2022年河北省保定市成考高升专理科综合重点汇总（含答案）

2022年河北省保定市成考高升专理科综合重点汇总（含答案）学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(25题)1.下列物质的水溶液不_跟二氧化碳反应的是（）。

A.硅酸钠B.偏铝酸钠C.氯化钙D.碳酸钠

2.

3.

4.在稀氨水溶液中加入少量固体，溶液的PH（）。A.升高B.降低C.不变D.不能判断

5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.H+、Na+、CO32-、Cl-

B.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

C.K+、H+、SO42-、OH-

D.Ag+、Al3+、NO3-、H+

6.

7.

8.某元素的阳离子Rn+，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数应是（）A.A.A-x-nB.A-x+nC.A+x+nD.A+x-n9.在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（）A.A.用食盐腌渍食物

B.用盐酸除去铁表面的铁锈

C.用汽油擦洗衣料上的油污

D.用漂粉精消毒游泳池中的水

10.标准状况下，1g下列气体所占体积最小的是()。A.SO2

B.HeC.NH3

D.HCl

11.

12.如图所示，一矩形线圈长为a，宽为b，线圈电阻为R。从磁感应强度为B的匀强磁场中以速度v匀速拉出来，其产生的感应电动势和矩形线圈中的电流大小为（）

A.

B.

C.

D.

13.如图5—9所示，在光滑桌面上固定两轻质弹簧，一弹性小球在两弹簧间往复运动．把小球和弹簧视为一个系统，财在小球运动过程中（）

A.A.系统的动量守恒，动能守恒

B.系统的动量守恒，机械能守恒

C.系统的动量不守恒，机械能守恒

D.系统的动量不守恒，动能守恒

14.从高处释放一个小球，恰好压在正下方竖直放置的轻弹簧上，在小球的加速度为零的时刻，未达最大值的物理量是（）

A.动能B.重力的瞬时功率C.弹性势能D.动量

15.设汽车在水平地面转弯时与地面的静摩擦力已达到最大值，当汽车的速度增大到原来的2倍时，要使汽车安全转弯，则（）A.A.汽车转弯的半径应增大到原来的2倍

B.汽车转弯的半径应增大到原来的4倍

C.汽车转弯的半径应减小到原来的1/2

D.汽车转弯的半径应减小到原来的1/4

16.一定条件下，可逆反应

(正反应为吸热反应）到达平衡后，可以增加氢气产量的措施是（）。A.增大压强B.降低温度C.增加水蒸气的量D.增加一氧化碳的量

17.下列除去杂质的方法正确的是()。A.除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2，气液分离

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

C.除去CO2中少量的SO2:气体通过盛有饱和氢氧化钠溶液的洗气瓶

D.除去苯中少量的苯酚:加足量溴水，过滤

18.某光线从玻璃入射到空气中发生全反射的临界角是45°，则这种玻璃的折射率为()

A.A.

B.B.

C.C.

D.2

19.

20.某元素的氢化物的分子式为RH4，其最高氧化物中含氧的质量分数为53%．又知该元素的原子核内质子数等于中子数．则该元素位于周期表的（）A.A.第二周期B.ⅡA族C.ⅣA族D.VIA族

21.将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）

A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L

22.某烃的结构简式如下，命名该烷烃时，其主链碳原子数目是（）

A.A.8B.9C.10D.11

23.

24.X、Y、Z是短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32,则Y元素是A.CB.OC.SD.Cl

25.

二、填空题(15题)26.分别用1mol/L的AgNO3溶液完全沉淀NaCl、MgCl2、FeCl3三种溶液中的Cl。(1)若NaCl、MgCl2、FeCl3三种溶液的物质的量浓度相同，体积也相同时，则依次消耗AgNO3溶液的体积比为______(2)若用等体积的AgN03溶液分别去完全沉淀物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、FeCl327.氢氧化钠应贮存在_____的玻璃瓶中。

28.

29.红热铁丝伸入氧气中，观察到的现象是______。

30.完全燃烧1摩尔某饱和一元醇，生成67.2升（标准状况下）CO2和72克H2O，该醇的分子式为_______。31.

32.甲、乙两车在同一条乎直公路上行驶，t=0时刻，甲车在乙车前6m．描述两车运动的ν一t图像如图．则当t=3s时，两车之间的距离为__________m；当t=__________s时，乙车追上甲车．

33.在实验室中欲制取H2、Cl2、CH4、O2、CO2、C2H4气体，其中可用图8-10所示装置收集的气体是_____.

34.为了测定变压器的原、副线圈的匝数，可以在变压器的闭合铁芯上再临时绕一个线圈，已知临时绕的线圈是5匝，将变压器的原线圈接到电压是220V的交流电源上，测得副线圈和临时绕的线圈两端的电压分别是6.0V和0.40V。由此可知这个变压器的原线圈的匝数是______匝；副线圈的匝数是______匝。

35.

36.

37.用MnO2和浓盐酸加热制Cl2，当有73gHCl的浓盐酸参加反应时，理论上可收集到Cl2的质量是_____。

38.自由下落的物体，当它通过全程的一半和通过全程所用的时间的比是__________．

39.草木灰(主要成分是碳酸钾)溶液显碱性的离子方程式:_____。40.

三、计算题(5题)41.(12分)如图所示，在磁感应强度为B的勻强磁场中有两条平行金属导轨，导轨间的距离为G导轨上连有电阻尺和电容C.磁场方向垂直于导轨平面。图中为放置在金属导轨上的导体杆，电阻为r。导体杆4B在拉力的作用下匀速向右运动，速度为v，不计导轨的电阻以及导体杆AB与导轨之间的摩擦。求:

(1)R中的电流强度；

(2)拉力的功率；

(3)电容器极板所带的电量。42.如图所示，电阻为r=0.30Ω，质量m=0.20kg的金属棒CD垂直跨在位于水平面上的两条平行的光滑导轨上，导轨与金属棒接触良紅，导轨的电阻C不计。导轨左端接有电阻R=0.50Ω和电压表。当金属棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s匀速运动时，电压表的示数为1.0V。若导轨处在方向竖直向下的匀强磁场中，求：

(1)水平拉力F的大小。

(2)若突然撤去水平力，此后在电阻只上产生的电热是多少？

43.(10分)某有机物(只含C、H、0三种元素)4.4g完全燃烧生成4.48L(标准状况)二氧化碳和3.6g水，此有机物与氢气的相对密度为22。通过计算求出该有机物的分子式。

44.如图所示，电阻R1=2Ω，电动机线圈电阻R0=2Ω，当电键K断开时，电阻R1消耗的电功率为2.88W，当电键K闭合时，电阻R1消耗的电功率为2W；若电源的电动势为6V，求电键K闭合时电动机输出的机械功率为多少？

45.

四、解答题(2题)46.

47.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂?

H2O；过氧化氢HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪种CO32-作为螯合剂?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

参考答案

1.C该小题考查了考生对盐溶液与二氧化碳的反应的知识点。【考试指导】硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，只有氯化钙与二氧化碳不反应。

2.C

3.B

4.B该小题主要考查考生对电离平衡的移动的知识点。【考试指导】在稀氨水中加入氯化铵固体使氨水的电离平衡向逆方向移动，降低，pH值降低。

5.DA项H+与CO32-反应生成CO2；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4；C项H+与OH-不能共存；D项中离子能大量共存。

6.D

7.C

8.A

9.D

10.A本题考查了有关物质的量的计算的知识点。在标况下，由Vm=V/n知V=nVm，气体所占体积最小即物质的量最少，由M=m/n知，即物质的摩尔质量最大，二氧化硫的摩尔质量为(32+16×2)g/mol=64g/mol，氦气的摩尔质量为4g/mol，氨气的摩尔质量为(14+1×3)g/mol=17g/mol，氯化氢的摩尔质量为(1+35.5)g/mol=36.5g/mol，故二氧化硫的摩尔质量最大。选A。

11.A

12.D

13.C

14.C小球的加速度为零时，速度达到最大，仍向下运动，选C。

15.B

16.C该小题考查了考生对化学反应的平衡移动及勒夏特列原理的掌握情况。【考试指导】若要增加氢气的产量，则平衡应向右移动，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，A项不符合题意；该反应为吸热反应，降低温度平衡向放热反应方向移动，即向左移动，B项不符合题意；增加反应物水蒸气的量，平衡向右移动，氢气产量增加，C项符合题意增加生成物一氧化碳的量，平衡向左移动，D项不合题意。

17.B本题考查了有机物检验和除杂的化学方法的知识点。A选项：光照条件下通入氯气，氯气会和乙烷发生取代反应，和乙烯发生加成反应，这样即使杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，错误。B选项：饱和碳酸钠溶液可以和乙酸发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，正确。C选项：因为二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，从而使主要物质二氧化碳消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，错误。D选项：溴易溶于苯，用溴水除杂会引入新的杂质，若想除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后分液，错误。

18.B根据全反射定律公式：，代入数值，得出折射率

19.D

20.C(1)要想知道元素在周期表中的位置，需知道元素的原子序数．由氢化物的分子式RH4可知，其最高价氧化物的分子式为RO2．设R的原子质量数为x，则

(2)因质子数等于中子数，所以该元素的质子数即原子序数为28÷2=14．其元素原子的电

21.A设稀释后NaCl的物质的量浓度为c，根据稀释前后溶质的量不变，可得0.5mol/L×30×10-3L=500×10-3×c，解得c=0.03mol/L。

22.C

23.B

24.C

25.A26.答案：1:2:36:3:2解析：

27.

28.

29.铁丝剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体小颗粒生成30.C3H8O由于饱和一元醇的通式是CnH2n+1OH，即CnH2n+2O.又由于1摩尔该饱和一元醇完全燃烧，标况下生成CO267.2升（67.2升+22.4升/摩尔=3摩尔），可见该分子式中的w=3。再则又会生成72克水（72克+18克/摩尔=4摩尔），其中含氢原子为4摩尔X2=8摩尔，即2n+2=8，n=3。

31.

32.6(3分)6(3分)33.Cl2、O2、CO2;瓶口向上的排空气集气法，只适用于比空气重的气体，也就是相对分子质量大于29的气体.在题目给出的气体中，只有Cl2、O2、CO2符合.

34.2750；75n1：n2：n3=U1：U2：U3，即n1：n2：n3=220：6.0：0.40，可得n1=2750，n2=75。

35.

36.

37.

38.

：2

39.

40.

41.(1)由电磁感应可计算AB杆中产生的感应电动势为ε=Blv可知①由全电路欧姆定律可得尺中的电流为I=ε/（R+r）②将①式代入②式得Blv/（R+r）可知③(2)可知因导命匀速运动，动能不变，则拉力的功率等于回路消耗的电功率。P=Iε④将①、③两式代入④式可得⑤(3