2023学年完整公开课版原电池2

原电池课前练习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.1235467一、原电池知识回顾1.定义：化学能转变为电能的装置。一、原电池知识回顾1.定义：化学能转变为电能的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。一、原电池知识回顾1.定义：化学能转变为电能的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。2.原电池的形成条件一、原电池知识回顾1.定义：化学能转变为电能的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。2.原电池的形成条件(1)自发进行的氧化还原反应：一、原电池知识回顾1.定义：化学能转变为电能的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。2.原电池的形成条件(1)自发进行的氧化还原反应：(2)两导体作电极：

一、原电池知识回顾1.定义：化学能转变为电能的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。2.原电池的形成条件(1)自发进行的氧化还原反应：(2)两导体作电极：①活动性不同的金属

一、原电池知识回顾1.定义：化学能转变为电能的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。2.原电池的形成条件(1)自发进行的氧化还原反应：(2)两导体作电极：①活动性不同的金属

(或一种金属和一种非金属导体——石墨)。

一、原电池知识回顾1.定义：化学能转变为电能的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。2.原电池的形成条件(1)自发进行的氧化还原反应：(2)两导体作电极：①活动性不同的金属

(或一种金属和一种非金属导体——石墨)。②燃料电池用两个不活泼的导体石墨或Pt作电极。一、原电池知识回顾1.定义：化学能转变为电能的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。2.原电池的形成条件(1)自发进行的氧化还原反应：(2)两导体作电极：①活动性不同的金属

(或一种金属和一种非金属导体——石墨)。②燃料电池用两个不活泼的导体石墨或Pt作电极。(3)有电解质溶液或熔融的电解质：一、原电池知识回顾1.定义：化学能转变为电能的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。2.原电池的形成条件(1)自发进行的氧化还原反应：(2)两导体作电极：①活动性不同的金属

(或一种金属和一种非金属导体——石墨)。②燃料电池用两个不活泼的导体石墨或Pt作电极。(3)有电解质溶液或熔融的电解质：参与电极反应、构成内电路。一、原电池知识回顾1.定义：化学能转变为电能的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。2.原电池的形成条件(1)自发进行的氧化还原反应：(2)两导体作电极：①活动性不同的金属

(或一种金属和一种非金属导体——石墨)。②燃料电池用两个不活泼的导体石墨或Pt作电极。(3)有电解质溶液或熔融的电解质：参与电极反应、构成内电路。(4)形成闭合回路：一、原电池知识回顾1.定义：化学能转变为电能的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。2.原电池的形成条件(1)自发进行的氧化还原反应：(2)两导体作电极：①活动性不同的金属

(或一种金属和一种非金属导体——石墨)。②燃料电池用两个不活泼的导体石墨或Pt作电极。(3)有电解质溶液或熔融的电解质：参与电极反应、构成内电路。(4)形成闭合回路：两电极用导线连接，或相互接触。一、原电池知识回顾一、原电池知识回顾3.原电池正、负极的判断

一、原电池知识回顾3.原电池正、负极的判断⑴根据构成原电池电极材料判断:

一、原电池知识回顾3.原电池正、负极的判断⑴根据构成原电池电极材料判断:

活泼金属作负极；不活泼金属作正极；一、原电池知识回顾3.原电池正、负极的判断⑴根据构成原电池电极材料判断:

活泼金属作负极；不活泼金属作正极；⑵根据电子流向或电流方向确定：一、原电池知识回顾3.原电池正、负极的判断⑴根据构成原电池电极材料判断:

活泼金属作负极；不活泼金属作正极；⑵根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极；一、原电池知识回顾3.原电池正、负极的判断⑴根据构成原电池电极材料判断:

活泼金属作负极；不活泼金属作正极；⑵根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极；⑶根据氧化还原反应确定:

一、原电池知识回顾3.原电池正、负极的判断⑴根据构成原电池电极材料判断:

活泼金属作负极；不活泼金属作正极；⑵根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极；⑶根据氧化还原反应确定:

发生氧化反应的一极为负极。一、原电池知识回顾4.电解质溶液中离子的移动方向3.原电池正、负极的判断⑴根据构成原电池电极材料判断:

活泼金属作负极；不活泼金属作正极；⑵根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极；⑶根据氧化还原反应确定:

发生氧化反应的一极为负极。一、原电池知识回顾4.电解质溶液中离子的移动方向阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。3.原电池正、负极的判断⑴根据构成原电池电极材料判断:

活泼金属作负极；不活泼金属作正极；⑵根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极；⑶根据氧化还原反应确定:

发生氧化反应的一极为负极。一、原电池知识回顾原电池的工作原理：原电池的工作原理：

铜锌原电池原电池的工作原理：

铜锌原电池负极原电池的工作原理：

铜锌原电池负极正极原电池的工作原理：

铜锌原电池电解质溶液盐桥负极正极原电池的工作原理：Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池负极正极电解质溶液盐桥原电池的工作原理：氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池负极正极电解质溶液盐桥原电池的工作原理：氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池2H++2e-=H2↑负极正极电解质溶液盐桥原电池的工作原理：氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液盐桥还原反应2H++2e-=H2↑负极正极原电池的工作原理：氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液盐桥失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑负极正极原电池的工作原理：氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液盐桥失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阳离子负极正极原电池的工作原理：氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液盐桥失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阳离子负极正极阳离子原电池的工作原理：氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液盐桥失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子负极正极阳离子原电池的工作原理：氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液盐桥失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子负极正极阳离子原电池的工作原理：氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液盐桥失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子负极正极阳离子外电路原电池的工作原理：氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液盐桥失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子负极正极阳离子外电路原电池的工作原理：氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液盐桥失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子负极正极阳离子外电路内电路明确以下几点：明确以下几点：①电子不会游泳，不能进入溶液，溶液中的靠离子的移动而形成闭合回路。明确以下几点：①电子不会游泳，不能进入溶液，溶液中的靠离子的移动而形成闭合回路。②原电池将一个氧化还原反应分为两个半反应进行，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。明确以下几点：①电子不会游泳，不能进入溶液，溶液中的靠离子的移动而形成闭合回路。②原电池将一个氧化还原反应分为两个半反应进行，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。③正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。明确以下几点：①电子不会游泳，不能进入溶液，溶液中的靠离子的移动而形成闭合回路。②原电池将一个氧化还原反应分为两个半反应进行，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。③正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。④原电池反应跟直接反应差别：形成原电池后反应速率加快；明确以下几点：①电子不会游泳，不能进入溶液，溶液中的靠离子的移动而形成闭合回路。②原电池将一个氧化还原反应分为两个半反应进行，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。③正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。④原电池反应跟直接反应差别：形成原电池后反应速率加快；⑤利用原电池原理可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池等。二、体验原电池预期现象实验现象二、体验原电池预期现象实验现象锌片溶解铜片上有气泡电流表指针偏转二、体验原电池预期现象实验现象锌片溶解铜片上有气泡电流表指针偏转锌片上有气泡铜片上有气泡电流表指针偏转溶液的温度升高如何改进原电池装置？稀硫酸

CuZnA交流·研讨一让锌片与稀硫酸不直接接触如何改进原电池装置？改进稀硫酸

CuZnA交流·研讨一让锌片与稀硫酸不直接接触如何改进原电池装置？改进稀硫酸

CuZnA交流·研讨一让锌片与稀硫酸不直接接触如何改进原电池装置？Zn改进稀硫酸

CuZnA交流·研讨一让锌片与稀硫酸不直接接触如何改进原电池装置？H2SO4溶液Zn改进稀硫酸

CuZnA交流·研讨一让锌片与稀硫酸不直接接触如何改进原电池装置？H2SO4溶液ZnCu改进稀硫酸

CuZnA交流·研讨一让锌片与稀硫酸不直接接触如何改进原电池装置？H2SO4溶液ZnCu改进稀硫酸

CuZnA交流·研讨一？让锌片与稀硫酸不直接接触如何改进原电池装置？ZnSO4溶液H2SO4溶液ZnCu改进稀硫酸

CuZnA交流·研讨一让锌片与稀硫酸不直接接触如何改进原电池装置？ZnSO4溶液H2SO4溶液ZnCuA改进稀硫酸

CuZnA交流·研讨一让锌片与稀硫酸不直接接触如何改进原电池装置？ZnSO4溶液H2SO4溶液ZnCuA改进稀硫酸

CuZnA交流·研讨一_________原电池介绍新知_________原电池双液介绍新知_________原电池__________双液介绍新知_________原电池__________双液锌半电池介绍新知_________原电池___________________双液锌半电池介绍新知_________原电池___________________双液锌半电池铜半电池介绍新知电池总反应：锌半电池铜半电池负极反应：电池总反应：锌半电池铜半电池负极反应：Zn-2e-=Zn2+

电池总反应：锌半电池铜半电池负极反应：Zn-2e-=Zn2+

正极反应：电池总反应：锌半电池铜半电池负极反应：Zn-2e-=Zn2+

正极反应：Cu2++2e-=Cu电池总反应：锌半电池铜半电池负极反应：Zn-2e-=Zn2+

正极反应：Cu2++2e-=Cu电池总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

锌半电池铜半电池双液原电池的工作原理：双液原电池的工作原理：⑴盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，

胶冻的作用是防止管中溶液流出，但离

子可以自由移动。

⑵盐桥的作用双液原电池的工作原理：⑴盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，

胶冻的作用是防止管中溶液流出，但离

子可以自由移动。

⑵盐桥的作用提供定向移动的阴、阳离子，平衡

两边溶液的电荷。使由它连接的两溶液

保持电中性，盐桥保障了电子通过外电

路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和

铜的析出过程得以持续进行。双液原电池的工作原理：⑴盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，

胶冻的作用是防止管中溶液流出，但离

子可以自由移动。ZnSO4溶液H2SO4溶液ZnCuA【结论1】改进后的原电池装置提高了能量转换率观察与思考稀硫酸

CuZnAZnSO4溶液H2SO4溶液ZnCuA改进交流·研讨二改进后的原电池装置还有什么优点？稀硫酸

CuZnAZnSO4溶液H2SO4溶液ZnCuA改进交流·研讨二改进后的原电池装置还有什么优点？【结论2】改进后的原电池装置化学能不会自动释放稀硫酸

CuZnAZnSO4溶液H2SO4溶液ZnCuA改进交流·研讨二【结论2】改进后的原电池装置化学能不会自动释放稀硫酸

CuZnAZnSO4溶液H2SO4溶液ZnCuA改进交流·研讨二【结论2】改进后的原电池装置化学能不会自动释放【启示】氧化剂和还原剂不直接接触也能发生反应稀硫酸

CuZnAZnSO4溶液H2SO4溶液ZnCuA改进交流·研讨二三、应用原电池ZnSO4溶液H2SO4溶液ZnCuA我们的骄傲…

1991年，我国首创以铝－空气－海水为

能源的新型电池，并应用于海上航标灯。应用原电池

1991年，我国首创以铝－空气－海水为

能源的新型电池，并应用于海上航标灯。负极：4Al-12e-＝4Al3+

正极：3O2+6H2O+12e-＝12OH-

总反应式：4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3

应用原电池

1991年，我国首创以铝－空气－海水为

能源的新型电池，并应用于海上航标灯。负极：4Al-12e-＝4Al3+

正极：3O2+6H2O+12e-＝12OH-

总反应式：4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3

锌－空气金属燃料电池航标灯应用原电池1.有关电化学知识的描述正确的是()A.CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该

反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag，装置

中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁､铜用导线连接后

放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极､铜做正极D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计

成原电池巩固练习D1.有关电化学知识的描述正确的是()A.CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该

反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag，装置

中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁､铜用导线连接后

放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极､铜做正极D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计

成原电池巩固练习2.以下电极、电池反应相同的装置是？2.以下电极、电池反应相同的装置是？AD2.以下电极、电池反应相同的装置是？AD负极反应：正极反应：电池总反应：2.以下电极、电池反应相同的装置是？AD负极反应：正极反应：电池总反应：Zn-2e-=Zn2+

2.以下