2020年领军高考化学一轮复习必刷好题专题02物质的量浓度

专物的浓1.（2019天津）下列实验操作装置能达到目的的是（）ABCD混合浓硫酸和乙醇

配制一定浓度的溶液

收集NO气

证明乙炔可使溴水褪色【答案】【解析】A、乙醇的密度小于浓酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不达目的、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂位于容量瓶的正上方，故B能到目的、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，C不能达到目的；、炔中的S等质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故不达到目的。2.（2019北京）化学小组用如方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质Ⅰ．用已准确称量的KBrO固配制一定体积的mol·L

KBrO标准液；Ⅱ．取vmL上溶液，加入过量KBr加酸，溶液颜色呈棕黄色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入vmL废；Ⅳ．向Ⅲ中加入过量；Ⅴ．用bmol·LNaSO标溶液滴Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴粉溶液，继续滴定至终点，共消耗NaSO溶mL。已知：SO=2NaI+NaONaSO和NaO溶颜色均为无（）中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管____________。【答案】(1).容瓶、量筒【解析）准确称量KBrO固体置溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，一定规格的

容量瓶，因而该空填容量瓶、量筒；3课标Ⅱ）下列实验过可以达到实验目的的是编号ABCD

实验目的配制0.4000mol·L1的NaOH溶液探究维生素C的原性制取并纯化氢气探究浓度对反应速率的影响

实验过程称取4.0g固体于杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容向盛有mL黄氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素液，观察颜色变化向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过溶液、浓硫酸和KMnO溶液向2支有5mL不同浓度NaHSO液的试管中同时加入2mL5%HO溶，观察实验现象【答案】【解析A.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中错；B.化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2mL黄氯化铁液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通观察颜色变化可以探究维生素C的原性B正C.向盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶、浓硫酸即可，不需要通过KMnO溶液，或者直接通过碱石灰C错误；D.反的方程式为HSO+HO＝2+H+H，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响D错误锁考基练1．下列实验操作会导致实验结偏高的是A．用标液测定未知浓度盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡B．测定中和热实验中，两只烧口不相平C．测定硫酸铜晶体结晶水含量实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却D．配制0.1mol·L

溶时，定容时俯视刻度【答案】【解析】．用NaOH标准液测定知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡，导致消耗标准液的体积

偏小，测定的盐酸浓度偏低，故误．大小烧杯的杯口不相平，易造成空气对流，热量容易失，中和热的数值偏低，故B错误C加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，加热后质量差减小，测定结果偏低，故C错D．配制0.1溶液的体积偏小，配制浓度偏高，故确。

溶，定容时俯视刻度线液面在刻度下，2．使用酸碱中和滴定的方法，0.01mol·L测定结果偏高的是()

盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使A．用量筒量取浓盐酸配制0.1mol·L

稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B．配制稀盐酸定容时，俯视容瓶刻度线C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定点时有气泡D．滴定过程中用少量蒸馏水将形瓶内壁粘附的盐酸冲下【答案】【解析A．量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被蒸馏水稀释，标准浓盐酸浓度减小，滴定时消耗的标准液体积增大，根据=(c×V)/V，定结果偏高A选B．配制盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，导致容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液总体积偏小，浓偏高，滴定时消耗的标准液体积偏小，根据c=(c×V)/V，测定结果偏低B不；．定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡，导致消耗的标准液体积偏小，根据c=(c×V)/V，定结果偏低C不选．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，所以不影消耗的标准液的体积，对测定结果无影响D不。3．下列有关溶液配制的说法正的是（）A．在50mL量筒配制0.1000mol·L碳钠液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就配制100mL0.1000mol·LKCrO溶液C．用100mL容瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝的盐配制100mLpH＝的盐D．配制一定物质的量浓度的溶时，称量药品时，若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏低【答案】【解析不在量筒中进行溶的配制错误B配一定物质的量浓度的溶液需要使用到容量瓶，B项误C．将的酸配制成的盐酸，首先要量取一定体积pH=1的盐酸，需要量筒将盐酸稀释，需要烧杯、玻璃棒。转移液体时，需100mL量瓶。定容时需要胶头滴管C项确D．码生锈，砝码的质量变大，使得称量的药品的质量也会偏大，配制的溶液的浓度偏大D项误。4．下列有关实验操作的叙述错的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以进烘箱中烘干

B．用容量瓶配制溶液，定容时视刻度线，所配溶液浓度偏大C．蒸馏完毕后，应先停止加热待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．用标准盐酸溶液滴定氨水来定其浓度，选择甲基橙为指示剂【答案】【解析】．锥形瓶和容量瓶不要干燥，有少量水对实验无影响，故A错；．容量瓶配制液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏大，故B正；．蒸馏完毕后，还需充分凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故C正；．用标准盐酸溶液滴定氨来测定其浓度，滴定终点时恰好生成NHCl，溶液显酸性，则应选择甲基橙为指示剂，故D正确45．下列选项中，利用相关实验材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是选项ABCD

实验器材天平(带砝码、100mL容瓶、烧杯、胶头滴管烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板酸碱滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台三脚架酒灯坩坩钳镊泥三角滤小、玻璃片

相应实验用NaCl固配制100mL1.00mol/LNaCI溶中和反应反应热的测定实验测定酸碱滴定曲线钠在空气中燃烧【答案】【解析】、用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选；、和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选；、实验测定酸碱滴定曲线，需用有指示剂判断滴定终点，故不选C；D、用脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验，故选。6．下列实验目的可以实现或操正确的()A．用托盘天平称取3.23gNaCl固B．用10mL量筒取7.50mL稀盐酸C．分液以后下液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从液漏斗下端管口放出D．容量瓶配制准确浓度的溶液但不能作为反应容器使用

【答案】【解析】托天平的准确度为，无法称取3.23gNaCl固，故A错；量只能精确到，不能量出稀酸，故B错C.分液时避免上下层液体混合，则分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，上层液体继续从分液漏斗上端管口倒出，故错误D.容瓶可以配制准确度的溶液，但是容量瓶不能作为反应容器使用，故正确7．用下列装置进行实验能达到应实验目的的是A．

装置配制100mL某度NaNO溶B．

分离溴苯和水混合物C．

验证质量守恒定律D．

可以实现防止铁钉生锈【答案】【解析】．配制溶液时，NaNO固不能直接放在容量瓶中溶解，故A错误；B．溴苯的密度大于，不溶于水溴在下层故B正C盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，反应后容器中物质的总质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故C错误．作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中Fe作负而加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错。8．下列装置能达到实验目的的

A．

配制0.1mol·L溶B．

检验石蜡油分解产生了不饱和烃C．

用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D．

用陶瓷蒸发皿加热溶获纯净的NaOH体【答案】【解析A.配制0.1mol·L

NaCl溶液定容时眼睛平视刻度线A项错误B.蜡油分解得到乙烯，乙烯和溴加成，使得溴的四氯化碳溶液褪色，因而可以检验正确C.葡萄糖与氯化钠的混合液为小分子和离子溶液，可穿过半透膜，因而不能分离C项错误D.NaOH液会和空气中CO反，生成Na因而蒸发不能得到纯净的，且氢氧化钠会腐蚀陶瓷蒸发皿D项误。提练9．图中所示的装置图能够达到验目的()A．

配制一定浓度的稀硫酸B．

实验室制备Fe(OH)

C．

比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．

加热熔融NaOH固体【答案】【解析】不在容量瓶中稀释硫酸，应在烧杯中稀释,却后再转移到容量瓶中定容A错B.Fe与电源正极相连，为阳极Fe失去电子变为进溶液，与溶液中的结合形成Fe(OH)，油可隔绝空气，防止Fe(OH)被化图装置可制备B确；C.酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐为无氧酸，不能用于比较氯和硅的非金属性C错误D.二氧化硅能够与反，应选铁坩埚，D错。10．下列实验操作可能会导致实结果偏高的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶：称量固体时物体与砝码放置颠倒B．配制一定物质的量浓度的溶：定容时仰视刻度线C．酸碱中和滴定：向滴定管中入标准液前，未润洗滴定管D．酸碱中和滴定：滴定结束后读取标准液的体积时，俯视刻度线【答案】【解析】物和砝码放颠,使用游,称量的物质的质量偏小,若不使用游码,称量质量不,A错误B.配溶液时仰容量瓶刻度线定会导致加入的蒸馏水体积偏,配制的溶液浓度偏,误C、酸碱中和滴定实验,若装标准液的滴定管没有润,导致滴定过程中消耗的标准液体积偏,测定结果偏高所C是确;、碱中和滴定结束,读取标准液的体积,俯视刻度线会导致读数偏,则导致所用标准液体积偏,所算浓度偏故D错。11．下列仪器名称或实验操作正的()A．

定容B．

制备氧气

C．

制备乙酸乙酯D．

实验室制硝基苯【答案】【解析】定需要用胶头滴管图中定容操作不合理，故A错；实室用高锰酸钾制取氧时，装药品的试管口应向下倾斜，以防止冷凝水倒流入试管底部使试管炸裂，故错误C.实验室制取酸乙酯时，导气管不能深入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，该实验操作正确，故C正；D.实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热55～60℃制备硝基苯，故错。12．下列有关实验原理或实验操正确的是（）A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配FeCl溶液B．利用下图装置定量测定HO的分速率C．如下图所示，关闭弹簧夹检装置的气密性D．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制的溶【答案】【解析A．盐酸可抑制氯化铁水解，则将氯化铁固体溶于稀盐酸配制F溶，故A正B．体可从长颈漏斗逸出，不能测定气体的体积，故B错误C关闭弹簧夹，软导管使液体顺利流下，为连通装置，不能检验气密性，故C错误D不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解、冷却、转移到容量瓶中，错。13．下列是实验操作中，能达到验目的是（）A．用1000mL量筒量取5.2mL盐酸

B．用电子天平称取25.2250g氯钠C．用250mL容瓶配制50mL0.1mol·L盐D．用25.00mL蓝滴定管量取14.80mL溶液【答案】【解析A．量取5.2mL盐用10mL量A不能达到实验目的B．电子天平的精度是0.01gB项能达到实验目的；．配制50mL0.1mol·L盐应用50mL容量瓶，用250mL容量瓶只能配制250mL溶，C项能达到实验目的D．滴管的精度是0.01mLD能达到实验目的。14．下列配制的溶液浓度偏高的A．配制盐酸溶液用量筒量取盐时，俯视刻度线B．配制盐酸溶液定容时，仰视量瓶刻度线C．称量4g配1000mL0.1mol/L溶液时，砝码错放左盘D．NaOH溶后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【答案】【解析A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线，量取的盐酸体积偏少，则以该盐酸为溶质配制溶液的浓度就偏低，不；．制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，则加入的溶剂水偏多，使溶液体积偏大，故导致溶液的浓度偏低，不选．称量gNaOH配0.1mol/L溶1000mL时，码错放左盘，由于没有使用游码，因此质量不变，配制的溶液的浓度也不变C不；．溶后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，当溶液恢复至室温时，溶液的体积低于刻度线，则配制的溶液的浓度就高选。15．配制一定物质的量浓度的KOH溶液，导致浓度偏低的原因可能()A．定容时仰视刻度线和液面B．容量瓶中原有少量的蒸馏水C．移液时，不慎将液体流到瓶D．容量瓶盛过溶，使用未洗涤【答案】【解析A、定容时仰视观察刻度线和液面，导致加入的蒸馏水体积偏大，根c=

nv

可得，配制的溶液浓度偏低，故A不；、量瓶中有少量的蒸馏水，因为定容时还需要放入蒸馏水，所以不影响配结果，故B不C、移液时，不慎将体流到瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根c=

nv

可得，配制的溶液浓度偏低，故C选D.容量瓶盛过溶液，使用前未洗涤，导致所配溶液中KOH的质的量增大，根据c=

nv

可得，配制的溶液浓度偏高，故D不选。

16．使用容量瓶配制溶液时，由操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的①用量筒量浓溶液时，俯视读数②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②④B．①②③C②③④．①③④【答案】【解析】①用量筒量浓溶液时，俯视读数，实际量取的溶液体积减少，所配溶液浓度偏低；②烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质的量减小，所配溶液浓度偏低；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，配制溶液的浓度不变；④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液的体积变大，配制溶液浓度偏低；综上所述①②④符合，答案选A17．下列实验目的、实验操作及论均正确的是选项ABC

实验目的配制1.84mol/L的酸检验淀粉分子的直径检验某无色溶液中是否含有

实验操作及推论用酸式滴定管量取18.4mol/L酸，加入250mL容量瓶中，加水定容至刻度线用聚光束照射淀粉溶液看到一条光亮的通路，可推测淀粉分子的直径大于10m向该无色溶液中滴加氯化铁溶液和四氯化碳，振荡后静置，I

下层呈紫色，可确定原溶液中含有I

D

证明二氧化硫具有还原性

将二氧化硫通入氨水和BaCl的合溶液中白色沉淀生成【答案】【解析A.浓硫酸稀释应该在烧中进行，不能在容量瓶中进行错误淀溶液为胶体，淀分子直径小于10

m，B错；C.原溶液是无色的可确定溶液中无碘单质，向该无色溶液中滴加氯化铁和四氯化碳，振荡后静置，看到下层液体呈紫色，说明发生了反应2Fe

+2I=2Fe

+I，可确定原溶液中含有I

，正确D.SO与水反应产生NH)SO)SO与混合，发生复分解反应产生B沉和NHCl二氧化硫只是表现了酸性氧化物的性质，没有表现还原性，因此不能证明SO具还原性，D错误

18．实验室欲用固配制1.0的NaOH溶240：(1)配制溶液时，一般可以分为下几个步骤：①称量②计算③解④转摇匀⑤移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为______________。实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有____________。本次实验应称取固体_______克(2)对所配制的溶进行测，发现其浓度低于1.0mol/L在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有______(填序号。A．转移溶解的溶液后没有洗涤杯和玻璃棒B．转移溶液时不慎有少量洒到量瓶外面C．容量瓶未干燥就用来配制溶D．称量固时动作太慢，耗时太长E．定容后摇匀溶液，发现液面于刻度线，补加少量水使液面与刻度线相平F．定容时仰视刻度线G．NaOH固溶解后未经冷却即转移到容量瓶中【答案】②①③⑧⑤⑥⑦④250ml的容量瓶克ABDEFG【解析】（）据配制一定物质的量浓度的实验步骤排序；计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定、摇匀等操作，正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量溶质的质量，后在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌加速固体溶解，冷却后转移到250mL容瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～时改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有250mL容瓶；用固配制1.0mol·L

的NaOH溶液240mL，应选择250ml容量瓶，需要溶质的质量=1.0mol·L=10.0g（）．移溶解的溶液后没有涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；B．转移溶液时不慎有少量洒到量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；C．容量瓶未干燥就用来配制溶，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液的物质的量浓度不变；D．称量固时动作太慢，耗时太长，称取的NaOH量偏小，溶液浓度偏小；E．定容后摇匀溶液，发现液面于刻度线，补加少量水使液面与刻度线相平，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；

F．定容时仰视刻度线，导致溶的体积偏小，溶液的浓度偏高；G．NaOH固溶解后未经冷却即转移到容量瓶，如定容，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高以上操作会引起该误差的有ABEFG19．实验室欲用固体NaOH配100mL1

的NaOH溶。(1)用托盘天平称取NaOH固体的量为____g(2)下列情况使所配得溶液的浓如何变?(填“偏大”“偏小”或“不变”)A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯。____B.容量瓶使用前用蒸馏水洗,壁附有水珠而未干燥处理____C.定容时加水超过了刻度,将出的液体吸出____D.定容时俯视容量瓶读数____【答案】4.0

偏小

不变

偏小

偏大【解析】(1)结合m=cVM计，称量NaOH固体(2)A.没有涤烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏小；B.若量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来有的还是后来加入的，同所配浓度不变；C.定容时加水超过了刻度,溶的体积偏大，且多出的液体吸出会导致容量瓶内溶质减少，故所溶液的浓度偏小；D.定时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大。20．Ⅰ.下各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种(填选项字母)A．萃取B．加热C．结D分液E.过滤F.蒸(1)除去食盐水中的泥沙____。(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾液中提取硝酸____。(3)分离水和汽____。(4)分离CCl(沸点为76.75和甲(沸点为110.6的液体混合____。Ⅱ.实验欲用NaOH固体来配100mL0.5mol·L

的NaOH溶。(1)配制过程中使用的仪器除托天平、烧杯璃、量筒头滴管外，还必须用到的玻璃仪器____。(2)下列主要操作步骤的正确顺____(填序号①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；

③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；⑤加水至液面接近容量瓶刻度线12厘米胶滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。(3)在配制过程中，若其他操作正确，则下列操作会引起结果偏高的____。A．没有洗涤烧杯和玻璃棒．解氢氧化钠时，液体部分溅出C．未等溶冷却至室温就转移到容量瓶中．定容时俯视刻度线【答案】CDF100mL容量瓶①③④②CD【解析】(1)分离溶液中难溶固体采用的方法为过滤；(2)利用两种溶质在溶液中溶解随温度变化不同，从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾的方法为结晶；(3)分离两种互不相溶的液体，用的方法为分液；(4)分离两种沸点不同的互溶的体混合物采用的方法为蒸馏，故答案为：；；；；Ⅱ.(1)配制过程中使用的仪器托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的璃仪器有100mL容瓶；(2)配制溶液的一般步骤为计算称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故顺序为①③④⑤②；(3)A．没有洗涤烧杯和玻璃棒导溶质不能全部转移到容量瓶中，使溶液浓度偏小；B．溶解氢氧化钠时，液体部分出使溶液浓度偏小；C．未等溶冷却，溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大；D．俯视刻度线导致溶液体积偏，浓度偏大，故