大学化学期末考试卷(含答案)

大学化学期末考试卷学院：姓名：专业：学号：行政班：座位号： 密封线-第一题第二题第三题第四题第五题总分阅卷人得分一、选择题(每小题1.5分，共24分):1、某反应的ArHm°<0,当温度升高时，其平衡常数的数值将()。2、当主量子数n=3时，则角量子数/的取值为()。3、某温度下，反应2NO(g)+0₂(g)=2NO₂(g)达到平衡，是因为()。A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等D、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是()。5、燕糖的凝固点为()。A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s²2s²2p²,该元素在周期表中所属的分区为7、质量作用定律只适用于()。A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应D、已进行完的反应8、对于反应Cr2O₂²+6Fe²++14H=2Cr³++6Fe³++7H₂O,其△rGm=-9、下列物质中熔点最高的是()。11、某元素原子的外层电子构型为3s²3p³原子中未成对电子数为()。A、△H⁸<0B、△S<0C、△G<0计),A的浓度为2mol/L,B的浓度为3mol/L,则反应速率γ=()。二、填空题(21分):1、原电池(-)Pt|Fe²+(C₁),Fe³+(C₂)||Fe²+(C₃),Fe³*(C₄)|Pt(+)负极上发 4、在等温等压条件下，某反应的K=1,则其△rG“的值等于 或(两类物质)均能起到同离子效应的作7、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫键。 9、已知PbI₂的溶度积Ks=8.49×10°,则PbI₂在0.010mol/dm²Pb(NO₃)₂溶液中的溶解度为mol/dm³。三、问答题(每题6分，共计18分):1、写出N原子、zMn原子、xCa²*的核外电子排布式?N:2、影响化学反应速率的主要因素有哪些?质量作用定律的意义是什么?对一般的化学反应，速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写?为什么?3、当铜锌原电池(-)Zn|Zn²*(1mol/L)后，原电池的电动势是否发生变化?为什么?工作一段时间四、判断题(每题1分，共计7分)))))5、电极电势的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写()五、计算题(共30分):1、(6分)计算下列反应的(1)△rHm°(298.15K):(2)298.15K进行1mol反应△fHm°(298.15K)/kJ*mol-¹2、(6分)某温度时，8.0molSO₂和4.0mol0₂在密闭容器中进行反应生成SO₃气体，测得起始时和平衡时(温度不变)系统的总压力分别为300kPa和220kPa。试利用上述实验数据求该温度时2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)的标准平4、(9分)向含有KCl、KI各0.01mol·1-1的混合溶液中，逐滴加入沉淀剂AgNO₃溶液，那种离子先沉淀?氯离子沉淀时溶液中碘离子的浓度是多少?12345678CBCDCDBB9ACCCDBCD二、填空题(21分)3.角量子数，磁量子数，±1/24.0kJ/mol7.o键，π键8.sP,平而三角形；不等性sp,三角锥形10.φ(MnO₄/Mn²~)=φ⁸(MnO₄/Mn²)-(0.05917/5)1g[c11.色散力、诱导力三、问答题(每题6分，共计18分)2、影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压力和催化剂。质量作用定律的意义：对于元反应，化学反应速率与反应物的浓度(以反应方程式中反应物的化学计量系数为指数)的乘积成正比。反应级数指反应速率方程中各反应物浓度的指数之和。对于元反应，反应速率方程等于反应物浓度(以方程式中其系数为指数)的乘积，因此其反应级数为方程式中反应物的系数之和。对于复杂反应，反应速率方程并不一定等于反应物浓度(以方程式中其系数为指数)的乘积，,所以反应级数不能直接根据反应方程式来写。3、原电池的电动势会发生变化。铜锌原电池工作一段时间后，电解质溶液中的铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，根据能斯特公式可知，随着铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，原电池电动势变小。四、判断题(每题1分，共计7分)五、计算题(共30分)1、(6分)△rHm*=4×(-92.307)+(-135.44)-(-74.81)=-429.86△rU*=△rll.w体=-429.86kJ/mol+2.48kJ/mol=-427.382、(6分)2S0₂(g)+O₂(g)=平衡分压(Pa)200-2xO₂=300kPa×4/(8+4)=100kPaSO₄(g)的转化率=2×80/200=80%3