沪教版化学第三章知识点

第三单元物质构成的奥秘一、分子和原子1、 物质的构成物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。微粒的性质实验一：氨分子扩散（无色酚猷遇碱变红）1、 向水中加酚猷，酚猷不变色。结论：水不能使酚猷变红。2、 再向烧杯中加几滴浓氨水，酚猷变红。结论：浓氨水能使酚猷变红。3、 把装有浓氨水的一个烧杯，和另一个装酚猷试液的烧杯用一大烧杯罩在一起,一段时间后,酚猷试液变红。结论：①（主要）微粒在不段运动。②（其它）浓氨水有挥发性。氨水显碱性。注：温度越高，微粒运动速率越快。实验二：半管水和半管酒精混合，总体积小于一管。气体易被压缩，固体液体不易被压缩。结论：微粒间有空隙。气体微粒间空隙大，固体液体微粒间空隙小。注：温度越高，微粒间空隙越大。总结：微粒的性质：1、物质是由极小的，肉眼看不见的微粒构成的。2、 微粒是在不断的动运。温度越高，微粒运动速率越快。3、 微粒间有空隙。温度越高，微粒间空隙越大。能直接构成物质的微粒有三种：分子（气水碘）、原子（金属、稀气、碳、硅）、离子（盐）2、分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。备注在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。酒香不怕巷子深说明分子是在不断运动的。一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。二、原子的结构原子的构成（1）"质子（每个质子带一个单位正电荷）r原子核（带正〈 体积很小，约占原子体积的十万分电） 中子（不带电） 之一原子 、（不带电）*、核外电子（每个电 在核外一个相对很大的空间内做着高l子 速运动带一个单位负电（2） 原子一般是由质子、中子和核外电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。（3） 原子的种类由核电荷数（质子数）决定。构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。相对原子质量定义：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。▼相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值，单位是1,省略不写。原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量e质子数+中子数二、离子定义：带电的原子或原子团叫离子。电子排布原则：原子的核外电子是分层排布的，第一层最多排2个，二层最多排8个，最外层最多排8个。前一层排满后，再排下一层。相对稳定结构：最外层电子数达到8个（如果第一层为最外层电子数只要达到2个），则为相对稳定结构。化学反应中得失电子原则：r<4,易失电子，大多为非金属元素最外层电子数］>=4,易得电子，大多为金属元素=8（He为2）,相对稳定，为稀有气体元素最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同化学性质相似。He原子特殊，最外层电子数为2,是稳定结构。原子/得电子，负电多，带负电，形成阴离子\（正电=负电）失电子，正电多，带正电，形成阳离子12.下列关于原子和分子的叙述正确的是（ ）12.下列关于原子和分子的叙述正确的是（ ）B.分子体积大，原子体积小D.分子不停地运动，原子不动（）中子、电子D.质子、中子B.原子中没有带电微粒原子中核电荷数等于核外电子总数结物质，如铜、铁、铝、金钢石、硅等原子（《=结/”分子一一*物质，如氧气、水等分:去或得到电子离子_ *物质，如食盐（NaCl）等七得到或失去电子练一练构成物质的基本粒子有、和；体温计中的汞是由构成，人工降雨的干冰（固体二氧化碳）是由构成，调味品中的氯化钠是由和构成的。图I是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味.于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图II.实验操作：a：向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1〜2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色.b：在A、D试管分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟.分析讨论：（1） E试管放有酚酞溶液的目的是进。（2） 进行操作b时观察到的现象。（3） 由此可以得到的实验结论是①，②。（4） 对比改进前的实验，改进后实验的优点。分子是 的最小粒子；在化学变化中分子可分为 。原子是的最小粒子；在化学变化中原子再分。分子的特性：（1）（2）（3）（4）。原子是由位于原子中心的. 和 构成的，其中 和构成了原子核。带正电，. 带负电，不带电。在原子中，原子不显电性是因为==，电子的质量很小，因此原子的质量主要集中在上，所以原子的相对原子质量e+。6物质变化中的分子和原子（1） 物质在发生物理变化时，物质分子本身，物质的分子发生改变。TOC\o"1-5"\h\z（2） 物质在发生化学变化时，分子分解成，又重新组合成新 。7.“墙脚数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 （ ）构成物质的微粒是有质量的B微粒之间有空隙C.微粒在不断的运动D.微粒是可以分割的.能直接构成物质的粒子有 （ ）A.分子和原子 B.质子和中子C.质子和电子 D.电子和中子.能保持二氧化硫化学性质的粒子是 （ ）A.氧分子和硫分子 B.氧原子和硫原子C.二氧化硫原子 D.二氧化硫分子从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）A.好酒不怕巷子深一分子在不断的运动热胀冷缩一分子的大小随温度的改变而改变C.给轮胎打气一分子之间有间隔D潮湿的衣服在阳光下比在阴凉处干得快一温度高，分子运动快小明做梦，梦到自己能缩身，甚至能缩小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并报告了见闻。他的报告中不正确的是（ ）A.水分子在不断地运动； B.水分子之间有间隔；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；、D.电解水是把水中的氢气和氧气分离开来。A.分子大而原子小B.分子能运动，而原子不能运动在化学反应中，原子不发生变化，而分子发生变化原子是不能再分的最小粒子分子和原子的根本区别是A.分子质量大，原子质量小C.化学反应中分子可分，原子不能再分绝大多数原子的原子核中含有A.质子、中子、电子B.质子、电子原子不显电性是因为（）A.原子不能得失电子C.原子中的中子数与质子数相等原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）元素种类；②化学性质；③相对原子质量；④粒子的电性；⑤原子核；⑥电子层数；⑦最外层电子数；⑧核外电子总数。A.①⑤；B.②⑤；C.①③⑤；D.②④⑥⑧用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是（）A.“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动B.压瘪的乒乓球放人热水中重新鼓起是因为分子体积增大C.分离液态空气制氧气说明分子可以再分D.冰融化成水，说明分子种类发生改变三、元素一、元素含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。元素与原子的比较：元 素原子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系兀素是问类原子的总称，原子是兀素的基本单兀注意：在化学反应前后元素种类不变一、兀索彳寸与1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：0：表示氧元素；表示一个氧原子。3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。混合物（多物）物质<混合物（多物）物质<纯净物日（一物）单质（-物-素）不含氧化合物化合物r氧化物（一物多素）i含氧化合物一注：由一种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物，但一定不是化合物。例如GJ?和O3混合成的物质与氧气都是由一种元素组成的物质，前都是混合物，后都是单质。6、 自然界中元素的存在（由多到少顺序）地壳中：氧、硅、铝、铁口诀：养贵驴铁盖。海水中：氧、氢、氯、钠镁记忆方法：水+盐=海水，水中氧多氢少，盐中氯多，钠少。人体中：氧、碳、氢、氮、钙口诀：（向天）仰叹，（菜太）清淡，该！太阳上：氢、M7、 元素与人体健康人体中含的比较多的元素叫常量元素，含的比较少的元素叫微量元素。

微量元素包括：铁、铜、车孟、锌、钻、碘、硒。人体缺少某些元素会影响健康，如缺钙：骨质疏松、畸形、佝偻病。 缺锌：儿童发育停滞，智力低下、侏儒症。 缺钻、铁：贫血 缺碘和碘过量：甲状腺疾病元素过量也会得病：钙过多：白内障、动脉硬化。 微量硒防癌，过量的硒致癌。练一练化学上将众多原子划分为不同元素的依据是A.原子核的大小 B.核内中子数C.核电荷数 D.核外电子数地壳中含量最多的三种兀素是A. C、H、O B. N、0、SC.0、Si、AlC.0、Si、Al国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”我国政府即将启动“酱油补铁工程”。这里的铁是指B.铁单质B.B.铁单质B.一个汞原子D.汞单质B.两个氢原子D.两个氢分子元素符号“Hg”不能表示A.汞元素C.含汞的化合物“2H”表示A.两个氢元素C.氢元素下列化学用语中，表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（）TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"A.N B.0 C.Cu D.CO2 22015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在.用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子.有关该原子的说法不正确的是（ ）A.属于金属元素 B.原子序数为92C.核外电子数为92 D.相对原子质量为1435.蒸馅水不宜养鱼，是因为蒸馅水中几乎不含有（ ）A.水分子；B.氧元素；C.氧分子；D.氧原子第3节物质的组成1、化学式的意义f宏观一化学式「I微观J1、化学式的意义f宏观一化学式「I微观J2、单质化学式书写!2、 水由氢、氧元素组成3、 一个水分子4、 一个水分子由两个H原子和一个0原子构成。一种物质物质的元素组成一个分子一个分子的微观构成原子构成的物质：化学式即为元素符号分子构成的物质：由元素符号和右下角数字组合。3、 化合物化学式书写：步骤：①、写出组成元素（正价在左，负价在右）、标出化合价（元素正上方，先正负，后数字）、确定原子个数（约分交叉）4、 化合价中诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钥镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，三四碳，二四六硫价齐全，铜汞二价最常见，单质为零要记清。5原子团化合价：一1氢氧、硝酸根，一2碳酸、硫酸根，+1价的是铉根。6一般来说金属元素显正价，非金属元素显负价。7离子所带的电荷数与元素化合价数值相同。如：Mg显+2价，则镁离子为Mg2+。8化合物中各元素化合价代数和等于零。例题：求CaCC）3中C元素化合价。方法：设C的化合价为X,贝IJ+2+X+（-2）X3=0,解X=+4o9原子团中元素化合价求法：原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价。例，求SO42-中S化合价。列式：X+（-2）X4=-2,解X=+6同种元素在不同的化合物中化合价可能不同。如：NaCl中C1为一1价，NaC103中Cl为+5价。同种元素在同种化合物中化合价可能不同。如NH4NO3中，前个N为+3价，后个为+5价。10、化合物的命名：①两种元素组成的化合物，从右向左读，中间用“化”连接，原子个数在该元素之前先读出，如P2O5读五氧化二磷。②含原子团的化合物，不需要读出原子或原子团的个数。NaOH氢氧化钠，CaCO3碳酸钙。11、化学式相关计算： 以CO?为例①计算原子个数比：C、O原子个数比=1：2计算元素质量比：C、O元素质量比=12：16X2=3：812计算某元素质量分数：C元素质量分数= X100%=27.3%12+1