《化学反应的限度》教学设计07

苏版学题第一元化反的度教设课摘学科单元

化学专题2单元一

学段教材版本

高中苏教版

年级

高一课程名称一学内分

《学应限》教材析从学生熟知的氯水成分引入可逆反应的概,可逆反应的表示方法通过“活动与探究”中的实验使学生认识物质发生反应是有一定限度,是以往认为进行得比较完全的化学反应体系中,仍然有未反应的反应存在,这样不仅可以深化对可逆反应概念的理解,同时可以帮助学生领悟到人类对事物的认识是在不断深化的必须要做好这个实验,理解实验的设计原理。本节内容是对化学反应速率知识的深化解与应,在化学反应速率知识的基础上分析可逆反应中正、逆反应速率的变,从而建立和理解化学平衡的概念。学情析在学习了化学反应速率的概念以及计算化学反应速率的因素的基础上学习化学反应的限度，在化学一已初步认识了可逆反应。知道了可逆反应的概念教学标含难）(一)知识与技能1.认可逆反应在一定条件下都一定的限能达到化学平衡状态);2.从学反应速率的角度初步理化学平知道在一定条件下的可逆反,某反应物和生成物可以在反应体系中共,理反应进行有一定限,能解释一些简单问题。(二过程与方法1.通“活动探究研”等活激发学生探索未知知识的兴,让他们享受到探究未知世界的乐趣。2.通交流与讨论分析氮气与氢合成氨气的反应原,合图表形成化学平衡的概念。(三情感态度与价值观通过实验观,图表分析,结合数知使学生从理论上认识可逆反应的限度问,符合认识论中从实践到理论的认知规律。三、教学重点、难点(一化学反应限度的意义及化学平衡的建立(二学会对图表的观察进行总结、概括从而得出结论二教环选√简易多媒体教室□互式电子白板□络教室□动学习环境三教过设教学环节

活动设计

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（一）复习与回顾【思考】教材33页习3。【学生回答相同条件下,温升反应速率加;2.同条件下有催化剂存在反应速率加快;3.反应物质的本身决反应速率的大;4.相同条件下,浓度越大反应速率越快（二）过渡与衔接这一道题反映了上节课我们学习的有关化学反应速率问题,我们现在知道了,对于同一个化学反应条不,反应速率同。那么对于现实生活,一个反应仅仅控制反应的速率是否就可以了呢这就是我们今天研究的课题——化学反应的限度问题。【提出问题】:上学期学过氯气于水的反应。由已有知识判断此反应是不是一个可逆反应?为什么怎证?请写出气与水反应的化学方程式和离子方程式。【指导思考】1.氯水中含有哪些微粒;2.如何用实验来证明氯水中的各成;3.为什么在水大量的情况下,氯成分中还有分呢说明什么【回答问题】1.ClHOHClOHClClOOH2.可通过下列实验来证明氯水中各成?(Cl——用湿润的淀粉KI试。变)(HClOH用色石蕊试液先变红后褪)(Cl用硝酸银溶液和稀硝)3.在水大量存在情况下还有氯分子的存在。结论:氯水中既有反应物又有生故氯气与水的反应属于可逆反应。[学生板演]化学反应方程式ClHHCl+HClO化学反应的离子方程:+H+Cl+HClO【过渡】为了更好地认识可逆反应的特,我们来完成活动与探究的内容。(三)活动与探究【实验指导】1.认识反应原,该应为氧化还原反;2.从所给各物质量的关系分,KI了明确的量而只有5~6滴说明:1滴约显KI过量学生按小组完成实验并填写表格。【提出问题:上层清液中来自于哪?为什么?【学生讨论】结论一逆向反应生成,说明反应可逆;结论二没反应完全的说反有限度。【探究作出结论实们所学大多数反应都是可逆,可逆反应是普遍存在的同一条件下既可以向正向进行,同时又可以向逆向进行反应不能完全转化为生成物,即逆反应有一定的限度。【过渡】根据可逆反应有一定的限,大家阅读教材32页交流与讨论的内容。【提问能n2的耗速率生成速率为例作出可逆反应进行过程中正反速率各自随时间的变化曲线吗?

【分析】开:正反应速率最大逆反应速率0过程:v正小v逆大限度:v正v逆【总结一条件下进行的可反应当达到反应限度各组分的浓度保持不变,反应v正、v逆等反物和生成物浓度不再发生变,反应达到平衡状态。（四）归纳与总结【教师总结】化学平衡是一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍在进行,但反应混合物的组成保持不变。当反应平衡被破一段时间后会达到新的平衡状态。【小结】通常情况下可逆反应有一定的限当反应达到一定限度,就形成了化学平衡状态。化学平衡状态是指一定条件下可逆反应进行到v正v逆各反应物、生成物的物质的量、浓度、百分含量保持一定的状(度这种状态简称化学平衡。【概述】通过本节的学,我们一个全新的角度去认识化学反应,即反应的快慢和反应的限度个反应的快慢和限度与应物的性质有,外界条件的变化对反应的快慢和限度会产生影响因研究一个反应我们应选择有利的反应条件。如硫酸工业的反应条件的选择,成氨工业的反应条件的选择。你如何认识硫酸工业的反应条件的选?2SO+O(五)思考与讨论1.下化学平衡状态的描述正确?什么

2SO化学平衡状态就是正逆反应速率相,均等于零反应停止了的状态。2.现向一密闭容器中充入1摩N和摩H,一定条件下使该反应发生,下列有关说法正确的是c)a.达平衡时N将全转化为NHb.达到平衡时,N、H、的质的量浓度一定相等c.达到平衡时,N、、NH的物的量浓度不再改变d.达平衡时正应和逆反应率都为零3.对逆反应4NH(g)+5O(g)=4NO(g)+6HO(g),下叙述正确的是a)a.达平衡时4v正O)=5v逆NO)b.若位时间内生成x摩NO的同时消耗摩NH则反应达到平衡状态c.若4摩NH消耗,同时有4摩NO生则可逆反应达到化学平衡d.化反应速率关:4v正NH)=3v(O)四教评设1.评方式与工具√课堂提问√面练习□作作品□测验□它2.评量表内容（测试题、作业述、评价表等）练习1、对化学反应限度的叙述，错的是（）A．任何可逆反应都有一定的限B．化学反应达到限度时，正逆应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长无关D．化学反应的限度是不可改变2、一定条件下，可逆反应2A

B+3C，四种状态中处于平衡状态的是（）ABCD

正反应速率υ=2mol/(L·min)υ=2mol/(L·min)υ=1mol/(L·min)υ=1mol/(L·min)

逆反应速率υ=2mol/(L·min)υ=2mol/(L·min)υ=2mol/(L·min)υ=1.5mol/(L·min)3、在一定温度下，下列叙述不可逆反应

C)（）

C

生成速率与

C

分解速率相等。（）位时间内生成

，同时生成

amol（）A、B的浓度不再变化。（）A、B、的强不再变化。（）合气体的总压不再