化学 专题撬分练11

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE1-学必求其心得，业必贵于专精专题撬分练11基础组时间：20分钟满分：48分选择题(每小题6分，共计48分)1．［2016·枣强中学热身］下列关系的表述中，正确的是()A．已知草酸氢钾溶液呈酸性,则在amol·L－1KHC2O4溶液中，c（C2Oeq\o\al(2－，4））〈c(H2C2O4)B．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋）＝c(Cl－)＋c（ClO－)＋c(OH－)C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c（H＋)－2c(OH－）＝c（CH3COO－）－c（CHD．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c（H＋)相等答案C解析A错,KHC2O4溶液中,c（C2Oeq\o\al(2－,4))大于c(H2C2O4）；B错，新制氯水中加入固体NaOH，c(H＋)＋c（Na＋)＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c(OH－);D错，pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等，后者大。2．[2016·衡水中学猜题］下列说法正确的是(）A．制备硫酸亚铁晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液被全部蒸干B．向1mL浓度均为0。05mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0。01mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)〈Ksp(AgI)C．0.1mol·L－1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者D．水的电离过程是吸热过程,升高温度，水的离子积增大、pH减小答案D解析A错,制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现微量晶体为止，不能蒸干，如果蒸干的话,硫酸亚铁会被氧化；B错,向1mL浓度均为0。05mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L－1的AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色，Ksp(AgCl)〉Ksp（AgI）；C错，0。1mol·L－1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积前者大于后者。3．[2016·衡水中学一轮检测］下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO－＋H2O=CH3COOH＋OH－B．在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2＋2Cl－=2H2O＋O2↑＋Cl2↑C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生:Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑D．向Cu(OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu（OH）2（s)＋S2－（aq）CuS（s)＋2OH－（aq）答案D解析A错，CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－;B错,在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡，FeCl3是催化剂;C错，将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，是形成原电池,Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。4．［2016·冀州中学模拟］t℃时，AgCl的Ksp＝2×10－10;Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(）A．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4B．在t℃时,Ag2CrO4的Ksp＝1×10－12C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂答案B解析A错，由图知，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－12,可以计算相同的温度下Ag2CrO4的溶解度大于AgCl；C错，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，不能使溶液由Y点到X点,应在曲线上移动；D错,在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，先生成AgCl，当生成Ag2CrO4时Cl－沉淀完全，可以采用K2CrO4溶液为指示剂.5．［2016·衡水二中周测]T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH＝10,下列说法一定正确的是（）A．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中存在：c（H＋)·c(OH－）＝1×10－14mol2·L－2C．溶液中存在：c(Na＋)>c（CH3COO－）〉c(OH－）〉c（H＋）>c（CH3COOH）D．溶液中存在:c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝c(Na＋)答案D解析醋酸钠溶液中水的电离平衡受到促进，A项错误;只有在25℃时,才有c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2，B项错误；溶液中粒子浓度由大到小的顺序应为c(Na＋)>c（CH3COO－）>c（OH－）〉c(CH3COOH）〉c（H＋），C项错误；根据物料守恒知，D项正确。6．［2016·枣强中学仿真]常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB－)〉c（H2B）〉c（B2－）B．相同条件下，pH＝5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H＋):①〉②>③C．0。2mol/L的NaHCO3溶液与0。3mol/L的Ba(OH）2溶液等体积混合，所得溶液中:c（OH－)>c(Ba2＋)>c（Na＋)>c（H＋）D．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－）＝c（HCOeq\o\al(－,3））＋c（H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))答案D解析由题意知溶液呈酸性,说明HB－的电离程度大于其水解程度,故c(B2－）〉c(H2B)，A项错误；盐酸、醋酸是酸，电离出的氢离子抑制水的电离,氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解促进水的电离，pH相同时,由水电离产生的c(H＋）:①>②＝③，B项错误;由题意知,反应发生后,c(Ba2＋)＝0.05mol/L，c(Na＋)＝0.1mol/L，故c（Na＋)〉c(Ba2＋)，C项错误；D项符合物料守恒,正确.7．[2016·衡水二中月考]在溶液中有浓度均为0。01mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25℃时，Ksp［Fe(OH）3］＝4.0×10－38；Ksp［Cr(OH)3］＝7.0×10－31,Ksp［Zn（OH)2]＝1.0×10－17;Ksp[Mg（OH）2］＝1.8×10－11.当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（）A．Fe3＋ B．Cr3＋C．Zn2＋ D．Mg2＋答案A解析本题考查溶度积的表示和计算，考查考生对溶度积的掌握情况和计算能力。难度中等.结合溶度积的表达式，溶液中金属离子的浓度相同时，溶度积越小，沉淀时所需的c（OH－)越小，再根据Kw可知溶液的c(H＋）越大溶液的pH越小。8．［2016·武邑中学热身]AgCl（s）Ag＋(aq）＋Cl－（aq)，平衡时，Ksp＝c（Ag＋）·c（Cl－）,将过量氯化银分别投入①100mL水、②24mL0.1mol·L－1NaCl溶液、③10mL0.1mol·L－1MgCl2溶液、④30mL0。1mol·L－1AgNO3溶液中，各溶液中c（Ag＋)由大到小的顺序为（)A．③①②④ B．④①②③C．①②③④ D．④③②①答案B解析④中c（Ag＋)＝0.1mol·L－1，加入过量AgCl，c(Ag＋)最大；②中c(Cl－）＝0。1mol·L－1，③中c(Cl－)＝0.2mol·L－1，加入过量AgCl，根据c(Ag＋)＝Ksp/c(Cl－)可判断出c(Ag＋）：②>③;①中为纯水,加入过量AgCl，AgCl的溶解平衡达到平衡状态，c(Ag＋):①〉②>③。故c(Ag＋）大小顺序为④>①>②〉③，B项正确。能力组时间:20分钟满分:40分一、选择题（每小题6分，共计24分）9．［2016·衡水二中期中]已知常温下,浓度均为0。1mol·L－1的5种钠盐溶液的pH如下表：溶质Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONaNaHSO3pH11。610.39.78。85。2下列说法中正确的是(）A．少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为H2O＋SO2＋ClO－=2H＋＋Cl－＋SOeq\o\al（2－,4）B．常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时,溶液中eq\f（cR－，cHR·cOH－)不变（HR代表CH3COOH或HClO)C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合,溶液中：c(HSOeq\o\al(－,3))〉c（CH3COO－)〉c（COeq\o\al（2－，3）)D．含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c(OH－）－c(H＋)＝c(H2CO3)＋c(CH3COOH）答案B解析NaClO溶液显碱性，A项中的离子方程式应为SO2＋ClO－＋2OH－=SOeq\o\al（2－,4)＋Cl－＋H2O，错误;HR溶液中，HRH＋＋R－，Ka＝eq\f（cH＋·cR－，cHR),Kw＝c(H＋)·c（OH－)，eq\f(Ka，Kw）＝eq\f（cR－，cHR·cOH－），常温下，eq\f（Ka,Kw）不变，则eq\f（cR－,cHR·cOH－）不变，B正确；根据表中数据知，Na2CO3溶液碱性较强，NaHSO3溶液显酸性,二者混合时，COeq\o\al(2－，3)和HSOeq\o\al（－，3)反应生成HCOeq\o\al(－,3）和SOeq\o\al(2－，3)，C错误；D项溶液中的电荷守恒式为c（Na＋）＋c(H＋)＝c（OH－）＋c（HCOeq\o\al（－,3）)＋2c（COeq\o\al(2－，3））＋c（CH3COO－),物料守恒式为：c(Na＋)＝c（HCOeq\o\al(－，3)）＋c(COeq\o\al（2－，3)）＋c(H2CO3）＋c(CH3COO－）＋c（CH3COOH)，将以上两式合并消去c(Na＋）得：c（OH－）－c（H＋）＋c(COeq\o\al（2－,3））＝c（H2CO3）＋c(CH3COOH)，D项错误。10．[2016·枣强中学模拟]常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是（）A．a点所示的溶液中：c(H＋）＝c（Cl－)＋c(HClO)＋c（OH－）B．b点所示的溶液中：c(H＋）〉c（Cl－)〉c(HClO)〉c(ClO－）C．c点所示的溶液中：c（Na＋)＝c（HClO)＋c（ClO－）D．d点所示的溶液中：c（Na＋)〉c(ClO－)>c(Cl－)〉c(HClO)答案B解析b点之前是氯水，存在的反应及电离方程式有Cl2＋H2OHCl＋HClO、HCl=H＋＋Cl－、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－，所以c（H＋)＝c（Cl－)＋c(ClO－）＋c(OH－),因为HClO电离是比较微弱的，所以c(HClO）>c(ClO－），A项错误，B项正确；依据电荷守恒c（Na＋）＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－）＋c(OH－）及溶液呈中性可知c(Na＋)＝c（ClO－）＋c(Cl－),依据Cl2＋H2OHCl＋HClO可知c(Cl－）＝c（HClO）＋c(ClO－)，所以c（Na＋)＝2c（ClO－）＋c11．［2016·衡水二中期末］已知：25℃时，CaCO3的饱和溶液中,c（Ca2＋)＝5.3×10－5mol/L，MgCO3的饱和溶液中c（Mg2＋)＝2。6×10－3mol/L。若在5mL浓度均为0。01mol/L的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0。012mol/L的Na2CO3溶液,充分反应后过滤得到滤液M和沉淀N(不考虑溶液的体积变化）,下列说法不正确的是（）A．25℃时，Ksp(CaCO3）＝2。8×10－9B．加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀C．滤液M中c（Cl－）〉c(Na＋）〉c(Mg2＋）〉c(COeq\o\al(2－,3））〉c(OH－)D．滤液M中eq\f（cCa2＋，cMg2＋)＝eq\f（KspCaCO3,KspMgCO3)答案D解析由题意知,在碳酸钙饱和溶液中，存在平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq）＋COeq\o\al（2－,3）(aq），Ksp（CaCO3)＝c(Ca2＋）·c(COeq\o\al（2－,3））,c（Ca2＋）＝c(COeq\o\al(2－，3）)＝5。3×10－5mol/L,A项正确；由题意知碳酸镁饱和溶液中Ksp(MgCO3)＝c(Mg2＋）·c（COeq\o\al(2－,3）)＝c2(Mg2＋）＝6。76×10－6>Ksp（CaCO3)，故先生成碳酸钙沉淀,B项正确；混合后，c(Cl－）＝eq\f(0.01×2×2,2)mol/L＝0。02mol/L，c（Na＋)＝eq\f（0.012×2,2)mol/L＝0。012mol/L,由于在混合溶液中加入Na2CO3，先生成CaCO3沉淀，剩余的COeq\o\al（2－，3)再与Mg2＋反应生成MgCO3沉淀，则COeq\o\al(2－,3)不能使Mg2＋沉淀，C项正确；Mg2＋没有沉淀，则不存在Mg2＋和COeq\o\al（2－,3)的沉淀溶解平衡,D项错误。12．[2016·武邑中学猜题]已知Ag2SO4的Ksp＝c2(Ag＋)×c(SOeq\o\al（2－，4))＝1。4×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag＋）＝0.030mol·L－1.若t1时刻改变条件,以下各图中不正确的是(）答案D解析c（Ag＋）＝0。030mol·L－1，c（SOeq\o\al（2－，4))＝0.015mol·L－1，加入100mL水后变为不饱和溶液，离子浓度变为原来的一半，A项正确;饱和溶液Ag2SO4的浓度是0.015mol·L－1，则加入100mL0.01mol·L－1的Ag2SO4溶液变为不饱和，c（Ag＋）＝0。025mol·L－1,c（SOeq\o\al(2－,4）)＝0。0125mol·L－1，B正确；C中当加入100mL0。020mol·L－1Na2SO4溶液后，c（SOeq\o\al(2－,4））＝0.0175mol·L－1,c（Ag＋)＝0。015mol·L－1,此时Q<Ksp，没有沉淀析出，为不饱和溶液，C正确;D中当加入100mL0。040mol·L－1AgNO3溶液后，c（Ag＋)＝0.035mol·L－1(比原来时大)，c(SOeq\o\al（2－,4）)＝0.0075mol·L－1eq\b\lc\(\rc\)（\a\vs4\al\co1(变为原来的\f（1，2)）），此时Q〈Ksp，仍是不饱和溶液,D错。二、非选择题（共计16分）13．[2016·冀州中学仿真］在高中阶段化学中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：Ⅰ。（1)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素［CO(NH2)2］，反应的化学方程式为2NH3(g）＋CO2(g)CO（NH2)2(l）＋H2O（l)。已知该反应的平衡常数K195℃〈K165℃，则该反应的ΔH________0(填“〉”“＝"或“〈")。（2）一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)n(NH3)/n（CO2）＝x，下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大的原因是________；B点处，NH3的转化率为________％（保留小数点后一位）。（3）取一定量的NH3和CO2放在一个密闭真空容器中,在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO(NH2)2（l）的质量________（填“增加"“减小”或“不变”).Ⅱ.（1）某温度下,纯水中c(H＋)＝2。0×10－7mol·L－1,该温度下,0。9mol·L－1NaOH溶液与0。1mol·L－1HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH＝________.（2）向100mL0。10mol·L－1CH3COOH的溶液中加入0.010molCH3COONa固体，溶液pH增大。已知该混合溶液中c(Na＋）〈c（CH3COO－），则c（CH3COOH)________c（CH3COO－）(填“〉”“〈"或“＝"）。Ⅲ.（1)下图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________（填化学式)。(2)向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为________（填化学式)沉淀。答案Ⅰ.（1）<(2)增大氨气浓度，平衡正向移动，CO2转化率增大25。0（3)不变Ⅱ.(1)13(2)〈Ⅲ.(1）FeS(2）PbS解析Ⅰ。(1）平衡常数随温度升高减小,说明正反应为放热反应,ΔH<0;(2)2NH3（g)＋CO2(g）CO(NH2）2（l)＋H2O（l),图象分析判断，增大氨气浓度平衡正向移动，CO2转化率增大；B点处x＝4,原料气中的NH