2020-2021学年上海市黄浦区光明中学高一（下）期末化学试卷

第1页（共1页）2020-2021学年上海市黄浦区光明中学高一（下）期末化学试卷一、选择题(共60分，每小题3分，每小题只有1个正确答案)1．（3分）下列物质中，属于电解质的是（）A．Cl2 B．NaNO3 C．SO2 D．硫酸溶液2．（3分）区分强弱电解质的标准是（）A．在水中的溶解度 B．溶液的导电能力 C．在水中的电离程度 D．化学键的类型3．（3分）下列属于氮的固定的是（）A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3 B．NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3 C．NO2和水制硝酸 D．由NH3制氮肥4．（3分）下列反应既表现了浓硫酸的强氧化性，又表现了浓硫酸的酸性的是（）A．炭与浓硫酸加热 B．浓硫酸与NaCl固体加热 C．铜与浓硫酸加热 D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑5．（3分）在一密闭容器中，有一可逆反应为A（g）⇌B（g），下列各项中，表示已达到平衡的是（）A．c（A）＝c（B） B．压强不再发生变化 C．A的物质的量浓度不再发生变化 D．A的消耗速率等于B的生成速率6．（3分）物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．NaNO37．（3分）常温下，下列四个浓度相同的溶液，加热至70℃，溶液pH几乎不变的是（）A．氯化钠 B．氢氧化钾 C．硫酸 D．氯化铵8．（3分）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Cu2+、Br﹣、S2﹣ D．Fe2+、Al3+、I﹣、NO3﹣9．（3分）当可逆反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），达到平衡后通入18O2再次达到平衡时18O存在于（）A．SO3、O2中 B．SO2、SO3中 C．SO2、O2、SO3中 D．SO2、O2中10．（3分）可逆反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（）A．若a+b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 B．若a+b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂11．（3分）在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，加入少量下列物质平衡不发生移动的是（）A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NaOH12．（3分）下列描述正确的是（）A．0.8moL/L的NaCl溶液中，离子浓度大小顺序：c（Na+）＝c（Cl﹣）＝c（H+）＝c（OH﹣） B．100℃下，pH＝6的NaCl溶液呈酸性 C．1moL/L的NH4Cl溶液中，离子浓度大小顺序：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．0.6moL/L的NaHSO4溶液中，离子浓度大小顺序：c（Na+）＝c（H+）＝c（SO42﹣）13．（3分）在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q，下列叙述中不正确的是（）A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快 B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高 C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒 D．接触室用450℃的高温，使催化剂活性最佳，更能促进平衡向正反应方向移动14．（3分）下列离子方程式中正确的是（）A．HI与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2O B．H2S通入氯水中：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ C．Fe与稀硫酸的反应：2Fe+6H+═Fe3++3H2O D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O15．（3分）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol/（L•s） B．v（B）＝0.3mol/（L•s） C．v（C）＝0.8mol/（L•s） D．v（D）＝1mol/（L•s）16．（3分）室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（）A．一定小于7 B．一定等于7 C．一定大于7 D．无法判断17．（3分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．热纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．碳酸钠溶液一般不用玻璃塞 D．明矾净水18．（3分）下列有关实验操作、现象、结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将某气体通入到澄清石灰水中溶液变浑浊该气体中一定含有CO2B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体中一定含有SO2C将某气体通过灼热的CuO粉末粉末由黑变红该气体中一定含有H2D将某气体通过湿润红色石蕊试纸试纸变蓝色该气体中一定含有NH3A．A B．B C．C D．D19．（3分）检验某Na2SO3溶液是否变质，所选用的试剂正确的是（）A．稀H2SO4，品红溶液 B．稀HNO3，BaCl2溶液 C．稀盐酸，BaCl2溶液 D．稀盐酸，Ba（NO3）2溶液20．（3分）室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是（）A．H2S和SO2 B．NH3和HCl C．H2和Cl2 D．NO和O2二、非选择题(共40分)21．（10分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）。（1）若容器体积为2L，反应10秒后氢气的质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为mol/（L•s）。（2）该反应达到平衡状态的标志是（选填编号）。A．压强不变B．v正（H2）＝v正（H2O）C．c（CO）不变D．c（H2O）＝c（CO）（3）若增加碳的量，则正反应速率（选填“增大”、“减小”、不变）；若增大压强，化学平衡向移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。（4）若升高温度，平衡向正向移动，则正反应方向为反应。（填“吸热”或“放热”）22．（10分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图：已知：实验室用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气：NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O。（1）从图中选择制取气体的合适装置：制备氮气选用装置、制备氢气选用装置。（2）氮气和氢气通过装置甲，装置甲的作用除了将气体混合外，还有。（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是。（4）写出乙装置中氨气催化氧化生成NO的化学方程式。（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH﹣、离子。23．（10分）含硫的物质与人们的生活密切相关．已知硫元素常见的化合价有﹣2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化．完成下列填空：（1）写出硫与铁反应的化学方程式，所得产物的颜色为．（2）将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是，硫化氢呈现（选填“氧化性”、“还原性”）．（3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是．（4）硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂．24．（10分）电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等，根据所学知识回答：（1）t℃时，纯水中c（H+）＝1×10﹣6mol/L，则t℃25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）25℃时，将amol/L的醋酸和bmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c（CH3COO﹣）c（Na+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，写出其电离方程式，NaH2PO2呈性（填“酸”、“中”或“碱”），原因是。

2020-2021学年上海市黄浦区光明中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共60分，每小题3分，每小题只有1个正确答案)1．（3分）下列物质中，属于电解质的是（）A．Cl2 B．NaNO3 C．SO2 D．硫酸溶液【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．【解答】解：A、氯气是单质不是化合物，所以氯气既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；B、NaNO3是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故C错误；D、硫酸溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．2．（3分）区分强弱电解质的标准是（）A．在水中的溶解度 B．溶液的导电能力 C．在水中的电离程度 D．化学键的类型【分析】电解质必须是化合物，强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；根据定义即可解答．【解答】解：A．强电解质和弱电解质的区分与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部分电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，故A错误；B．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，故B错误；C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物。即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故C正确；D．电解质强弱与化学键类型无关，故D错误，故选C。【点评】本题考查了强弱电解质的判断，注意强弱电解质与导电能力、溶解度之间的关系，难度不大，抓住强电解质的定义中的关键词“完全电离”是解题的关键．3．（3分）下列属于氮的固定的是（）A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3 B．NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3 C．NO2和水制硝酸 D．由NH3制氮肥【分析】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．游离态是指氮气单质．氮的固定有：人工固氮和天然固氮．人工固氮最典型事例是工业合成氨．天然固氮包括自然固氮和生物固氮．自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮．生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨．【解答】解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3，N2+3H2⇌2NH3，属于工业固氮，故A正确；B．NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故B错误；C．NO2和水制硝酸，NO2为氮的氧化物，硝酸为含氮的酸，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故C错误；D．由NH3制氮肥，它们间的相互转化，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查氮的固定，依据氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程即可解答，题目难度不大．4．（3分）下列反应既表现了浓硫酸的强氧化性，又表现了浓硫酸的酸性的是（）A．炭与浓硫酸加热 B．浓硫酸与NaCl固体加热 C．铜与浓硫酸加热 D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑【分析】浓硫酸属于酸，具有酸性，浓硫酸具有难挥发性（高沸点）、强氧化性、吸水性、脱水性，结合反应过程和浓硫酸的作用分析判断。【解答】解：A．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸表现强氧化性，故A错误；B．浓硫酸的难挥发性（高沸点）和酸性，则用浓硫酸与食盐共热可以制低沸点的HCl，故B错误；C．浓硫酸与金属铜共热，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性，故C正确；D．蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是强氧化性和脱水性，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了浓硫酸的性质，浓硫酸属于酸，具有酸性，还有吸水性、脱水性和强氧化性，注意吸水性和脱水性的区别，题目难度不大。5．（3分）在一密闭容器中，有一可逆反应为A（g）⇌B（g），下列各项中，表示已达到平衡的是（）A．c（A）＝c（B） B．压强不再发生变化 C．A的物质的量浓度不再发生变化 D．A的消耗速率等于B的生成速率【分析】A（g）⇌B（g）为气体体积不变的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。【解答】解：A．c（A）＝c（B），无法判断各组分浓度是否继续变化，无法判断平衡状态，故A错误；B．该反应前后气体体积不变，则压强始终不变，无法根据压强判断平衡状态，故B错误；C．A的物质的量浓度不再发生变化，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；D．A的消耗速率等于B的生成速率，均为正反应速率，无法判断平衡状态，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，把握反应特点、正逆反应速率相等的内涵为解答关键，注意掌握化学平衡状态的特征，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。6．（3分）物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．NaNO3【分析】这几种物质都是盐，根据“谁弱谁水解、谁强谁显性、强强显中性”判断溶液的酸碱性，溶液的pH最小说明该溶液中碱离子水解程度最大．【解答】解：A．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性；B．氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性；C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性；D．硝酸钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性；通过以上分析知，酸性最强的盐是氯化铵，则氯化铵的pH最小，故选A。【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，明确盐类水解特点是解本题关键，结合盐的性质分析解答，难度不大．7．（3分）常温下，下列四个浓度相同的溶液，加热至70℃，溶液pH几乎不变的是（）A．氯化钠 B．氢氧化钾 C．硫酸 D．氯化铵【分析】溶液pH＝﹣lgc（H+），若升高温度时c（H+）不变，则pH几乎不变，以此来解答。【解答】解：A.氯化钠溶液为中性，升高温度促进水的电离，c（H+）增大，pH减小，故A不选；B.KOH溶液为碱性，升高温度促进水的电离，KW、c（H+）、c（OH﹣）均增大，pH减小，故B不选；C.硫酸溶液显酸性，酸电离出的氢离子浓度远大于水电离出的氢离子浓度，升高温度时c（H+）不变，则pH几乎不变，故C选；D.氯化铵溶液水解显酸性，升高温度促进水的电离，c（H+）增大，pH减小，故D不选；故选：C。【点评】本题考查溶液的酸碱性，为高频考点，把握电离与水解、水的电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。8．（3分）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Cu2+、Br﹣、S2﹣ D．Fe2+、Al3+、I﹣、NO3﹣【分析】无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量H+，A．高锰酸根离子为有色离子；B．四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；C．铜离子为有色离子，铜离子、氢离子均与硫离子反应；D．亚铁离子为有色离子，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子、碘离子。【解答】解：A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，都不与H+反应，且为无色溶液，能够大量共存，故B正确；C．Cu2+为有色离子，H+、Cu2+均与S2﹣反应，不能大量共存，故C错误；D．Fe2+为有色离子，且NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+、I﹣，不能大量共存，故D错误；故选：B。【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。9．（3分）当可逆反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），达到平衡后通入18O2再次达到平衡时18O存在于（）A．SO3、O2中 B．SO2、SO3中 C．SO2、O2、SO3中 D．SO2、O2中【分析】平衡后通入18O2，平衡正向移动，则SO3中含18O，且反应为可逆反应，以此来解答。【解答】解：可逆反应是在一定条件下既能向正反应方向进行又可以向逆反应方向进行，反应达到平衡再通入通入18O2气体时，化学平衡向正向移动，生成的SO3中存在18O，但是同时SO3通过分解反应，生成含有18O的SO2、O2，则18O也会存在于SO2、O2、SO3中，故选：C。【点评】本题考查可逆反应，为高频考点，把握可逆反应的特征、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意示踪原子法的应用，题目难度不大。10．（3分）可逆反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（）A．若a+b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 B．若a+b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂【分析】根据图象知，改变条件时正逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，据此分析解答．【解答】解：根据图象知，改变条件时正逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，如果a+b＝c，改变的条件可能是增大压强或加入催化剂，如果a+b≠c，则改变的条件只能是加入催化剂，故选：D。【点评】本题考查化学反应速率图象分析，根据改变条件时正逆反应速率相对大小确定平衡是否移动，再结合反应特点分析解答，为易错题．11．（3分）在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，加入少量下列物质平衡不发生移动的是（）A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NaOH【分析】平衡不发生移动说明加入的物质不影响醋酸的电离平衡，若加入的物质中含有相同的离子（H+或CH3COO﹣）能抑制醋酸的电离，若加入的物质能够氢离子或醋酸根离子反应则促进醋酸电离，据此分析解答。【解答】解：A．钠离子和氯离子都不影响醋酸的电离，所以加入NaCl后平衡不发生移动，故A正确；B．加入CH3COONa，CH3COO﹣的浓度增大，电离平衡向着逆向移动，故B错误；C．Na2CO3碳酸钠电离出的碳酸根离子结合氢离子，促进了醋酸的电离，平衡向着正向移动，故C错误；D．加入NaOH，氢氧根离子结合H+，电离平衡向着正向移动，故D错误；故选：A。【点评】本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度不大，明确电离平衡的影响因素为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。12．（3分）下列描述正确的是（）A．0.8moL/L的NaCl溶液中，离子浓度大小顺序：c（Na+）＝c（Cl﹣）＝c（H+）＝c（OH﹣） B．100℃下，pH＝6的NaCl溶液呈酸性 C．1moL/L的NH4Cl溶液中，离子浓度大小顺序：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．0.6moL/L的NaHSO4溶液中，离子浓度大小顺序：c（Na+）＝c（H+）＝c（SO42﹣）【分析】A.氯化钠溶液为中性，但水电离的氢离子、氢氧根离子浓度均小于氯化钠电离出的离子浓度；B.NaCl溶液显中性；C.氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；D.NaHSO4溶液电离显酸性，且溶液中存在电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）＝2c（SO42﹣）+c（OH﹣）。【解答】解：A.氯化钠溶液为中性，但水电离的氢离子、氢氧根离子浓度均小于氯化钠电离出的离子浓度，则离子浓度的关系为c（Na+）＝c（Cl﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣），故A错误；B.NaCl为强酸强碱盐，NaCl溶液显中性，可知100℃下，pH＝6的NaCl溶液呈中性，故B错误；C.氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，则离子浓度大小顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；D.NaHSO4溶液电离显酸性，且溶液中存在电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）＝2c（SO42﹣）+c（OH﹣），若c（Na+）＝c（H+）＝c（SO42﹣）时不满足电荷守恒关系，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子浓度的比较，为高频考点，把握电离与水解、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。13．（3分）在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q，下列叙述中不正确的是（）A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快 B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高 C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒 D．接触室用450℃的高温，使催化剂活性最佳，更能促进平衡向正反应方向移动【分析】A．反应物接触面积越大，反应速率越快；B．在二氧化硫的催化氧化中，常压下二氧化硫的转化率很高；C．沸腾炉中出来的混合气中含有很多杂质，能够引起催化剂中毒；D．二氧化硫的催化氧化是放热反应，催化剂不影响平衡移动。【解答】解：A．矿石粉碎增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故A正确；B．在二氧化硫的催化氧化中，常压下二氧化硫的转化率很高，如果增大压强，二氧化硫转化率增大但增大程度较小且会增加成本，所以接触室中压强采用常压，故B正确；C．沸腾炉中出来的混合气中含有很多杂质，能够引起催化剂中毒，洗涤的目的是除去杂质防止催化剂中毒，故C正确；D．二氧化硫的催化氧化是放热反应，接触室采用450℃的温度平衡逆向移动，降低平衡混和气中SO3的含量，催化剂不影响平衡移动，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡影响因素，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确浓度、温度、催化剂对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意结合反应方程式特点分析判断。14．（3分）下列离子方程式中正确的是（）A．HI与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2O B．H2S通入氯水中：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ C．Fe与稀硫酸的反应：2Fe+6H+═Fe3++3H2O D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O【分析】A．碘化氢与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠和水；B．硫化氢不能拆开；C．二者反应生成亚铁离子，不生成铁离子；D．氢离子、氢氧根离子的计量数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成。【解答】解：A．HI与NaOH溶液反应的离子方程式为：H++OH﹣＝H2O，故A正确；B．H2S通入氯水中，离子方程式为：H2S+Cl2＝S↓+2H++2Cl﹣，故B错误；C．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的反应的离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故C错误；D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：A。【点评】本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。15．（3分）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol/（L•s） B．v（B）＝0.3mol/（L•s） C．v（C）＝0.8mol/（L•s） D．v（D）＝1mol/（L•s）【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）＝0.5mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）＝2υ（A）＝1mol/（L•s），B、υ（B）＝0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）＝4υ（B）＝1.2mol/（L•s），C、υ（C）＝0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）＝υ（C）＝×0.8mol/（L•s）＝1.1mol/（L•s），D、υ（D）＝1mol/（L•s），故速率B＞C＞A＝D，故选：B。【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．16．（3分）室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（）A．一定小于7 B．一定等于7 C．一定大于7 D．无法判断【分析】根据溶液的pH计算两溶液中H+和OH﹣的浓度，结合氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量，进而判断反应后溶液的酸碱性．【解答】解：室温下pH＝4的盐酸中c（H+）＝10﹣4mol/L，pH＝10的氨水中c（OH﹣）＝10﹣4mol/L，两种溶液H+与OH﹣离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，故选：C。【点评】本题考查弱电解质的电离、溶液酸碱性与pH的关系，题目难度不大，本题注意溶液H+与OH﹣离子浓度相等时，氨水过量，试题侧重于考查学生的分析能力及灵活应用能力．17．（3分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．热纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．碳酸钠溶液一般不用玻璃塞 D．明矾净水【分析】A.纯碱水解显碱性，碱性溶液有利于油污水解；B.铁在潮湿的环境下生锈，发生电化学腐蚀；C.碳酸钠溶液水解显碱性，玻璃中二氧化硅与碱溶液反应；D.明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性。【解答】解：A.纯碱水解显碱性，碱性溶液有利于油污水解，且加热促进水解，则热纯碱溶液去油污与水解有关，故A不选；B.铁在潮湿的环境下生锈，发生电化学腐蚀，与水解无关，故B选；C.碳酸钠溶液水解显碱性，玻璃中二氧化硅与碱溶液反应，则碳酸钠溶液一般不用玻璃塞与水解有关，故C不选；D.明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，可净化水，与水解有关，故D不选；故选：B。【点评】本题考查盐类水解及应用，为高频考点，把握物质的性质、水解的规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属的腐蚀与防护，题目难度不大。18．（3分）下列有关实验操作、现象、结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将某气体通入到澄清石灰水中溶液变浑浊该气体中一定含有CO2B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体中一定含有SO2C将某气体通过灼热的CuO粉末粉末由黑变红该气体中一定含有H2D将某气体通过湿润红色石蕊试纸试纸变蓝色该气体中一定含有NH3A．A B．B C．C D．D【分析】A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊；B.二氧化硫、氯气均可使品红褪色；C.氢气、乙醇等均使灼热的CuO粉末由黑变红；D.氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝。【解答】解：A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知气体中不一定含有CO2，故A错误；B.二氧化硫、氯气均可使品红褪色，由操作和现象不能证明气体中是否含有SO2，故B错误；C.氢气、乙醇等均使灼热的CuO粉末由黑变红，由操作和现象不能说明气体中为H2，故C错误；D.氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知该气体中一定含有NH3，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。19．（3分）检验某Na2SO3溶液是否变质，所选用的试剂正确的是（）A．稀H2SO4，品红溶液 B．稀HNO3，BaCl2溶液 C．稀盐酸，BaCl2溶液 D．稀盐酸，Ba（NO3）2溶液【分析】Na2SO3溶液若变质混有Na2SO4，可先加盐酸排除Na2SO3的干扰，再加氯化钡观察是否生成硫酸钡白色沉淀，若出现白色沉淀则变质，反之不变质，以此来解答。【解答】解：A.加稀硫酸生成二氧化硫可使品红褪色，证明为亚硫酸钠，不能证明变质，故A错误；B.硝酸可氧化亚硫酸钠，不能证明是否变质，故B错误；C.先加盐酸排除Na2SO3的干扰，再加氯化钡观察是否生成硫酸钡白色沉淀，可检验是否变质，故C正确；D.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚硫酸钠，不能检验是否变质，故D错误；故选：C。【点评】本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、检验方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。20．（3分）室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是（）A．H2S和SO2 B．NH3和HCl C．H2和Cl2 D．NO和O2【分析】取下弹簧夹K，使两烧瓶内的气体接触，反应后剩余的气体越少，则压强越小。A．发生2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；B．发生NH3+HCl＝NH4Cl；C．H2、Cl2不反应，需光照条件；D．发生2NO+O2＝2NO2。【解答】解：设体积均为2L，取下弹簧夹K，使两烧瓶内的气体接触，反应后剩余的气体越少，则压强越小。A．室温时，H2S和SO2等体积混合，发生2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，剩余1L二氧化硫；B．室温时，NH3和HCl等体积混合，发生NH3+HCl＝NH4Cl，无气体剩余；C．室温时，H2和Cl2等体积混合，不发生反应，有4L气体剩余；D．室温时，NO和O2等体积混合，发生2NO+O2＝2NO2，有3L气体剩余（不考虑二氧化氮与四氧化二氮间的转化），若考虑二氧化氮与四氧化二氮间的转化，有3L左右的气体剩余；容器内的压强最小的是B。故选：B。【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。二、非选择题(共40分)21．（10分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）。（1）若容器体积为2L，反应10秒后氢气的质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为0.01mol/（L•s）。（2）该反应达到平衡状态的标志是AC（选填编号）。A．压强不变B．v正（H2）＝v正（H2O）C．c（CO）不变D．c（H2O）＝c（CO）（3）若增加碳的量，则正反应速率不变（选填“增大”、“减小”、不变）；若增大压强，化学平衡向逆向移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。（4）若升高温度，平衡向正向移动，则正反应方向为吸热反应。（填“吸热”或“放热”）【分析】（1）0～10s内v（H2）＝mol/（L•s）＝0.01mol/（L•s），相同体积内v（CO）＝v（H2）；（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的物理量不变；（3）碳是固体，不影响反应速率；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；（4）升高温度平衡向吸热方向移动。【解答】解：（1）0～10s内v（H2）＝mol/（L•s）＝0.01mol/（L•s），相同体积内v（CO）＝v（H2）＝0.01mol/（L•s），故答案为：0.01；（2）恒温恒容条件下，气体压强与气体物质的量成正比，反应前后气体物质的量增大，则压强增大，当压强不变时，反应达到平衡状态，故A正确；B．无论反应是否达到平衡状态都存在v正（H2）＝v正（H2O），所以不能据此判断平衡状态，故B错误；C．c（CO）不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D．c（H2O）＝c（CO）时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故D错误；故答案为：AC；（3）碳是固体，不影响反应速率，所以增加C的质量，正反应速率不变；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，则增大压强平衡逆向移动，故答案为：不变；逆向；（4）升高温度平衡向吸热方向移动，若升高温度，平衡向正向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热。【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡影响因素及化学反应速率计算等知识点，侧重考查对基础知识的掌握和灵活应用能力，明确外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响原理内涵及化学平衡状态判断方法是解本题关键，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断标准，题目难度不大。22．（10分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图：已知：实验室用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气：NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O。（1）从图中选择制取气体的合适装置：制备氮气选用装置a、制备氢气选用装置b。（2）氮气和氢气通过装置甲，装置甲的作用除了将气体混合外，还有干燥气体、控制氮气和氢气的流速。（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是氨催化氧化反应是放热反应。（4）写出乙装置中氨气催化氧化生成NO的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O。（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH﹣、NH4+、NO3﹣离子。【分析】（1）由反应物状态和反应条件选取气体制备装置；（2）浓硫酸具有吸水性，图2甲装置中冒气泡快慢可以判断气体流速；（3）氨的氧化反应是一个放热反应；（4）在Pt作催化剂、加热条件下氨气和氧气发生催化氧化生成NO和水；（5）氨气能溶于水生成一水合氨、NO和氧气反应生成NO2、NO2和水反应生成HNO3。【解答】解：（1）由“实验室用饱和亚硫酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气”知，反应物是液态、反应条件是加热，所以应该选取液液混合加热型装置，所以制取氮气应该选取a装置；实验室用Zn和稀硫酸制取氢气，反应物是固体和液体，该反应不需要加热，所以应该选取固液混合不加热型装置，应该选取b装置，故答案为：a；b；（2）浓硫酸具有吸水性，所以能干燥混合气体，图2甲装置中冒气泡快慢可以判断气体流速，所以可以通过气泡快慢可知气体流速，则装置甲的作用除了将气体混合外，还能干燥气体、控制氮气和氢气的流速，故答案为：干燥气体、控制氮气和氢气的流速；（3）氨的氧化反应是一个放热反应，所以能使铂丝保持红热；故答案为：氨催化氧化反应是放热反应；（4）在Pt作催化剂、加热条件下氨气和氧气发生催化氧化生成NO和水，根据反应物、生成物及反应条件书写反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）氨气能溶于水生成一水合氨、NO和氧气反应生成NO2、NO2和水反应生成HNO3，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣、HNO3＝H++NO3﹣，所以溶液中含有H+、OH﹣、NH4+、NO3﹣，故答案为：NH4+、NO3﹣。【点评】本题考查物质制备，侧重考查信息获取、加工、整合及灵活应用能力，明确实验原理、元素化合物性质及仪器选取方法等知识点是解本题关键，知道各个仪器的作用，题目难度不大。23．（10分）含硫的物质与人们的生活密切相关．已知硫元素常见的化合价有﹣2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间