2021高中化学必备知识点归纳与总结

2021年高中化学必备知识点归纳与总结与2021年高中化学必背知识点归纳与总结汇编2021年高中化学必备知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：na2co3小苏打：nahco3大苏打：na2s2o3石膏(生石膏)：caso4.2h2o熟石膏：2caso4·.h2o莹石：caf2重晶石：baso4(无毒)碳铵：nh4hco3石灰石、大理石：caco3生石灰：cao食盐：nacl熟石灰、消石灰：ca(oh)2芒硝：na2so4·7h2o(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：naoh绿矾：feso4·7h2o干冰：co2明矾：kal(so4)2·12h2o漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物)泻盐：mgso4·7h2o胆矾、蓝矾：cuso4·5h2o双氧水：h2o2皓矾：znso4·7h2o硅石、石英：sio2刚玉：al2o3水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3铁红、铁矿：fe2o3磁铁矿：fe3o4黄铁矿、硫铁矿：fes2铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3菱铁矿：feco3赤铜矿：cu2o波尔多液：ca(oh)2和cuso4石硫合剂：ca(oh)2和s玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2过磷酸钙(主要成分)：ca(h2po4)2和caso4重过磷酸钙(主要成分)：ca(h2po4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：ch4水煤气：co和h2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：fe(nh4)2(so4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：no2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓hno3：浓hcl按体积比1：3混合而成。铝热剂：al+fe2o3或其它氧化物。尿素：co(nh2)2有机部分：氯仿：chcl3电石：cac2电石气：c2h2(乙炔)___：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏o___层。酒精、乙醇：c2h5oh裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。焦炉气成分(煤干馏)：h2、ch4、乙烯、co等。醋酸：冰醋酸、食醋ch3cooh甘油、丙三醇：c3h8o3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛hcho福尔马林：___%—___%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸hcooh葡萄糖：c6h12o6果糖：c6h12o6蔗糖：c12h22o11麦芽糖：c12h22o11淀粉：(c6h10o5)n硬脂酸：c17h35cooh油酸：c17h33cooh软脂酸：c15h31cooh草酸：乙二酸hooc—cooh(能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色)。二、颜色铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。fe2+——浅绿色fe3o___——黑色晶体fe(oh)___——白色沉淀fe3+——黄色fe(oh)___——红褐色沉淀fe(scn)___——血红色溶液feo——黑色的粉末fe(nh4)2(so4)___——淡蓝绿色fe2o___——红棕色粉末铜：单质是紫红色cu2+——蓝色cuo——黑色cu2o——红色cuso4(无水)—白色cuso4·5h2o——蓝色cu2(oh)2co3—绿色cu(oh)___——蓝色[cu(nh3)___]so___——深蓝色溶液fes——黑色固体baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀al(oh)3白色絮状沉淀h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀cl2、氯水——黄绿色f___——淡黄绿色气体br___——深红棕色液体i___——紫黑色固体hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾ccl___——无色的液体，密度大于水，与水不互溶na2o___—淡黄色固体ag3po___—黄色沉淀s—黄色固体agbr—浅黄色沉淀agi—黄色沉淀o___—淡蓝色气体so___—无色，有剌激性气味、有毒的气体so___—无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色氢氟酸：hf——腐蚀玻璃n2o4、no——无色气体no___——红棕色气体nh___——无色、有剌激性气味气体kmno___——紫色mno___-——紫色三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;2、na与h2o(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：na黄色、k紫色(透过蓝色的钴玻璃)、cu绿色、ca砖红、na+(黄色)、k+(紫色)。4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟;5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟;7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉末(mgo)，产生黑烟;12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、hf腐蚀玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下：fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧：s——微弱的淡蓝色火焰h___——淡蓝色火焰h2s——淡蓝色火焰co——蓝色火焰ch___——明亮并呈蓝色的火焰s在o2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。19.特征反应现象：20.浅黄色固体：s或na2o2或agbr21.使品红溶液褪色的气体：so2(加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)22.有色溶液：fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、mno___-(紫色)有色固体：红色(cu、cu2o、fe2o3)、红褐色[fe(oh)___]蓝色[cu(oh)___]黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)黄色(agi、ag3po4)白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso___]有色气体：cl2(黄绿色)、no2(红棕色)四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂ph的变色范围3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：au3+>ag+>hg2+>cu2+>pb2+>fa2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+阳极(失电子的能力)：s___->i->br–>cl->oh->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)4、双水解离子方程式的书写：左边写出水解的离子，右边写出水解产物;配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;h、o不平则在那边加水。例：当na2co3与alcl3溶液混和时：3co___-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑5、写电解总反应方程式的方法：分析：反应物、生成物是什么;配平。例：电解kcl溶液：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh配平：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：按电子得失写出二个半反应式;再考虑反应时的环境(酸性或碱性);使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：pb–2e-→pbso4pbo2+2e-→pbso4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：pb+so___--2e-=pbso4正极：pbo2+4h++so___-+2e-=pbso4+2h2o注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：pbso4+2e-=pb+so___-阳极：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so___-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>sic>si(因为原子半径：si>c>o).10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：mno___->cl2>br2>fe3+>i2>s=4(+4价的s)例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。一些特殊的反应类型：⑴化合物+单质化合物+化合物如：cl2+h2o、h2s+o2nh3+o2、ch4+o2、cl2+febr2⑵化合物+化合物化合物+单质nh3+no、h2s+so2、na2o2+h2o、nah+h2o、na2o2+co2、co+h2o⑶化合物+单质化合物pcl3+cl2、na2so3+o2、fecl3+fe、fecl2+cl2、co+o2、na2o+o215、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，___%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：是否有沉淀生成、气体放出;是否有弱电解质生成;是否发生氧化还原反应;是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)___]+等];是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是—al含量最多的非金属元素是—ohclo4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是hg(-38.9c。),;熔点最高的是w(钨3410c);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。19、雨水的ph值小于___时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco___-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应)计算时的关系式一般为：—cho——2ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hcho——4ag↓+h2co3反应式为：hcho+4[ag(nh3)___]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+2h2o26、胶体的聚沉方法：加入电解质;加入电性相反的胶体;加热。常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温(20c。)时溶解度在___克以上——易溶;大于___克的——可溶;小于___克的——微溶;小于___克的——难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的___%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。31、生铁的含c量在：___%——___%钢的含c量在：___%——___%。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中也形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂活泼非金属单质：__2、o2、s高价金属离子：fe3+、sn4+不活泼金属离子：cu2+、ag+其它：[ag(nh3)___]+、新制cu(oh)2含氧化合物：no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2、hclo、hno3、浓h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、kmno4、王水还原剂活泼金属单质：na、mg、al、zn、fe某些非金属单质：c、h2、s低价金属离子：fe2+、sn2+非金属的阴离子及其化合物：s___-、h2s、i-、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr低价含氧化合物：co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、h2c2o4、含-cho的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：s、so___-、hso___-、h2so3、so2、no___-、fe2+等，及含-cho的有机物七、反应条件对氧化-还原反应的影响.1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8hno3(稀)+3cu==2no↑+2cu(no3)2+4h2o4hno3(浓)+cu==2no2↑+cu(no3)2+2h2os+6hno3(浓)===h2so4+6no2↑+2h2o3s+4hno3(稀)===3so2+4no↑+2h2o2.温度：可能导致反应能否进行或产物不同cl2+2naoh=====nacl+naclo+h2o3cl2+6naoh=====5nacl+naclo3+3h2ocu+h2so4稀不反应cu+2h2so4(加热)-so23.溶液酸碱性.2s___-+so___-+6h+=3s↓+3h2o5cl-+clo___-+6h+=3cl2↑+3h2os___-、so___-，cl-、clo___-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.fe2+与no___-共存,但当酸化后即可反应.3fe2++no___-+4h+=3fe3++no↑+2h2o???一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性kmno4溶液氧化性较强.___条件不同，生成物则不同1、2p+3cl22pcl3(cl2不足);2p+5cl22pcl5(cl2充足)2、2h2s+3o22h2o+2so2(o2充足);2h2s+o22h2o+2s(o2不充足)3、4na+o22na2o2na+o2na2o24、ca(oh)2+co2caco3↓+h2o;ca(oh)2+2co2(过量)==ca(hco3)25、c+o2co2(o2充足);2c+o22co(o2不充足)6、8hno3(稀)+3cu==2no↑+2cu(no3)2+4h2o4hno3(浓)+cu==2no2↑+cu(no3)2+2h2o7、alcl3+3naoh==al(oh)3↓+3nacl;alcl3+4naoh(过量)==naalo2+2h2o8、naalo2+4hcl(过量)==nacl+2h2o+alcl3naalo2+hcl+h2o==nacl+al(oh)3↓9、fe+6hno3(热、浓)==fe(no3)3+3no2↑+3h2ofe+hno3(冷、浓)→(钝化)10、fe+6hno3(热、浓)fe(no3)3+3no2↑+3h2ofe+4hno3(热、浓)fe(no3)2+2no2↑+2h2o11、fe+4hno3(稀)fe(no3)3+no↑+2h2o3fe+8hno3(稀)3fe(no3)3+2no↑+4h2o14、c2h5cl+naohh2oc2h5oh+naclc2h5cl+naohch2=醇ch2↑+nacl+h2o15、6febr2+3cl2(不足)==4febr3+2fecl32febr2+3cl2(过量)==2br2+2fecl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均与oh-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如ch3coo-、f-、co___-、so___-、s___-、po___-、alo___-均与h+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(h+)会生成弱酸分子;遇强碱(oh-)生成正盐和水.如：hso___-、hco___-、hs-、h2po___-、hpo___-等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：ba2+、ca2+与co___-、so___-、po___-、so___-等;ag+与cl-、br-、i-等;ca2+与f-，c2o___-等5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：al3+与hco___-、co___-、hs-、s___-、alo___-、clo-、sio___-等fe3+与hco___-、co___-、alo___-、clo-、sio___-、c6h5o-等;nh4+与alo___-、sio___-、clo-、co___-等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：fe3+与i-、s___-;mno___-(h+)与i-、br-、cl-、s___-、so___-、fe2+等;no___-(h+)与上述阴离子;s___-、so___-、h+如：fe3+与f-、cn-、scn-等;h2po___-与po___-会生成hpo___-，故两者不共存.九、离子方程式判断常见错误及原因分析1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。式正确：化学式与离子符号使用正确合理。号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。明类型：分清类型，注意少量、过量等。检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：违背反应客观事实如：fe2o3与氢碘酸：fe2o3+6h+=2fe3++3h2o错因：忽视了fe3+与i-发生氧化一还原反应违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：fecl2溶液中通cl2：fe2++cl2=fe3++2cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒混淆化学式(分子式)和离子书写形式如：naoh溶液中通入hi：oh-+hi=h2o+i-错因：hi误认为弱酸.反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓hcl：clo-+h++cl-=oh-+cl2↑错因：强酸制得强碱忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：h2so4溶液加入ba(oh)2溶液:ba2++oh-+h++so___-=baso4↓+h2o正确：ba2++2oh-+2h++so___-=baso4↓+2h2o“=”“”“↑”“↓”符号运用不当如：al3++3h2o=al(oh)3↓+3h+注意：盐的水解一般是可逆的，al(oh)3量少，故不能打“↓”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。⑴酸性溶液(h+)、碱性溶液(oh-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=___-amol/l(a>7或a<7)的溶液等。⑵有色离子mno___-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。⑶mno___-,no___-等在酸性条件下具有强氧化性。⑷s2o___-在酸性条件下发生氧化还原反应：s2o___-+2h+=s↓+so2↑+h2o⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。十、中学化学实验操作中的七原则1.“从下往上”原则。2.“从左到右”原则。3.先“塞”后“定”原则。4.“固体先放”原则，“液体后加”原则。5.先验气密性(装入药口前进行)原则。6.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7.连接导管通气是长进短出原则。十一、特殊试剂的存放和取用___例1.na、k：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.i2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓hno3，agno3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.nh3·h2o：易挥发，应密封放低温处。8.c6h6c6h___—ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。9.fe2+盐溶液、h2so3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、cu(oh)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十二、中学化学中与“___”有关的实验问题___例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位3.温度计中间刻度是0。小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位十三、能够做喷泉实验的气体1、nh3、hcl、hbr、hi等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、co2、cl2、so2与氢氧化钠溶液;3、c2h2、c2h2与溴水反应十四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强;2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强;3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);4、常温下与酸反应剧烈程度;5、常温下与水反应的剧烈程度;6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;6、其他，例：2cu+scu2scu+cl2cucl___所以，cl的非金属性强于s。十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结1.“10电子”的微粒：分子离子一核10电子的nen3?、o2?、f?、na+、mg2+、al3+二核10电子的hfoh?、三核10电子的h2onh2?四核10电子的nh3h3o+五核10电子的ch4nh4+2.“18电子”的微粒分子离子一核18电子的ark+、ca2+、cl￣、s2?二核18电子的f2、hclhs?三核18电子的h2s四核18电子的ph3、h2o2五核18电子的sih4、ch3f六核18电子的n2h4、ch3oh注：其它诸如c2h6、n2h5+、n2h62+等亦为18电子的微粒。十七、微粒半径的比较：1.判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2.具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如：na>mg>al>si>p>s>cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：li3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：f4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：f->na+>mg2+>al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如fe>fe2+>fe3+十八、各种“水”汇集1.纯净物：重水d2o;超重水t2o;蒸馏水h2o;双氧水h2o2;水银hg;水晶sio2。2.混合物：氨水(分子：nh3、h2o、nh3·h2o;离子：nh4+、oh￣、h+)氯水(分子：cl2、h2o、hclo;离子：h+、cl￣、clo￣、oh￣)苏打水(na2co3的溶液)生理盐水(___%的nacl溶液)水玻璃(na2sio3水溶液)卤水(mgcl2、nacl及少量mgso4)水泥(2cao·sio2、3cao·sio2、3cao·al2o3)王水(由浓hno3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物)十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用cl2、o3、na2o2、浓hno3so2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有cl2(hclo)和浓hno3及na2o2二十、各种“气”汇集1.无机的：爆鸣气(h2与o2);水煤气或煤气(co与h2);碳酸气(co2)2.有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为ch4)液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以ch2=ch2为主)焦炉气(h2、ch4等)电石气(ch≡ch，常含有h2s、ph3等)2021年高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：na2co3小苏打：nahco3大苏打：na2s2o3石膏(生石膏)：caso4.2h2o熟石膏：2caso4·.h2o莹石：caf2重晶石：baso4(无毒)碳铵：nh4hco3石灰石、大理石：caco3生石灰：cao食盐：nacl熟石灰、消石灰：ca(oh)2芒硝：na2so4·7h2o(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：naoh绿矾：faso4·7h2o干冰：co2明矾：kal(so4)2·12h2o漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物)泻盐：mgso4·7h2o胆矾、蓝矾：cuso4·5h2o双氧水：h2o2皓矾：znso4·7h2o硅石、石英：sio2刚玉：al2o3水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3铁红、铁矿：fe2o3磁铁矿：fe3o4黄铁矿、硫铁矿：fes2铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3菱铁矿：feco3赤铜矿：cu2o波尔多液：ca(oh)2和cuso4石硫合剂：ca(oh)2和s玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2过磷酸钙(主要成分)：ca(h2po4)2和caso4重过磷酸钙(主要成分)：ca(h2po4)___天然气、沼气、坑气(主要成分)：ch4水煤气：co和h2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：fe(nh4)2(so4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：no2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓hno3：浓hcl按体积比1：3混合而成。铝热剂：al+fe2o3或其它氧化物。尿素：co(nh2)2有机部分：氯仿：chcl3电石：cac2电石气：c2h2(乙炔)___：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏o___层。酒精、乙醇：c2h5oh裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。焦炉气成分(煤干馏)：h2、ch4、乙烯、co等。醋酸：冰醋酸、食醋ch3cooh甘油、丙三醇：c3h8o3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛hcho福尔马林：___%—___%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸hcooh葡萄糖：c6h12o6果糖：c6h12o6蔗糖：c12h22o11麦芽糖：c12h22o11淀粉：(c6h10o5)n硬脂酸：c17h35cooh油酸：c17h33cooh软脂酸：c15h31cooh草酸：乙二酸hooc—cooh(能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色)。二、颜色铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。fe2+——浅绿色fe3o___——黑色晶体fe(oh)___——白色沉淀fe3+——黄色fe(oh)___——红褐色沉淀fe(scn)___——血红色溶液feo——黑色的粉末fe(nh4)2(so4)___——淡蓝绿色fe2o___——红棕色粉末铜：单质是紫红色cu2+——蓝色cuo——黑色cu2o——红色cuso4(无水)—白色cuso4·5h2o——蓝色cu2(oh)2co3—绿色cu(oh)___——蓝色[cu(nh3)___]so___——深蓝色溶液fes——黑色固体baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀al(oh)3白色絮状沉淀h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀cl2、氯水——黄绿色f___——淡黄绿色气体br___——深红棕色液体i___——紫黑色固体hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾ccl___——无色的液体，密度大于水，与水不互溶na2o___—淡黄色固体ag3po___—黄色沉淀s—黄色固体agbr—浅黄色沉淀agi—黄色沉淀o___—淡蓝色气体so___—无色，有剌激性气味、有毒的气体so___—无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色氢氟酸：hf——腐蚀玻璃n2o4、no——无色气体no___——红棕色气体nh___——无色、有剌激性气味气体kmno___——紫色mno___-——紫色三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;2、na与h2o(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：na黄色、k紫色(透过蓝色的钴玻璃)、cu绿色、ca砖红、na+(黄色)、k+(紫色)。4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟;5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟;7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉末(mgo)，产生黑烟;12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、hf腐蚀玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下：fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧：s——微弱的淡蓝色火焰h___——淡蓝色火焰h2s——淡蓝色火焰co——蓝色火焰ch___——明亮并呈蓝色的火焰s在o2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。19.特征反应现象：20.浅黄色固体：s或na2o2或agbr21.使品红溶液褪色的气体：so2(加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)22.有色溶液：fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、mno___-(紫色)有色固体：红色(cu、cu2o、fe2o3)、红褐色[fe(oh)___]蓝色[cu(oh)___]黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)黄色(agi、ag3po4)白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso___]有色气体：cl2(黄绿色)、no2(红棕色)四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂ph的变色范围3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：au3+>ag+>hg2+>cu2+>pb2+>fa2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+阳极(失电子的能力)：s___->i->br–>cl->oh->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)4、双水解离子方程式的书写：左边写出水解的离子，右边写出水解产物;配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;h、o不平则在那边加水。例：当na2co3与alcl3溶液混和时：3co___-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑5、写电解总反应方程式的方法：分析：反应物、生成物是什么;配平。例：电解kcl溶液：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh配平：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：按电子得失写出二个半反应式;再考虑反应时的环境(酸性或碱性);使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：pb–2e-→pbso4pbo2+2e-→pbso4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：pb+so___--2e-=pbso4正极：pbo2+4h++so___-+2e-=pbso4+2h2o注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：pbso4+2e-=pb+so___-阳极：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so___-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>sic>si(因为原子半径：si>c>o).10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：mno___->cl2>br2>fe3+>i2>s=4(+4价的s)例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，___%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：是否有沉淀生成、气体放出;是否有弱电解质生成;是否发生氧化还原反应;是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)___]+等];是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是—al含量最多的非金属元素是—ohclo4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是hg(-38.9c。),;熔点最高的是w(钨3410c);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。19、雨水的ph值小于___时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco___-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应)计算时的关系式一般为：—cho——2ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hcho——4ag↓+h2co3反应式为：hcho+4[ag(nh3)___]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+2h2o26、胶体的聚沉方法：加入电解质;加入电性相反的胶体;加热。常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温(20c。)时溶解度在___克以上——易溶;大于___克的——可溶;小于___克的——微溶;小于___克的——难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的___%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。31、生铁的含c量在：___%——___%钢的含c量在：___%——___%。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中也形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。2021年高中化学年度考核个人总结与2021年高中化学必备知识点归纳与总结汇编2021年高中化学年度考核个人总结本学年度我担任高一___部___、___班的化学课。高一___部四个班是__实验高中初中部直升班。学生学习习惯、学业成绩、学习状态比之以往都有较大改变。是学校的希望所在，因此担任这个学部的教学工作备感责任与压力重大。我与井老师自担任这个学部的化学老师以来，精诚团结、精心安排、精心备好每一节课、上好每一节课、批好每一次作业、精心安排好每一次周末测试，尽心尽力、尽职尽责，全力以赴，全身心投入到这个学部中，与老师们、学生们打成一片，融为一体，与孩子们一块学习，一同成长，做孩子们的导师，也做学生们的益友。可以说，收获颇多。一、树立成就学生、成就自己的信念良好的学习习惯，良好的心理状态，良好的个性品质，是这一批学生的优势一面；面对一批素质优良的学生群体，让每一个有责任心的老师都不得不重新给自己定位，成就学生、成就自己。让自己成为学生一生当中最好的老师，让学生成为老师心中最好的学生。让学生的人生观、价值观、世界观随着与自己接触的时间的变化而变化，让积极、快乐、健康、向上成为学生心中永远的阳光。阳光少年、阳光学生、阳光教师，让阳光伴随着这一级的师生共同成长。让老师的大爱成就每一名学生，让每一名学生在老师无私的帮助下能够自信、理解、包容、坚持、坚毅、执着又不失进取与拼搏。二、抓好常规教学的落实1、落实好教学的各个环节。教学常规是提高教学质量的保证。认真备课，写出切实可行的教案，学生要认真预习，做到难点分明，听讲有重点，上课教师要___学生进行预习或复习。提高课堂教学效率，向___分钟要质量。课后要留书面作业，学生作业要注意整洁、美观、正确、规范（范本），坚决杜绝抄袭作业的不良习惯。对作业实行全收全改，精批细致，做到不错批、漏批。对作业存在的问题要作好详细记录，并及时予以纠正。辅导学生要讲方法，重实效。将课内辅导与课外辅导相结合，___辅导、个人辅导相结合，有计划、有步骤地提高学生的整素质。2、落实好教学的各个细节：（1）教师板演的规范性，学生书写的规范性。例如：化学用语、化学术语、元素符号的大小写、等号、可逆号，反应条件中的加热、点燃、高温、放电、通电、气体符号、沉淀符号等。（2）回答问题的准确性、简洁性。回答本学科的问题要注意充分利用本学科的专用术语准确而不拖沓，简洁而不失准确。（3）回答问题的逻辑性、条理性。学生回答任何化学问题必须符合逻辑，必须条理。特别是在无机物的推断题中当学生要善于从已知中找到未知的联系，找到各相关物质间的逻辑关系，进而形成知识链，推导出想要的任何一种物质。在气体的制备当中，一套完整的实验装置必须有发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置，学生要明确这一思路，回答问题紧扣这一顺序，方能不重不漏，条理有序。3.编写好教学案、周末作业及周末测试题。教学案的编写要明确学习内容、学习目标、学习的重点难点。知识点的排列要与学生手头的资料相一致，便于学生自学。知识点的预习紧跟针对性练习，有利于学生对于预习知识的拓展与巩固。周末作业的设计与当周学习内容密切相关，是对当周学习内容的复习与巩固。周末测试题要有时效性，便于学生把握重点，理顺知识结构与体系。三、不忘教育科研1、专注力高效课堂的训练：（1）倾听音乐，展开想像的翅膀。播放一首轻音乐，与同学们一同闭上眼睛，在音乐中想像蓝天、___、飞鸟；高山、流水、草原、骏马。（2）目光紧盯，回忆知识，形成知识网络。老师在黑板上板书“化学”两字，学生眼睛紧盯此二字，思考高中化学必修一共分四章，___节；其中，第一章共分三节；第二章三节，第三章四节，第四章三节。然后思考每节的知识点，每节的重难点，常见的命题形式，自己曾经出现的失误等等。如果黑板上板书“氧化还原反应”，学生就要思考氧化还原反应的特征、实质、几个相关概念的联系，氧化还原反应中电子转移的表示方法，常见的氧化剂和还原剂等。2、小组合作学习的实施。分组是前提，合作是关键。实行强强分组，强弱互助。杜绝强弱分组。同等情况的同学分为一组，才会有交流的共同语言，才会更容易达成共识。实行以强带弱，而不能让弱拖了强的后腿。合作小组内定期实行试卷的互批，找到别人常犯的错误，避免绊倒别人的石头再绊倒自己。3、基于课堂教学研究的作业布置：（1）要明确作业的目的是对课堂知识的巩固与拓展，课上完不成的任务，不能挤占学生课下的时间，加重学生的课业负担。作业的布置要有利于学生的课后学习，有利于调动学生学习的积极性，让学生在完成任务的兴奋中不断挑战自我，实现自我的不满足，从而激发学生的好奇心和求知欲。（2）作业的设置不在量，而在质。有质的作业才会给学生更多的时间，让学生有足够的时间进行深入的思考，完成对课堂知识的理解与拓展。（3）作业检查的形式要灵活，不能占用公共时间。解决了少数人的问题，而浪费了大多数学生的时间。作业检查可以是老师抽查，可以是学生递纸条给老师，可以是学习小组内互查；以便充分利用学生的学习时间，提高学习效率。四、还在思考的问题1、学生自我目标实现的问题。部分学生未给自己的学习进行前途理想定位，或者对于自己的学习缺乏信心，课上听讲不认真，课下巩固不及时，对于自己存在的问题听之任之。2、学生学习习惯的问题。预备铃响，是学生课前的准备时间；是学生资料准备、思维准备的时间。但一学期下来，学生课前准备还未尽人意。如课前的教材、学案、笔记、草稿纸与纸准备，自第一节化学课开始，就强调是学生课前必须准备的内容，一个学期结束，真正能够课前准备好的，不到三分之一。要求规范性书面作业中间划一条竖线，到现在为止还有不少同学未能落实，且部分同学划线太随意。五、下一步努力的方向1、帮助学生给自己定位，确定自己的学习目标。2、督促学生学习习惯的养成：书写的习惯、课前准备的习惯、回答问题的习惯、作息习惯、完成作业的习惯、及时复习巩固的习惯、整理桌面的习惯、整理资料的习惯、科学分配时间的习惯、答卷的习惯等。3、分类对学生进行指导，形成学生良好的卷面。答百分卷、答整洁卷。4、针对“问题”课堂，找到解决问题的办法，抓好知识的落实，做知识落实的课堂，让学生天天有进步的课堂；提高课堂效率。__高中化学年度考核个人总结（二）本年度，我担任了高三年级四个班级的化学教学工作，所以教学任务重，但经过一学期的努力，也取得了较好的教学成绩，得到了所担任班级学生的好评和尊敬，教师不仅要让学生掌握知识，更重要的是要学生会学习的方法。这就需要教师更新观念，改变教法，把学生看作学习的主体，逐步培养和提高学生的自学能力，思考问题、解决问题的能力，使他们能终身受益。下面，浅谈自己的几点做法。一、注重课前预习课前预习是教学中的一个重要的环节，从教学实践来看，学生在课前做不做预习，学习的效果和课堂的气氛都不一样。为了做好这一工作，我经常会在本节课结束时给学生留一些问题，在第二堂课我会及时提问，还会让一些同学站起来给大家讲一讲，通过这些措施督促学生在课后做好预习工作，一提高他们的自学能力。二、注重课堂教学课堂是教学活动的主阵地，也是学生获取知识和能力的主要渠道。作为新时代教师也应与时俱进，改变以往的“满堂灌”，老师知识一味的讲，学生只是坐着听，记笔记，灌输式的的教学方式。我一直都很注重学生在课堂中的角色，老师应该是教学活动的___者，而课堂教学活动的主体应该是学生，要想办法让每一位学生都动起来，让每一位学生都参与到课堂中来，注重知识的传授过程，而不是只注重结论。为了达到很好的教学效果，我也做了很多的工作：1、让学生积极的发言。认真、耐心的听学生讲，然后针对学生讲的做点评，有时候点评也让其他同学进行，最后给予鼓励，肯定。2、课堂尽量给同学们充足的时间，让他们来解决一些问题。让同学上黑板做题，讲题。3、充分利用化学学科的特点，___好化学实验。通过实验来启发学生的思维，引导学生积极的思考。我也曾经让学生自己到黑板上来做课堂演示实验，结果学生很积极，教学效果很好，我觉的这种方法应该继续运用下去。4、尽量的设置一些有意义的问题。我一般是会设置好几组问题，问题的设置遵循有简单到难，由浅到深的原则，而且，我也很注重提问题的方式，语气等，尽量做到每个人都积极的思考。三、注重课后作业和课后复习课后作业是检验学生知识是否掌握的很重要的方法，从课后作业上可以反映出很多的问题，所以，每次的作业我都会精心的及时的批改，而且会做好作业批改记录，在第二堂课上及时的给学生做说明，让学生重新做一遍，以达到掌握知识的目的、我也经常给学生讲课后一定要及时的复习，每天都要花一定的时间复习当天的知识，每门课只要花___分钟每天就可以了，只要天天坚持下来，复习的效果绝对是很好的。通过种种的措施，完成了一年度的化学教学工作，对化学的教学工作，我还是比较满意的。在今后的教育教学工作中，我还将会用更大的热情投入到教学工作中，争取以后的工作干的更好。__高中化学年度考核个人总结（三）转眼，一个学期又过去了，本年度我担任了高一__班化学教学工作。一、工作回顾1、认真备好每节课。不但备教法、备教材更应备学生。本届学生，学生没有以前那么整齐，所以我尽量根据教材内容，设计课的类型，备课前尽量做到自己先完成每节课的作业以及课外练习，从中选取适合本班学生实际的题目。认真写好教案，做到每节课都＂有备而来＂。每节课都在课前作好充分的准备，并利用各种教学手段吸引学生的注意力。在课后认真作好总结，及时从课堂教法和学生的反映情况总结出每节课的得与失，从而提高自己的教学水平。2、虚心请教其他教师。在教学上，能和其他老师团结协作，有问题及时向他们请教。在每个章节知识的处理上，通过每次的备课组活动积极征求其他老师的意见，学习他们的方法。同时，多听其他老师的课，学习他们的优点以弥补自己教法上存在的不足。3、认真批改作业。布置作业也有针对性。为此，我常常到网上搜资料，对资料进行筛选，力求每次作业都能起到的效果。对学生的每次作业都能作到认真批改，通过作业及时发现自己在课堂教学上及讲解时出现的问题，并及时分析原因并总结，进行透彻的评析，俗话说＂亡羊补牢，未为晚矣＂一学期来，本人认真备课、上课、听课、评课，及时批改作业、讲评作业，做好课后辅导工作，形成比较完整的知识结构，严格要求学生，尊重学生，发扬教学民主，使学生学有所得，不断提高，从而不断提高自己的教学水平和思想觉悟，并顺利完成教育教学任务。___、___好课堂教学，___全体学生，注意信息反馈，调动学生的有意注意，使其保持相对稳定性，同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学习化学的兴趣。要提高教学质量，还要做好课后辅导工作。二、不断学习、更新理念现在是生命科学的世纪，化学的知识日新月异，发展很快。本学期在学校的工作中，我经常去听学校各科组的公开课，虚心向教师们学习更新的教学方法，取别人之长、补自己之短。并注意创新，形成自己的教学风格和特色。三、成绩与反思班上大部分的学生学习欠积极，在考试中成绩不理想，虽然也掌握了一些化学知识和化学实验技能。但是，有个别同学上课不正常，三天打鱼两天晒网。还有些同学考试不认真，成绩很差也没有羞耻感。由此，导致部分同学学习成绩很差。所以也是我最觉得头痛的地方四、下学期教学工作打算1、扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取。学生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。2、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。3、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。高考试题涉及环保等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年来逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，___。2021年高中化学必备知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：na2co3小苏打：nahco3大苏打：na2s2o3石膏(生石膏)：caso4.2h2o熟石膏：2caso4·.h2o莹石：caf2重晶石：baso4(无毒)碳铵：nh4hco3石灰石、大理石：caco3生石灰：cao食盐：nacl熟石灰、消石灰：ca(oh)2芒硝：na2so4·7h2o(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：naoh绿矾：feso4·7h2o干冰：co2明矾：kal(so4)2·12h2o漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物)泻盐：mgso4·7h2o胆矾、蓝矾：cuso4·5h2o双氧水：h2o2皓矾：znso4·7h2o硅石、石英：sio2刚玉：al2o3水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3铁红、铁矿：fe2o3磁铁矿：fe3o4黄铁矿、硫铁矿：fes2铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3菱铁矿：feco3赤铜矿：cu2o波尔多液：ca(oh)2和cuso4石硫合剂：ca(oh)2和s玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2过磷酸钙(主要成分)：ca(h2po4)2和caso4重过磷酸钙(主要成分)：ca(h2po4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：ch4水煤气：co和h2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：fe(nh4)2(so4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：no2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓hno3：浓hcl按体积比1：3混合而成。铝热剂：al+fe2o3或其它氧化物。尿素：co(nh2)2有机部分：氯仿：chcl3电石：cac2电石气：c2h2(乙炔)___：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏o___层。酒精、乙醇：c2h5oh裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。焦炉气成分(煤干馏)：h2、ch4、乙烯、co等。醋酸：冰醋酸、食醋ch3cooh甘油、丙三醇：c3h8o3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛hcho福尔马林：___%—___%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸hcooh葡萄糖：c6h12o6果糖：c6h12o6蔗糖：c12h22o11麦芽糖：c12h22o11淀粉：(c6h10o5)n硬脂酸：c17h35cooh油酸：c17h33cooh软脂酸：c15h31cooh草酸：乙二酸hooc—cooh(能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色)。二、颜色铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。fe2+——浅绿色fe3o___——黑色晶体fe(oh)___——白色沉淀fe3+——黄色fe(oh)___——红褐色沉淀fe(scn)___——血红色溶液feo——黑色的粉末fe(nh4)2(so4)___——淡蓝绿色fe2o___——红棕色粉末铜：单质是紫红色cu2+——蓝色cuo——黑色cu2o——红色cuso4(无水)—白色cuso4·5h2o——蓝色cu2(oh)2co3—绿色cu(oh)___——蓝色[cu(nh3)___]so___——深蓝色溶液fes——黑色固体baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀al(oh)3白色絮状沉淀h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀cl2、氯水——黄绿色f___——淡黄绿色气体br___——深红棕色液体i___——紫黑色固体hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾ccl___——无色的液体，密度大于水，与水不互溶na2o___—淡黄色固体ag3po___—黄色沉淀s—黄色固体agbr—浅黄色沉淀agi—黄色沉淀o___—淡蓝色气体so___—无色，有剌激性气味、有毒的气体so___—无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色氢氟酸：hf——腐蚀玻璃n2o4、no——无色气体no___——红棕色气体nh___——无色、有剌激性气味气体kmno___——紫色mno___-——紫色三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;2、na与h2o(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：na黄色、k紫色(透过蓝色的钴玻璃)、cu绿色、ca砖红、na+(黄色)、k+(紫色)。4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟;5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟;7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉末(mgo)，产生黑烟;12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、hf腐蚀玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下：fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧：s——微弱的淡蓝色火焰h___——淡蓝色火焰h2s——淡蓝色火焰co——蓝色火焰ch___——明亮并呈蓝色的火焰s在o2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。19.特征反应现象：20.浅黄色固体：s或na2o2或agbr21.使品红溶液褪色的气体：so2(加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)22.有色溶液：fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、mno___-(紫色)有色固体：红色(cu、cu2o、fe2o3)、红褐色[fe(oh)___]蓝色[cu(oh)___]黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)黄色(agi、ag3po4)白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso___]有色气体：cl2(黄绿色)、no2(红棕色)四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂ph的变色范围3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：au3+>ag+>hg2+>cu2+>pb2+>fa2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+阳极(失电子的能力)：s___->i->br–>cl->oh->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)4、双水解离子方程式的书写：左边写出水解的离子，右边写出水解产物;配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;h、o不平则在那边加水。例：当na2co3与alcl3溶液混和时：3co___-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑5、写电解总反应方程式的方法：分析：反应物、生成物是什么;配平。例：电解kcl溶液：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh配平：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：按电子得失写出二个半反应式;再考虑反应时的环境(酸性或碱性);使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：pb–2e-→pbso4pbo2+2e-→pbso4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：pb+so___--2e-=pbso4正极：pbo2+4h++so___-+2e-=pbso4+2h2o注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：pbso4+2e-=pb+so___-阳极：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so___-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>sic>si(因为原子半径：si>c>o).10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：mno___->cl2>br2>fe3+>i2>s=4(+4价的s)例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。一些特殊的反应类型：⑴化合物+单质化合物+化合物如：cl2+h2o、h2s+o2nh3+o2、ch4+o2、cl2+febr2⑵化合物+化合物化合物+单质nh3+no、h2s+so2、na2o2+h2o、nah+h2o、na2o2+co2、co+h2o⑶化合物+单质化合物pcl3+cl2、na2so3+o2、fecl3+fe、fecl2+cl2、co+o2、na2o+o215、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，___%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：是否有沉淀生成、气体放出;是否有弱电解质生成;是否发生氧化还原反应;是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)___]+等];是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是—al含量最多的非金属元素是—ohclo4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是hg(-38.9c。),;熔点最高的是w(钨3410c);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。19、雨水的ph值小于___时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco___-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应)计算时的关系式一般为：—cho——2ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hcho——4ag↓+h2co3反应式为：hcho+4[ag(nh3)___]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+2h2o26、胶体的聚沉方法：加入电解质;加入电性相反的胶体;加热。常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温(20c。)时溶解度在___克以上——易溶;大于___克的——可溶;小于___克的——微溶;小于___克的——难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的___%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。31、生铁的含c量在：___%——___%钢的含c量在：___%——___%。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中也形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂活泼非金属单质：__2、o2、s高价金属离子：fe3+、sn4+不活泼金属离子：cu2+、ag+其它：[ag(nh3)___]+、新制cu(oh)2含氧化合物：no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2、hclo、hno3、浓h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、kmno4、王水还原剂活泼金属单质：na、mg、al、zn、fe某些非金属单质：c、h2、s低价金属离子：fe2+、sn2+非金属的阴离子及其化合物：s___-、h2s、i-、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr低价含氧化合物：co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、h2c2o4、含-cho的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：s、so___-、hso___-、h2so3、so2、no___-、fe2+等，及含-cho的有机物七、反应条件对氧化-还原反应的影响.1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8hno3(稀)+3cu==2no↑+2cu(no3)2+4h2o4hno3(浓)+cu==2no2↑+cu(n