广东省梅州市桥江中学高三化学上学期期末试卷含解析

广东省梅州市桥江中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列实验或实验装置的说法正确的是：A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．用图③所示实验装置制备BaSO3沉淀

D．图④装置可以用来制备O2参考答案：A略2.已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

A．T1时，v正>v逆

B．正反应的△H<0C．a、b两点的反应速率va=vb

D．T<T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动参考答案：B略3.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-317.3kJ/mol

B．-379.3kJ/mol

C．-332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol参考答案：答案：A4.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+参考答案：D略5.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是：A．KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C．已知25℃时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动参考答案：C略6.能正确表示下列反应的离子方程式是A．醋酸钾的水解反应

CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2O

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应

Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3＋2H2O＋CO32－

C．苯酚钠溶液与少量的二氧化碳反应C6H5O－+CO2+H20=C6H5OH+CO32－

D．稀硝酸与过量的铁屑反应

3Fe+8H+＋2NO3－=3Fe3+＋2NO+4H2O参考答案：B7.工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑．下列说法错误的是（）A．由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2.75molO2B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物参考答案：A考点：氧化还原反应．.分析：①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，O元素的化合价由0降低为﹣2价，而S元素的化合价由﹣2价升高为0；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2中，O元素的化合价由0价降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价，以此来解答．解答：解：A．反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu时，共消耗2.5molO2，故A错误；B．铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫为制取硫酸的原料，可回收用于制备硫酸，故B正确；C．在反应③中，Cu元素的化合价降低、S元素的化合价升高，则Cu2S既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．在反应①中，O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO2既是氧化产物，又是还原产物，故D正确；故选A．点评：本题考查金属的冶炼考查氧化还原，为高频考点，题目难度不大，把握反应中各元素的化合价的变化为解答的关键，选项A为解答的难点．8.下列粒子在相应条件下可大量共存的是

A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2

B．碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-

D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-参考答案：B略9.下列离子方程式表达正确的是A．FeCl3溶液与过量Na2S溶液混合：2Fe3++S2－═2Fe2++S↓B．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液任意比混合；Ca2++HCO3－+OH－═CaCO3↓+H2OC．NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝NH3·H2O+Al(OH)3↓D．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32－+2HClO参考答案：B10.六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（

）A．SF6易燃烧生成SO2B．SF6是极性分子C．SF6中各原子均达到八电子稳定结构D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF参考答案：D略11.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)

N2(g)＋CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是参考答案：C略12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8NAB．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NAC．常温常压下，1gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA/46D．在1L2mol/L的硝酸钡溶液中含有的离子数目为2NA参考答案：C13.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)△H＜0,下列结论中不正确的是（

）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amolD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小参考答案：D略14.研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是A．d为锌块，铁片不易被腐蚀B．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－==H2↑C．d为石墨，铁片腐蚀加快D．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－参考答案：B15.采用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。下列有关说法不正确的是

A.装置乙欲验证气体中的还原产物，故乙中盛有CaSO4溶液B.装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体C.装置戊中黑色粉末变红，已中出现白色沉淀，说明氧化产物有COD.实验结束时,应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯参考答案：ACaSO4

与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2，硫原子化合价降低，则碳元素化合价升高，则氧化产物为二氧化碳或一氧化碳。A.装置乙欲验证气体中的还原产物SO2，需要在乙中盛放品红溶液，故A错误；B.要验证生成的氧化产物，需要除去二氧化硫和水蒸气，装置丙和装置丁的作用是除去SO2和水蒸气，故B正确；C.装置戊中黑色粉末变红，说明发生了氧化铜的还原反应，并且已中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO，被氧化铜氧化为二氧化碳，故C正确；D.为了防止倒吸，实验结束时，应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯，故D正确；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学研究性学习小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？

（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

（填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_

_

_所致。

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

a．酚酞试液

b．CCl4

c．无水酒精

d．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

选用试剂实验现象方案1

方案2

（4）应用与拓展

①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式

。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br—被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为

。参考答案：(共14分)（2）①Br2

②Fe3+（3）注：两方案不分顺序

选用试剂实验现象方案1d溶液呈血红色方案2BCCl4层呈无色（4）①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②1.2mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：（1）上述工艺回收到的产物有Al(OH)3、

。（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是

。（3）酸浸时反应的化学方程式为

。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是

。(4)生成Li2CO3的化学反应方程式为

。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要

过滤。参考答案：（1）

CoSO4、Li2CO3

（2）

隔绝空气和水分（3）

2LiCoO2+H2O2+3H2SO4→Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O

有氯气生成，污染较大（4）

Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓

趁热

略18.(10分)砷酸铅可用作杀虫剂。已知：①在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态；②砷酸铅是正砷酸对应的盐，1mol正砷酸分子中含有8mol原子。请回答以下问题

（1）砷元素在周期表中的位置

；

（2）砷的最高价