2019年高考化学第一轮复习知识点总结

2-2-2----+2-2-+3+2+-2-2+3-+---3-2-----2---+-2-----+--2-2--2--2-2-2-2----+2-2-+3+2+-2-2+3-+---3-2-----2---+-2-----+--2-2--2--2------2--2---2-2-2-2-++2--2-----2019年高考学轮复习识点总Ⅰ、基本念与基础理：一阿加罗律．容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。．论（1同温同压下，V/V/n同温同压下M/M=/122注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方PV=nRT有助于理解上述推论。、伏德常类的法①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下、℃时等。②物质状态查气体摩尔体积时用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生H、2、已烷、辛烷CHCl等3③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体、等为单原子组成和胶体粒子Cl、、O、H222为双原子分子等。晶体结构、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。4二离共．于生分反，子能大共。（1有气体产生。如CO、SO、、、HSO、HS易挥发的弱酸的酸根与H3333不能大量共存。

+（2沉淀生成如Ba

Ca

等不能与SO4

等量共存Mg3

、、、、、Fe等能与OH大共Fe与S、与、与I不4能大量共存。（有弱电解质生成OHCOOPOHPOClOSiO、344242HCOO、等不能大量共存些式弱酸根如、174HS

、PO24

、HSO3

不能与大共存NH4

与OH不大量共存。（4一些容易发生水解的离子在溶液中的在是有条件的S2

CO

CHO36

-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe、Al等必须在酸性条件下才能在溶液中在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO+Al↓等。223．于生化原应离不能量存（1有强还原性的子不能与具有较强氧化性的离子大量共存、3I和

不能大量共存。（2酸或碱性的介中由于发生氧化还原反应而不能大量共存MnOO、427NO、与S、、、HSO、I、Fe等不能大量共存；和S在性条件下333可以共存，但在酸性条件下则由于发生↓+3H反应不能共在。H与32不大量共存。23．水的离跟水的离子水液不大共（水）例：Al

和HCO

、CO3

、

、S

2-

、AlO2

-

、

等；Fe

与

3

2-

、HCO

3

、AlO2

-

、ClO等不能大量共存。

-+-+--10-3+--2-2-+---+-+--10-3+--2-2-+--+--2-2--+--2---+．液能生合应离不能量存如Fe、Fe与不大共Fe与不大量共。、题应意中出附条件①酸性溶液H）、碱性溶液）能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH=1×10mol/L溶液等。②有色离子MnO,Fe,Fe,Fe(SCN)。4③,NO等酸性条件下具有强氧化性。4④在酸性条件下发生氧化还原反应S↓+SO↑+H232⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。、题还特注以几：（1注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如Fe与NO能存，但在强3酸性条件下（即Fe、H相）不能共存MnO与Cl强酸性条件下也不能共存；3与SO在钠、钾盐时可共存，但在酸性条下则不能共存。3（2酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱OH）、强酸（）共存如HCO+OH=CO+HO遇碱时进一步电离）+H=CO↑+HO323三氧性还性弱判（1根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素价越高其化就越强价态越低，其还原性就越强。（2根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强则其对应还原产物的还原性就越弱原剂的还原性越强则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3根据反应的难易程度注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。四比金性弱依金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；、常温下与酸反应煌剧烈程度5常温下与水反应的剧烈程度；、与盐溶液之间的置换反应、高温下与金属氧化物间的置反应。

3−2−−+3−2−−+2+3+−+++五比非属强的据、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；、与氢气化合的条件、与盐溶液之间的置换反应；Δ点、其他，例＋S===CuCuCl===CuCl所以，Cl的金属性强于S。2六“10电”“电”微小(一“10子”的微粒：一核10电的二核10电的

分子NeHF

离子N、O、、Na、、AlOH、三核10电的

H2

NH2

−四核10电的

NH3

H3五核10电的

4

NH4

+(二“18子”的微粒分子

离子一核18电的

Ar

K

、

、、S

2−二核18电的三核18电的四核18电的五核18电的六核18电的

F、2H2PHHO32SiHCHF4NH、OH24

HS

−注：其它诸如H、N、NH等为电子的微粒。2652七、微半径的比较1、判断的依据电层数：相条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数相条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相条件下，最外层电子数越多，半径越大。2、体规律：1、同期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核荷数的增大而增大。如Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的离子半径随核荷数的增大而增大。如F<Cl<I4层构相同的离子半径随电荷数的增大而减小Na>Mg>Al5、同一元素不同价态的微粒半，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe八物溶点比（1不同类晶体：一般情况下，原子晶>子晶体分晶体（2同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高HONH等质分2子间存在氢键。

③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（3常温常压下状态①熔点：固态物液物质②沸点：液态物气物质九分间用及子性定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的NO、与H间（NH、H）③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。④、氢键的形成及表示方式：F

-

—H···F

-

—H···F

-

—···←代表氢键。氢键非极性分子

OOHHHHOHH⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：、H、Cl等。举例：

只含非极性键的多原子分子如：O、等分子极性

多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如：、CS（直线型）、CH、（正四面体型）极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。举例

双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO等多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子如：NH(三角锥型)、HO折线型或V型）、H

--．．．．．．．．．．--．．．．．．．．．．十化反的量化定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；符号：△H单位：一般采用·mol

-1测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。反应热：表示方法：放热反应△，用“-表示；吸热反应△，用“”表示。燃烧热：在下1mol物质完全燃烧生稳定氧化物时所放出的热量。定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成时的反应热。中和热：强酸和强碱反应的中和热：H(aq)+OH

(aq)=HO(l);·mol化学反应的能量变化

弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热|·mol原理：断键吸热，成键放热。反应热的微观解释：反应热=生成物分子形成释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的总能量定义：表明所放出或吸收热量的化学方程式。意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。热化学①、要注明反应的温度和压强，若反应是在298K，1atm可注明；方程式②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；书写方法③、eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)与方程式计量数有关，注意方程式与eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)对应，eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)以KJ化学计量数可以是整数或分数。

单位，④在所写化学反应方程式后写下△H“+“-数值和单位方程式与△H之间用“；”分开。盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。十、响学应率因及影结内:反应物的性质外浓度↗v↗压强↗v↗(体温度↗v↗催剂v↗正催化剂其它光,超声波激光,放射线电波反物颗粒大小扩散速溶剂等)十、响学衡的件:浓度在其它条件不变的情况下增反应物的浓度或减小生成物的浓,平衡向正反应方向移动反向逆反应方向移;压强在其它条件不变的情况增大压强会使平向气体体积缩小的方向移;小压强平衡向气体体积增大的方向移动注①于气体体积相同的反应来说,增压强平衡不移动②若平衡混合物都是固体或液体,增压强平衡也不移动;③强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动.温:在它条件下,升高温度平衡向吸热方向移动;降低温度平衡向放热方向移动温改变时,平衡一般都要移动意:催化同等数加快或减慢正逆反应的速率故入催化剂不影响平衡,可缩短达到平衡的时间.十、沙列理(平移原)如改影平的个件(浓温,压强等平衡向弱种变方移.

++++十、入有体化平的响恒压下通稀有气体平衡移动方向相当于直接减压(也同于稀释对溶液中反应的影)恒下稀有气体平衡不移动.注意:只要平衡混合物的物质不反应的气体都可称”稀有气体等效类型

IIIIII条件

恒温、恒容

恒温、恒容

恒温、恒压超始投料

换算为程式同一边物质，其“量”相同

换算为方程式同换算为式一边质，其同一边物质，其“量”符合同一“”符同一比例比对反应的要求

任何可逆反应

反应前、后气体体积相等

任何可逆反应平衡特点

质量分数w/%浓度c物质的量质量m分子数N等效情况

相同相同相同相同相同完全等效

相同成比例成比例成比例成比例不完全等效

相同相同（气体）成比例成比例成比例不完全等效Ⅱ、元素及化合物1、种水汇(一纯净物：重水DO超重水TO；蒸馏水HO双氧水H；水银；水晶。22(二混合物：氨(分子：、HONH·H；子：NH32

、‾H

+

)氯水分子Cl、H、；子H、‾、‾、OH)2苏打水NaCO的液)2水玻璃Na水)2

生理盐水(的NaCl溶)卤水MgCl、及量)24水泥(·、3CaO·SiO、·Al)王（由浓和盐酸以∶322233的体积比配制成的混合物）2、种气汇(一无机的：爆鸣(与O；水气或煤气CO与H)；碳酸气()2(二有机的：天然(叫沼气、坑气，主要成分为4液化石油气以丙烷、丁为)裂解(以CH=CH为)焦炉(H、CH等)2电石气CHCH常有H、等23、有白用物氧化作用

化合作用

吸附作用ClO、Na、浓HNO22

2

活性炭不可逆

化学变化

可逆

物理变化※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl(HClO)和浓HNO及Na2224、升的质

3+．．．．．+2−++3+．．．．．+2−++3−++I干冰固态CO、升华硫、磷，萘(蒽和苯甲酸作一般了解)225、Fe的色化、向溶中加几KSCN溶液红色3、溶液与溶反应，生成红色沉淀；3、向溶溶液中入HS气，生淡黄沉淀；3、向溶中加入滴S溶，生成淡黄色沉淀；3当加入的NaS溶过量时，又生成黑色沉淀；2、向溶中加入量Fe粉，溶液变浅绿色；3、向溶中加入量粉溶液变蓝绿色；3、将溶滴入淀KI溶中，溶液变蓝色；3、向溶中滴入酚溶液，溶液变紫色36、置反”哪？、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如：Zn＋

＋Cu＋2Ag=2Ag、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl＋BrCl＋Br2

2

I＋S==2I＋2F＋2H＋O22

2、活泼金属与弱氧化性酸中H置换2Al＋==2Al＋↑Zn2CHCOOH==Zn＋2CHCOO＋H↑22、金属单质与其它化合物间置换点燃点燃2Mg＋===2MgO＋C2Mg＋===＋S2＋＋‾＋H↑22＋2CH熔)2CHONa＋H↑65622Na＋OHH＋↑2552高温高温10Al===O＋3Fe===4Al＋9Fe253422FeBr＋3Cl＋2Br223ΔMg＋2HO===Mg(OH)＋↑22、非金属单质与其它化合物间置换H＋X==S＋‾22

＋3Br＋22高温＋4H)O＋4H↑22点燃S＋O不)===2S＋22高温CuO＋C===＋CO

Δ高温＋H＋＋2CSi＋↑2＋8NH==6NH＋N24

2＋2NH==6HCl＋2

27、件同生物不点燃点燃、＋3Cl===2PCl(Cl不)；＋===2(Cl充)2252点燃点燃、＋===＋2SO(O充)S＋O===O＋2S(O不充)22

2浓HSO170℃22浓HSO170℃2缓慢氧化点、＋O=====O＋O===NaO22CO适、Ca(OH)＋====CaCO↓HO；Ca(OH)＋2CO(过)↓232232、2Cl＋2Ca(OH)＋O2222Δ＋Ca(OH)===Ca(ClO)＋＋6HO232点燃点、C＋O===(O充)＋O===2CO(O不充足222、8HNO(稀)＋＋)＋O33224HNO()＋Cu==2NO＋Cu(NO＋3210AlCl＋＋3NaCl；3AlCl＋过)==NaAlO＋2HO322、＋过量)＋＋223NaAlO＋HClH＋↓212Fe＋6HNO热、浓)==Fe(NO)＋＋3H3332＋HNO(冷、浓→(钝化)3Fe足13Fe＋6HNO热、浓)====Fe(NO)＋3HO333Fe量＋(、浓====Fe(NO)＋＋2HO332Fe不足14Fe＋4HNO稀)====Fe(NO)＋＋2HO32过量3Fe8HNO稀)====)＋2NO＋O315CHOH25

CH＋2CH－OH＋HOH25Fe16Cl→2

5

浓HSO140℃Cl＋

CH－OCH＋HO22光＋3Cl→2

ClClClCl

（六氯环已烷）HClCl醇17ClNaOH→HOHHCl＋→CH＝＋NaCl＋O25522186FeBr＋3Cl（不足==4FeBr＋2FeCl228、加序同现不、与·H：32

2FeBr＋3Cl（过量＋22AgNO向NH·H中加——开始无白色沉，后产生白色沉淀3NH·O向AgNO中加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失33、Ca(OH)与H(元弱酸与强碱反应均有此情)234Ca(OH)向中加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀234

-----△B22AOHA↑-----△B22AOHA↑HPO向Ca(OH)中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失34、与AlCl：3NaOH向AlCl中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失3AlCl向NaOH中加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3、HCl与NaAlO：2HCl向NaAlO中加——开始白色沉淀，后白色沉淀消失2NaAlO向HCl中加——始无白色沉淀，后产生白色沉淀2、CO与酸：23Na向酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡23盐酸向CO中滴加——开始无气泡，后产生气泡239、用应Al4OH=AlO+2HO223AlO+O4Al222COO=CO+△m=2222HOO=4NaOH+O△=4g22AlO+CO+O=Al↓+2232NaCl++SO2NaHSO+MnSO+↑2H224442、殊应+2HO=4HF+O22+2NaOH+H=SiO2H↑22322Al+2NaOH+2HO=+↑22AD

（：NaHCO)CO、NHHCO、NaCl34243A

H

↓白+↑无）：CaC、AlS、N232OO（A：、HS、、Na、）22（：铵盐Al、、CH）3A

浓HSO常温

↑

（A：氯化）C

A

NaOH

（Al(NH)CONHNaHCONaHS(NH)、423、基）4中化常气单：、ONCl、F）222固单：、Na、Mg、、Fe、Cu液单：Br2中化常化物NaCl、NaOHCO、NaHCO、FeCl、、H、233、CaCO、HONO、NO、HNO33

高温高温2化工制备的物质O

反应原理分离液态空气CaCOCaOCO

设备漂白粉和漂粉精

Cl

CaClHO2玻璃

Na

NaSiOCO

玻璃熔炉CaCO

CaSiO合成氨

NH

NH

合成塔3

NHO3

催化剂加热

2NOONO22HONO22

氧化炉、吸收塔HSO24

4FeS2

高温

2OSO2

沸腾炉、接触室、SO

催化加热

吸收塔SOOHSO3炼铁

CO

高温

2

高炉氯碱工业

电解2NaCl2H2NaOH

电解槽炼铝

2O3

电解

4

电解槽精炼铜电镀铜

阳极阴极阳极阴极Ⅲ、有机化最式同有物．CHCH和H226．CH烯烃和环烷烃2．CH：甲醛、乙酸、甲酸甲酯2．CHO：饱和一醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一n例：乙醛（HO与丁酸及其构体CH）282

OHOH同异体、醇——醚Hn2n+2x、醛—酮—环氧烷（环醚）CHOn、羧酸—酯—羟基醛HOn2、氨基酸—硝基烷能生代应物及应件．烷与卤素单质卤素蒸汽、光照；．苯苯的同系物①卤素单质Fe作化剂；②浓硝酸：50～60水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80水浴；．卤烃水解：水溶液；．醇氢卤酸的反：新制的氢卤酸；．酯的水解：无酸或碱催化；．酚浓溴水或浓酸乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。）能生成应物．烯的加成：卤H、化氢、水2．炔的加成：卤H、化氢、水2．二烃的加成：素H、化氢、水2．苯苯的同系物加成H、22．苯烯的加成：、化氢、水、卤素单质2．不和烃的衍生的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）．含基的化合物加成H、HCN等2．酮物质的加成

2．油、油酸盐、酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。能氢加的、、C=OOO（

C

和

COH

中C=O双不生成O能NaOH反的—COOH、、、能生聚应物烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。能生聚应物．苯和甲醛：浓酸作催化剂、水浴加热．．二醇和二元羧等缩合聚合（简称缩聚）：单体之间通过脱去小分子（HO等生成高分子的反应。例如：2能生镜应物凡是分子中有醛基（CHO的物质均能发生银镜反应。．．所的醛（R）；．甲、甲酸盐、酸某酯；

2+2+注和新制反的——除以上物质外有酸性较强的（如甲酸乙酸丙、2盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。能溴反而溴褪或色物（一）有机．不和烃（烯烃炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；．不和烃的衍生（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）．石产品（裂化、裂解气、裂化汽油等）；．．苯及其同系物因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）．．含基的化合物．．天橡胶（聚异二烯）（二）无机．－硫H及化物）；2．．＋硫HSO及亚硫酸盐）；22．＋铁：6FeSO＋3Br＝(SO)＋42436FeCl＋3Br＝＋222FeI＋3Br＝＋2I2232

变色H．、单质如Mg＋Br===MgBr2

2(此外，其中亦有Mg与H、Mg的应．－的碘（氢碘酸及碘化物）变．等碱Br＋‾Br＋＋HO2．CO等：Br＋HO==HBr＋HBrO＋CO==2NaBr＋CO＋H23223HBrO＋==NaBrO＋233．

3能取而溴褪的质上层变无色的（ρ>1：卤代烃（CCl、氯仿、溴等）；4下层变无色的（ρ<1：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃（如已烷等）等能酸高酸溶褪的质（一）有机．不和烃（烯烃炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；．苯同系物；※．不和烃的衍生（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；．含基的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；．酚

．石产品（裂解、裂化气、裂化汽油等）；．煤品（煤焦油；．天橡胶（聚异二烯）。（二）无机．氢酸及卤化物氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）；．亚盐及氢氧化铁；．－硫的化合物HS氢硫酸、硫化物）；2．＋硫的化合物H及硫酸盐）；22．双水O其中氧为－1价）22※注：苯的同系物被KMnO（4

）溶液氧化的规律：侧链上与苯环直接相连的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子则被氧化成CO2倘若侧链中与苯环直接相连的碳原子上没有氢，则不能被氧化。如：

3

KMnO（H4

）

CHCH2

KMnO（H4

）

C(CH)33Ⅳ、化学实：

C(CH)33不长暴空中物．由于空气中的作用：生石灰NaOH、Ca(OH)溶液、Ba(OH)溶、NaAlO溶液、2222水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na；22．由于空气中O的用：浓HSOO、胶、、石灰等干燥剂、浓HPO、224234无水硫酸铜、面碱NaOH固、生石灰；2．由于空气中的化作用：钠、钾、白磷和红磷、天然橡胶、苯酚、2价（氢2硫酸或硫化物水溶液）、4价（水液或亚硫