湖南省衡阳市 衡东县吴集红坪中学高三化学下学期期末试题含解析

湖南省衡阳市衡东县吴集红坪中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：2.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2参考答案：A略3.工业上可用下列反应来制取纯硅：反应①：Si(粗硅)+3HCl(g)=SiHCl3(l)+H2(g)

反应②：SiHCl3(l)+H2(g)=Si(纯硅)+3HCl(g)假设在每一轮次的投料生产中，硅元素无损失，反应①中HCl的利用率为60%，反应②中H2的利用率为80%。则下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比为

A.

4：1

B.

8：1

C.

2：3

D.3：5参考答案：B4.根据相关的化学原理，下列判断正确的是（

）A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2

C．若A2+2D—==2A—+D2，则氧化性D2＞A2D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+

参考答案：答案：D5.下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）

物质分类依据类别性质AFeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应BFeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性CHNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NODHNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I﹣等发生反应参考答案：D【考点】氧化还原反应；电解质在水溶液中的电离．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．FeCl2与Zn反应时作氧化剂；B．FeCl2水解显酸性；C．HNO3与金属氧化物反应生成盐和水；D．HNO3具有氧化性，能与还原性物质反应．【解答】解：A．FeCl2中Fe元素的化合价为+2，既有氧化性又有还原性，Zn反应时作氧化剂，故A错误；B．FeCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B错误；C．HNO3在水中能电离出H+属于酸，与CuO反应生成硝酸铜和水，不能生成NO，故C错误；D．HNO3具有氧化性，常作氧化剂，能与还原性物质反应，可与Al、I﹣等发生反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物质的分类、氧化还原反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握物质分类的依据．6.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是

A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊参考答案：B略7.下列各组物质性质的比较中，有一组的递变规律与其他不同的是(

)A．还原性Cl﹣、Br﹣、I﹣ B．碱性：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3C．稳定性HCl、H2S、PH3 D．酸性：HC1O4、H2SO4、H2CO3参考答案：A【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，非金属性：Cl、Br、I依次减弱，则Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性依次增强；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na、Mg、Al依次减弱，则NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl、S、P依次减弱，则HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl、S、C依次减弱，则HC1O4、H2SO4、H2CO3的酸性依次减弱；综上可知A选项中离子还原性依次增强，B、C、D三个选项中物质性质的递变都是依次减弱；故选A．【点评】本题考查了元素周期律，注意把握元素性质的递变规律，题目难度不大，侧重于考查金属性和非金属性强弱比较．8.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键

A．一定是离子键

B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键

D．可能不形成化学键参考答案：略9.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是：A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6参考答案：A略10.1．92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为

（

）

A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL参考答案：B略11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl参考答案：B略12.在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）

A.

（m＋n）必定小于p

B.

（m＋n）必定大于pC.

m必定小于p

D.

n必定大于p参考答案：答案：C13.下列物质中同分异构体(不考虑立体异构)最多的是 A．乙醇

B．戊烷

C．二氯丙烷

D．戊烯参考答案：D同分异构体数目A项乙醇有2种，B项戊烷有3种，C项二氯丙烷有4种，戊烯有5种（不包括环状结构）。14.丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．丹参素在C上取代H的一氯代物有4种B．在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2加成C．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应D．1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2参考答案：C【分析】该物质中含有酚羟基、醇羟基和羧基、苯，具有酚、醇、羧酸和苯的性质，能发生取代反应、氧化反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应、加成反应等，据此分析解答．【解答】解：A．该分子中H原子有5种，其一氯代物同分异构体有5种，故A错误；B．苯环能和氢气发生加成反应，所以在Ni催化下1mol丹参素最多可与3molH2加成，故B错误；C．醇羟基、羧基能发生取代反应，醇羟基能发生消去反应，羧基能发生中和反应，酚羟基和醇羟基能发生氧化反应，故C正确；D．能与钠反应的官能团有酚羟基、醇羟基和羧基，所以且官能团与氢气关系之比为2：1，所以1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2molH2，故D错误；故选C．15.按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A:下列每步实验所用装置、操作都正确的是参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共12分）

某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为

。（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论

。②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是

（填字母序号）。a．溶液温度下降

b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色

d．滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。①两试管中均产生气体，

（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是

。a．装置I的气球体积较大

b．装置II的气球体积较大c．生成气体的体积根据盐酸计算

d．生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应

（写离子方程式）。操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为

。参考答案：（共12分）

（1）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）（2）①同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分，不说明温度条件的扣1分）

②b、d（2分）（3）①

I（1分）

②a、c（2分）（4）Ca2++CO32-===CaCO3↓（1分）Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。

开始完全Fe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.35.0Mn2+8.39.8

（1）试剂X可以用下列试剂中的__________（填编号）

a．铝土矿粉

b．氢氧化钠

c．氧化钙（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是__________________；（3）操作I的名称__________________；（4）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_____________________；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式____________________；（5）滤渣的含铁成分是__________，用离子方程式表示其成因____________________；（6）活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用____________。参考答案：（共12分）（1）a

（2分）（2）pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量（意思合理即可）（1分）（3）蒸发、结晶（各1分，共2分）（4）①把Fe2+转化为Fe3+；（1分）②2KMnO4+3MnSO4+2H2O→5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4（2分）

（5）Fe(OH)3（1分），

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（2分）

（6）吸附Fe(OH)3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）（1分）

略18.A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

AB

C

D（1）化合物A的分子式是

；A中含有的官能团的名称是

；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）

；（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现

组峰；（4）1molD最多能与

mol的氢气发生加成反应；（