A略14.下列叙述正确的是()。

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.溶解度表示物质在一定温度下溶解的限度，其大小只与电解质的强弱有关

D.绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不同而发生变化参考答案：D略15.钠铝合金（常温液态）可作为核反应堆的载热介质．下列说法正确的是（）A．该合金的熔点高于金属钠的熔点B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Al）＞n（Na）C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe（OH）3沉淀生成D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少参考答案：C考点：有关混合物反应的计算．分析：A．合金的熔点低于其任一成分熔点；B．该反应方程式为：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据方程式判断；C．Na和水反应生成NaOH，NaOH溶液和FeCl3发生复分解反应；D．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：Al～H2↑，2Na～H2↑判断．解答：解：A．合金的熔点低于其任一成分熔点，所以该合金的熔点低于金属钠的熔点，故A错误；B．该反应方程式为：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据方程式知，若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Na）≥n（Al），故B错误；C．Na和水反应生成NaOH，NaOH溶液和FeCl3发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故C正确；D．根据Al～H2↑，2Na～H2↑知，11g钠放出2g氢气，9g铝就可以放出2g氢气，所以相同质量的钠铝合金中铝含量越大，放出氢气越多，故D错误；故选C．点评：本题以钠铝合金为载体考查了合金的性质及物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据钠、铝与氢气之间的关系式及钠铝之间的关系式来分析解答，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1）下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B_____________________________________________________________________；C_____________________________________________________________________；D______________________________________________________________________；(2）在实验室欲制取适量NO气体。①下图中最适合完成该实验的简易装置是_________（填序号）；②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：

应加入的物质所起的作用A

B

C

D

③简单描述应观察到的实验现象______________________________________________。参考答案：(1)向上排气收集氯气

安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中

吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2)①I②

应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸发生NO气体B水排水收集NO气体C

主要是接收B中排出的水③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息：②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为

，反应类型为_____。（2）D的化学名称是_______________，由D生成E的化学方程式为_______。（3）G的结构简式为_______。（4）F的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:2:1的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式：_______________________。（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N—异丙基苯胺：反应条件1所选用的试剂为____________，反应条件2所选用的试剂为___________，I的结构简式为___________。参考答案：(1)

消去反应

(2)乙苯

(3)

(4)3

或或

(5)浓硝酸、浓硫酸

铁粉、稀盐酸

18.（12分）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是____▲__，__▲____。（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N--2(g)+6H2O(g);

ΔH=

-1266.8kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g);

ΔH=+180.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为___▲_______。（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为_____▲_______；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36