沉淀滴定法测食盐中的氯化钠含量

沉淀滴定法测食盐中的氯化钠含量化学化工学院应用化学09-3班

宋彩彩赵云涛汤一强关键词：沉淀滴定莫尔法正文：一，实验目的：用沉淀滴定法测食用盐的氯化钠含量二，实验原理：本次实验采取莫尔法测食盐中的氯化钠含量。此法是以％CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。由于Ag2CrO4的溶解度比AgCl大得多，因此滴定时首先析出AgCl沉淀，当AgCl定量沉淀后，稍微过量的AgNO3溶液即与CrO42-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，指示终点的到达。反应式为：Ag++Cl-=AgCl]2Ag++CrO42-二Ag2CrO4[滴定必须在中性或弱碱性溶液中进行，最适宜的酸度范围是ph=6.5〜10.5酸度过高，不产生Ag2CrO4沉淀；酸度过低，则生成Ag2O沉淀。K2CrO4指示剂的用量对滴定终点的准确判断有影响。如果K2CrO4指示剂加入过多或过少，亦即K2CrO4的浓度过高或过低，Ag2CrO4沉淀的析出就会偏早或偏退，使终点提前或延迟出现。一般KCrO用量应24控制在0.05mol/L为宜。三，仪器和药品：酸式滴定管（25ml），移液管（25ml），锥形瓶（250ml），量筒（100ml），分析天平，台秤，容量瓶（250ml）。0.1mol/L的％CrO4溶液，AgNO3固体，NaCl固体（分析纯）。四，实验内容:1,AgNO3溶液的配制和标定：（1） ,用台秤称取2.2gAgNO3固体于500ml烧杯中，用100ml量筒量取250蒸馏水加入烧杯中配成溶液。将溶液转入棕色试剂瓶内。（2） ，用分析天平采取减量法称取0.7g左右的分析纯的NaCl固体于100ml烧杯中。（3） ，用250ml容量瓶将称好的固体配成标准溶液。（4） ，用25ml移液管移取标准的NaCl溶液于250ml锥形瓶中，加入8滴用0.1mol/L的KCrO溶液配成的0.05mol/L的KCrO，用配好的2 4 2 4AgNO3溶液进行滴定。至沉淀颜色由黄色突变为砖红色，且摇动半分钟不褪色，即为滴定终点。重复三次，计算AgNO3溶液的浓度。2，食盐样品中NaCl含量的测定：（1） ，用分析天平采取减量法称取0.7g左右的食盐样品于100ml烧杯中。（2） ，用250ml容量瓶将称好的固体配成溶液。（3） 用25ml移液管移取配好的食盐溶液于250ml锥形瓶中，加入8滴0.05mol/L的K2CrO4溶液，用标定好的AgNO3溶液滴定，直至浑浊的溶液刚刚从黄色变成浅砖红色，经摇动而不褪色为其终点。重复三次，计算出食盐样品中NaCl的含量。

五，数据记录及处理：1,AgNO3溶液的配制和标定：m(AgNO)=2.2g；m(NaCl)=0.7028g；3V=25.00ml；c(NaCl)=m(NaCl)/(V*MNCl)=0.04805mol/L；123VNaCl/ml25.0025.0025.00VAgNO/ml324.2024.2824.30CAgNO/mol•L-i30.049640.049670.04943c /mol•L-iAgNO30.04951相对误差0.26%-0.08%-0.16%2，食盐中NaCl含量的测定：m(食盐)=0.6797g；3_ NaCl*100%m(食盐)123V食盐/ml25.0025.0025.00VAgNO/ml323.0123.1023.12398.06%98.44%98.53%a98.34%相对偏差-0.28%0.10%0.19%六，结论：经计算，该食盐样品中Na