【高中化学】氯及其化合物 第2课时课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册_第1页
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文档简介

第2课时

氯气的实验室制法、氯离子的检验第二节氯及其化合物一、氯气的实验室制备1.实

验

原

理

：

化学方程式：＋离子方程式：

发生装置

除杂装置

收集装置

尾气处理装置2.实

验

装

置

：分液漏斗①：常见的发生装置类型类型1：类型2：类型3：固液不加热型固固加热型固液加热型2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑②：常见的除杂装置和药品类型1：类型3：类型2：液体试剂固体试剂U型干燥管球形干燥管a.碱石灰：除H2O、酸性气体b.无水CaCl2：除H2Oa.饱和食盐水:除HClb.浓硫酸:除H2O③：常见的收集装置类型1：类型2：类型3：向上排空气法向下排空气法排液法溶解度密

度密度大于空气密度小于空气④：常见的尾气处理装置类型1：类型2：类型3：吸收式燃烧式收集式a.吸收溶解度较大的气体(NH3、HCl等)。b.要安装“防倒吸”装置。处理一氧化碳：2CO

+

O2

=

2CO2点燃SO2CO2Cl2，NH3等均可收集。3.各

装

置

作

用

：发生装置固-液加热型装置除杂装置HCl用饱和食盐水除去，水蒸气用浓硫酸除去收集装置向上排空气法或排饱和食盐水的方法验满装置湿润的淀粉-KI试纸（变蓝）；湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色）尾气处理氢氧化钠溶液4.注

意

事

项

：①：反应必须用浓盐酸，稀盐酸的还原性弱，不能被MnO2氧化。②：实验中需要缓慢加热，并且温度不宜过高。这样做是为了避免HCl的利用率降低。③：实验结束后，应先使反应停止，再排出装置中的Cl2再拆卸装置，避免污染空气。④：浓HCl在本实验中表现出还原性和酸性。5.其他制备氯气的方法

：①：2KMnO4＋16HCl(浓)

2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②：K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O③：KClO3＋6HCl（浓）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O④：NaClO＋2HCl（浓）=NaCl＋Cl2↑＋H2O⑤：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O二、氯离子（Cl-）的检验HClNaClNa2CO3AgNO3Cl-+Ag+

AgCl↓HNO3HNO3HNO3CO32-+2Ag+

Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+

2Ag++CO2↑+H2OCl-检验需要的试剂：AgNO3，HNO3

检验方法和步骤：取溶液于试管中加入足量的稀HNO3酸化滴加硝酸银溶液，观察现象如果产生白色沉淀，则有Cl-否则没有Cl-排除溶液中可能含有的CO32-等离子的干扰Cl-检验步骤：

1、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序________________________①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐

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