化学大一轮复习 27难溶电解质的溶解平衡配餐作业

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE1学必求其心得，业必贵于专精PAGE配餐作业(二十七)难溶电解质的溶解平衡A组·全员必做题1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐［BaCl2、Ba（NO3)2]当作食盐混用后，常用0。5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④ B．①②③C．③④⑤ D．①②③④⑤解析①⑤是水解平衡原理,不涉及沉淀溶解平衡的问题；②产生BaSO4沉淀，③是沉淀和溶解，④是BaCO3沉淀的溶解。答案A2．(2017·福建厦门月考）25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是（）AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp1。8×10－101.0×10－128.5×10－17A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c（Ag＋）依次减小B．Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag＋)约为1.0×10－6mol·L－1C．向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,将生成砖红色沉淀解析A项，由表中数据可知AgCl饱和溶液中:c(Ag＋)＝eq\r(1。8)×10－5mol·L－1，AgI饱和溶液中:c(Ag＋）＝eq\r（85）×10－9mol·L－1，Ag2CrO4饱和溶液中：c(Ag＋）＝eq\r(3,2）×10－4mol·L－1，Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag＋)最大，错误;B项，Ag2CrO4饱和溶液中：c(Ag＋)＝eq\r(3,2)×10－4mol·L－1，错误；C项，AgI溶度积小于AgCl，溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，有黄色沉淀产生,正确；D项，由A项可知，饱和溶液中c（Ag＋)：AgCl＜Ag2CrO4，向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,将生成AgCl白色沉淀，错误。答案C3．下列叙述中正确的是（)A．一般认为离子沉淀完全时，溶液中的离子浓度为0B．反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水C．Al(OH）3(s）Al3＋（aq)＋3OH－（aq)表示沉淀溶解平衡,Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产解析没有绝对不溶的物质,一般沉淀后离子浓度小于10－5mol·L－1时,则认为已经沉淀完全,A项错误；Al（OH)3Al3＋＋3OH－表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系,D项错误.答案B4．（2017·仙桃期末)已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6。3×10－18、1.3×10－36。常温时下列有关说法正确的是(）A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B．将足量的CuSO4溶解在0。1mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂解析根据H2S与SO2反应生成单质硫和水,硫化氢被反应掉了,浓度减小，酸性减弱，故A错误；H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0。1mol/L,CuS的溶度积常数(Ksp)为1。3×10－36，所以溶液中Cu2＋的最小浓度为1.3×10－35mol/L，故B错误；CuS是不溶于酸的黑色物质,所以能发生反应：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4,这是弱酸制备强酸的特例,故C错误；FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6。3×10－18、1。3×10－36，FeS溶度积大于CuS溶度积，所以除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂，故D正确。答案D5．向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是(）A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大解析在一定温度和指定的溶剂条件下，难溶盐的溶解度和溶度积都为常数。答案B6．把Ca(OH）2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡：Ca(OH）2(s)Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）。下列说法正确的是(）A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热,溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变解析Ca(OH)2(s）Ca2＋（aq)＋2OH－（aq)所表示的是Ca（OH)2是微溶物,存在溶解平衡,向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2＋)和c(OH－)都增大,平衡向左移动,由于温度不变，Ksp不变，所以当c（Ca2＋)和c（OH－)减小至与原平衡相等时又达到平衡,c(Ca2＋)、c（OH－)未变，pH不变，但n(Ca2＋）、n（OH－)减小了，Ca(OH）2的量增大了；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca（OH）2析出，c(OH－)减小,pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca（OH）2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s），平衡左移,Ca(OH)2固体质量增加.答案C7．(2017·江苏宿迁高三调研)下表是三种物质的溶解度(20℃），下列说法中正确的是（）物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100g水）740。000840.01A.已知MgCO3的Ksp＝6。82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2＋)＝c（COeq\o\al(2－,3)），且c(Mg2＋）·c(COeq\o\al(2－，3）)＝6。82×10－6B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧,最终的固体产物相同C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCOeq\o\al(－,3）的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O解析含有MgCO3的溶液中一定有c(Mg2＋）·c(COeq\o\al（2－,3))＝6.82×10－6,但是c(Mg2＋）、c(COeq\o\al（2－,3))不一定相等，如溶液中同时含有MgCl2或Na2CO3，A项错误；加热MgCl2溶液过程中MgCl2水解，因HCl挥发，在加热、灼烧后最终得到的是MgO，加热MgCO3溶液过程中因Mg(OH）2更难溶，MgCO3转化为Mg（OH）2，灼烧Mg(OH)2得到MgO，B项正确;由于Mg(OH)2的溶解度更小，故除去粗盐中的MgCl2的最佳试剂是NaOH溶液，C项错误；石灰水处理硬水得到的沉淀是CaCO3和Mg（OH）2的混合物，D项错误。答案B8．（2017·石家庄高三调研检测)工业上用化学法除锅炉的水垢时,先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸除去[已知：Ksp（CaCO3)＝1×10－10，Ksp(CaSO4）＝9×10－6］。下列说法错误的是（)A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c（OH－)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为COeq\o\al（2－，3)（aq）＋CaSO4（s）CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)（aq)C．该条件下，CaCO3的溶解度约为1×10－3gD．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中,eq\f（cSO\o\al（2－，4)，cCO\o\al（2－，3))＝9×104解析温度升高，水的电离平衡右移，Kw增大,Na2CO3的水解平衡右移c(OH－)增大，A正确；B中沉淀转化的离子方程式也正确；由Ksp(CaCO3）＝1×10－10，可得c（Ca2＋）＝c(COeq\o\al（2－，3)）＝1×10－5mol·L－1，设溶液为1L，溶解的CaCO3的质量为1×10－5mol·L－1×1L×100g·mol－1＝10－3g，所以100g水中溶解的CaCO3的质量为10－4g，C错误;CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，eq\f(cSO\o\al（2－，4),cCO\o\al(2－，3）)＝eq\f（cSO\o\al(2－，4)·cCa2＋,cCO\o\al(2－，3)·cCa2＋）＝eq\f(KspCaSO4,KspCaCO3)＝9×10－4,D正确。答案C9．(2017·山东重点中学联考）t℃时，卤化银（AgX，X＝Cl、Br)的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl、AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag＋）＝－lgc(Ag＋)，p（X－)＝－lgc(X－),利用p(X－)—p(Ag＋）的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag＋）和c(X－)的相互关系，下列说法错误的是()A．t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液B．B线表示的是AgBrC．取a、b两点处溶液等体积混合,维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq）AgBr(s)＋Cl－(aq）的平衡常数K＝104解析根据题图，p(Ag＋)相同时，B线的p（X－)较大，则c(Ag＋）相同时，B线的c(X－）较小，即B线的Ksp较小，故B线表示AgBr，A线表示AgCl,c点在AgCl的溶解平衡曲线下方,表示AgCl的过饱和溶液，A项错误，B项正确；a、b两点处溶液分别为AgCl、AgBr的饱和溶液，存在关系式：ca（Ag＋)＝ca(Cl－)〉cb（Br－)＝cb（Ag＋），两者等体积混合后，混合溶液中c(Ag＋）×c(Cl－)＝eq\f（1，2）［ca(Ag＋)＋cb（Ag＋)]×eq\f（1，2）ca(Cl－)〈ca（Ag＋）×eq\f(1,2)ca(Cl－)<Ksp(AgCl)，因此无白色沉淀生成,C项正确；该反应的平衡常数K＝eq\f(cCl－,cBr－)＝eq\f(cAg＋·cCl－,cAg＋·cBr－)＝eq\f（KspAgCl,KspAgBr）,根据题图，t℃时Ksp（AgCl)＝10－10，Ksp(AgBr）＝10－14，故K＝eq\f（KspAgCl,KspAgBr）＝104,D项正确。答案A10．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂.医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3）＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1。1×10－10，下列推断正确的是（)A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4）B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C．若误饮c（Ba2＋)＝1。0×10－5mol·L－1的溶液时,会引起钡离子中毒D．可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃解析胃液中存在盐酸，难溶碳酸盐在胃液中能溶解，达不到解毒的作用，A、B项错;硫酸钡作为内服造影剂说明硫酸钡电离出的c（Ba2＋）是安全的，此时c(Ba2＋)＝eq\r(KspBaSO4)＝eq\r(1。1×10－10)＞1.0×10－5，故误饮c(Ba2＋）＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时,不会中毒,C项错；用0。36mol·L－1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c(Ba2＋)＝eq\f（KspBaSO4,cSO\o\al（2－,4）)＝eq\f(1.1×10－10,0。36)mol·L－1＝3。1×10－10mol·L－1＜eq\r（1。1×10－10）mol·L－1，故D项正确.答案D11．某研究小组进行Mg（OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1mL1mol·L－1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol·L－1NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验序号加入试剂实验现象Ⅰ4mL2mol·L－1HCl溶液沉淀溶解Ⅱ4mL2mol·L－1NH4Cl溶液沉淀溶解（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程_____________________________________________________。（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4。5）,用离子方程式解释其显酸性的原因_______________________________。(3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH）2沉淀中加4mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_______________________________________________________。（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H＋可以结合OH－，进而使沉淀溶解；二是_____________________________________________________________________________________________________________________。（5）乙同学继续进行实验：向4mL2mol·L－1NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg（OH）2沉淀中加入该混合溶液，观察现象.①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是__________________。②乙同学这样配制混合溶液的理由是_______________________________________________________________________________.答案(1)Mg(OH）2(s)Mg2＋(aq）＋2OH－(aq),盐酸中的H＋与OH－中和使得OH－浓度减小平衡右移,沉淀溶解（2)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(3）排除实验Ⅰ、Ⅱ中溶剂水使沉淀溶解的可能性(4）溶液中c(NHeq\o\al（＋,4））较大，NHeq\o\al（＋,4）结合OH－使沉淀溶解（5)①沉淀溶解②混合溶液显碱性，c(H＋)非常小，c（NHeq\o\al(＋,4))较大，能确定是NHeq\o\al（＋,4)结合OH－使沉淀溶解12．酱油是一种常用调味剂,根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15g/100mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl－含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃）:Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色）Ksp(AgCl）＝1.8×10－102Ag＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=Ag2CrO4(砖红色）Ksp（Ag2CrO4)＝1.2×10－12准确移取酱油样品5.00mL稀释至100mL,从其中取出10。00mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定,重复实验三次。(1）样品稀释过程中,用________移取酱油样品，应在______________中定容，还需用到的玻璃仪器有______________.(2)标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是_____________。滴定中眼睛应注视________，出现______________即达到滴定终点.(3)滴定结束时,滴定管中液面如图所示,则读数为________.(4)若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12。50mL,则稀释后的酱油中NaCl的浓度为________mol·L－1，该市售酱油是否符合NaCl含量标准________(填“符合”或“不符合”）。解析（1)样品稀释过程中,用酸式滴定管或移液管移取酱油样品，应在100mL容量瓶中定容,还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2)因为硝酸银见光易分解,所以标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装。滴定中眼睛应注视锥形瓶中颜色变化,当出现淡红色的Ag2CrO4沉淀，30s不再消失即达到滴定终点.（4)若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50mL,则稀释后的酱油中NaCl的浓度为0.125mol·L－1，则稀释前酱油中NaCl的浓度为eq\f(0.125mol·L－1×0。1L,0.005L)＝2。5mol·L－1,则100mL中含NaCl的质量为0。1L×2。5mol·L－1×58。5g·mol－1＝14.625g〈15g，则该市售酱油不符合市售酱油NaCl含量标准要求.答案(1)酸式滴定管（或移液管）100mL容量瓶烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)硝酸银见光易分解锥形瓶中颜色变化淡红色沉淀，30s不再消失(3)12。70mL(4）0.1250不符合B组·重点选做题13。已知25℃时,难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag＋（aq）＋Cl－(aq)，Ag2CrO4(s）2Ag＋（aq)＋CrOeq\o\al(2－，4)（aq)，且Ksp（AgCl）＝1.8×10－10,Ksp（Ag2CrO4）＝1。9×10－12。（1）若把足量的AgCl分别放入①100mL蒸馏水，②100mL0.1mol·L－1NaCl溶液，③100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，④100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是________________（填序号)。（2)向50mL0。018mol·L－1AgNO3溶液中加入50mL0。02mol·L－1盐酸，生成沉淀后溶液中c（Ag＋)是________mol·L－1。（3）现用0。001mol·L－1AgNO3溶液滴定0。001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4的混合溶液，试通过计算回答：Cl－和CrOeq\o\al（2－,4）中哪种先沉淀？________。解析（1)蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中,c（Cl－)从小到大的顺序是①<②<④<③。由题给条件知：当AgCl沉淀溶液达到平衡时,Ag＋和Cl－物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中c（Cl－）越小，AgCl在其中的溶解度越大,故c(Ag＋）由大到小的顺序为①〉②>④〉③。(2)由Ag＋＋Cl－=AgCl↓，可知沉淀后c（Cl－)＝（0。02－0.018）×50÷（50＋50)＝0.001(mol·L－1），所以c(Ag＋)＝1。8×10－10÷0.001＝1。8×10－7(mol·L－1)。（3)要形成AgCl沉淀,溶液中Ag＋最低浓度c1（Ag＋)＝1.8×10－7mol·L－1，要形成Ag2CrO4沉淀,溶液中Ag＋最低浓度c2(Ag＋)＝eq\r（\f(1.9×10－12,0.001)）＝4.36×10－6mol·L－1，c1（Ag＋)〈c2（Ag＋)，因此Cl－先沉淀。答案(1）①〉②〉④〉③（2)1。8×10－7(3)Cl－14．(2017·四川南充第一次适应性考试）毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：（1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：__________________________________________________________.实验室用37%的盐酸配制15％的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________（填选项字母）。A．烧杯 B．容量瓶C．滴定管 D．玻璃棒(2)如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图：已知:Ksp（BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9①滤渣I中含_____