化学二轮专题复习 1.3氧化还原反应强化练习

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE6学必求其心得，业必贵于专精专题强化练习（三）氧化还原反应1．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂解析：A项，实验室用NH4Cl和Ca（OH)2制备NH3为复分解反应，不是氧化还原反应；B项,工业上电解熔融状态Al2O3制备Al，化合价发生变化，为氧化还原反应；C项,工业上利用N2和H2反应生成NH3,化合价发生变化，为氧化还原反应；D项,Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，CO2、H2O与Na2O2反应,化合价发生变化，为氧化还原反应.答案：A2．在反应Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4=2CuSO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O中，氧化剂为（)A．Cu2SB．MnO2C．H2SO4D．MnO2和H2SO4解析：根据化合价变化来看,Cu2S中Cu和S的化合价都升高,MnO2中Mn的化合价降低，故Cu2S是还原剂，MnO2是氧化剂。答案：B3．下列氧化还原反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（)①KClO3＋6HCl（浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②Fe2O3＋2Aleq\o（=,\s\up17（高温））Al2O3＋2Fe；1∶2③SiO2＋3Ceq\o（=,\s\up17（高温）)SiC＋2CO↑;1∶2④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO;2∶1A．①③B．②③C．②④D．①④解析:通过元素的化合价是否发生变化，确定出发生氧化还原反应的反应物的物质的量，然后结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可确定；反应①中比例为1∶5；反应④中比例为1∶2，②③中比例正确。答案:B4．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉－KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是（双选）（）A．实验①证明Cl－具有还原性B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．实验③说明KI被氧化D．上述实验证明氧化性：ClOeq\o\al(－,3）>Cl2〉I2解析：B项，反应2I－＋Cl2=I2＋2Cl－,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。C项,②中有I2和Cl－，其中I2遇淀粉变蓝，不能说明KI被氧化。答案：BC5．常温下，在溶液中可发生以下反应:①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al（－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2M2＋＋R2=2M3＋③2R－＋Z2=R2＋2Z－由此判断下列说法错误的是()A．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．还原性强弱顺序为M2＋〉R－>Z－〉X2＋C．氧化性强弱顺序为M3＋〉R2〉Z2>XOeq\o\al(－，4）D．常温下能发生反应：2M2＋＋Z2=2M3＋解析:根据三个氧化还原反应，可判断氧化性强弱顺序为XOeq\o\al(－，4）〉Z2〉R2>M3＋,还原性顺序为M2＋>R－〉Z－〉X2＋,因而Z2能够氧化M2＋，从而判断出C项错误。答案:C6．硫氰［(SCN)2]的化学性质和卤素（X2)类似,称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O=HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－〈Br－<SCN－<I－。下列说法不正确的是（）A．Cl2可以与KSCN溶液反应B．(SCN)2可以与KI溶液反应C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应D．(SCN）2可以与KBr溶液反应解析：阴离子的还原性强弱顺序为Cl－〈Br－<SCN－〈I－，故对应分子的氧化性强弱顺序为Cl2〉Br2>（SCN)2〉I2，故(SCN）2不能将Br－氧化为Br2，D错误.答案:D7．已知M2Oeq\o\al（2－,n）可与R2－作用，R2－被氧化为R的单质，M2Oeq\o\al(2－,n）的还原产物中,M为＋3价；又知c(M2Oeq\o\al（2－,n）)＝0。3mol·L－1的溶液100mL可与c（R2－)＝0.6mol·L－1的溶液150mL恰好完全反应，则n的值为(）A．4B．5C．6D．7解析：M2Oeq\o\al(2－，n)可与R2－反应，其中M的化合价为＋(n－1）价；反应中M2Oeq\o\al（2－,n）作氧化剂,R2－作还原剂，M3＋为还原产物，R单质为氧化产物.则反应过程表示为M2Oeq\o\al(2－,n)＋R2－→2M3＋＋R。一个M原子获得(n－1）－3＝n－4个电子，则1molM2Oeq\o\al（2－,n)在反应中获得2（n－4)mol电子,1个R2－离子在反应中失去2个电子。依据得失电子守恒可列出0.3mol·L－1×0.1L×2（n－4)＝0。6mol·L－1×0.15L×2解得n＝7。答案：D8．FeS、FeS2在酸性条件下都能与重铬酸钾（K2Cr2O7)溶液反应，还原产物为Cr3＋,氧化产物都是Fe3＋、SOeq\o\al（2－，4).等物质的量FeS、FeS2完全反应时，消耗氧化剂的物质的量之比为（)A．3：1B．3：7C．3：5D．3：8解析：依题意，写出发生反应的离子方程式:2FeS＋3Cr2Oeq\o\al（2－，7）＋26H＋=2Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋6Cr3＋＋13H2O、2FeS2＋5Cr2Oeq\o\al（2－，7）＋38H＋=2Fe3＋＋4SOeq\o\al（2－，4)＋10Cr3＋＋19H2O。FeS、FeS2等物质的量时，消耗重铬酸钾的物质的量之比为3：5,本题选C。答案：C9．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是()A．滴加KI溶液时,KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2解析：根据题意知，CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀,溶液变棕色,发生的反应为2CuSO4＋4KI=2K2SO4＋2CuI↓＋I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生的反应为SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI.滴加KI溶液时,碘元素的化合价升高,KI被氧化,铜元素的化合价降低,则CuI是还原产物，A正确;通入SO2后溶液变无色，硫元素的化合价升高,SO2体现还原性，B正确；整个过程中所有反应中都有元素化合价的变化，只发生了氧化还原反应，C错误；根据上述反应结合氧化还原反应的强弱规律判断，氧化性：Cu2＋〉I2〉SO2，D正确。答案：C10．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应过程可表示为：下列说法正确的是（)A．反应中NO2是还原剂B．C3N3(OH）3与HNCO为同一物质C．HNCO与NO2反应的化学计量数之比为3:4D．反应过程中,每1molNO2参加反应，转移电子4mol解析：反应中NO2转化为N2,氮元素化合价降低,NO2是氧化剂，A项错误;C3N3（OH)3与HNCO分子式不同,为不同物质,B项错误；HNCO中H为＋1价、O为－2价、C为＋4价、N为－3价,NO2中N为＋4价,反应产物为N2、CO2、H2O，反应过程中只有N的化合价发生变化,根据得失电子守恒可知,HNCO与NO2反应的化学计量数之比为4:3,C项错误；反应过程中，每1molNO2参加反应，转移电子4mol，D项正确。答案：D11．三氧化二砷，俗称砒霜，分子式为As2O3,是最具有商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末,故称砒霜。(1)完成并配平下列化学方程式：eq\x（）As2O3＋eq\x(）Zn＋eq\x（）H2SO4→eq\x(）AsH3＋eq\x()ZnSO4＋eq\x（）________(2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是________。A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性（3)若生成0.2molAsH3，则转移电子的物质的量为________mol。（4）砷化氢（AsH3）是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式______________________。解析:(1）反应中As由＋3价降为－3价，Zn由0价升高到＋2价，根据化合价升降数相等和元素守恒，可配平反应方程式为As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。(2）在反应中As2O3中砷元素化合价降低,所以As2O3为氧化剂，表现为氧化性.(3)依据方程式：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O，反应中As2O3中的As由＋3价降为AsH3中的－3价，可知每生成2molAsH3,转移12mol电子,所以若生成0.2molAsH3,转移电子的物质的量为1.2mol。(4)砷化氢被氧化生成三氧化二砷和水，化学方程式为2AsH3＋3O2=As2O3＋3H2O。答案：(1）166263H2O（2)A(3）1.2（4）2AsH3＋3O2=As2O3＋3H2O12．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L－1。现用氯氧化法处理,发生如下反应（其中N元素均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O，投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2=CO2＋N2＋KCl＋H2O（2)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯________g。解析:（1）2KOCeq\o(N，\s\up6（－3））→eq\o（N,\s\up6（0）)2，失去2×3e－，eq\o（C，\s\up6（0）)l2→2eq\o(Cl,\s\up6(－1))，得到2×e－,依据得失电子守恒得2KOCN＋KOH×3Cl2→CO2＋N2＋6KCl＋H2O，再依据质量守恒即可配平该氧化还原反应方程式。（2）方法一：得失电子守恒。反应前KCN中N为－3价，反应后N2中N的化合价为0价，反应前KCN中C为＋2价，反应后CO2中C为＋4价,1个KCN失去5个电子，20L题述废水中含有KCN的质量为650mg·L－1×20L×10－3g·mg－1＝13g,则n（KCN）＝0.2mol,共失去电子1mol.反应前Cl2中Cl的化合价为0价，反应后KCl中Cl的化合价为－1价，所以1个Cl2得到2个电子，依据得失电子守恒，共需要0.5molCl2，质量为35.5g。方法二：关系式法.由化学方程式可知KCN～Cl2，KOCN～1.5Cl2,所以1molKCN完全转化为无毒物质需要2.5molCl2，0.2molKCN完全转化为无毒物质需要0.5molCl2，质量为35。5g.答案：（1）eq\x(2)KOCN＋eq\x(4)KOH＋eq\x(3）Cl6e－2=eq\x(2)CO2＋eq\x(1）N2＋eq\x（6)KCl＋eq\x(2）H2O(2）35。513．微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求.如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0。1mol·L－1的KI（含淀粉）溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圆心处放置一芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上面描述涉及到的元素，回答(1)～(3)题.（1)KMnO4中Mn元素的化合价为________，Fe在周期表中的位置是:______________________。（2)结合已学知识分析a、c处可能出现的现象:a:________________________________________________________________________;c：________________________________________________________________________。（3）b处可能发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知溶液中,还原性为HSOeq\o\al(－,3）>I－，氧化性为IOeq\o\al（－，3）>I2>SOeq\o\al（2－,4）。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示.请回答(4）~（5)题。（4)a点处的还原产物是________(填离子符号）.b点→c点反应的离子方程式是______________________。（5）当溶液中的I－为0.5mol时，加入的KIO3可能是________mol。解析:(2)a处发生反应为Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，其现象为溶液变蓝.c处发生反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，碱性变弱，所以红色变浅或褪去。(3）Cl2可把Fe2