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文档简介

无机与分析技术基础化学教研室叶国华稀溶液的依数性稀溶液的依数性溶液的沸点升高（一）液体的沸点1.定义：液体的蒸气压等于外界压力时的温度。

p外↑，沸点↑。液体的沸点必须指明外界压力。如标准大气压(101.3KPa)下水的沸点为373K。正常沸点：指外压101.3KPa时的沸点。纯水（一）液体的沸点水的正常沸点是373.15K。当外压升高，水的沸点>

373.15K（例如：高压灭菌）当外压降低，水的沸点<373.15K（例如：减压蒸馏）1.提取和精制对热不稳定的物质，用减压方法。

2.高压消毒法，提高水的温度，缩短灭菌时间。

3.生活中利用高压锅快速作饭。2.液体的沸点与外压关系的应用：水溶液0100溶液的沸点永远高于纯溶剂的沸点水、冰和溶液的蒸气压曲线冰沸点0.6105101.325（二）溶液的沸点升高实验表明，难挥发非电解质溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。这一现象称为溶液的沸点升高。△Tb=Tb－Tb0

溶液的沸点升高(△Tb)溶液的沸点(Tb)纯溶剂的沸点(Tb0)溶液沸点升高的原因是溶液蒸气压的下降。（二）溶液的沸点升高糖水（二）溶液的沸点升高溶液的蒸气压降低，导致沸点高于溶剂的沸点本质：溶液的蒸气压降低由Raoult定律推导，可得到溶液的沸点上升与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。它们之间的定量关系为：△Tb=Tb－Tb0≈Kb·bB

式中：△Tb为溶液的沸点升高值；Tb为溶液的沸点；Tb0为纯溶剂沸点；bB为溶质的质量摩尔浓度；Kb为溶剂的摩尔沸点升高常数，单位为K·kg·mol-1，它只与溶剂的本性有关。注意：1.纯溶剂的沸点恒定，溶液的沸点不恒定。

2.溶液的沸点是指溶液刚开始沸腾时的温度。应用：利用沸点升高测溶质摩尔质量。[例]已知苯的沸点是353.2K，将2.67g某难挥发性物质溶于100g苯中，测得该溶液的沸点升高了0.531K，试求该物质的摩尔质量。解：查表得：苯的摩尔沸

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