专题05氧化还原反应2017年高考化学二轮复习讲练测原卷版

【2016年高考卷K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-

2CrO

44 BCrO2-CHOH还原2 2对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶化性 B．氯碱工业 【2016年高考卷】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应【2015化学】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中 B1:2C1molNa2S2O34mol电子【2015理综化学】在通风橱中进行下列实FeFe A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3HNO3【2015海南化学己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是 7 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b途径 途径 B．室温下，pH=3CH3COOHpH=11的NaOHpH>7D．一定条件下N2＋3H22NH3达到平衡时，【2015化学】下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的 A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2【2015浙江理综化学】Ⅰ．(6分)H2O2的电子 4 )C2O 4Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2AlCl3反应可得到NaAlH44.80g2.24L(已折算成标准状况)的H2。 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程 H2 【2015理综化学（14分）FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：FeCl3净水的原理是 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方 为节约成本，工业上用NaClO3FeCl2FeCl3①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 NaClO3FeCl2ClO3- FeCl3在溶液中分三步水解： Fex(OH)y(3x- a．降 c．加入 化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为 【2016年高考卷】(13分用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一Fe还原水体中NO3- 324小时测定NO—pH3NO3—的去除24 的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设Fe2+直接还原NO3—Fe2+破坏FeO（OH）氧化层 高NO3—去除率的原因： pH=4.5（其他条件相同NO3—的去除1（2（2NO3— 【2016年高考卷（本题共12分与NaClO反应，生 和NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒； 中N元素的化合价相同。第一次氧化时，溶液的pH应调节为 ”； 处理100m3含 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO g（实际用量应为理论值的4倍 含量低于0.5mg/L，达到排放标准。（4（CN）2 和H2O2016 B．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 【2016届西城一模】将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证 ANaOHBC加入酸性KMnO4D加入K3[Fe(CN)6]（铁化钾）溶【2016届佛山二模】用Pt极电解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2H+ 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7SO2滴入盛有酚酞的NaOHH2C2O4溶液滴入酸性KMnO4【百强校•2016届吉大附中上学期摸底考试】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种饮用水的高效剂，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2高温2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是 （）A．Na2FeO4属于共价化合物B．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性ClmolNa2FeO46molDNa2O2【百强校•2016届吉大附中上学期摸底考试】某研究小组对离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O （）B．根据原子守恒，得出xm的数值一定相等Cx=4的结论【百强校•2016届陕西省民族学院附中期末】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)，向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液到沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是 A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molB．参加反应的金属的总质量 CNaOHV=100mLDNO气体的体积在标况下为2.24L【百强校·2016届海口中学最后一模】碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用 （2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2 碘化亚铜能用于检测空气中的蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg＝Cu2HgI4(玫瑰红)+2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显 价。当有1molCu2I2参与反应时，转移电子 为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是 abcd））．确的 Fe2O3SO21molFe2O34mol1molHO、ClO－、NH＋、H＋、N、Cl－

B．消耗1mol还原剂，转移6mol电 高

AlN41AlN1molAlN3mol出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入溶液，无红色出现。若用足量的氢气