上海市青浦区白鹤中学高三化学上学期期末试题含解析

上海市青浦区白鹤中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将某种金属卤化物和浓硫酸在烧瓶里加热后，可得无色卤化氢气体，则该金属卤化物是A、氟化物

B、氯化物

C、溴化物

D、碘化物参考答案：B略2.常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)B.将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2c(SO42－)C.浓度分别为0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D.NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1

参考答案：D略3.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。其化学原理是（）

A．生石灰与水反应放出大量的热

B．硝酸铵溶于水能吸热

C．硝酸铵溶于水呈酸性

D．生石灰溶于水呈碱性参考答案：答案：B4.用下列装置不能达到有关实验目的是

A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：D略5.下列化学实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，再滴加银氨溶液没有出现银镜蔗糖没有水解B锅炉中的水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡后，再加入稀盐酸水垢明显减少锅炉沉积物中的CaSO4转化为CaCO3C常温下，在0.1mol·L?1氨水中，加入少量NH4Cl晶体溶液的pH减小NH4Cl溶液显酸性D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊NaHCO3为难溶物

参考答案：B入NH4Cl，抑制一水合氨的电离，c(OH－)降低，pH减小，故错误；D、发生Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，NaHCO3属于可溶性盐，NaHCO3的溶解性小于Na2CO3，因为Na2CO3是饱和溶液，因此溶液变浑浊，故错误。6.某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、Fe3+、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是

A．Al3+、Fe3+、SO42－

B．Na+、AlO2－、CO32－

C．Na+、Al3+、CO32－、SO42－

D．Na+、Ba2+、AlO2－参考答案：略7.向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（

）A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液参考答案：A

略8.用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（

）选项电源X极实验前U形管中液体通点后现象或结论A正极溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极溶液B管中电极反应式是C负极混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积和能相等D负极胶体和导电液B管中液体颜色加深参考答案：C略9.银锌碱性蓄电池放电时的总反应为：

下列有关该电池的说法正确的是

A．每生成l

molAg转移1mol电子

B．电池放电时负极反应为

C．电池充电过程中，阴极附近溶液pH降低

D．电池的电解液为碱性溶液，正极为Zn参考答案：B略10.下列说法正确的是（

）A.

Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D.能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3参考答案：D略11.“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是A.B40、C70都属于新型化合物 B.C60和N60属于同分异构体C.B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D.B40、C60、C70、N60都只含共价键参考答案：【知识点】化合物，烃类，同分异构体

K2E3【答案解析】D

解析：A.化合物中至少含有两种元素，而B40、C70都属于单质，错误；B.C60和N60分子式不同不属于同分异构体，错误；C.B40、C60、C70、N60都不含氢元素，不属于烯烃，错误；D.B40、C60、C70、N60都只含共价键，正确。【思路点拨】本题考查了化合物、烃类和同分异构体、化合物中的化学键的类型等基本概念的应用，难度不大。12.某溶液中可能含有Na+、NH4＋、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()

A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+

参考答案：A略13.下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（

）A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线参考答案：C【知识点】物质之间的反应解析：A．向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液时，刚开始时H+与NaOH反应，没有沉淀产生，然后Mg2+、Al3+与NaOH溶液反应，生成沉淀，当沉淀达到最大值时再加入NaOH溶液，NH与NaOH溶液反应生成氨气，当NH完全反应后再加入NaOH溶液，氢氧化铝与NaOH溶液反应，沉淀减少，但是氢氧化镁不与NaOH溶液反应，故沉淀不会消失，产生沉淀量的关系曲线图正确；B．在澄清石灰水中通入二氧化碳刚开始时产生沉淀，当沉淀达到最大时，再通入二氧化碳碳酸钙与二氧化碳发生反应，沉淀减少直至消失，沉淀达到最大和沉淀消失需要的二氧化碳的量相同，关系曲线图正确；C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，盐酸首先与NaOH发生酸碱中和反应，不产生气体，当NaOH完全反应后再滴加盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，当碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠时，再滴加盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，所以气体产生到达到最大所需要的盐酸的体积比产生气体前需要的盐酸的体积要小，故曲线图错误；D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，刚开始时生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，当硫酸根完全沉淀时，铝元素以偏铝酸根的形式存在，产生沉淀量的关系曲线正确。【思路点拨】本题考查了物质之间的相互反应和图像的联系，物质的性质是前提，正确分析图像是关键，尤其在C选项中，图像的变化趋势是正确的，但是在每一段所需的盐酸的体积的大小是不同的，本题的综合性较强。14.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现开始没有白色沉淀生成，继续滴加产生白色沉淀，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（

）A、Al2(SO4)3

B、NaOH

C、BaCl2

D、FeSO4参考答案：C略15.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（

）

A

B

C

D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）某钠盐溶液可能含有阴离子CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（填写下表空格）实验操作与预期现象实验结论判断理由步骤一用pH计测得混合液的pH=9.82①因为它们水解显碱性步骤二加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；②③步骤三在步骤二反应后溶液中加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；肯定不存在Br－、I－④步骤四⑤肯定存在SO42－因为BaSO4不溶于盐酸。步骤五在步骤四反应后溶液中加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。不能确定Cl－是否存在⑥

参考答案：①CO32－和SO32－可能存在（1分）②肯定存在CO32－离子，不存在SO32－。（1分）③因为：CO32－+2H+＝CO2↑（无色无味）+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（SO2具有刺激性气味）（1分）④因为加氯水后，CCl4层没有溴和碘的颜色出现（1分）⑤在步骤三反应后溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；（2分）⑥因为在前面实验中加入盐酸和氯水（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。V2O5是接触法制硫酸的催化剂。(1)一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L,则SO2起始物质的量浓度为__________mol/L；生成SO3的化学反应速率为__________mol/(L·min)。(2)工业上制硫酸，尾气SO2用__________吸收。参考答案：(1)a＋bb/t(2)氨水略18.(14分）汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表KCO2和N2的起始浓度为0)。回答下列问题：(1)

在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_______反应（填“放热”或“吸热”)。(2)

前3s内的平均反应速率=；时谆反应的平衡常数K=_______(3)

假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_______A.选用更有效的催化剂

B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度

D.缩小容器的体积(4)

研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据表2设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：则曲线I、n、in对应的实验编号依次为_______。(5)

已知：则处理汽车尾气反应中的a=_______。(6)

用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：向某密闭容器加人一定量的活性炭和NO,在下反应，有关数据如平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中N0、N2、C02的浓度之比为5:3:3，则ΔH4_______0(填“>”、“=”或“<”）。参考答案：（14分）（1）放热（2分）

（2）1.42×10-4mol·L-1·S-1

（2分）

5000（mol·L-1）-1（2分）（3）CD（2分）

（4）③②①（2分）

（5）-746.5（2分）

（6）<（2分）略19.(15分)PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：已知：RCOOR1＋R2OH―→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烃基)。采用如下图所示的合成路线可合成PETG：试回答下列问题：（1）上述各步反应中，属于取代反应的有__________(填写编号)。（2）写出结构简式：B_____________________________、I_________________________。（3）写出化学方程式：反应④

、反应⑤