化学 课余加餐增分训练 第一周 选择题（三）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE4学必求其心得，业必贵于专精第一周选择题提速练(三)7．近年来，内蒙古海拉尔大草原投入大量新型节能环保的风光互补供电系统,解决了部分偏远地区供电难的问题，风光互补供电系统原理如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．图示能实现的能量转化形式至少有5种B．太阳能电池板制作材料为高纯度的二氧化硅C．蓄电池为二次电源D．该系统可实现运用新能源达到节能、环保、低碳的要求解析：选B风能转化为电能，太阳能转化为电能，电能转化为化学能、化学能转化为电能（蓄电池)，灯泡将电能转化为光能等，A正确;太阳能电池板制作材料为晶体硅，B不正确；蓄电池可充电再使用,C正确;新能源节能、环保、低碳，D正确。8．用18O标记光合作用的化学方程式：xCO2＋2xHeq\o\al（18，2)Oeq\o（=,\s\up7(光能)，\s\do5(叶绿体))(CH2O)x＋x18O2＋xH2O。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（）A．反应中生成O2的质量与反应消耗H2O中氧元素的质量相等B．18gHeq\o\al(18，2）O和18gH2O中含有的质子数均为10NAC．标准状况下，22。4LCO2与22.4L18O2所含氧原子数均为2NAD．每消耗1molHeq\o\al(18，2）O，反应中转移的电子数为2NA解析：选B1molHeq\o\al(18，2)O与1molH2O含有的质子数均为10NA相等,但18gHeq\o\al(18，2）O的物质的量小于1mol，故18gHeq\o\al(18,2)O含有的质子数小于10NA。9．下列有关有机化合物的说法正确的是()A．在铁催化作用下，苯与溴水能发生取代反应B．聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化C．有机物的一氯代物有5种D．乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均有醇生成解析：选DA项，在铁催化作用下，苯与液溴能发生取代反应,错误；B项，聚乙烯中不含碳碳双键，错误；C项,的一氯代物有3种，错误；D项，乙酸乙酯与热NaOH溶液反应生成乙醇,油脂与热NaOH溶液反应生成丙三醇，正确.10．下列图示实验能达到实验目的的是（)A．利用甲装置制备少量O2B．利用乙装置制备无水氯化铁C．利用丙装置比较元素非金属性强弱D．利用丁装置收集氨气解析:选C该装置为启普发生器的简易装置，适合块状固体和液体的反应,Na2O2为粉末状固体，A项不能达到实验目的；加热蒸发FeCl3溶液时，FeCl3水解得到Fe（OH)3和HCl，HCl受热挥发,最终得不到FeCl3，B项不能达到实验目的；锥形瓶、烧杯中分别发生反应:Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑、Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，根据“强酸制弱酸”原理，知酸性：H2SO4〉H2CO3>H2SiO3，根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，知非金属性：S〉C>Si，C项能达到实验目的;氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，D项不能达到实验目的。11。向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0。1mol·L－1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（）A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0。5mol·L－1B．当0〈V(HCl)〈10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH－＋H＋=H2OC．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况）解析:选A加入50mL盐酸时，恰好反应生成NaCl，根据Na元素和Cl元素守恒可知，n(HCl)＝n(NaOH)，所以c(NaOH）＝0。05L×0。1mol·L－1÷0.01L＝0。5mol·L－1，A项正确；根据图像可知，甲溶液中含有的溶质为Na2CO3和NaHCO3，所以0〈V(HCl）<10mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为COeq\o\al(2－，3）＋H＋=HCOeq\o\al（－,3），B项错误;根据图像可知，乙溶液中含有的溶质为NaOH和Na2CO3,C项错误；当40mL<V（HCl)≤50mL时，乙溶液中发生反应:HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，V（CO2）＝0。01L×0。1mol·L－1×22.4L·mol－1＝0。0224L＝22。4mL,D项错误。12.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如表，其中Y所处的周期数与族序数相等，W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是()…WXY…ZA．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含有离子键C．气态氢化物的稳定性：W>ZD．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应解析：选B根据元素信息Y为Al元素、W为O元素、Z为S元素、X为Na元素。A项，根据同周期原子半径从左而右逐渐减小，同主族原子半径从上而下逐渐增大，可知r(X)〉r（Y)〉r（Z)>r（W），正确;B项，在Na2O2中存在共价键，错误；C项，O的非金属性强于S，所以H2O比H2S稳定，正确；D项,Al2O3既能溶于强酸，又能溶于强碱，正确。13.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时,该电池工作原理如图所示。下列有关说法正确的是()A．a为空气，b为CH4B．COeq\o\al（2－,3）向正极移动,K＋、Li＋向负极移动C．负极电极反应式为CH4－8e－＋4COeq\o\al(2－，3）=5CO2＋2H2OD．正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－解析:选C装置中电子流出的a电极应为原电池的负极,通入的是CH4气体,A错误；原电池装置中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动，B错误；该燃料电池使用熔融电解质，无H2O，正极电极反应式应为O2＋4e－＋2CO2=2COeq\o\al(2－,3）(b应为空气与CO2的混合气体)，故D错误。[多练一题·仅供选做］pH是溶液中c(H＋）的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pC(H2C2O4）、pC(HC2Oeq\o\al(－,4））、pC(C2Oeq\o\al(2－,4）)随着溶液pH的变化曲线如图所示：下列说法不正确的是（）A．pH＝4时，c（HC2Oeq\o\al(－,4）)＞c(C2Oeq\o\al(2－，4））B．草酸的电离常数Ka1＝10－1。3C．c（H2C2O4）＋c(HC2Oeq\o\al(－，4)）＋c(C2Oeq\o\al（2－,4)）一定不变D。eq\f（cC2O\o\al（2－,4)·cH2C2O4，c2HC2O\o\al(－,4)）＝10－3解析：选C因为定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，故微粒的浓度越大,pC越小.溶液pH增大的过程是加入OH－的过程，即H2C2O4eq\o(→，\s\up7（OH－）)HC2Oeq\o\al(－，4)eq\o（→，\s\up7(OH－))C2Oeq\o\al(2－,4),可知曲线Ⅰ对应的是HC2Oeq\o\al（－，4）变化、曲线Ⅱ对应的是H2C2O4变化、曲线Ⅲ对应的是C2Oeq\o\al(2－，4）变化，A正确；当pH＝1。3时,c(H＋)＝10－1.3mol·L－1，而c(H2C2O4)＝c(HC2Oeq\o\al(－，4)），Ka1＝eq\f（cHC2O\o\al（－，4）·cH＋,cH2C2O4)＝10－1。3，B正确；加OH－的过程可能改变了溶液的体积，c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al（－，4）)＋c(C2Oeq\o\al(2－，4)）随溶液体积的增大而减小，C错误;根据Ka1的求法可知Ka2＝10－4.3，将eq\f（cC2O\o\al（2－，4）·cH2C2O4，c2HC2O\o\al(－，4))分子和分母均乘以c（H＋)，则eq\f（cC2O\o\al