2022高中化学高效课时暑假作业4一4

2022高效课时化学暑假作业4一4（有解析答案）一、选择题1．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反响，若加入某种盐，则铜粉能够渐渐溶解，切合此条件的是A．FeNO32

B．ZnSO4C．NaHCO3D．NaHSO4＋＋2NO错误2＋＋解析：由3Cu＋8H!===3Cu＋2NO↑＋4H2O，只有D能提供H答案：D2．在100mL混淆酸中，HNO和HSO的物质的量浓度分别为mo/L和mo/L，向该混淆液324中加1.92g铜粉，加热，待充分反响后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是A．mo/LB．mo/LC．mo/LD．mo/L解析：依题意nCu＝1.92g/64g·mo－1＝mo，nNO错误!＝0.1L×mo·L－1＝mo，＋×mo·L－1×mo·L－1nH＝0.1L＋0.1L×2＝mo，由反响3Cu＋＋＋2＋8H2NO错误!===3Cu＋2NO↑＋4H2O382momomo所以Cu和NO错误!过度，H＋不足，以H＋计算，生成nCu2＋＝5mo，故cCu2＋＝mo/L。答案：B3．2022年潍坊模拟化学与工农业生产、环境保护、平时生活等方面有宽泛联系，下列叙述正确的选项是A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C．某雨水样品放置一段时间后，

o，nFe3＋＝1mo，nCu2＋＝

1mo。选项A切合题意。答案：A7．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反响过程中的变化是A．升高B．降低C．不变D．无法确定答案：A8．2022年衡中检测一定量的Fe和Fe2O3的混淆物投入250mL2mo/L硝酸溶液中，反响完全后，生成1.12LNO标况，再向反响后的溶液中加入1mo/LNaOH溶液，要使铁元素完全积淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是A．450mLB．500mLC．400mLD．550mL解析：要使Fe元素全部转变为积淀，所加入的NaOH溶液体积最少，即恰巧反响时，溶液中的溶质为NaNO3，则溶液中的Na＋与NO错误!的物质的量相等，有如下关系：cNaOH·VNaOH＝cHNO3·VHNO3－nNO，代入数据求得：VNaOH＝0.45L＝450mL。答案：A9．下列反响中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反响③氢氧化铝与浓硝酸反响④碳与浓硝酸A．①②B．③④C．①④D．②③答案：A102022年长沙模拟含有1moHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反响，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如下图已知稀硝酸的复原产物只有NO。下列相关判断正确的选项是A．a是FeNO32B．n1＝3＋2＋C．o，即n2＝，Fe和Fe的物质的量均为mo。答案：D二、非选择题11．1无色的混淆气体A，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100mLA气体经过如图实验办理，结果获得酸性溶液，而几乎无气体节余。A气体的成分及体积是：______________________________。2VmLNO和NO2的混淆气体经过水吸收后，获得amL无色气体A，将此无色气体A与等体积的O2混淆，再经过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：①气体A随和体B的成分是____________，B是____________。②A气体的体积是____________。③V的取值范围：_____________________________________。解析：1无色气体故无NO2，最后水充满集气瓶，无气体节余，则无N2。经过浓H2SO4气体减少20mLNH3，经过Na2O2气体变红棕色，则含NO和CO2且由6CO2～3O2～4NO可求出体积。2经过水后无色气体A只能是NO，其与等体积O2混淆后O2节余1/4，故B为O2。③假定气体全是NO，与水混淆后体积不变，即为20mL；假定气体全是NO2，根据反响3NO2H2O===2HNO3＋NO，可知NO2的体积为60mL。故V的取值范围为：20＜V＜60。答案：1VNH3＝20mL、VCO2＝48mL、VNO＝32mL2①NOO2②20mL③20＜V＜6012．下列图中每一方格表示相关的一种反响物或生成物。其中A、C为无色气体。请回答下列问题：1物质M能够是________或________，C是________，F是________。2淡黄色粉末的电子式是_____________________________________。3反响①的化学方程式_______________________________________。4反响②的离子方程式_______________________________________。5G―→A＋F的化学方程式____________________________________。解析：由M的三个反响关系和A、C为无色气体可知M可能为NH42CO3或NH4HCO3，也可能为NH42SO3或NH4HSO3；由A→D和GHNO3＋木炭→A，可知A为CO2，则M一定是NH42CO3或NH4HCO3而不是NH42SO3或NH4HSO3，由此可推知相关物质分别是：A为CO2，B为H2O，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，M为NH42CO3或NH4HCO3，淡黄色粉末为Na2O2，按要求写出相关的化学式和反响方程式即可。答案：1NH42CO3NH4HCO3NH3NO232CO＋2Na2O2===2NaCO3＋O2＋2＋＋2NO↑＋4HO43Cu＋8H＋2NO错误!错误!3Cu254HNO3浓＋C错误!4NO2↑＋CO2↑＋2H2O13．某课外活动小组在实验室用如图装置迅速制取氨气并考证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答：写出用生石灰和浓氨水反响制氨气的化学方程式：____________________________________________。解释放出NH的原因：_____________________________________3______________________________________________________。2本实验进行一段时间后，察看到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反响的化学方程式：__________________________，这个反响说明氨气拥有________填编号。A．碱性B．复原性C．氧化性D．不稳定性3洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是____________。4在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________填编号。A．排空气法B．排水法C．用气囊收集5装置E的作用是__________________。装置F的作用是__________。E中的碱石灰可否换成CaC2________。答案：1NH·HO＋CaO===CaOH＋NH↑生石灰与水反响生成的－32232－增大，进而使NH错误!＋OHNH3·H2OZ#X#X#K]NH3↑＋H2O的平衡向右移动，促使氨气的生成，且放出大量热，使溶液温度升高，促使

NH3·H2O受热分解生成

NH3，又由于温度升高

NH3的溶解度减小，使

NH3从水中逸出23CuO＋2NH3错误!3Cu＋

3H2O＋N2

B3吸收氨气，防备空气污染

4C5吸收

NH3中的水蒸气，防止影响后续实验

考证反响生成了水

不能14．某化学探究小组拟用铜粉制取CuNO32，并探究其化学性质。Ⅰ他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反响制取CuNO32。如果直接用铜粉与稀硝酸反响来制取CuNO32，可能导致的两个不利因素是_________________________、___________________________________。2实验中铜粉应当放在

________填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”中灼烧。

欲从反响后的溶液中获得CuNO32晶体，实验操作步骤按次序分别是________、________、过滤。Ⅱ为了探究CuNO32的热稳定性，探究小组用下列图中的装置进行实验图中铁架台、

铁夹和加热装置均略去，往左试管中放入研细的无水CuNO32晶体并加热，察看到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除掉红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。1红棕色气体是________。2当导管口不再有气泡冒出时，停止反响，这时在操作上应注意_________________________________________________________

。3探究小组判断

CuNO32的分解属于氧化复原反响，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步剖析，推断，分解产