化学 第一篇基础知识巩固 五、离子共存问题归纳

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE1学必求其心得，业必贵于专精五、离子共存问题归纳1.审准附加条件（1)指定离子限制（2)酸、碱性限制eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(指定溶液的pH值,指定指示剂的颜色，指定\f(cH＋，cOH－）的比值，加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由,水电离出的cH＋［或cOH－],＝1×10－10mol的溶液都有两种可，能：酸溶液或碱溶液）)(3）无色溶液则没有MnOeq\o\al（－，4）、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子；澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。(4）遇淀粉。KI试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性；遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性.2。再判是否共存判断下列离子能否一定大量共存，能大量共存的打“√”,不能大量共存的打“×”。（1)1.0mol·L－1的KNO3溶液:H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,4）（×）(2)甲基橙呈红色的溶液：NHeq\o\al（＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2）、Cl－（×)(3)pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(√)(4）与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al（2－,3)、NOeq\o\al（－，3）(×)（5）由水电离出c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al（－，3）（×)(6)eq\f（cH＋,cOH－)＝1012的溶液中：NHeq\o\al（＋，4)、Al3＋、NOeq\o\al（－，3）、Cl－（√)(7）无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq\o\al(－，3）(×)3。考前思考归纳（1）所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、SiOeq\o\al(2－，3）、CN－等与H＋都不能大量共存。（2）酸式弱酸根离子如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－，3)既不能与OH－大量共存,也不能与H＋大量共存。（3）有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SOeq\o\al（2－，4)、COeq\o\al(2－，3)等大量共存，Mg2＋不能与OH－、COeq\o\al（2－,3)大量共存。（4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlOeq\o\al(－，2）、S2－、COeq\o\al(2－,3）、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在）。（5）能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3）、I－和Fe3＋不能大量共存；MnOeq\o\al（－，4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3）（H＋）、ClO－与S2－、HS－、SOeq\o\al(2－，3）、HSOeq\o\al(－,3)、I－、Fe2＋等不能大量共存;SOeq\o\al(2－,3）和S2－在碱性条件下可以大量共存,但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SOeq\o\al(2－,3）＋6H＋=3S↓＋3H2O反应不能大量共存;H＋与S2Oeq\o\al(2－,3)不能大量共存。(6）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.如Fe3＋与SCN－不能大量共存。（7)审题时应注意题中给出的附加条件。

攀上山峰，