氧化还原滴定ppt正规版资料

第六章氧化(yǎnghuà)还原滴定ppt第一页，共48页。绪论(xùlùn)2.特点：①反应(fǎnyìng)机理复杂，反应(fǎnyìng)常是分步进行的，需要一定时间才能完成。②经常伴随各种副反应(fǎnyìng)发生，或因条件不同而生成不同的产物。因此滴定中控制反应(fǎnyìng)条件尤为重要。③许多氧化还原反应(fǎnyìng)的速度很慢，对滴定分析不利，甚至不能用于滴定分析。第二页，共48页。3.应用：直接或间接测定(cèdìng)许多无机物和有机物4.分类:碘量法高锰酸钾法氧化还原滴定法亚硝酸钠法重铬酸钾法溴量法铈量法第三页，共48页。第一节氧化(yǎnghuà)还原反应一、条件(tiáojiàn)电位及其影响因素㈠条件(tiáojiàn)电位方程25℃第四页，共48页。2.条件电位①一定条件下，氧化态和还原态的分析浓度均为1moL/L或它们的浓度比为1时的实际(shíjì)电位。②反应了离子强度与各种副反应对电对电位值的总影响。③理论上可计算，实际(shíjì)上难以计算。当缺乏相同条件下的条件电位时可采用条件相近的条件电位。第五页，共48页。例题(lìtí)：已知但在-1KF溶液中，Fe3+不能氧化I-,通过计算加以说明(shuōmíng)。（已知：Fe2+不与F-配合，FeF3-的lg1～lg3为5.2,9.2,11.9)第六页，共48页。㈡影响(yǐngxiǎng)条件电位的因素1.盐效应离子强度的影响(yǐngxiǎng)活度系数影响(yǐngxiǎng)条件电位的大小，而活度系数又决定于溶液的离子强度。但在氧化还原反应中，各种副反应对条件电位的影响(yǐngxiǎng)远大于离子强度的影响(yǐngxiǎng)，故在有副反应存在时一般忽略离子强度的影响(yǐngxiǎng)。则有：第七页，共48页。对有H+(OH-)参加的氧化还原反应(fǎnyìng)，酸度直接影响电对电位。例题：KMnO4在酸性溶液中的还原反应(fǎnyìng)为：计算pH=4.00和pH=8.00时，电对的条件电位。见教科书P1O8页，例1第八页，共48页。例题(lìtí)：见教材P107页第九页，共48页。例：计算pH=3.0，含有(hányǒu)未配位EDTA的浓度为0.10mol﹒L-1溶液中电对的条件电位。例题(lìtí)：见教材P108页第十页，共48页。结论(jiélùn)：与氧化态生成配合物与还原态生成配合物与两者均形成配合物：氧化态配合物稳定性＞还原态配合物稳定性还原态配合物稳定性＞氧化态配合物稳定性第十一页，共48页。二、氧化还原反应(fǎnyìng)进行的程度1.条件平衡常数由标准电极(diànjí)电位→由条件电位→（条件平衡常数）

Ox1+n1eRed1Red2Ox2+n2e

第十二页，共48页。

n2Ox1+n1Red2n1Ox2+n2Red1第十三页，共48页。结论：①K′是以反应物分析浓度(nóngdù)表示的平衡常数。②(有副反应)反应程度越高③反应过程中得失电子数越多，条件平衡常数K′就越大。第十四页，共48页。2.满足氧化还原(huányuán)滴定分析的条件第十五页，共48页。氧化还原反应可用于滴定分析(fēnxī)的条件为：1：1型反应：第十六页，共48页。

1：2型反应(fǎnyìng)：反应就可定量(dìngliàng)进行例题(lìtí)：P110～例第十七页，共48页。三、氧化还原(huányuán)反应的速度1.氧化剂或还原剂：性质不同，机理不同，显著影响速度1）转移电子——速度快；打开(dǎkāi)共价键——速度慢2）元素氧化数越高，反应越慢3）静电作用力阻碍减慢反应速度4）分步进行，整个速度受最慢一步影响第十八页，共48页。三、氧化(yǎnghuà)还原反应的速度2.浓度：增加浓度可以加快(jiākuài)反应速度例：Cr2O7-+6I-+14H+2Cr3++3I2+H2O

第十九页，共48页。三、氧化还原(huányuán)反应的速度3.温度：升温可加快碰撞，加快反应每增高(zēnggāo)10℃，速度增加2～3倍例：2MnO4-+H2C2O42Mn2++10CO2+8H2O4.催化剂：改变(gǎibiàn)反应历程，加快反应同上例：加入Mn2+催化反应，反应一开始便很快进行；否则反应先慢后快，逐渐生成的Mn2+本身起催化作用（自动催化反应）第二十页，共48页。第三节氧化(yǎnghuà)还原滴定一、滴定曲线(qūxiàn)1．滴定过程(guòchéng)Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+

1mol/LH2SO4

第二十一页，共48页。

第二十二页，共48页。

时第二十三页，共48页。

第二十四页，共48页。第二十五页，共48页。氧化(yǎnghuà)还原滴定曲线的特点：1.氧化还原滴定突跃滴定突跃范围：2.化学计量(jìliàng)点的电位值：电位计算通式：3.影响突跃范围的因素：滴定突跃↑，反应愈完全，越易准确滴定第二十六页，共48页。S2O32-+CO2+H2O→HSO3-+HCO3-+S↓第一节氧化(yǎnghuà)还原反应1）转移电子——速度快；第三十八页，共48页。例题(lìtí)：P110～例还原态配合物稳定性＞氧化态配合物稳定性Ox1+n1eRed1特点：反应可逆，应用于直接或间接碘量法（2）影响条件电位的因素有哪些？第一节氧化(yǎnghuà)还原反应1moL/L或它们的浓度比为1时的实际(shíjì)电位。B．标定(biāodìnɡ)第二十四页，共48页。常数K′就越大。第三节氧化(yǎnghuà)还原滴定从指示剂颜色(yánsè)从根据条件电位判断(pànduàn)滴定突跃范围（电位范围）：判断(pànduàn)：第二十七页，共48页。二、指示剂1.自身(zìshēn)指示剂：有些滴定剂或被测物有颜色，滴定产物无色或颜色很浅，则滴定时无须再滴加指示剂，本身(běnshēn)的颜色变化起着指示剂的作用，称为自身指示剂。例：紫色

无色(wúsè)深棕色

无色

优点：无须选择指示剂，利用自身颜色变化指示终点第二十八页，共48页。二、指示剂2.特殊(tèshū)指示剂：有些物质本身不具有氧化还原性，但可以(kěyǐ)同氧化还原电对形成有色配合物，因而可以(kěyǐ)指示终点。例：淀粉(diànfěn)+I3－——深兰色配合物（5.0×10-6mol/L→显著蓝色）特点：反应可逆，应用于直接或间接碘量法第二十九页，共48页。二、指示剂3．氧化(yǎnghuà)还原指示剂：具氧化或还原性，其氧化型和还原型的颜色不同，氧化还原滴定中由于(yóuyú)电位的改变而发生颜色改变，从而指示终点。In（Ox）

+neIn（Red）第三十页，共48页。讨论(tǎolùn)：

有关，条件一定，一定。颜色(yánsè)可辨颜色(yánsè)可辨第三十一页，共48页。

指示剂的选择原则：指示剂变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内指示剂的条件电位(diànwèi)尽量与化学计量点电位(diànwèi)相一致从指示剂颜色(yánsè)从从指示剂颜色(yánsè)从第三十二页，共48页。三、氧化(yǎnghuà)还原的预处理分类(fēnlèi)：预氧化处理，预还原处理对预处理剂要求：反应定量、完全、快速过量的预处理剂易除去氧化还原(huányuán)反应具有一定选择性例：铁矿中全铁含量测定Fe3+——预还原处理Fe2+K2Cr2O7一次滴定测全铁Fe2+第三十三页，共48页。第三节氧化还原(huányuán)滴定法的应用一、碘量法利用(lìyòng)I2的氧化性和I-的还原性建立的滴定分析方法。半电池反应I2+2e2I-

I2+I-I3-（助溶）I3-+2e3I-

注：pH<9时，不受酸度影响，应用(yìngyòng)范围更为广泛第三十四页，共48页。（一）直接碘量法:

利用(lìyòng)I2的弱氧化性质滴定还原物质测定物：具有(jùyǒu)还原性物质可测：S2-，Sn2+，S2O32-，SO32-酸度要求：弱酸性，中性(zhōngxìng)，或弱碱性(pH小于9)第三十五页，共48页。强酸性介质：I-发生氧化导致终点拖后；淀粉水解成糊精导致终点不敏锐(mǐnruì)强碱性介质：I2发生歧化反应4I-+O2+4H+2I2+2H2O（氧化反应）3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O（歧化反应）第三十六页，共48页。（二）间接碘量法：

⒈置换(zhìhuàn)碘量法

利用I-的中等强度还原性滴定氧化性物质测定物：具有氧化性物质可测：MnO4-，Cr2O7-，CrO4-，AsO43-，BrO3-，IO3-，H2O2，ClO-，Cu2+⒉剩余碘量法利用某些(mǒuxiē)还原性物质可与过量的I2标准溶液反应，待反应完全后，用硫代硫酸钠标准溶液滴定剩余的I2。第三十七页，共48页。强酸性介质：S2O32-发生分解导致终点提前；I-发生氧化导致终点拖后碱性(jiǎnxìnɡ)介质：I-与S2O32-发生副反应，无计量关系酸度要求(yāoqiú)：中性或弱酸性第三十八页，共48页。（三）碘量法误差的主要(zhǔyào)来源1．碘的挥发预防：1）过量加入KI——助溶，防止挥发,增大浓度，提高速度2）溶液温度勿高3）碘量瓶中进行反应（磨口塞，封水）4）滴定中勿过分振摇2．碘离子的氧化（酸性条件下）预防：1）控制(kòngzhì)溶液酸度（勿高）2）避免光照（暗处放置）3）I2完全析出后立即滴定4）除去催化性杂质（NO3-，NO，Cu2+）第三十九页，共48页。（四）标准溶液的配制(pèizhì)与标定1．NaS2O3溶液(róngyè)A．配制：不稳定原因a．水中溶解的CO2易使NaS2O3分解S2O32-+CO2+H2O→HSO3-+HCO3-+S↓b．空气氧化：2S2O32-+O2→SO42-+S↓c．水中微生物作用：S2O32-→Na2SO3+S↓配制方法：煮沸冷却水，加入Na2CO3使pH=9～10，放置(fàngzhì)7～8天，过滤第四十页，共48页。B．标定(biāodìnɡ)K2Cr2O7基准(jīzhǔn)物标定法Cr2O72-+6I-（过量）+14H+2Cr3++3I2+7H2O（酸度高）I2+2S2O32-2I-+S4O62-（加水稀释→弱酸性）I2标液比较法I2+2S2O32-2I-+S4O62-﹝加水稀释→弱酸性﹞第四十一页，共48页。第三节氧化(yǎnghuà)还原滴定高锰酸钾法（1）解释﹥，但条件下的条件电位时可采用条件相近的条件电位。③反应过程中得失电子数越多，条件平衡第一节氧化(yǎnghuà)还原反应同上例：加入Mn2+催化反应，反应一开始便很快进行；②经常伴随各种副反应(fǎnyìng)发生，或因条件不同二、KMnO4法：

利用MnO4-的强氧化(yǎnghuà)性建立的滴定分析方法。测定物：具有(jùyǒu)还原性物质2．KMnO4溶液的配制(pèizhì)与标定性质不同，机理不同，显著影响速度(3)直接碘量法要求溶液(róngyè)pH值();间接碘量法要3）I2完全析出后立即滴定第二十三页，共48页。可测：S2-，Sn2+，S2O32-，SO32-2．碘标准溶液A．配制:避光，防止(fángzhǐ)I-→I2（注：不可用分析天平称）B．标定：As2O3基准物质标定法As2O3+6OH-2AsO33-+3H2OAsO33-+I2+2H2OH3AsO4+2I-+H+NaS2O3标准溶液比较法第四十二页，共48页。（五）淀粉(diànfěn)指示剂⒈要求：室温；弱酸性；新鲜配制⒉加入(jiārù)时间：直接碘量法—滴定前加入(jiārù)(终点：无色→深蓝色)间接碘量法—近终点加入(jiārù)（终点：深蓝色消失）变色原理：I2（过量）+I-I3-

（与淀粉形成深蓝色配合物）注：间接碘量法中淀粉指示剂过早(ɡuòzǎo)加入，强烈吸附I2，造成终点拖后第四十三页，共48页。（六）应用(yìngyòng)与示例剩余(shèngyú)碘量法测葡萄糖的含量:葡萄糖

+I2（定过量）葡萄糖酸盐I2（剩余）+2Na2S2O3

2NaI+Na2S4O6

第四十四页，共48页。二、KMnO4法：

利用MnO4-的强氧化(yǎnghuà)性建立的滴定分析方法。1．原理(yuánlǐ)MnO4-

+5e+8H+Mn2++