【五年高考冲刺】专题1：物质的量浓度及相关计算

#专题1物质的量浓度及相关计算(满分60分时间25分钟)姓名：班级：得分：.【2022年高考新课标I卷】设\为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAImol,与4m0也反应生成的N4分子数为ImolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，含有的共价键数为【答案】A【解析】试题分析：A.Z慵和丙熔的最简式都是是血14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m^M=14g-H14g/mol=lmol，所以其申含有的氯原子数为N(H)=lmdX2XN正确;EN：与比在一定条件下发生反应生成Nit,该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1molN：与4mz氏反应生成的M1上分子数小于2%,错误jC铁是变价金属，石肖酸具有强的氧化性，所以1mEFi溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为支0,错误；D.在标准状况下四氯化碳是港态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本澈粒翻目,用X；表示，其近似值是6.O2X10^/moi■在国际上裁定：0.012kg的：笺所含有的碳原子赞［，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg的因所含有的碳原子数相同,就说其物质的量是ImH口有关公式有找=工j理=三*雅==一=三。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗M嗫F常数会与物质结构、氧化还愿反应、电化学筝知识结合在一起考查，要掌提物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。学科网2.【2022年高考四川卷】,为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为B.标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为C.氢原子数为的甲醇分子中含有的。键数为D.0.1LLCHC00H溶液中含有的氢离子数为3【答案】B【解析】试题分析：24g镁的物质的量为2.4.-24=rilmol,反应中失去血电子，故错误E、标准状况下5七L二氧化碳的物质的量为5.622.4=0.25mob含有的氧原子为0.5m心故正确？C、甲醇的结构为CHsOH,氢原子数为。一4^的甲酹分子为O.lmH,含有键，故错误』0、醺酸是弱酸，不靛完全电离，故错误。【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质口【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型口解答本类题目要宙清选项中涉及的以下几个方面：①要宙清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要亩清物质的状态和温度、压强，②涉及中子数和化学键的计算，要宙清相关物底的结构和特殊物质的摩尔质量，⑷涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶灌中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意亩清运算公式。3.12022新课标I卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()18gDO和18gHO中含有的质子数均为10N2 2 AL亚硫酸溶液中含有的H两种数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为D.密闭容器中2molNO与1川。102充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】试题分析：A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD0和18gH0的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错2 2误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于21,错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的气时转移电子，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于21,错误，答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。试题难度为较易等级4.12022新课标II卷理综化学】N代表阿伏加德罗常数的值。■ A下列叙述正确的是()60g丙醇中存在的共价键总数为10NA•Lt的NaHCC)3溶液中HCO^^nCC^-离子数之和为C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235g核互235U发生裂变反应：235Um遛互90Sr^UI01n,38 38 0 38 54 0净产生的中子in数为10N0 A【答案】C【解析】试题分析：A.6兆丙霞的物质的量是粤J=lm*丙需的结构简式为照照鹏口通所以分子中60^/mol存在的共价键总数为UM,A错误j3.根据物料守恒可知ILdlmML-1的MaHCS溶液中H2co3、HC5-和car离子数之和为0.1AX,三错误,c.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，然g钠的物质的量是"g+W3gm<d=lmd。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为IAa,C正确；)23泡核素噎U的物质的量=2及齐235gmH=1m血，根据发生的裂变反应选小杷 >^Sr-^U-lD^n可知净产生的中子己n)数为公1D错误，答案选C。学科网考点：本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等5.12022海南化学】下列指定微粒的数目相等的是()A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】B、D【解析】试题分析：A、Imol普通水中含有的中子数是8mol,Imol重水中含有的中子数是lOmol,所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误；B、乙烯、丙烯都属于烯煌，通式符合CH",最简式是C',若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C、同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数不相等，错误;D、由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。考点：本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及原子结构、乙烯和丙烯的分子结构、氧化还原反应中电子转移等。6【2022年高考四川卷第7题】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况，向反应后的溶液中加入LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（）．．．A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是1C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D.得到沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL【答案】D【解析】试题分析：试题分析；设铜镁的物质的量分■别为兀.y,则①。斗氏T4yLSI②6与L24y-34黑十34刀2,54,解得方=Q.02m8jW.01mol,设比(XiN6的物尻的量分别为葭弧则根据得失电子鬟［相等：2x-2\^2a+b,a-b=O.OS,则aFXHmol,b=0.04mol,A、C正确fc(HNOi>1000x1.4x63%^B.Omol-L-1；C项正确5沉淀达最大时，溶酒中只有硝酸钠，根据序子守恒；MN式田>口(口0力(2a-b)=0.7-0.06=0.氢氧化钠溶液体积为640mL,D错误口考点：考查化学计算。7.【2022年高考上海卷第十(52〜55)题】硫有多种含氧酸，亚硫酸(H2s03)、硫酸(H2s04)、焦硫酸(H2sO4・SO3)、硫代硫酸(H2s,J等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：(1)焦硫酸(H2s04・S03)溶于水，其中的S03都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成硫酸，该硫酸的物质的量浓度为mol/。(2)若以浓硫酸吸水后生成的口2sOjH,计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3Fes2+802-Fe304+6sO24Fes2+1102-2Fe203+8s02若48molFes2完全反应耗用氧气(标准状况)，计算反应产物中Fe304与Fe203物质的量之比。（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢体积分数为的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%,计算产物气体中502体积分数（水是气体）。（已知空气组成：,体积分数、02体积分数）【答案】（1）（2）250X98%:98X16=40g（3）:=131mol设Fe304amolFe203bmol3a2b=488a11+2b=131a=4b=18nFe304：nFe203=2：9（4）设混合气为1体积，体积硫化氢完全燃烧生成体积二氧化硫和体积水，消耗体积氧气。所需空气为:X=体积①=:（一）=【解析】试题分析：（1）445耳焦硫酸的物质的量=44*勺花雷1114=之.511101,其中硫酸和三氧化硫均是2.5inob工5mH三氧化硫又产生2.5mol硫酸，则溶液中硫酸的物质的量是工0mH,浓度是工0molXL=1一25mHL（2）2%g质量分数为98%的硫酸中硫酸的质量是253gx98%=245g,其中溶剂水是5g,硫酸的物质的量是245gXgg/mol=2.5m&,可以结合水的物质的量是35m4质量是2.5皿＞抉1够中血=451因此还可以口及收水的质量是45g—5g=40go（3）设F电d的物质的量是皿叫F比6的物质的量是bmol反应中消耗氧气的物质的量是2934.4L^22.4Lmol=131mol则根据方程式可知3a-2b=4丸8a-11^2b=131解得a=4.b=18则11｛氏3。4工口（氏20力=2：9（4）设混合气为1体积，根据氯化氢完全燃烧的方程式2H1S+30^^2302+2H2O可知，0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.2fi体积氧气。反应中空气过量77%,因此所需空气为得如一二=1C-S2,则二氧化硫体积分数中=iogi二S—0S4—uiLms考点：本题主要是考查硫及其化合物反应的有关化学计算8.12022年高考上海卷】CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。co2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：（1）82通入氨水生成阿尸63，刈尸83很容易分解。完全分解，分解产物经干燥后的体积为L标准状况。（2）某心中含有，该混合气体通入溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为。（3）CO2和KO2有下列反应：4K022co2-2K2c。双4K024c022H”4KHC03302

若9moice在密封舱内和KO?反应后生成9moic）2，则反应前密封舱内H0的量应该是多少列式计算。2（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4H2。a-"CO3H之已知：C02H,已知：C02H,2A-"CH0HC023H-―"CHOHHO300molCH完全反应后的产物中，加入300molCH完全反应后的产物中，加入lOOmolCO后合成甲2计算CC）2的转化率。4醇。若获得甲醇350mo1,残留氢气120mo1,【答案】（1）（2）L，c，LTOC\o"1-5"\h\z八一… … …_8KO+6CO+2HO-2KCO44KHeO+60

2 2 2 2 3 3 2、・旧CA.9nH0=9/6X2=3moln(CO).n(HO=6.2 22 2300moiC也完全反应产生I^OOmol设CO?转化率为Q,CO转化率为B300B100Q=350600B300Q=900-120a=80%或设CO?转化率为Q900-350X2-100a=120a=80/100=80%【解析】试题分析：3）碳酸氢钺分解的化学方程式为：NH4HCO：^HLo-NH3t-HCQ2T；从方程式可以看出『分解产物经干燥后，所得气体为NHs和CC%旦咐用上网CS）=2打（NHiHCOU=2eOOmH=IOOmm,则"混合气体）7一00侬｝1乂22一4口皿）1=随.通，即分解产物经干燥后的体积为89.6Lo（2）根据题意要求，2.40molCS被完全吸收，NaOH也完全反应,则反应的产物可部是Na2cos（此时NaOH的浓度最大）或NaHCO（此时NaOH的浓度最小）或NaCO3 2 3和NaHCC)3的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：①CONaOH=NaHCO,nNaOH=nCO=，则cNaOH=2.40moi=L；TOC\o"1-5"\h\z2 3 2 2.00L②CO2NaOH=NaCO，nNaOH=2nCO=，则UcNaOH=4.80moi=L；2 2 3 2 2.00L综合①、②可知，NaOH溶液的浓度应该LWcNaOHWL。(3)法一：依题意，9molcO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2,即nCO:口。=1：1,通过观察题给两个方程式可知，当把两个方程2 2式相加时正好符合题目要求：8K026c022H20f2K2c034KHeO36O2所以有nHO=1nCO=1X9mol=3mol,即反应前密封舱内HO23 23 2的物质的量为3mol。法二：设反应前密封舱内HO的物质的量为n24K024c022H20f4KHCO33O24K022co2f2K2cO33O29-2n根据题意生成氧气9mol,所以有9-2n=9mol,解得n=3mol,即反应前密封舱内H0的物质的量为3mol。2(4)送一CH+-HiOt8一3H2300in-ol 3C0mol5OOmol设CO；的转化率为4CO的转化率为BCO- 2H2TCH30H C02- 3H：TOtOH-H：0300pmolCOCpmol300|3mol lOOomo.1300omolIflOomo-lTOC\o"1-5"\h\z根据题意r共生成甲醉工所以有加叩m口」ICiUom东=是口皿＞1 ①式根据题意，反应后残留氢气120m血，则实际参加反应的氨气为9C0mol-350moL所以有fiOOpmol—300amol=900mol-3SOmol ■©式由①②式可得gO一心即谩C5的转化率为区口%。在合成甲醇的反应