北京市各城区高三一模化学试题分类汇编-实验探究含答案

2-2-+−−−1−122-2-+−−−1−12北市城高一化试分汇—实探（海淀）（分）为探究溶液和铬(VI)溶液的反应规律，某同学进行实验如下：23已知：O（橙色）H2（1进行实验iii：序号

2CrO（色）+4操作

现象i

向2mLpH=2的0.05mol·L1KCrO橙色溶溶液变绿含液中滴加饱和SO溶（pH为9）Cr）向2mLpH=8的0.1mol·L

K黄溶液

溶液没有明显ii

中滴加饱和NaSO溶滴

变化①用化学用语表示饱和Na溶液pH约原因：。2②用离子方程式解释i现象：。（2继续进行实验iii：序号iii

操作向mL和SO溶中滴加pH=的23mol·LKCr橙溶液3滴2

现象溶液变黄色为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向mL蒸水中滴加pH=2的0.05mol·LK橙色溶液，溶液变成浅橙色。2①补充实验的目的是。②用化学平衡移动原理解释iii中象：。③根据实验iiii，可推测：溶和铬VI)盐液的反应与溶液酸碱性有关。a.碱条件下Na溶液和铬(VI)溶液不发生氧化还原反应；2

。④向实验iii所黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是。（3为探究溶液酸性增强对NaSO溶还原性或铬(VI)盐液氧化性的影响，该同学2利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大a.K闭时，电压为。b.向U型左侧溶液中滴加硫酸至pH2后，电压增大了y1

c.继向U型右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。①上述实验说明：。②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中的化性增强2也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O的在不影响上述结论。该实验方案是2，测得电压增大了z（（东城）28分）资料显示O的化性随溶液的大逐渐减弱兴趣小组探2究不同条件下KI与反应，实验如下。2装置

烧杯中的液体①2mL1mol/LKI溶+滴粉②2mL1mol/LKI溶+滴粉

现象（5分钟后）无明显变化溶液变蓝O2

+2mLmol/LHCl溶液③2mL1mol/LKI溶+滴粉+2mL溶④溶+5滴淀粉+2mLmol/LCHCOOH液3

无明显变化溶液变蓝、颜色较②浅（1实验②中生成I的子方程式___。2（2实验③的目的________。（3实验④比②溶液颜色浅的原因。（4为进一步探究KI与O的应，用表中的装置继续进行实验：2小烧杯中的液体⑤混KOH的1mol/LKI溶液+5滴粉⑥混KOH的1mol/LKI溶+5滴粉

现象（5小后）溶液才略变蓝无明显变化Ⅰ.对于实验⑥的现，甲同学提出猜想pH=10不能氧化了下列装2置进行实验，验证猜想。2

．．．．ⅰ烧中的溶液为。ⅱ实结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O后，。2Ⅱ乙学向pH=10的KOH溶（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有色的原因（用离子方程式表示_3（5）小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①的现象产生的原因可能是；实验⑥的现象产生的原因可能______。

（朝阳）28.（14）某学生探究如下实验A实验A淀粉溶液

条件

现象ⅰ加后蓝色褪去数滴碘水稀HSO2

加热ⅱ冷过程中液复蓝色ⅲ一时间后色又褪去（1使淀粉变蓝的物质是。（2分析现象ⅰ、ⅱ认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。设计实验如下象”证实该分析不合理：稀HSO2

加热一段时间

ⅰ冷ⅱ碘淀粉溶液“现象a是。

无色溶液

现象（3再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：Ⅰ：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀HSO，瞬24间变蓝。对步骤Ⅱ中稀H的作用，结合离子方程式，提出一种合的解释。24（4探究碘水褪色后溶液的成分：实验：测得溶液的≈实验：取褪色后的溶液，完成如下实验：3

1+1+①产黄色沉淀的离子方程式是。②AgO的用是。2③依上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是。（5结合化学反应速率解释实验A中现象ⅰ、现象ⅲ蓝色褪去的原因。（西城）28分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。（1研究盐酸被MnO氧化。2实验I

操作常温下将和12mol·L2

1

浓盐酸混合

现象溶液呈浅棕色略有刺激性气味II

将I中混合物过滤，加热滤液

生成大量黄绿色气体III

加热MnO和mol·L2

稀盐酸混合物

无明显现象①已MnO呈弱碱性。溶液呈浅棕色是由于MnO与盐酸发生了复分反应，2化学方程式。②II中发生了分解反应，反应的化学方程式_______③III无明显现象的原因，可能是c)或c(Cl)低，设计实验IV进探究：4

+1+1+1+1将实验III作对比的结论是________i作比的结论______。④用图装置a、b均石墨电极）行实验V：ⅰ．K闭时，指针向左偏转ⅱ．向右管中滴加浓H至c)≥7mol·L，指针2偏转幅度变化不大ⅲ．再向左管中滴加浓HSO至(H)≥7，指24针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论。（2研究盐酸能否被氧化性酸氧化。①烧中放入浓HSO通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸瓶方立即产生白雾，24用湿润的淀粉KI试检验，无明显现象。由此得出浓硫（填“能”或“不能化酸。②向管中加入3浓酸，再加入mLHNO，试管内液体逐渐变为橙色，加3热，产生棕黄色气体，经检验含有NO。2实验IIIIII

操作将湿润的淀粉KI试伸入棕黄色气体中将湿润的淀粉KI试伸入纯净Cl中2„„

现象试纸先变蓝，后褪色试纸先变蓝，后褪色„„通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl，III的作是_。2（3由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类有。（丰台分）某研究小组为探究Cu的学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。Ⅰ．探究Cu的化学性质实验

试剂1

试剂2

操作及现象5

22①

将加热后的铜丝伸入盛有氯气的氯气集气瓶中，产生棕黄色的烟②③

铜丝

稀硝酸0.1mol/LKMnO溶液4

产生无色气体气为红棕加热后丝表面有黑色物质液颜色无明显变化（）据化合分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是。（）出铜与硝酸反应的离子方程式。（）实验①集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。【查阅资料】ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色。ⅱ．溶液中存在如下平衡：O)]+4Cl[CuCl+4HO2442蓝色黄利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：。（）应中液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。铜表面黑的物质为CuO，时有生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：。2Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/LKMnO溶反应的影响，设计如下实验：4环境酸性碱性（mL1NaOH溶）

反应现象溶液紫红色变浅无明显现象（）究酸性件下反应时，试剂X是。溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/LKMnO溶液在酸性条件下发生了反应，理由是。（）于铜与0.1mol/LKMnO溶在碱性环境下的反应提出如下假设：4假设Ⅰ0.1mol/LKMnO溶液在性环境下不能将铜氧化；46

4

2-++2-++假设Ⅱ0.1mol/LKMnO溶液在性环境下与铜反应较慢。4设计实验验证：将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液中溶液很快由紫红色变为深绿MnO间后液为浅蓝绿色底部出现棕褐色粉MnO42①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：。②通过上述实验得出结论。（石景山28分某小组为探究AgNO溶和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如3下实验：已知：AgSCN为白色难溶物；(SCN)与卤素单质性质相似，(SCN)为色物质。22（）中的白沉淀是。（）离洗①的沉淀，滴加0.5mol/LKI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方式解释上述变化___________________________。（）中可能生的离子反应有。（）验①的计目_______________________（）于③中色褪去的原因及Ag与反的情况，小组进行以下分析和设计：Ⅰ甲学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为。Ⅱ乙学为了探究③中是否发生Ag氧SCN的反应，又设计以下对比实验：7

－+．．．．．－+．．．．．现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。Ⅲ丙学认为，理论上能氧化SCN，为证明其猜想，设计如下实验：现象：电流计指针发生偏转，电极上产生具有金属泽的物质b电附近的溶液发生颜色变化。丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点。（）过以上究，得出AgNO溶和不同类型盐溶液反应多样性的结论______。3（密云28分是种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。通常可用作22漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。某验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：①用学方程解释使酚酞试液变红的原因，依据实验现象推测红色褪去的原因是。②加反应的化学方程式为。2实小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的应。通入SO，将2带余烬的木条插入试管C中木条复燃。8

————请回答下列问题：①甲同学认为O与SO反应生成了NaSO和O，反应的化学方程式:222232

，检验反应后B中白色固体含有Na的方法是:23

。②乙同学认为反应的后B中NaSO还会有NaSO。同学猜想的理由2324为检验产物中SO的在乙同学设计并实施了如下实验方案：24

。甲同学认为该实验方案的现象不能证明有NaSO生成，其理由为。24③请补充完整实验小组测定中应完全后固体组的实验方案取样品克加水溶解，__________，干，称量沉淀质量为b克，计算含量。（平谷）28分甲同学向做过银镜反应的试管mol/L的Fe(NO)溶液pH=233发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：甲同学认为具有氧化性能溶解单质Ag乙同学认为Fe(NO)溶液显酸性，该条件下NO也氧化单质。33丙同学认为和NO均能把Ag氧而溶解。3（1生成银镜反应过程中银氨溶液发生（氧化、还原）反应。（2为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。实验Ⅰ：向溶解了银镜的Fe(NO)的溶液中加入（序号，①溶、33②K[Fe(CN)]溶液、③稀HCl象，明甲的论正确。36实验Ⅱ：向附有银镜的试管中加入两个实验结果证明了丙同学的结论（3丙同学又把5mlFeSO溶液分成两份：4

溶液，观察银镜是否溶解。第一份滴加2滴KSCN溶无变化；第二份加入1mlmol/LAgNO溶，出现白色3沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗取层溶液滴加KSCN9

++++++溶液变红。根据上述的实验情况，用离子方程式表示F、、、间的反应关系。（4丁同学改用下图实验装置做进一步探究：K指针向此时石墨填极或：

Ag

或“<”）。和AgNO溶3：

Ag““<”）。（门头沟）（分）以Al和不的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。实验Al

向试管中加入2ml溶液实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl溶液实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO溶液

实验现象15s：大量气泡且有红色物质析出60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾120s：片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质15s无显现象60s：铝片表面有极少气泡120s：少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成（）实验Ⅰ进行研究②④10

①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：③经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H

的因：③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）(2)对实验Ⅱ进行研究实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：假设一：SO对Al与Cu的换应存在一定的抑制作用。假设二：(3)为进一步研究上述假设，设计如下实验：实验Ⅵ的设计目的是：实验Al

向试管中加入2mL溶液实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl溶液1gNaSO固实验Ⅳ：0.5mol/LCuCl溶液5gNaSO固实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO溶液0.02molNaCl固体实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO溶液NHCl固

实验现象加入NaSO固后率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾加入Na固后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾未加入NaCl固前几乎没现，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全未加入NHCl固前几乎没现，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：（）设计实验证明Cl

对Al与H的应同样起到相似作用：11

2---2-2-+2-2-2-+2--++-1-+-+------2---2-2-+2-2-2-+2--++-1-+-+------++参答（海淀15分）（）SOHOHSO323

+OH②O+3SO+8H===2Cr+3SO+4HO27342（）排除的稀释对溶液颜色变化造成的影响②O（色+HO2CrO（黄色）2H，液中大量的SO(或)与27243H结合导致溶液中(H下，平衡正向移动，溶液颜色变黄③酸条件下，NaSO溶和VI)盐液发生氧化还原反应，生成Cr23④溶液变绿

（）溶液性增强，VI)盐液的氧化性增强，SO溶的还原性几乎没有变化23②型左管中盛放0.1mol·LKSO溶液，右管盛放饱和溶液，闭2423合，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至后记录电压（或其他合理答案）（东城）28分）（14I=2I22（2验证Cl否影响KI与的反应2（3其它条件相同时COOH是电解质，溶液中c)较盐酸小O的化性减3弱（4Ⅰⅰ的KOH液ⅱ.电流表指针偏转烧杯的液颜色变深Ⅱ+6OHIO+5I+3HO23（5中性条件下，O的化比较弱，该反应的速率慢，短时间内难以生成“一定量”2I使溶液变蓝；2的溶液中，被气氧化生成II迅速发生歧化反应变为IO和I22（朝阳分（）2（）液不变（）释1：+5I+IO3

===3I+O22解释2：+4I+O===2I+222212

++-+++++++2++-+++++++2解释3+2I+IO===I+O22（其他合理给分）（）2H2I+Ag===2AgI+HO22②证上层溶液中存在I；沉淀I，排除滤液中加入稀SO后因I被化生成I的能242③（或（IO33

+（）象ⅰ：分I挥发，部分与H发反应；现象：淀粉完全水解。加热时I2222与HO的反应速率大于淀粉水解的速率2（西城）28分，第1小③第二空1分，其余每空）（1①+4HCl==MnCl2H24②MnCl==ClMnCl42③III中有明显现象的原因是(H)(Cl)较低增大到一定浓度才能被MnO2氧化MnO氧化盐酸的反应中c(H)变化的影响大于c(Cl)2④HCl还原性与(H)无关；的化性与(H)有关，c(H)越大，的氧22化性越强（2①不能②将润的淀粉KI试伸入纯净的NO中2（3(Cl)(H)（或浓度）（丰台分Ⅰ（）原（分）（）Cu+8H

3

3Cu

+2NO+4HO（分2（）[CuCl4

+O2

[Cu(HO)]+4Cl24

，加水过程中，平衡正向移动，随着[Cu(HO)]的加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色分）24（）成的CuO覆在铜的表面阻止反应继续继续2分Ⅱ（）溶液（分）24如果加入H溶液的体积是1，比碱性条件下的实验现象，则能说明发生24了反应果入H溶液的体积是大于则有可能是稀释作用导致的溶液颜色24变浅分）13

222+2-222+2-Fe(SCN)，当振荡试管时，溶液中过量银离子与．．．．．．．．．（）MnO+e4

MnO4

（分MnO4

+2e+2H2

MnO+4OH（分2②碱性条件下铜单质可以与溶液发生氧化还原反应，但反应速度很慢，4（或假设Ⅱ成立分（石景山）分特注明，均每空分（）SO24（）SO(s)+2I===2Ag+SO244（）

+

===Ag+Fe

，

+

+SO4

===AgSO24（）究②中色沉淀的来源，排除②中铵根的影响。或：验证此浓度下硫酸根是否与银离子有沉淀以及铵根是否有还原性（答案合理即给分）（）.局部溶发生反应

．．．硫氰根反应生白色沉淀，降低了硫氰根离子的浓度，上述平逆移，溶液褪色。„„„„