2022届高三化学34用途广泛的金属材料基础复习针对测试

用途宽泛的金属材料时间：

60分钟

满分：100分一、选择题此题包括

10小题，每题

5分，共

50分1．2022·郑州一检下列有关金属的说法中，正确的选项是①在人类对金属材料的使用过程中，性质开朗的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐化性更强③单质铝在空气中比较耐腐化，所以铝是不开朗金属④正常人体缺钙会惹起骨质疏松症，缺铁会惹起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可经过焰色反响划分钾元素和钠元素A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥解析：性质开朗的金属很难以游离态存在，一般被人们发现使用得较晚；生铁中含有杂质，会形成原电池．比纯铁较易被腐化；单质铝不易被腐化，是因为其与氧气反响在其表面形成致密的氧化膜，保护内部金属不被腐化；此题答案为A答案：A2．2022·邢台高三期末近年来，科技人员又研究获得一种新型材料——泡沫铝．它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的拥有金属特性的物质中而制成的，其优点是硬度高，密度小约为～g·cm－3，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种优秀的建筑材料和轻质材料，近几年便可大批量投放市场．则下列对于泡沫铝的说法错误的选项是A．泡沫铝是纯净物B．泡沫铝是一种合金C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞体制造解析：泡沫铝是一种合金，属于混淆物，A错误．答案：A3．为了防止青铜器生成铜绿，以下方法正确的选项是A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保留在干燥的环境中C．将青铜器保留在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜解析：A将青铜器放在银质托盘上，易形成原电池，Cu为负极，加快其腐化．C在潮湿的空气中易被腐化．答案：BD4．下列对于生铁和钢的表达，正确的选项是A．由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化B．用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐化C．生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大D．它们都能完全溶解在盐酸中解析：铁矿石炼铁和生铁炼钢都是化学变化，A错误；用铁制容器盛放硫酸铜溶液，因为发生化学反响要消耗铁，所以容器易被腐化，B正确；生铁和钢都是铁、碳合金，它们含碳量不同，在机械性能和用途上存在很大的差别，C错误；因生铁和钢中碳常温下稳定性好，不与稀盐酸反响，故生铁和钢不能全部溶于稀盐酸中．答案：B5．在含有CuNO32、MgNO32和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A．MgB．CuC．AgD．H2解析：金属越开朗，复原性越强，其阳离子的氧化性越弱，所以氧化性强弱次序为：Ag＋>Cu2＋2＋2＋；同一种复原剂与不同氧化剂反响时，氧化性强的先反响，锌与2＋不反响，先>Zn>MgMg与Ag＋反响，所以首先置换出的是Ag答案：C6．2022·湖南九校联考铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混淆液．现有2mo/L稀硫酸30mL，往其中加入gNaNO3晶体，充分溶解，该混淆液最多可溶解铜的物质的量为A．moB．moC．moD．mo解析：根据3Cu＋8H＋2＋2＋2NO错误!===3Cu＋2NO↑＋4HO382nmo错误!＝mo＋过度，以NO错误!作为计算依据，可得最多消耗铜的物质的量为mo则H答案：B7．下列实验中，金属或固体能够完全溶解的是A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C．1mo

铜片与含

2moH2SO4的浓硫酸共热D．常温下

1mo铜片投入含

4moHNO3的浓硝酸中解析：A项

MnO2作催化剂，反响过程中质量不变；

B项铁皮表面的镀锌层能溶于

NaOH溶液，但铁不反响；C项反响过程中有水生成，浓硫酸变稀，不能持续溶解铜片．答案：D8．2022·南京一调铜的冶炼过程大概可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反响为：＋4O2===CuS＋3SO＋2FeO炉渣；22③制粗铜，在1200℃发生的主要反响为：2CuS＋3O===2CuO＋2SO；2CuO＋CuS===6Cu2222＋SO2↑；④电解精华铜．下列说法正确的选项是A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B．上述过程中，由1moCuFeS制取1moCu时共消耗2moO22C．在反响2CuO＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂D．电解精华铜的过程中，每转移1mo电子时，阳极溶解铜的质量为32g解析：1moCuFeS2反响，焙烧时需要氧气2mo；生成的Cu2S转变为Cu2O还需要氧气，B不正确．C项中作氧化剂的除CuO外还有CuS，不正确．电解精华铜时阳极除溶解铜外还溶22解比较开朗的金属，当转移1mo电子时，溶解铜的量小于mo答案：A9．已知酸性条件下有如下反响：＋2＋2Cu===Cu＋Cu由于反响温度不同，用氢气复原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一起学对某次用氢气复原氧化铜实验所得的红色固体产物作了考证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和无色气体无色气体和红棕色气体蓝色溶液蓝色溶液和蓝色溶液由此推出本次氢气复原氧化铜实验的产物是A．CuB．Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu解析：H2复原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，加入稀和获得红色固体，证明原固体中含Cu2O，而不能证明有无Cu

H2SO4

变蓝答案：D10．2022·安徽高考如图是三种稀酸对

Fe-Cr

合金随

Cr

含量变化的腐化性实验结果，下列有关说法正确的选项是A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐化性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反响的化学方程式是：Fe＋6HNO3稀===FeNO33＋3NO2↑＋3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐化性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐化性减弱解析：此题考察金属腐化与合金组成关系，意在考察考生从图中提取信息解答问题的能力．由题知，稀硝酸在铬的含量大于13%时，对Fe-Cr合金的腐化性较弱，A不正确；稀硝酸与铁反响产生的是NO，不是NO，B不正确；从图中曲线的走势来看，腐化速率与溶液中＋H2的浓度关系并不大因为各样情况下H＋的浓度是一定的，主要仍是取决于Cr的含量．答案：D二、非选择题此题包括4小题，共50分11．10分CuC2溶液中含有少量杂质FeC2，为制备纯净的CuC2·2H2O晶体，制定实验步骤如下列图所示：请回答下列问题：1步骤Ⅰ中，将Fe2＋转变为Fe3＋最好采用下列氧化剂中的________填字母．A．KCrOB．NaCOC．HO22722该反响的离子方程式为______________________________________________________．2在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促进Fe3＋积淀完全，Y能够是下列物质中的________填字母．A．NaOHB．CuC．Cu2OH2CO33步骤Ⅲ应控制的实验条件是______________________________________________．解析：本题是利用Fe3＋与Cu2＋在不同nO4b．NH42Sc．H2O2d．KSCN2由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、____________、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是

____________．3制备

CaCO3时，应向

CaC2溶液中先通入或先加入

________填化学式．若实验过程中有氨气逸出，应采用下列

________装置回收填代号．4欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应__________，直到__________．用KMnO4标准溶液滴准时应采用________滴定管填“酸式”或“碱式”．解析：1问中由题意剖析可知试剂①应为氧化剂，将Fe2＋氧化为Fe3＋且不能引入新的杂质，223＋反响呈显然的红色．故为HO；KSCN与Fe由溶液到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等基本操作；在过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还用到玻璃棒，它的主要作用是引流．3应先向

CaC2溶液中加入碱性物质并且不引入新杂质，故应加

NH3·的溶解度很大，应选用一套防备倒吸的装置，应采用

b4用容量瓶配制溶液定容时视线应平视凹液面，

直到凹液面的最低点与刻度线相切；

KMnO4溶液拥有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶管，应采用酸式滴定管．答案：1c

d2冷却结晶

引流3NH·H2Ob4平视凹液面或平视刻度线凹液面的最低点与刻度线相切酸式13．14分铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·CuOH2请回答下列问题：1上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是___________________________．2工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反响：＋Cu2S错误!6Cu＋SO2↑，反响的氧化剂是________．尾气直接排放到大气中造成环境污染的结果是____________________________；办理该尾气可获得有价值的化学品，写出其中

2CuO1种酸和

1种盐的名称

______________．4黄铜矿熔炼后获得的粗铜含少量

Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．

请简述粗铜电解获得精铜的原理：

______________________________________________________________________________________________________________________5下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的选项是

________填字母选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器能够盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C铁比铜开朗铆在铜板上的铁钉在潮湿空气Ⅰ对；Ⅱ对；有中不易生锈D蓝色硫酸铜晶体受热转变为白硫酸铜溶液可用作游泳池的消Ⅰ错；Ⅱ对；无色硫酸铜粉末是物理变化毒剂解析：1根据四种矿石主要成分的化学式及元素的相对原子质量进行估算能迅速选出Cu2S中铜的质量百分含量最高．2Cu2S和Cu2O中＋1价的铜化合价降低，所以二者都是氧化剂．3联合SO2的性质和用途往返答．回想课本电解原理的应用——粗铜的精华．5A项铜绿主要成分是Cu2OH2CO3，可视为CuOH2·CuCO3，所以铜绿能和盐酸反响，A项正确．B项，铜表面生锈生成的是铜绿，不是致密的氧化物．铜和浓硫酸在温度较高时能反响，不能用铜容器盛放浓H2SO4，B项是错误．C项陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ中铁铜在潮湿的空气中能组成原电池，发生电化学腐化，C项错误．D项，CuSO·5HO受热失水是化学变化．因为2＋是重金Cu42属离子，可使蛋白质变性，有杀菌能力，故能作游泳池的消毒剂，D项正确．答案：1CuS2CuS和CuO222形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害硫酸、硫酸钠以硫酸铜－硫酸溶液为电解液．电解时，粗铜阳极中的铜以及比铜开朗的金属失去电子进入溶液，不如铜开朗的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu2＋获得电子沉积在纯铜阴极上．5AD14．14分2022·济宁4月月考Ⅰ某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用，其实验方案如下：试回答下列问题：1由滤液A制得AC3溶液有途径a和b两条，选择其中的合理途径．理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________从经济效益和环境保护角度考虑，用滤渣F制备胆矾溶液的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ某校化学研究学习小组，在学习金属的冶炼此后，对一氧化碳复原金属氧化物的实验特别感兴趣，他们查阅有关资料后剖析．1他们对有关装置进行剖析和比较发现这些装置有各自的优点，

同时也发现各个装置中均存在一些不足，详细看下表：人教版、广东版、山东版

上海科学技术出版社

20227～8化学教学杂志现象显然、有环保意识现象显然、有环保意识现象显然、有环保意识不足之处：①反响结束滞留在装置中的一氧化碳无法办理，②进入硬质试管中的气体所含杂质没有办理，③经实验发现尾气点燃时有时焚烧有时不能焚烧，而且安全性差2在上述实验的基础上某同学设计了一氧化碳复原氧化铁相对更加合理的实验，重点防止了上述三个不足．其中一氧化碳是利用甲酸和浓硫酸共热到60～80℃发生脱水反响获得的：HCOOH错误!CO↑＋

H2O请根据以下各装置进行选择组成一套相对较为合理的实验装置图某些装置可重复使用回答以下问题：①该实验装置合理的连结次序是：乙→______→________→________→________→丙．②在反响时先产生一氧化碳气体，过一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是_______