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文档简介

2-14单元系统

的相平衡T，pαβ<0不可逆过程=0可逆过程T→T+dTp→p+dp-dn+dnT，pαβ<0不可逆过程=0可逆过程T→T+dTp→p+dp-dn+dn克拉佩龙–克劳修斯方程适用于任何纯物质的两相平衡系统气液关系：液固关系：对于蒸发或升华过程：设蒸气服从理想气体状态方程，蒸发过程：（1）设DvapHm不随温度而变对于蒸发或升华过程：设蒸气服从理想气体状态方程，蒸发过程：（2）若DH=A+BT+CT2（3）工程上常用安托万式纯组分的V-L、V-S平衡，，g~i.g.纯组分的两相平衡纯组分的V-L、V-S平衡，，g~i.g.，例1

酚的精制采取减压蒸馏方法。已知酚的正常沸点为181.9℃，如真空度为86.7kPa，酚的沸点应为多少？已知酚的蒸发热为，外压为100.0kPa。解：T1，p1T2，p2△HT2=?T2=392.4K→119.2℃例2：水在90.0oC与100.0oC时的饱和蒸气压分别为70.1kPa与101.3kPa,试求水的蒸发热。

解：

例3：冰和水的密度分别为0.917kg.dm-3和1.000kg.dm-3

，冰的熔化热为6.008kJ.mol-1，求压力由0.1MPa增加到2MPa时的熔点变化。

解I：

例3：冰和水的密度分别为0.917kg.dm-3和1.000kg.dm-3

，冰的熔化热为6.008kJ.mol-1，求压力由0.1MPa增加到2MPa时的熔点变化。

解II：

例：70oC时四氯化碳的蒸气压为82.81kPa，80oC时为112.43kPa，试计算四氯化碳的摩尔蒸发焓及正常沸点。设四氯化碳的摩尔蒸发焓不随温度而变化。

解：

例：70oC时四氯化碳的蒸气压为82.81kPa，80oC时为112.43kPa，试计算四氯化碳的摩尔蒸发焓及正常沸点。设四氯化碳的摩尔蒸发焓不随温度而变化。

解：

例：101325Pa下,HgI2的红、黄两种晶体的晶型转变温度为127oC。已知由红色HgI2转变为黄色HgI2时，转变焓为1250J.mol-1，体积变化为-5.4cm3.mol-1,试求压力为10MPa时的晶型转变温度。

解：

例：在熔点附近的温度范围内，TaBr5固体的蒸气压与温度的关系为：，液体的蒸气压与温度的关系为：试求三相点的温度和压力，并求三相点时的摩尔升华焓、摩尔蒸发焓及摩尔熔化焓。解：

例：在熔点附近的温度范围内，TaBr5固体的蒸气压与温度的关系为：，液体的蒸气压与温度的关系为：试求三相点的温度和压力，并求三相点时的摩尔升华焓、摩尔蒸发焓及摩尔熔化焓。解：

例：在熔点附近的温度范围内，TaBr5固体的蒸气压与温度的关系为：，液体的蒸气压与温度的关系为：试求三相点的温度和压力，并求三相点时的摩尔升华焓、摩尔蒸发焓及摩尔熔化焓。解：

例：在熔点附近的温度范围内，TaBr5固体的蒸气压与温度的关系为：

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