化学 专题撬分练5

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE1-学必求其心得，业必贵于专精专题撬分练5基础组时间：15分钟满分：48分选择题(每小题6分，共计48分）1．[2016·武邑中学月考］下列过程放热的是(）A．H—Cl→H＋ClB．氯化铵固体溶于水C．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑D．C＋CO2eq\o(=,\s\up17（高温))2CO答案C解析生成物的总能量小于反应物的总能量的反应，即为放热反应.A项，断键要吸热，错误；B项，氯化铵固体溶解吸热，错误;C项，金属与酸的反应放热，正确；D项，C＋CO2eq\o(=，\s\up17（高温)）2CO是吸热反应，错误。2．[2016·冀州中学一轮检测］如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1B．1molN2（g）和3molH2（g)的能量之和比2molNH3(g）的能量低92kJC．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增大正反应速率，减小逆反应速率答案C解析A项，热化学方程式必须注明物质的聚集状态，错误；B项，依据图象可知，1molN2（g)和3molH2(g)的能量之和比2molNH3（g）的能量高92kJ，错误;C项,催化剂可降低反应的活化能，改变反应速率但不改变反应平衡，a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,正确;D项，加入催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，错误。3．［2016·衡水中学仿真］H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g）＋I2（g）2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1。已知：下列说法正确的是（）A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为（c＋b＋a)kJC．相同条件下，1molH2(g）和1molI2（g）的总能量小于2molHI（g）的总能量D．向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2（g）,充分反应后放出的热量为2a答案B解析A项,HI分子中的化学键是极性键；B项，由热化学方程式可知，反应放出akJ的能量，其中断开1molI2和1molH2中的化学键共吸收（b＋c)kJ的能量，则形成2molHI分子中的化学键需放出（a＋b＋c）kJ的能量，那么断开2molHI分子中的化学键就需吸收（a＋b＋c)kJ的能量；C项,反应是放热反应，所以1molH2（g）和1molI2（g）的总能量高于2molHI(g)的总能量；D项，反应是可逆反应，放出的热量应小于2a4．［2016·衡水中学模拟］下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物的总能量一定低于反应物的总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g)=2HCl（g）在光照和点燃条件下的反应热不同答案C解析A项，放热反应中，生成物的总能量低于反应物的总能量，吸热反应则相反，错误；B项，反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，错误；C项，间接计算某些难以直接测定的反应热是盖斯定律的重要应用，正确；D项，根据反应热＝生成物的总能量－反应物的总能量可知,反应热与反应条件无关,错误。5．[2016·衡水二中周测］下列关于化学反应的描述中正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．已知NaOH(aq）＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57。3kJ·mol－1,则含40。0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57。3kJ的热量C．CO（g）的燃烧热是283。0kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2（g）=2CO2（g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2（g）ΔH＝akJ·mol－1，2C(s）＋O2（g）=2CO(g)ΔH＝bkJ·mol－1，则b>a答案D解析木炭、镁条等物质的燃烧，需要加热才能发生，但均为放热反应，A项错误；醋酸电离时要吸热,因此含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，B项错误;燃烧热是指25℃101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，表示CO燃烧热的热化学方程式中CO的化学计量数为1，C项错误；2CO(g）＋O2（g）=2CO2（g)ΔH＝(a－b)kJ·mol－1，该反应为放热反应，故a－b〈0，即b>a，D项正确。6．[2016·衡水二中月考]某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是(）A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应中ΔH＝E1－E4答案B解析A项，A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，错误；B项，物质的能量越低越稳定,正确;C项，加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，错误；D项，整个反应中ΔH＝（E1＋E3）－(E2＋E4），错误。7．[2016·武邑中学模拟]下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是()A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g)燃烧热的热化学方程式为2CO（g）＋O2(g）=2CO2(g）ΔH＝－566.0kJ/molB．稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热为57。3kJ/mol，则表示稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为eq\f（1,2)H2SO4（l)＋KOH（l）=eq\f(1，2)K2SO4（l）＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小答案D解析燃烧热定义对可燃物的物质的量有要求，必须是1摩尔，热化学方程式中CO的系数也必须是1，故A错误;硫酸、氢氧化钾、硫酸钾都是溶液，热化学方程式中标（aq)，而不是(l)，故B错误；铝热反应是放热反应,但是开始时需要加热才能使反应发生,故C错误；水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离,氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，所以水的离子积增大、pH减小，故D正确。8．[2016·枣强中学一轮检测］已知：H＋（aq）＋OH－(aq）=H2O（l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，eq\f（1,2）H2SO4(浓，aq）＋NaOH(aq)=eq\f（1,2）Na2SO4（aq）＋H2O（l)ΔH2＝mkJ·mol－1。下列说法正确的是（)A．上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1｜>｜ΔH2|答案B解析热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，A错误；浓硫酸溶于水放热,故含eq\f(1，2）molH2SO4的浓H2SO4与1molNaOH反应时，放出的热量大于57。3kJ，但是ΔH为负值，所以ΔH1>ΔH2,B正确，C、D错误。能力组时间：20分钟满分：34分一、选择题（每小题6分，共计24分)9．［2016·衡水中学周测］H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下（“—”表示化学键）：下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行答案D解析过程Ⅰ是旧化学键断裂的过程，为吸热过程，而过程Ⅲ为新化学键形成的过程,是放热过程,A、B、C均正确;该反应可通过燃料电池实现化学能到电能的转化，D错误。10．[2016·冀州中学月考]已知：CH4(g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－Q12H2(g）＋O2(g)=2H2O(g）ΔH＝－Q2H2O（g)=H2O（l)ΔH＝－Q3常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为（)A．4Q1＋0。5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2 D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3答案D解析依题意可知有4mol甲烷和1mol氢气，4mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量4Q1＋8Q3,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量0.5Q2＋Q3，共放出热量4Q1＋0.5Q2＋9Q3。11．[2016·武邑中学周测］常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是（)共价键H—HF-FH-FH—ClH—IE(kJ·mol－1）436157568432298A。432kJ·mol－1〉E（H—Br)>298kJ·mol－1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g）→2H(g)ΔH＝＋436kJ·mol－1D．H2(g）＋F2(g）=2HF（g)ΔH＝－25kJ·mol－1答案D解析由于H—Br键的键长在H—Cl键和H—I键键长之间，所以其键能在H-Cl键和H—I键之间，A正确；表中H—F键的键能最大,所以H—F键最稳定，B正确;1molH2断裂1molH—H键吸收436kJ能量，C正确;D项，ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝(436＋157－568×2）kJ·mol－1＝－543kJ·mol－1，D错误。12．[2016·衡水中学月考］运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂.已知:①H2（g）=H2（l)ΔH＝－0。92kJ·mol－1②O2（g)=O2（l）ΔH＝－6。84kJ·mol－1③下列说法正确的是()A．2molH2(g)与1molO2（g）所具有的总能量比2molH2O（g)所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为ΔH＝－241。8kJ·mol－1C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)＋O2(l)=2H2O（g)ΔH＝－474.92kJ·mol－1D．H2O（g)变成H2O(l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量答案C解析A项，由图象分析，2molH2（g）与1molO2（g)反应生成2molH2O(g），放出483.6kJ的热量，故2molH2(g)与1molO2（g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量高，A项错误；B项，氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故氢气的燃烧热ΔH＝－eq\f（483。6＋88,2)kJ·mol－1＝－285.8kJ·mol－1,B项错误；C项，a。2H2(g）＋O2（g)=2H2O（g）ΔH＝－483。6kJ·mol－1，b.H2(g）=H2（l）ΔH＝－0.92kJ·mol－1、c.O2（g）=O2（l)ΔH＝－6。84kJ·mol－1③,根据盖斯定律，由a－b×2－c可得2H2（l）＋O2（l)=2H2O(g)ΔH＝－474。92kJ·mol－1,C项正确；D项，H2O（g）生成H2O（l）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，D项错误。二、非选择题(共计10分)13．［2016·枣强中学猜题］(1)室温下，2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2,放出83。6kJ的热量,写出1molC6H6燃烧的热化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。若1g水蒸气转化成液态水时放出2.44kJ的热量,则室温下1molC6H6完全燃烧生成水蒸气时的ΔH为____________.（2)已知:Fe2O3（s）＋eq\f（3，2）C（s)=eq\f（3,2)CO2（g）＋2Fe(s)ΔH＝＋234。1kJ/molC（s）＋O2（g）=CO2(g）ΔH＝－393。5kJ/mol则2Fe(s）＋eq\f(3,2）O2（g）=Fe2O3(s）的ΔH为________。(3）已知下列两个热化学方程式:H2(g)＋eq\f(1，2)O2（g）=H2O（l）ΔH＝－285。8kJ/molC3H8(g）＋5O2(g)=3CO2（g）＋4H2O（l)ΔH＝－2220.0kJ/mol①实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262。5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积之比约为________。②已知：H2O(l）=H2O（g)ΔH＝＋44。0kJ/mol求丙烷燃烧生成CO2和气态水的ΔH：________。答案（1）C6H6(l）＋eq\f（15，2)O2（g)=3H2O(l）＋6CO2(g)ΔH＝－3260.4kJ/mol－3128。64kJ/mol(2)－824。35kJ/mol（3）①1∶1②－2044.0kJ/mol解析（1）C6H6（l）＋eq\f（15,2）O2(g）=3H2O（l)＋6CO2（g）ΔH＝－83.6kJ÷eq\f（2g，78g/mol）＝－3260。4kJ/mol。若1g水蒸气转化成液态水时放出2.44kJ的热量，则H2O（l)=H2O（