2019-2020学年河北省秦皇岛市化学高一第二学期期末调研模拟试题【5份试卷合集】

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.100mL2moi/LH2sO’与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（）A.加入碳酸钠固体B.改用18mol/L的浓H2sO』C.滴入少量硫酸铜溶液D.加入硫酸钾溶液【答案】C【解析】加入少量CuSO4发生反应Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu生成Cu附着在Zn上面，形成Zn、Cu、稀H2sCh原电池，Zn为负极失电子速率加快，C项正确。2.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）A.料酒可以除去食物中的腥味 B.纤维素在人体内水解之后生成葡萄糖C.玉米、高梁发酵可以制得乙醇 D.乙烯是一种植物生长调节剂【答案】B【解析】【详解】A.有腥味的物质易溶于乙醇，故料酒可以除去食物中的腥味，选项A正确；B.人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，选项B错误；C、高粱、玉米等植物的种子为原料，经发酵、蒸馆得到乙醇，选项C正确；D、乙烯是一种植物生长调节剂，可用作果实催熟剂，选项D正确。答案选B。.下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）A.纤维素 B.蛋白质 C.蔗糖 D.淀粉【答案】C【解析】【详解】纤维素、蛋白质和淀粉均属于天然高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案选.对化学反应限度的叙述不正确的是①任何可逆反应都有一定的限度；②化学反应的限度是不可改变的；③化学反应的限度与时间的长短无关；④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。A.(D@B.(2X§)C.D.⑤【答案】B【解析】任何可逆反应都有一定的限度，①对；条件改变，可使原平衡发生移动，②错；化学反应的限度与反应的时间的长短无关，③对；化学平衡后，正逆反应速率相等，但都大于0,是动态平衡，④对、⑤错。答案选B。.下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是A.碱性锌隹电池 B.手机用锂电池C.汽车用铅蓄电池 D.玩具用银氢电池【答案】A【解析】【分析】【详解】A、碱性锌镒电池属于一次电池，不属于可充电电池；B、手机用锂电池属于可充电电池；C、汽车用铅蓄电池属于可充电电池；D、玩具用银氢电池属于可充电电池；故选A。.某未知溶液可能含Cl\CO32\Na\SO42\Cu2+.将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化铁溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A.一定没有Na*、ClB.可能有Cl、CO32一定没有CO3＞、可能有soj一定有SO4，Cu2+【答案】D【解析】【分析】【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则COj-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化领溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO/；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有cr,因为前面已滴加了氯化领，可知溶液中一定含有Ci?+和SC/，一定不含CO32一,可能含有cr、Na+,故选D。

【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。.下列有机物一氯取代物的同分异构体数目相等的是CHj-CH,①CH,Y—CH-CH-CHj-CH,①CH,Y—CH-CH-€1，②CH>CH>CH,

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CH,CH,

I

CH,—CH—CH—CH—CH,CH,CH,B.②和③ C.B.②和③ C.③和④ D.①和③【答案】B【解析】【分析】有机物的等效氢有几种，它的一氯代物就有几种。①中有7种不同环境的氢原子，②中有4种不同环境的氢原子，③中有4种不同环境的氢原子，④中有7种不同环境的氢原子。【详解】A.①中有7种不同环境的氢原子，②中有4种不同环境的氢原子，则①有7种一氯代物，②有四种一氯代物，A项错误；.②中有4种不同环境的氢原子，③中有4种不同环境的氢原子，则②③都有4中一氯代物，B项正确;C.③中有4种不同环境的氢原子，④中有7种不同环境的氢原子，③有4种一氯代物，④有7种一氯代物，C项错误；D.①中有7种不同环境的氢原子，③中有4种不同环境的氢原子，①有7种一氯代物，③有4种一氯代物，D项错误；所以答案选择B项。【点睛】题中所给的均为免类物质，可考查物质的对称性，直接利用等效氢法判断同分异构体数目。8.某地化工厂的氯气意外发生泄漏，下列有关安全处理措施不当的是A.紧急组织群众沿逆风向疏散B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C.处在该环境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D.处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO.、溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移【答案】C【解析】【详解】A.氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向流到，所以疏散时应该逆着风向转移，选项A正确；B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，选项B正确；C.稀氨水挥发出的NG具有强烈刺激性气味，不适当；另外，氯气的密度比空气大，应在较高的通风的地方等待救援，选项C错误；D.NaHCCh溶液具有弱碱性，能与氯气反应，处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO、、溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移，选项D正确。答案选C.9.在一定温度时，将ImolA和2m01B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)OC(g)+2D(g),经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol・L1则下列叙述不正确的是()A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mo卜(L-min)B.在5min时，容器内D的浓度为0.2mol【TC.该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D.5min时容器内气体总的物质的量为3moi【答案】D【解析】【分析】【详解】A.根据公式D(B)=—吧=空当店=0.04mob(L-min)又同一条件下不同物质表示的化学反应t5min速率之比等于化学计量数之比，则I)(C)=yv(B)=0.02mol-(L-min)A正确；B.经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol・L->D的浓度增加了0.2mol/L,则在5min时c(D)=0.2mol-L-1,B正确；C.该反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，C正确；D.5min内，An(B)=0.2molL-,x5L=lmol,则An(C)=0.5mol,An(D)=lmol,容器内气体的物质的量为2mol—lmol+0.5mol+lmol=2.5mol,D错误；答案选D。\\...下列微粒中：①13A13+②项2,③〔：Cl：「④f，其核外电子数相同的是( )A.①®③ B.®®@ C.①®④ D.①@④【答案】C【解析】【分析】根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数，阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；结构示意图中弧线上的数字表示该层含有的电子数，核外电子数等于各层电子数之和。【详解】①A产，质子数是13,原子的电子数是13,由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子;②根据离子结构示意图磅"知，核外电子数为2+8=10；③根据电子式［:可：］一知，该离子最外层8个电子，氯原子为17号元素，内层有1()个电子，所以该离子共有17+1=18个电子；④F.是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F有10个电子；核外电子数相同的是①②④。答案选C。【点睛】注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系，注意无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数。.NO是氮元素的一种氧化物。下图表示Nz(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是+ ••放出能量吸收能量/四的曲.\2x632kj/mol/J、/翳界港4MN姐和0〃)反应生成NO(g)过程中的能量变化NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水ImolN2(g)和Imolth(g)反应生成2moiNO(g),放出能量180kJC.在1L的密闭容器中N2(g)和O2(g)反应生成NO(g),10分钟内减少ImolN2,则1()分钟内化学反应的的平均速率可表示为v(NO)=0.1mol/(L-min)D.N2(g)分子中化学键键能大于O2(g)分子中化学键键能【答案】D【解析】【分析】由示意图中数据可知，反应物键的断裂吸收的能量为(946+498)kJ=1444kJ/mol,生成物键的形成放出的能量为2X632kJ=1264kJ/mol,则该反应是吸热反应。【详解】A项、一氧化氮属于不成盐氧化物，不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故A错误；B项、该反应是吸热反应，ImolNz和ImolOz反应生成2moiNO,吸收能量为180kJ,故B错误；C项、由示意图可知ImolN?和ImolCh反应生成2molNO,若10分钟内减少ImolNz＞反应生成2moiNO,则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v(NO)= =江3=0.2mol/(L-min),故C错误；△elOminD项、破坏N2分子中氮氮三键消耗的能量大于破坏02分子中氧氧双键消耗的能量，则N2分子中化学键键能大于02分子中化学键键能，故D正确：故选D。【点睛】注意键能越大，化学键越不容易被打断，化学键越稳定，物质越稳定。12.下列离子方程式正确的是()A.金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2?B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH=SO32+H,OC.硫酸核溶液和氢氧化领溶液反应：Ba2++SO42=BaSO4!D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH—=CaCO3l+CO3'+2H2。【答案】B【解析】【分析】A.没有配平；B.氢氧化钠过量生成亚硫酸钠；C.还有一水合氨生成；D.氢氧化钙过量，生成碳酸钙、氢氧化钠和水。【详解】A.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na*+2OH—+H2T，A错误；B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水：SO2+2OH=SO32+H,O,B正确；C.硫酸镀溶液和氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢和一水合氨：Ba2++2OH-+2NH/+SO?=BaSO4l+2NHyH2O,C错误；D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合生成碳酸钙、氢氧化钠和水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3；+H2O,D错误。答案选B。13.2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题.各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A.手机上用的锂电池属于二次电池B.锌铳干电池中，锌电极是正极C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D,太阳能电池的主要材料为二氧化硅【答案】A【解析】【详解】A.手机上的锂离子电池可以充电、放电，属于二次电池，故A正确；B.锌钱干电池中锌失去电子发生氧化反应生成ZM+,所以锌作负极，故B错误；C.氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失电子被氧化，故C错误；D,太阳能电池的主要材料为硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故D错误；答案选A.【点睛】本题考查较综合，涉及原电池原理、太阳能电池等知识点，根据一次电池和二次电池的判断方法、原电池正负极上发生的反应即可解答，难度不大。.下列属于化石燃料的是A.氢气 B.木柴 C.煤 D.酒精【答案】C【解析】试题分析：化石燃料包括煤、石油、天然气，所以属于化石燃料的是煤，答案选C。考点：考查化石燃料的判断.用如图装置(夹持、加热装置已略)进行试验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是①中实验②中现象ANaHCO.,固体受热分解澄清石灰水变浑浊B加热NH4C1和Ca(OH)2的混合物酚St溶液变红C铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡D石蜡油在碎瓷片上受热分解Bn的CC14溶液褪色B.BC.C【答案】C【解析】【分析】【详解】A.NaHCOj固体受热分解，生成Na2cOj、CO2,水，澄清石灰水变浑浊，证明①发生反应，A项错误；B.加热NH4cl和Ca(OH)2的混合物，生成的氨气使酚酰溶液变红，证明①发生反应，B项错误；C.铁粉与水蒸气加热，可以生成四氧化三铁和氢气，同时水由于高温会变成气体，则肥皂水冒泡不一定会有反应发生，不能证明①发生反应，C项正确；D.石蜡油在碎瓷片上受热分解有乙烯生成，可以使Brz的CCL溶液褪色，证明①发生反应，D项错误；答案选C16.一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和ImolY进行应：2X(g)+Y(g)==Z(g),经2min达到平衡，生成0.6molZ,下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L-s)B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度为原来的1/2C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的AH<0【答案】D【解析】【分析】A、依据化学反应速率公式计算Z的速率，再依据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算X速率；B、该反应是一个气体体积减小的反应，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动；C、该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；D、升高温度，平衡向吸热方向移动。【详解】A项、经2min达到平衡，生成0.6molZ,Z的浓度变化量为0.06mol/L,Z的反应速率v(Z)为0.06mol/L-i-120s=0.0005mol/(L,s),根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知v(X)=2v(Z)=2X0.0005mol/(L«s)=0.OOlmol/(L«s),故A错误；B项、将容器体积变为20L,若平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2,该反应是一个气体体积减小的反应，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的1/2,故B错误；C项、该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大,故C错误；D项、升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，则正反应的△HV0,故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学反应速率和化学平衡移动，注意掌握化学反应速率的计算方法，理解外界条件对化学平衡的影响是解答关键。17.下列过程中没有发生化学变化的是A.臭氧用于杀菌消毒B.石油分馆、煤的干储、煤的气化和液化C.用SO?漂白草帽D.向蛋白质溶液中加入NaCl固体生成沉淀【答案】D【解析】【分析】【详解】A.臭氧具有强氧化性，能够使蛋白质变性，过程中生成了新物质，为化学变化，故A错误；B.石油分情是利用各物质的沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成；煤的干储是隔绝空气加强热，反应生成新物质，是化学变化；煤的气化和液化是碳转化为一氧化碳，甲醇等，是化学变化，故B错误；C用SO2漂白草帽是利用二氧化硫能够跟有色物质化合生成无色物质，过程中有新物质产生，是化学变化，故C错误；D.向蛋白质溶液中加入NaCl固体，发生盐析生成沉淀，过程中没有新物质生成，故D正确；综上所述，答案为D。【点睛】蛋白质的盐析是指在蛋白质水溶液中加入中性盐，随着盐浓度增大而使蛋白质沉淀出来的现象。18.近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为A.H2 B.CH4 C.CO2 D.NH3【答案】B【解析】【详解】天然气主要成分是甲烷，化学式是CH』，故合理选项是19.向BaCL溶液中通入S&气体，溶液仍然澄清；若将BaCL溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀皿国另一只加NaOH溶液，然后再通入SOa气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不令理的是a.sa是酸性氧化物、so?具有还原性B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质C.BaCL既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性d.升高pH时，sa水溶液中sa2•浓度增大【答案】C【解析】【分析】根据SO2的化学性质（酸性氧化物的性质、还原性）分析判断。【详解】SO2与水反应生成的H2s。3是弱酸，故SO2通入BaCb溶液不会生成BaSO.i和HCLSO2通入BaCk和稀硝酸的混合溶液中，SOz被稀硝酸氧化为SO』，再与BaCb溶液反应生成BaSO,沉淀；SO?通入BaCb和NaOH的混合溶液中，SO?与NaOH反应生成Na2s（h和水，再与BaCL溶液反应生成BaSO?沉淀。故A、B项正确，C项错误。H2s。3水溶液中存在两步电离，升高pH时，促进电离，SO『浓度增大，D项正确。本题选C.【点睛】SO?有较强的还原性，稀硝酸有强氧化性，两者能发生氧化还原反应.20.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2（g）+3H2（g）-2NH3（g）,673K、30MPa下n（NH3）和g%）随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小B.点c处反应达到平衡C.点d（h时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.点a的正反应速率比点b的大【答案】D【解析】【详解】A.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大，A不正确；B.点c处n（NH3）和n（H2）没有保持不变，此后仍在发生变化，故反应未达到平衡，B不正确；C.由图象可知，点d（L时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）相同，已达化学平衡状态，C不正确；D.点a的氢气的物质的量比点b的大，故点a的氢气的物质的量浓度比点b的大，因此点a的正反应速率比点b的大，D正确。综上所述，D正确，本题选D。二、计算题(本题包括1个小题，共10分).有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3gA与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余).将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g.回答下列问题：(1)通过计算确定该有机物的分子式 .(2)若有机物A能与金属钠反应放出氢气，请写出有机物A可能的结构简式 .【答案】C曲0CH3cH2cH2OH、"弋:"3【解析】分析：根据已知生成二氧化碳、一氧化碳和水的质量确定分子中碳、氢、氧原子个数，进而确定分子式。再结合相关的性质确定官能团，进而确定物质的结构简式。详解：(1)浓硫酸增重3.6g为水的质量，n(H2O)=3.6g/18(g.mol1)=0.2mol根据H原子守恒可知n(H)=2n(H2O)=0.4mol,碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，n(CO2)=4.4g/44g.inor,=0.Imol,4.48L氧气的物质的量=4.48L/22.4L.mol"=0.2mol,氧气的质量=0.2molX32g/mol=6.4g,故CO的质量=3g+6.4g-3.6g-4.4g=l.4g,故n(CO)=1.4g/28(g.mol*)=0.05mol,根据C原子守恒可知n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.1mol+0.05mol=0.15mol(,由0原子守恒可知3gA中n(0)=2n(C02)+n(CO)+n(H20)-2n(02)=2x0.1niol+0.05mol+0.2mol-2x0.2mol=0.05mol,由上述分析知3gA中,n(H)=0.4mol,n(C)=0.15moL所以,n(C)：n(H):n(0)=3：8:1,故A的最简式为C3Hli0,由H原子与碳原子数目可知,H原子已经饱和C原子四价结构，故其最简式即为分子式,A的分子式为C3H80。答案：该有机物的分子式为C3%。。(2)有机物的分子式为C3H8。,为醇或酸,。因为有机物A能与金属钠反应放出氢气，所以只能为醇类，可能结构简式为CH3cH2cH2OH、'出黑C%。答案:有机物人可能的结构简式为CH3cH2cH2OH、(“„叱三、实验题(本题包括1个小题，共10分).一种测定饮料中糖类物质的浓度(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下：取某无色饮料21.1mL,经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至111.1mL.取11.1mL稀释液，加入31.1mLl.U5Umol・L%溶液，充分反应后，再用2s与剩余的L反应，共消耗Na2s2O3溶液25.1mL.己知：①L在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6Hl2O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2s2O3与L能发生如下反应：L+2Na2s2Ch=2NaI+Na2sQ6(1)配制UlmLl.11511moi溶液，需要准确称取—gh单质。(保留3位小数)(2)计算该饮料中糖类物质(均以葡萄糖计)的物质的量浓度。(请写出计算过程)【答案】1.381 l.lSmolL'1【解析】【详解】(1)配制lll.llmLl.il511moi七］标准溶液，需要准确称取l.lLxl.U5mol/Lx254g/mol=1.381gL单质；(2)取某无色饮料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸并稀释至111.11mL,取11.11mL稀释液，加入31.11mL1.11511moi七工标准溶液，物质的量n(12)=1.131.HLxl.ll511moi•L"=4.5xU_*mol,滴加2~3滴淀粉溶液，再用1.11211mol・L“Na2s2。3标准溶液滴定至终点，共消耗NazSzOj标准溶液25.11mL,根据方程式可知h〜2Na2s2O3，因此剩余单质碘是1.11211mol・L"xl.l25.UL/2=1.5xll"moL与葡萄糖反应的碘单质物质的量nnd.SxllTmol-l.Sxll-'moluBxirmoL则根据方程式可知葡萄糖的物质的量是3xll_4molxll=3xir3mol,,浓度是3xir3mol-rl.l2L=1.15molL1.四、推断题(本题包括1个小题，共10分)23.已知A、B、C、D、E五种元素为周期表前2()号元素且原子序数依次增大，其中只有A、D为非金属元素。A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚歆溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置：,写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：.(2)A的气态氢化物溶于水后的电离方程式为.(3)B单质在空气中燃烧后的产物的电子式为,产物中存在的化学键类型有.【答案】第4周期IA族2KOH+2A1+2H2O=2KA1O2+3H2T NHyH2O^=±：NH4++OH-Na*［：O：O：］2Na* 离子键、共价键(非极性键)【解析】【分析】A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚歆溶液变红，则A是氮元素。A、B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素且原子序数依次增大，B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，D为非金属元素且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍，B是钠元素，C是铝元素，D是硫元素。B、E元素同主族，则E是钾元素。【详解】(DE是钾元素，处于第4周期IA族。C是铝元素，钾元素的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钾，氢氧化钾与铝单质反应生成偏铝酸钾和氢气，化学方程式为：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2f;A是氮元素，氮元素的气态氢化物是氨气，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的电离方程式为NH3H2O^=i=NH4++OH-；B是钠元素，钠单质在空气中燃烧后的产物是过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，其电子式为Na*［：O：O：］2Na%过氧化钠中存在的化学键类型有离子键、共价键(非极性键)。五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物，Y2X2为淡黄色固体化合物，Z的原子序数是X的原子序数的两倍。请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z(DZ元素的名称是 .(2)W、X、Y三种元素形成的化合物是(用化学式表示)。(3)写出Y?Xz的电子式 。(4)写出W2X2和ZX2反应的化学方程式 o⑸W?和X2是组成某种燃料电池的两种常见物质，如图所示，通入X2的电极是—(填“正极”或“负极写出通入W2的电极的电极反应式—o【答案】硫NaOHNa+［：6：6：］2-Na+H2O2+SO2=H2SO4正极H2-2e=2H+【解析】【分析】W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物，故W为H元素，X为O元素；Y2X2为淡黄色固体化合物，故Y为Na元素；Z的原子序数是X的原子序数的两倍，故Z为S元素，据此进行分析。【详解】根据以上分析可知W为H元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，则Z元素的名称是硫；W、X、Y三种元素分别为H、O、Na,形成的化合物是NaOH；Y2X2为过氧化钠，过氧化钠属于离子化合物，钠离子用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子即所得电荷，过氧化钠的电子式为Na+［：6：6：］2-Na+;W2X2为过氧化氢，ZX2为二氧化硫，过氧化氢和二氧化硫反应生成硫酸，故化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4;X2为O2,氢氧燃料电池，负极通入氢气，正极通入氧气，故通入X2的电极是正极；W2为H2,负极发生氧化反应，故电极反应方程式为H2-2e=2H\高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）I.下列化学用语对事实的表述不正确的是A.钠与水反应的离子方程式：2Na+2H20=2Na++20H+H2tB.用情性电极电解硝酸银溶液的离子方程式：4Ag*+2H20a4Ag+0zt+41rC.电解精炼铜的阴极反应式：Cu*+2e-=CuD.苯乙烯聚合反应的化学方程式：（【答案】D【解析】分析:A.二者反应生成氢氧化钠和氢气；B.惰性电极电解时，银离子及水中的氢氧根离子放电；C.金属铜的电解精炼过程中阴极上铜离子得电子；D.苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯。详解:A.钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH+H23故A正确；B.用惰性电极电解硝酸银溶液的离子反应为4Ag++2H2。通电4Ag+O2T+4H+,故B正确；C.金属铜的电解精炼过程中，阴极上铜离子得电子生成Cu,其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu,故C正确;D.苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，正确的化学方程式为:所以D选项是错误的；所以本题选D.点睛：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大。C、CO、CH』、C2H50H是常用的燃料，它们每Imol分别完全燃烧生成CO4g）及H?。⑴时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ,89（）.3kJ、1366.8kJ,相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（）A.C B.CO C.CH4 D.C2H5OH【答案】C【解析】【分析】【详解】m tn in m设4种燃料的质量为m,则n(C)=—mol,n(CO)=—mol,n(CH4)=—mol,n(C2H5OH)=—mol,完全燃烧时放出热量：C为一x393.5kj=32.8mkj,CO为一x283.0kJ=10.1mkJ12 28CH』为一x890.3kJ=55.6mk.J,C2H5OH为一x1366.8kJ=29.7mkJ,故C正确。16 46答案选C。.在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g)=42C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()A.40% B.50% C.60% D.70%【答案】A【解析】【详解】令A和B的起始投入量都为Imol,A的变化量为xA(g)+2B(g)=42c(g)起始量Imol Imol0变化量x 2x2x平衡量1-x l-2x2x则(l-x)+(l-2x)=2xX=0.4mola(A)%=QAmo1x100%=40%\mol故选A。.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu,此反应的原电池的正确组成是正极电解质溶液ACuZnHQBZnCuCuSO»CCuZnCuSCXDCuZnZnCItA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【详解】根据总反应可知，Zn的化合价升高，Zn失去电子，则Zn作负极，Cu?+得电子，则电解质为含C—+溶液,正极可为任意导电的电极即可，故C正确。答案选C。.可用于治疗胃酸过多的物质是( )A.氢氧化铝 B.氯化钠 C.氯化钾 D.氢氧化钠【答案】A【解析】【分析】胃酸中的酸主要是盐酸。【详解】A.氢氧化铝是弱碱，可与盐酸反应生成氯化铝和水，宜用做治疗胃酸过多的药物，故A符合题意；B.氯化钠不能与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多的药物，故B不符合题意：C.氯化钾不能与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多的药物，故C不符合题意；D.氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多的药物，故D不符合题意；答案选A。【点睛】要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质。.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H,(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.把铁块变成铁粉 B.将容器的体积缩小一半C.压强不变，充入氮气使容器体积增大 D.体积不变，充入氮气使容器压强增大【答案】D【解析】【分析】【详解】增大固体反应物的表面积，可以加快反应速率；该反应有气体参加，增大压强，反应速率加快。压强不变,充入氮气使容器体积增大，则水蒸气的浓度降低，反应速率降低。体积不变，充入氮气使容器压强增大，但水蒸气的浓度不变，反应速率不变，答案选D。【点睛】该题侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。该题的关键是明确压强对反应速率影响的实质是通过改变物质的浓度来实现的，需要具体问题、具体分析。.下列说法中不正确的是NH3易液化Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸D.向胆研晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性【答案】D【解析】【详解】A.氨气分子之间可形成氢键，NH3易液化是由于含有氢键的原因，故A正确；Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物分别为二氧化氮和一氧化氮，故B正确；C.Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C正确；D.向胆砒晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的吸水性，故D错误；故选D。【点睛】注意吸水性与脱水性的区别：吸水性是物质中有现成的水分子，浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性；脱水性是物质中没有现成的水分子，浓硫酸按水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子，浓硫酸使蔗糖炭化体现其脱水性。8.下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A.CH3cH2cH3 B.CH3cH20cH2cH3CH3cH20H D.CH30cH3【答案】C【解析】【分析】核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种不同化学环境的H原子，峰的面积之比等于氢原子数之比，核磁共振氢谱图有三种信号，说明分子中有3种不同化学环境下的H,利用等效氢原子判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，同一碳原子所连氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效；【详解】A.CH3cH2cH3有2种不同化学环境H原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰，A项错误；.CH3cH20cH2cH3有2种不同化学环境H原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰，B项错误；C.CH3cH20H中有3种不同化学环境H原子，核磁共振氢谱有3个吸收峰，C项正确；D.CH30cH3有1种H原子，核磁共振氢谱有1个吸收峰，D项错误；答案选C。.下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A证明C1的非金属性比C强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生B分离乙醇和乙酸将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D证明KC1中存在离子键熔融状态的KC1是否导电A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A项、应根据最高价氧化为对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，验证C1的非金属性比C强，不能用盐酸，应用高氯酸，故A错误；B项、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分离，故B错误；C项、要证明增大反应物浓度能加快化学反应速率，不能改变反应物的性质。锌与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应物硫酸的性质改变，故C错误；D项、离子化合物在熔融状态破坏离子键，电离形成自由移动的离子，能导电，共价化合物在熔融状态不能破坏共价键，不能电离形成自由移动的离子，不能导电，则熔融状态的KC1能导电证明KC1中存在离子键，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，注意反应原理和实验实验原理的分析是解答关键。.下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：（流白b.nh4a的电子式:网卜］+crc.原子核内有10个中子的氧原子：D.乙烯的结构简式：CH2cH2【解析】A.硫原子的核外电子数是16,原子结构示意图为L1R786，A错误；B.氯化钱是离子化合5”H_物，电子式为|H：S：H「［：6：「，B错误；C.原子核内有1()个中子的氧原子可表示为「()，C正确；D.乙H烯的结构简式为CH2=CH2,D错误。答案选C。.下列有关化学用语使用正确的是①甲基的电子式:C：HH②C「的结构示意图：③乙烯的分子式：ch2=ch2④中子数为20的氯原子：：;C1⑤乙酸分子的比例模型:⑤乙酸分子的比例模型:HHII⑥氯乙烷的结构式HHII⑥氯乙烷的结构式H—C—C—HIIciC1A.④ B.③@@【答案】A【解析】【分析】【详解】H①甲基的电子式为口.1.U，①错误;11•。•11C.@@(6)D.②C「的结构示意图为②C「的结构示意图为S8,②错误③乙烯的结构简式为CH2=CH2,分子式为C2H4,③错误;④中子数为20的氯原子其质量数是17+20=37,可表示为:;C1,④正确;⑤乙酸分子的比例模型为HH球棍模型为,⑤错误;⑤乙酸分子的比例模型为HH球棍模型为,⑤错误;⑥氯乙烷的结构式为H—C—C—H,⑥错误。ciH答案选A。.下列实验装置设计合理的是A.过滤B.将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶C.收集SaD.测定化学反应速率【答案】B【解析】分析：A项，过滤时应用玻璃棒引流；B项，蒸发浓缩时用玻璃棒搅拌；C项，SO2的密度比空气大；D项，测定化学反应速率应用分液漏斗，并测量反应的时间。详解：A项，过滤时应用玻璃棒引流，A项错误；B项，蒸发浓缩时用玻璃棒搅拌，B项正确；C项，SO2的密度比空气大，应从长管进气，短管出气，C项错误；D项，使用长颈漏斗不能使生成的02全部收集到注射器中，应用分液漏斗，测量反应速率还需要用秒表测量反应的时间，D项错误；答案选B。.一种气态烷点和一种气态烯点组成的混合物共10g,混合气体的密度是相同状况下密度的12.5倍。该混合气体通过装有溟水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g,该混合气体可能是A.乙烷和乙烯 B.乙烷和丙烯C.甲烷和乙烯 D.甲烷和丙烯【答案】C【解析】【分析】【详解】由于混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，因此混合气体的平均摩尔质量为25g/mol,因此混合气体中一定有甲烷。混合气体的总的物质的量为^^~二=0.4，〃。/；由于混合气体通过装有溟水的试25g/mol剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g,即烯炫的质量为8.4g,则甲烷的质量为10g-8.4g=1.6g,则甲烷的物质的量为』6g 烯炫的物质的量为0.3mol,故烯足的摩尔质量为图^-=28g/,〃。/,为\bghnol 0.3〃“”乙烯。答案选C。.石油是一种重要能源，但人类目前正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。下列解决能源问题的措施不合理的是（）A.开发和利用太阳能 B.大量使用木材作燃料C.开发和利用风能 D.开发和利用地热【答案】B【解析】【详解】A,太阳能，是指太阳的热辐射能，即太阳光线，是一种无害、能量大、覆盖面广、长久的可再生资源，目前已得到广泛使用，比如太阳能热水器、光伏系统，A合理；B.大量使用木材做燃料，一方面会破坏自然生态环境，另一方面会增加空气中CO2的排放，加剧温室效应，B不合理；C.风能空气流动所产生的动能，其特点是清洁、储量大、分布广、可再生，是一种重要的能源，部分国家和地区已经使用风力发电来代替传统的燃料发电模式，C合理；D.地热能是由地壳抽取的天然热能，这种能量来自地球内部的熔岩，并以热力形式存在，是一种洁净的可再生能源，可用于发电、供暖、发展温室农业、温泉旅游等，现在已在我国广泛应用，D合理；故合理选项为B.【点睛】新兴能源有太阳能、风能、水能、地热能、生物能、核能、地热能、潮汐能、海洋能、核能等，其中核能是不可再生资源。开发和利用新兴能源，可以缓解化石燃料短缺的压力，也可以减少环境污染。15..在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.3v«(C)=2v正(B) D.气体的平均相对分子质量【答案】A【解析】【分析】【详解】A项，该反应是气体分子数不变的反应，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B项，A为固体，气体质量不断变化，容积不变，故混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C项，根据化学反应方程式系数可得2V正(B)=3v正(0，又因为3Vle(C)=2v正化)，所以vje(C)=v正(。，反应达到了平衡状态，故C正确；D项，气体分子数不变，气体质量是个变量，所以气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时说明达到了平衡状态，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期1VA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A.它的最外层电子数为4 B.它的金属性比铅强C.它具有+2、+4价 D.它的最高价氧化物的水化物是强酸【答案】D【解析】【分析】【详解】原子序数为H4的元素在第7周期IVA族。则A.它的最外层电子数为4,A正确；B.同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，B正确；C.该元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4价，C正确；D.同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，D错误。答案选D。. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。下列不符合“绿色化学”的是（）A.消除硫酸厂尾气中的Sb802+2^4-1120==（NH＜）2SO3B.消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物：N024-N0+2Na0H==2NaN02+H20C.制CuS0“Cu+2H£0,（浓）△CuS0,+S0,t+2HQD.制CuS0“2Cu+&仝2Cu0,Cu0+H2S04（?$）=CuS04+H20【答案】C【解析】本题考查绿色化学概念的理解。分析：根据反应中的生成物可知，选项ABD都是符合绿色化学思想的。C中有SO?生成，SO?属于大气污染物，SO?生成不符合绿色化学概念。详解：既消除消除硫酸厂尾气排放的sa气体，还能得到（岫）2sa这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求，A不选；用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染，防止空气污染,避免酸雨的形成，符合绿色环保要求，B不选；浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，故c选；由铜制取氧化铜，氧化铜再与硝酸反应生成硝酸铜和水，不会导致空气污染，符合倡导的绿色化学，D不选。故选C。.下列化学用语正确的是A.乙醇的分子式：CH3cH20H B.氮气的结构式：：NmN:C.中子数为8的氧原子：［0 D.环己烷的结构简式：0【答案】C【解析】【详解】A项、乙醇的分子式为C2H6。，结构简式为CH3cH2OH,故A错误；B项、氮气的分子式为N2,分子中含有氮氮三键，结构式为NmN，故B错误；C项、中子数为8的氧原子的质量数为16,原子符号为［0,故C正确；D项、环己烷的分子式为C6H⑵结构简式为，故D错误；故选C。.在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有A.甲醇 B.甲醛 C.甲酸 D.乙醇【答案】B【解析】【分析】【详解】甲醛的水溶液是福尔马林，答案选B。.下列关于可逆反应的叙述正确的是（）A.2H2。誓2Hj+02与2H24a叁2HjO互为可逆反应B.可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零C.可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余D.可逆反应的速率很小，达到最大限度时反应停止【答案】C【解析】A.2H2。篓2H2+O2与2H2+O2皇蚂2H2。的反应条件不同，所以不是可逆反应，故A错误;B.可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，但均不为零，故B错误；C.可逆反应有一定限度，反应物的转化率不可能达到100%,必然有反应物剩余，故C正确；D.可逆反应的速率不一定小，达到最大限度时反应为相对静止状态，是平衡状态，故D错误；答案为C。二、计算题（本题包括1个小题，共10分）.以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：在200mL2mol/LMgCb溶液中，溶质的质量为g；此溶液中Mg＞的物质的量浓度为mol/L； 的物质的量浓度为mol/L；将此溶液稀释到1000mL其溶质的物质的量浓度为 mol/Lo【答案】38 2 4 0.4【解析】【分析】结合m=nM、n=cV、c*V救式*V*及物质的构成计算。【详解】200mL2moi/LMgCl2溶液中，溶质的质量为m=nM=cVM=0.2Lx2moi/Lx95g/mol=38g；因为MgCl2=Mg2++2Cl,所以在2mol/L的MgCL溶液中，Mg?+的物质的量浓度为2mol/L,Cr的物质的量浓度为2moi/Lx2=4mol/L；溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变即c 而c.V 故此溶液稀释到1000mL其溶质的物质的量浓度为=0.4mol/L,故答案为：38；2；4；0.4。三、实验题(本题包括I个小题，共10分).如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：B C D E(1)如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为_、_、_、_、E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用B装置除可检出某产物外，还可起到一作用。(2)若进行上述实验时在F中得到10.0g固体，则A中发生反应转移的电子数为一个。【答案】C+2H2SO4(浓)-^―COjt+2S0zt+2HaO 无水CuS04 品红溶液 足量的酸性KMnO,溶液品红溶液 澄清石灰水 检验Sa是否已被除尽 防倒吸2.408X1023【解析】【分析】(1)浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；检验水用无水硫酸铜，检验二氧化硫使用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，要用足量的酸性KMnO」溶液吸收剩余的二氧化硫；(2)依据原子个数守恒计算反应碳的物质的量，再依据碳的物质的量计算转移电子数目.【详解】(1)浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,反应的化学方程式为C+2H2s04(浓)CO2f+2SO2T+2H2O；因检验二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，会带出水蒸气影响水的检验，则应先检验水，则B中试剂为无水硫酸铜，B装置除可检验反应生成的水外，还可起到防倒吸的作用；检验二氧化硫使用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，则应先检验二氧化硫，并除去二氧化硫后，再检验二氧化碳，则C中试剂为品红溶液，检验二氧化硫，D中试剂为足量的酸性KMnO,溶液，吸收除去二氧化硫，E中试剂为品红溶液，检验SO?是否已被除尽，F中试剂为澄清石灰水，检验二氧化碳，故答案为：C+2H2so4(浓)-^—CO2T+2SO2T+2H2O；无水CuSO”品红溶液；足量的酸性KMnO,溶液；品红溶液；澄清石灰水；检验SO?是否已被除尽；防倒吸；(2)F中得到的10.0g固体为碳酸钙，10.0g碳酸钙的物质的量为O.lmoL由碳原子个数守恒可知，O.lmol碳与浓硫酸共热反应生成O.lmol二氧化碳转移0.4mol电子，则转移的电子数目为0.4molX6.02XlO^mor^Z^OSx1023 故答案为：2.408x102\【点睛】为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，要用足量的酸性KMnO」溶液吸收剩余的二氧化硫是解答关键，也是易错点。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)23.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸，请回答下列问题。仄1。.同。用(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体：①D的化学式是；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体：①A、C的化学式分别是：A?C.②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 .该反应 (填“属于”或“不属于")氧化还原反应。【答案】H2SO4酸雨N2NO2Cu4-4HNO3(^)==Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O属于【解析】【分析】【详解】(DS被氧化生成so2,so2再被o2氧化生成so3,so3与水反应生成H2SO4；(2)N2被氧化生成NO,NO再被O2氧化生成N(h，NC>2与水反应生成HNO3五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环(碘硫热化学循环)原理如下图所示:1200,C0H21200,C0H2|步骤I.硫酸砺正(D“步骤I.硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在650〜1200C间发生的主要反应的方程式为(2)“步骤H.硫酸再生”的离子方程式为—(HI是强酸)。(3)步骤m的反应为2HI(g)H2(g)+I2(g).①若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是一(填序号)。a.容器内气体的总压强不再随时间而变化b.n(HI)：n(H2)：n(I2)=2：1：Ic.反应速率：v(H2)Av(H2)ied.L(g)浓度不再随时间的变化而变化②已知断裂(或生成)Imol化学键吸收(或放出)的能量称为键能。相关键能数据如下:化学键H—IH—HI—I键能/kJ・mo】T298.7436.0152.7则该反应的/H为 kJmoF1.(4)将“三步循环”中步骤n、m用下图装置代替即为“二步循环”。H2SOH2SO4.H:O下列有关该装置的相关说法正确的是一(填序号)。a.化学能转变为电能b.催化剂可加快电极上电子的转移C.反应的总方程式为SO2+2H2O电解Hz+H2sd.每生成ImolHz，电路中流过的电子数约为6.02x10”【答案】2s后逐2so2+O2 SO2+I2+2H2O=4H++2r+SO42-cd8.7be【解析】【分析】(1)根据图示分析减少的物质(反应物)和生成的物质(生成物)，据此写出方程式；(2)根据转化写出“步骤n.硫酸再生”的离子方程式；(3)①根据平衡状态的特征：正逆反应速率相等；各组分的浓度、物质的量等不再改变判断反应是否达到平衡状态；②反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能；(4)此装置为电解池，根据电解池的工作原理以及图中标示的物质解答。【详解】(1)根据图中信息可知，物质的量减少的为反应物，物质的量增加的为生成物，故SO3为反应物，SO2、。2为生成物，故在650〜1200C间发生的主要反应的方程式为2SO、高温2S6+O,：(2)“步骤H.硫酸再生”是二氧化硫、碘单质和水参与反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H++2r+SO42-;(3)①a.反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)为气体体积不变的反应，反应过程气体的总压强始终不变，容器内气体的总压强不再随时间而变化不能作为平衡状态的标志，故错误；b.n(HI)：n(H2)：n(I2)=2：1：1是特殊情况，与反应不一定达平衡状态，故错误；c.反应速率：取出)正=V(H2M，说明正逆反应速率相同，反应达平衡状态，故正确；d.12(g)浓度不再随时间的变化而变化，说明反应已达平衡状态，故正确，答案选Cd；②根据反应热和键能的关系可得，AH=(+298.7x2-436.0-152.7)k.I-mor'=+8.7kJ-mor'；(4)a.该装置为电解池，是电能转变为化学能的装置，故错误；b.催化剂能改变化学反应速率，故催化剂可加快电极上电子的转移，故正确；c.反应为将二氧化硫与水转化为硫酸和氢气，故总方程式为SO2+2H2O叁》2+H2s故正确；d.根据反应SO2+2H2O叁H2+H2s每生成lmolH2，电路中流过的电子数约为2x6.02x1023,故错误。答案选be。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意).环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山右图是甲、乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水pH值(纵坐标)图，依据图形判断酸雨最严重的城市是()■城市雨水■城市雨水pH值B.乙D.B.乙D.丁C.丙.下列说法不正确的是A.乙酸、水、乙醇和金属钠反应剧烈程度，从剧烈到逐渐平缓B.淀粉和纤维素的组成可用(QH.oOs)n表示，它们互为同分异构体C.硝酸不慎滴到皮肤上，发现皮肤变黄D.苯的结构式虽然用。表示，但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构，可以从它的邻二氯代物结构只有一种得到证明.下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B.氨基酸均只含有一个粉基和一个氨基C.植物油能使澳的四氯化碳溶液褪色D.聚乙烯、油脂、纤维素均为高分子化合物.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是( )A.钠块沉在乙醇液面下面 B.钠块熔成小球C.钠块在乙醇液面上游动 D.钠块表面无气泡产生.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.K+、Fe2+,MnOj、H+ B.Fe3+.SCN\C「、K+C.Ba2+,Na+、SO32",OH- D.NH4\SO42\OH，Mg2+一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)==qW(g),能说明该反应一定达到平衡的是()A.v(W)制t=v(W)生成 B.viE=v^=0C.容器内气体总质量不变 D.n(M):n(N):n(W)=l：1：2.下列说法正确的是( )A.由H形成1molH-H键要吸收热量

.所有燃烧反应都是放热反应16go3单质中含有的分子个数为NaD.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应8.下列说法正确的是（）A.酸雨是指pH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B.用排空气法收集NOC.用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气8NH3+3C12===6NH4C1+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气9.化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是（ ）能依反应物的怠能*生成物的总能量反应过程能依反应物的怠能*生成物的总能量反应过程图I 图I 图nA.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C.图I所示的装置能将化学能转化为电能D.图II所示的反应为吸热反应.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是“日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象“熬胆机铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高”玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化.下列化学用语正确的是A.氯离子的结构示意图：B.二氧化硅的结构式为：0=Si=012.C.甲烷的比例模型:D.乙酸的摩尔质量：60乙酸分子的结构式为H12.C.甲烷的比例模型:D.乙酸的摩尔质量：60乙酸分子的结构式为HH0-^-H,下列反应及断健部位正确的是①乙酸的电离，是①键断裂②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂③在红磷存在时，Bn与CH£OOH的反应：CH:1COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr,是③键断裂oo④乙酸变成乙酸酊的反应：2CH3COOH-IIII ,是①②键断裂CH3~C—O~C-CH3+%。A.①②@B.①②③④C.②③@D.①③④13.以下反应中，△H|<ZkH2的是()A.C(s)+l/2O2(g>CO(g)AH1；C(s)+O2(g)=CO2(g)AH22H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AHl；2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)aH2NaOH(aq)+HCl(叫尸NaCl(aq)+H2。(1)△/；NaOH(叫)+CH3coOH(aq)=CH3coONa(叫)+H?O(1)aH2S(s)+O2(g)=SO2(g)AHI；S(g)+O2(g)=SO2(g)aH2.11.0g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96L,则混合物中Fe与A1的物质的量之比( )A.1:2B.2:1C.1:1D.2:3.可用图装置收集的气体是A.H2 B.NO C.CO2 D.CH4.下列不是离子化合物的是（）A.H2O B.CaCb C.KOH D.NaNO3.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是 （）A.用高度白酒进行皮肤消毒B.用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIOJC.用食用碱（Na2cOs溶液）洗涤餐具上的油污D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物.阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水杨酸（C9H8。4）。乙酰水杨酸属于A.单质B.氧化物C.氢化物D.有机化合物.（6分）在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2U2N%达到平衡状态的标志是A.N2、H2,NH3在容器中共存B.混合气体的总物质的量不再发生变化C.单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH?D.单位时间内消耗nmolN2，同时消耗nmolNHs

20.（6分）下列叙述I和n均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述nA酸性：HC1>H2S非金属性：C1>SB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向Nai溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色「还原性强于crA.A B.B C.C D.D二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）1.5mol氧分子中含有个氧分子，mol氧原子，质量为g,个氧原子，标准状况下体积为L。三、实验题（本题包括1个小题，共10分）（8分）（1）实验室用下图所示装置制备少量乙酸乙酯。①写出制备乙酸乙酯的化学方程式 。②试管II中盛的试剂是O③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是.⑵已知乳酸的结构简式为飙—fH-COOH。试回答：OH①乳酸分子中含有和两种官能团（写名称）；②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为；四、推断题（本题包括1个小题，共10分）（8分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A-G之间的转化关系：HC1①，②HzOHC1①，②HzOr4 A F一定条件 一定条件冰 KMnO4。2和Cu,△»c溶液浓硫酸,⑤J△®G请回答下列问题:A、D中所含官能团的名称分别是:C的结构简式是:E是一种具有香味的液体，由B+D-E的反应方程式为：,反应类型是.G是一种高分子化合物，其结构简式是；(4)俄罗斯足球世界杯激战正酣，在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：.(5)H是E的同分异构体，且H能与NaHCOs反应，则H的结构简式可能为(写出2种)：五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.(10分)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图所示的综合实验，根据实验流程回答相关问题：产当FeC.阖滴加NaOH溶液|Fe；。,I■■或TFeCh溶液I——四~TFe(：H)、浊液|(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：。(2)物质②为.(3)请写出FeCb与铁粉反应的化学方程式：.(4)向FeCk溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为 ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)。(5)将FeCb饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为，它与FeCb溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是o参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)C【解析】【详解】空气中存在CO2溶于水生成碳酸使正常雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；雨水的pH值变小的原因是由于污染大气的氮氧化物、SO2等气体与空气中的氧气发生反应，这些气体及其氧化产物溶于雨水后生成HNC)3、H2SO3使雨水的pH小于5.6而成为酸雨，pH越小，酸雨越严重，根据图像可知，pH最小的是丙，故选c。B【解析】A.乙醇、乙酸、水都能与金属钠反应产生H2,反应的剧烈程度：乙酸＞水＞乙醇，故A正确；B.淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n表示，但n值不等，它们不是同分异构体，故B错误；C.蛋白质遇浓硝酸变黄，故C正确；D.若苯分子中存在碳碳单、双键交替的排布，其邻位二漠代物应该有两种结构，故D正确；答案为B。C【解析】分析：A.糖类中的单糖不能水解；B、每个氨基酸中至少含有一个氨基和一个竣基；C、植物油中含有不饱和键（比如碳碳双键）；D、油脂不属于高分子化合物。详解：A.糖类中的葡萄糖属于单糖，是不能水解的糖，选项A错误；B、每个氨基酸中至少含有一个氨基和一个竣基，选项B错误；C、植物油中含有不饱和键（比如碳碳双键），能与母2发生加成反应，从而使漠的颜色褪去，选项C正确；D、油脂不属于高分子化合物，选项D错误。答案选C。A【解析】【分析】【详解】A.因为乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，A选项正确；B.钠和乙醇的反应不如钠和水的反应剧烈，产生热量不多，钠粒逐渐变小，不会将金属钠熔成小球，B选项错误；C.钠和乙醇的反应比在水中反应缓慢并不剧烈，缓缓产生气泡，因为乙醇的密度比钠小，钠不会在乙醇液面上游动，C选项错误；D.钠块可以和乙醇反应生成氢气，即钠块表面有气泡生成，D选项错误；答案选A。【点睛】注意比较乙醇和水的性质不同，乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡。A【解析】【详解】A.Fe?+和MnO「会在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，故A正确；B.Fe"、SCN在溶液中不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B错误：C.碱性条件下钏离子和亚硫酸根会发生复分解反应而不能大量共存，故C错误：D.氢氧根离子与钱根离子和镁离子均发生复分解反应而不能大量共存，故D错误；故答案选A。A【解析】【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变。【详解】A.v(W褊尸v(W)牛就，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，能说明该反应一定达到平衡，故A正确；B.v#=v迪，正逆反应速率相等，但反应没有停止，速率不为0,不能说明该反应一定达到平衡，故B错误;C.该反应是一个反应前后全是气体的反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体总质量始终不变,所以不能根据平衡体系的容器内气体总质量不变判断是否达到平衡状态，故c错误；D.n(M)：n(N)：n(W)=l：1：2,不能确定正逆反应速率相等，不能说明该反应一定达到平衡，故D错误;故选Ao【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，易错选项是C,注意虽然容器的体积不变，但反应前后气体的总质量不发生变化，不可以据此判断是否达到平衡状态.B【解析】分析：A、化学键的形成会放出能量；B、所有发光放热的氧化还原反应均为燃烧；C、求出臭氧的物质的量，然后根据分子个数N』Na判断；D、不能根据反应条件来判断反应吸放热。详解：A、由于原子的能量高于分子的能量，故化学键的形成会放出能量，故A错误；B,所有发光放热的氧化还原反应均为燃烧，故所有的燃烧均为放热反应，故B正确；C、16g臭氧的物质的量为n=^1-：-=；mol,故分子个数N=nNA=：NA个，故C错误；D、不能根据反应条件来判断反应吸放热，即需要加热的反应不一定是吸热反应，不需要加热的不一定是放热反应，故D错误；故选B。D【解析】【详解】A、pH<5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故A错误；B、NO与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO,故B错误；C、氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；D、反应Cb+2NH3=N2+6HC1,生成HC1与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气,故D正确;故选D。A【解析】【分析】【详解】A.化学反应中化学键的断裂要消耗能量，化学键形成要释放能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成能量的差值，故A正确；B.中和反应是放热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；C.图I所示的装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，故C错误；D.由图II可知，反应物的总能量比生成物的总能