湖南省岳阳市平江县第十中学高二化学上学期期末试题含解析

湖南省岳阳市平江县第十中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（）

A．CF4 B．CH4 C．NH4+ D．H2O参考答案：C【考点】有机化合物中碳的成键特征．【分析】能被该有机物识别即能嵌入空腔形成4个氢键，则要求某分子或离子是正四面体结构且能形成氢键，据此解题．【解答】解：要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F、O、N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力．符合这样的选项就是C和D，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选C．故选C．2.下列4种有机物命名正确的是

A.

2－乙基丙烷

B.

CH3CH2CH=CH2

1－丁烯C.

CH3－－CH3

间二甲苯

D.

2－甲基－2－丙烯参考答案：B略3.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4参考答案：B略4.下列离子方程式正确的是A．氢氧化铜与盐酸反应：OH－+H＋==H2OB．铁投入稀硫酸中：2Fe+6H＋==2Fe3＋+3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag＋==Cu2＋+AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H＋==Ca2＋+H2O+CO2↑参考答案：D试题分析：A．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H＋=2H2O+Cu2+,A错误；B．铁投入稀硫酸中：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，B错误；C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag＋=Cu2＋+2Ag，C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H＋==Ca2＋+H2O+CO2↑，D正确；选D。考点：考查离子方程式的书写。5.从化学角度分析，下列叙述不正确的是

（

）

A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化C．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM2.5污染D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染参考答案：B略6.X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中错误的是（

）A．X的单质固态时为分子晶体

B．Y的单质为原子晶体C．X与Y形成的化合物为分子晶体

D．X与碳形成的化合物为分子晶体参考答案：C略7.在室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是A.Fe3+、、Cl-、Na+

B.Ca2+、、、C.、Fe2+、、

D.Cl-、、K+、Na+参考答案：BC8.下列实验方案能达到目的的是

A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．SiO2中的CaO，通过加热熔融而除去D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液参考答案：B略9.空气中含甲烷５％－１５％（体积分数），点燃就会爆炸，发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中的所占的体积分数是

Ａ５%

Ｂ9.5%

Ｃ

10%

Ｄ15%参考答案：B略10.关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应

B．燃烧属于吸热反应C．反应物总能量与生成物总能量一定相等

D．化学键断裂吸收能量参考答案：D略11.在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（

）A．元素

B．单质

C．分子

D．氧化物参考答案：A略12.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：akJ·mol-1、P－O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A.(6a+5d－4c－12b)kJ·mol-1B.(4c+12b－6a－5d)kJ·mol-1C.(4c+12b－4a－5d)kJ·mol-1D.(4a+5d－4c－12b)kJ·mol-1参考答案：A略13.有关下图所示化合物的说法不正确的是（

）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应参考答案：B略14.下列物质中溶解度最小的是A.LiF

B.NaF

C.KF

D.CsF参考答案：A15.等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是A．CH4

B．CH3CH3-

C．C2H2

D．C5H12参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化合物A[KxFe（C2O4）y?zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂．（1）制备化合物A的实验流程如下：①上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方是

②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是

．（2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O请通过计算填空：①4.91gA样品中含结晶水的物质的量为

mol．②A样品中=

．③A的化学式为

．参考答案：（1）①取少量最后一次洗涤液放入试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；②把Fe2+全部氧化成Fe3+；（2）①0.03；②1：3；③K3Fe（C2O4）3?3H2O．考点： 制备实验方案的设计；复杂化学式的确定；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题： 实验设计题．分析：（1）①过滤后的固体表面应该附着硫酸根杂质离子，检验固体是否已洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，若有：则证明没有洗涤干净，若没有：则证明已经洗涤干净，用BaCl2溶液检验硫酸根是否存在；②操作X得到的物质中铁元素应该为+2价（草酸亚铁），而化合物A中铁元素为+3价，故H2O2的作用是把Fe2+转化为Fe3+；（2）a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，减少的质量为水的质量，n（H2O）=0.03molb、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，发生化学反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，可得n（Fe3+）；c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知：n（C2O42﹣）=n（KMnO4）=×0.05mol/l×0.24L=0.03mol；由离子守恒知n（K+）=0.03mol，样品A[KxFe（C2O4）y?zH2O中，：x：1：y：z=n（K+）：n（Fe3+）：n（C2O42﹣）：n（H2O）=3：1：3：3，故A的化学式为K3Fe（C2O4）3?3H2O．解答：解：制备化合物A的实验流程：FeSO4?7H2O溶解在硫酸中，得到的溶液含有亚铁离子，和硫酸根离子，向其中加草酸，得到草酸亚铁沉淀，过滤、洗涤后，向得到的草酸亚铁中加草酸和H2O2，得到化合物A；（1）制备化合物A的实验流程知：“过滤”后的固体表面应该附着硫酸根杂质离子，检验固体是否已洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，若有：则证明没有洗涤干净，若没有：则证明已经洗涤干净，用BaCl2溶液检验硫酸根是否存在；故答案为：①取少量最后一次洗涤液放入试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；②制备化合物A的实验流程中的FeSO4和H2C2O4都具有还原性，故操作X得到的物质中铁元素应该为+2价，而化合物A中铁元素为+3价，故H2O2的作用应该是把Fe2+转化为Fe3+；故答案为：把Fe2+全部氧化成Fe3+；（2）a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g，减少的质量为水的质量，n（H2O）=4.91g﹣4.37g18g/mol=0.03mol；b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，发生化学反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则n（Fe3+）=2n（Fe）=2×=0.01mol；c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，知：n（C2O42﹣）=n（H2C2O4）=n（KMnO4）=×0.05mol/l×0.24L=0.03mol；=1：3，由离子守恒知：n（K+）+3n（Fe3+）=2n（C2O42﹣），n（K+）+3×0.01mol=2×0.03mol，n（K+）=0.03mol；4.91g样品A[KxFe（C2O4）y?zH2O中，：x：1：y：z=n（K+）：n（Fe3+）：n（C2O42﹣）：n（H2O）=0.03mol：0.01mol：0.03mol：0.03mol=3：1：3：3，x=3，y=3，z=3，故A的化学式为K3Fe（C2O4）3?3H2O；故答案为：①0.03；②1：3；③K3Fe（C2O4）3?3H2O．点评：本题考查：“过滤”后的固体的洗涤；化合物中重要元素的性质的应用；通过计算分析确定化学式的方法．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求回答下列问题（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是

(填序号)

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗③用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确（2）某课外活动小组同学用右图甲装置进行实验，试答下列问题：①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的

腐蚀。②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为

。（3）常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(OH－)－c(HA)＝___________mol/L。（4）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五种离子中，只能水解不能电离的离子是

，只能电离不能水解的离子是

，既能电离又能水解的离子是

，写出能水解离子的水解离子方程式

，

。（5）已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，测得某溶液的pH=13，则此温度下溶液中的c(Mg2+)

=____________________。参考答案：（1）③⑤（2）①吸氧

②2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+2OH-（3）10－8（4）Al3＋,HSO4－

HS－

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

HS－+H2OH2S+OH-（5）5.6×10-10mol·L－1

略18.（6分）今有化合物

(1)请写出丙中含氧官能团的名称：

。(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：

。(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。鉴别甲的方法：

。鉴别乙的方法：

。鉴别丙的方法：

。(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序（用甲、乙、丙填写）：

。参考答案：略略19.核磁共振氢谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一