人教版高中化学必修2学案（全册）

人教版高中化学必修2学案(全册，共190页)

物质结构元素周期律

第一节元素周期表

课时1元素周期表的结构

学习目标：1.简单了解元素周期表的发展历程。2.了解元素周期表的编排原则及

结构。3.能描述元素在元素周期表中的位置。(重点)

［自主预习•探新知］

1.元素周期表的发展历程

邈组今1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。

I

____按照相对原子质量由小到大排列,

徐搠今将化学性质相似的元素放在同一纵行。

I

___揭示了化学元素间的内在联系，成为化学

意义今发展史上的重要里程碑之一。

随着化学科学的发展，元素周期表中

磁台为未知元素留下的空位先后被填满。

当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依

底我今据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成

现行的元素周期表。

2.元素周期表的编排原则

(1)原子核外电子层数目相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，

称为周期。

(2)原子核外最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵

行，称为族。

3.元素周期表的结构

⑴周期表中周期的特点和戈IJ分:

个数元素周期表中有7个横行，共有七个周期

同周期中的元素的电子层数相同

特点

周期序数=电子层数

短周期共有2个，包括第一，二，三周期

分类

长周期共有生个，包括第四，五，六，七周期

⑵周期表中族的特点和戈|J分:

个数元素周期表中有退个纵行，共有坨个族

特点本族元素的族序数=最外层电子数

主

共有二个，包括IA、HA、HIA、IVA、VA、VIA、VDA

族

副

共有二个，包括第IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VDB

分类族

VID

包括第8、9、10三个纵行

族

0族占据元素周期表的第坦纵行，最外层电子数为&He是2)

注：①碱金属元素在第IA族②卤族元素在第VDA族③稀有气体元素在。

族④IVA族称为碳族元素⑤VIA族称为氧族元素。

【提醒】(1)各周期中的元素种类数目不一定相同。

(2)周期表中，每一纵行不一定为一族，8、9、10纵行为VII族。

(3)1A族中元素不全是碱金属，第一周期为氢元素。

［基础自测］

1.判断对错(对的打“，错的打"X”)0

(1)同周期中元素电子层数一定相同()

(2)同族元素的最外层电子数一定等于族序数()

(3)零族元素的最外层电子数均为8()

(4)每一纵行一定为一族()

(5)元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了()

【答案】(1)J(2)X(3)X(4)X(5)X

2.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

表中所列元素中：

属于短周期元素的有;

属于主族元素的有;

e元素在元素周期表中的位置是第周期第族。

【导学号：43722000］

【答案】b、h、j、a、c、f、i、1、mb、a、c、d、f、h、g、i、j、k、1四

WB

［合作探究•攻重难］

I探究点I元素周期表的结构特点

［问题思考］

结合教材图1〜2元素周期表探究下列问题

(1)元素周期表中最长的周期是哪周期？有多少种元素？

【提示】第六、七周期，32种

(2)元素周期表中元素最多的族是哪族？有多少种元素？

【提示】HIB族，32种

(3)第三、四周期中HA与IHA族的原子序数差分别为多少？

【提示】1,11

(4)第IA族，VHA族中第三与第四周期上下元素的原子序数差分别为多少？

【提示】8,18

(5)88号元素的位置是什么？

【提示】第七周期第IIA族

规律总结」

(1)元素周期表中原子序数的数量关系

①同周期

周期IIAIIIA

_――•,

_、--nn+1

四、五nn+11

六、七n〃+25

②同族

若A、B为同主族元素，A所在周期有机种元素，B所在周期有〃种元素，A

在B的上一周期，设A的原子序数为四

a.若A、B为第IA族或第UA族（位于过渡元素左边的元素），则B的原子序

数为（a+m）。

b.若A、B为第niA〜第VHA族（位于过渡元素右边的元素），则B的原子序数

为伍+〃）。

（2）利用稀有气体的原子序数（2,10』8,36,54,86）推断元素位置

①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2,则该元素应处在该0族元素

所在周期的下一个周期的IA族或IIA族；

②若比相应的0族元素少5〜1时，则应处在同周期的IHA〜VDA族；

③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。

［对点训练］

1.元素X的原子结构示意图为则X在周期表中的位置是（）

【导学号：43722001］

A.第三周期第VA族B.第二周期第VDA族

C.第二周期第VA族D.第三周期第VDA族

C［根据原子结构示意图可知：该元素有两个电子层，最外层电子数为5,故X

的位置为第二周期第VA族。］

2.下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A.元素周期表短周期中有6种金属元素

B.元素周期表中第VDA族有4种非金属元素

C.元素周期表中第一、二、三周期为短周期

D.元素周期表中第IA族全部是金属元素

C［元素周期表中第一、二、三周期为短周期，共有5种金属元素，分别为Li、

Be、Na、Mg,Al,A错，C正确；第VDA族中F、Cl、Br、I、At全为非金属元素,

B错；第IA族包括氢和碱金属元素，D错。］

3.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）

【导学号：43722002）

D［A项中2号元素应该位于周期表的最后一列，错误；B项中2号、3号、4

号不应该在同一周期，因为第一周期只有两种元素H和He,错误：C项中6号、12

号和24号元素不应在同一主族，因为相邻周期主族之差为2、8、8、18、18、32等，

不存在相差6或12的情况，错误；D项完全符合元素周期表的排列规则。］

4.甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数

不可能是（）

A.x+2B.光+4

C.x+8D.x+18

B［同一主族相邻两元素的原子序数可以相差2（H和Li）、8（如O和S）、18（如

。和Br）,但不能相差4。］

5.如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）

【导学号：43722003］

①位于第七周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性

⑤属于第VIA族元素⑥属于钢系元素

A.①③⑤B.②④⑥

C.①③⑥D.③④⑤

A［116号元素位于第七周期第VIA族，是金属元素，有放射性。］

［当堂达标・固双基］

1.关于现行元素周期表的说法正确的是（）

A.元素周期表有8个主族

B.元素周期表有7个周期

C.短周期是指第一、二周期

D.第1A族的元素全部是金属元素

B［元素周期表有7个主族，7个周期，A错误，B正确；短周期指第一、二、

三周期，C错误；第IA族包括碱金属元素和氢元素，D错误。］

2.下列说法中，错误的是（）

【导学号：43722004］

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数

B.元素周期表中从第IIIB族到第IIB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

D.第四周期中，第HA族与第IHA族之间隔着10个纵行

A［本题考查的是元素周期表的结构，应特别注意族的排列顺序。简单的阴离

子如F-、C「及相应原子F、。的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na

+、Mg2\A「+等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，

A项错误：从第HIB族到第HB族共10个纵行的元素全部都是金属元素，B项正确；

除He的最外层有2个电子外，其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是8,C项

正确：第四周期中，第IIA族与第mA族之间隔着7个副族和1个第VID族（3个纵行），

共10个纵行，D项正确。］

3.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的

是（）

【导学号：43722005］

A.C的原子比B的原子原子序数大1

B.原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期

C.B的原子与D的原子最外层电子数相等

D.原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族

D［根据元素周期表的结构分析题图可知，它的更具体的内容如下所示:

IA0族

第一周期AUAWAB

第二周期C

第三周期D

B是第一周期的最后一种元素，C是第二周期的第一种元素，则C的原子比B

的原子原子序数大1,A项正确；原子结构示意图为的元素的原子序数是8,

第二周期元素从左到右原子序数为3~10,则原子序数为8的元素与C位于同一周

期，B项正确；B是2号元素，原子核外有1个电子层、2个电子，D是12号元素，

原子结构示意图为,C项正确；原子结构示意图为Q?’的元素是10号

元素，也是第二周期的最后一种元素，与B同族，但该族是0族而不是主族，D项

不正确。］

4.原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③第IVA族；④第

VA族；⑤第HB族，其中正确的组合是（）

A.①④B.②③

C.②④D.①⑤

C［根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻

近的0族元素为86号元素氢，83号元素比氢的原子序数小3,那么它在元素周期表

中的位置应该是氯左移3个格，即第六周期第VA族。］

5.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C元

素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是、、

（填元素符号）。

【导学号：43722006］

BC

【解析】由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置可知，A只

能处在第二周期，而B、C处在第三周期。设A的原子序数为x,则B的原子序数

为：（x+8-l）=x+7,C的原子序数为：（x+8+l）=x+9,则（x+7）+（x+9）=4x,尤

=80所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17,对应的元素分别为0、P、Cl0

【答案】0、P、Cl

误区警示)

认识元素周期表的几点注意事项

(1)IA族包括氢和碱金属，不全是金属。

⑵同周期的IIA与IIIA族的原子序数差不一定为1。

(3)相邻周期同主族元素的原子序数差不一定相同。

(4)原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。

(5)原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。

课时2元素的性质与原子结构

学习目标：1.了解碱金属元素和卤族元素在周期表中的位置及原子结构特征。

2.了解碱金属元素、卤族元素性质的相似性和递变性。3.领悟同主族结构和性质的相

似性和递变性。

［自主预习•探新知］

1.碱金属元素

(1)碱金属元素的原子结构

碱金属元素包括：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr(写元素符号)。

原子结构特点如下：

①相似性：最外层电子数都是1。

②递变性：Li-Cs,核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大。

(2)碱金属单质的物理性质

颜色硬度密度熔点延展性导电、导热性

Li相似性IIIII1

Na!银白色较小较小较低良好良好

K

(的略带金色光泽)

Rb：

Cs产土从Li-Cs,密度逐渐增大(钠、钾反常).熔点逐渐降低

(3)碱金属单质的化学性质

性质或化学方程式

①锂与氧气：4Li+O2-^-2Li2O

与O2②钠与氧气：4Na+O2=2Na2O；

相似性2Na+O2-^—NaQ

与①钠与H2O：2Na+2H2O=2NaOH+H2t

H20②钾与H2O：2K+2H2O==2KOH+H2t

产物不同：Li一氧化物Li?。；

与O2Na-氧化物Na?O、过氧化物Na?。?：

差异性钾〜葩生成更复杂的氧化物

与

由锂到小反应越来越剧烈

H2O

2.卤族元m黄----简称卤素

（1）卤族元素的原子结构

卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At（写元素符号）。

原子结构特点如下：

①相似性：最外层电子数都是7。

②递变性：F-L核电荷数增多,电子层数增多,原子半径增大。

（2）卤素单质的物理性质

C11

F22Br22

淡黄绿黄绿色深红棕色紫黑色

颜色、状态

色气体气体液体固体

密度逐渐增大

熔、沸点逐渐升高

（3）卤素单质的化学性质

①卤素单质与氢气的反应。

从F2到L（用“>”或填写）：

反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2；

氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HIo

②卤素单质间置换反应（写出化学反应方程式）。

将氯水加入NaBr溶液中：CL+2NaBr==2NaCl+Bn;

将氯水加入KI溶液中：C1?+2KI=2KC1+I2；

将滨水加入KI溶液中：Br?+2KI=2KBr+l2。

③结论：卤素单质的氧化性(从L)逐渐减弱,卤素的非金属性(从F-I)逐渐

减弱。

3.同主族元素的性质与原子结构的关系

同主族厂电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大

元素

一失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强

(自上

而下)一得电子能力逐渐嘘，非金属性逐渐邈

［基础自测］

1.判断对错(对的打“，错的打“X”)。

(1)化合物中碱金属元素的化合价都为+1价()

(2)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大()

(3)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应()

(4)Li在空气中加热生成LiO2()

(5)卤素单质与水反应均可用：X2+H2O=HXO+HX表示()

(6)HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强()

【答案】(1)J(2)V(3)X(4)X(5)X(6)X

2.(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是(写化学式)。

【导学号：43722014］

(2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是(填字母，下同)。

A.碱金属元素B.卤族元素

(3)下列反应中，更剧烈的是。

A.钠与水反应B.钾与水反应

(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振

荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是o

A.漠化钠溶液B.碘化钾溶液

【答案】(l)HAt(2)B(3)B(4)B

［合作探究•攻重难］

同主族元素的性质递

变规律

实验探究1钠、钾与水的反应

碱金属钾钠

酚歆J

酚酸-

实验操作字目

钠国一日

实共同a：金属浮在水面上；b：金属熔化成闪亮的小球；c：小球四处游

验点动；d：发出“嘶嘶”的响声；e：反应后的溶液呈红色

现不同

K与水反应更剧烈

象点

41学

2K+2H2O===2KOH+H2t2Na+2H2O=2NaOH+H2t

方程式

与水反应的剧烈程度：K>Na

实验结论

金属活泼性：K〉Na

递变规律同主族元素从上到下，金属性逐渐增强

实验探究2卤素单质间的置换反应的实验分析

实验操作实验现象离子方程式结论

卓水

cc«静置后，液体分层，上

Cl2+2Br

1振荡f层接近无色，下层橙红

r®1

=2CF+Br2

[1色

水水叫02、Bl）、12的氧

静置后，液体分层，上

C1+2F=2C1化性逐渐减弱；

11振荡f2

层接近无色，下层紫红

-

JKI溶液（+ICl、Br、I的非金

色2

11属性逐渐减弱

小水叫

静置后，液体分层，上

Br+2I~

11振荡f12

层接近无色，下层紫红

$KI溶液（=2Br+b

11色

规律：同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。

规律总结」

⑴碱金属的递变性

¥f吵午单质还原性逐渐增强

Li-Na*K*Rb«Cs-离子氧化性逐渐减弱

具体情况如下（按从Li-Cs的顺序）:

LiNaKRbCs

反应越来越剧烈，产物分别是

与

单0。、（）七、、更复杂氧化物

2Li2ONa?Na220K2O2KO2

质

与反应越来越剧烈，现象分别是

水反应缓慢剧烈反应轻微爆炸剧烈爆炸

化合物碱性强弱：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

（2）卤素的递变性

,单质氧化性逐渐减弱

r5BK!-离子还原性逐渐增强

具体情况如下:

物质性质

单质从与反应越来越难

F2-I2H2

稳定性：HF>HCl>HBr>HI

氢化物还原性：HF<HCl<HBr<HI

酸性：HF<HCl<HBr<HI（HF为弱酸）

最高价氧化物对应水化物酸性：HClO4>HBrO4>HIO4（氟没有含氧酸）

（3）碱金属、卤素的有关特性

①碱金属单质不能置换出盐溶液中的金属。

②只有Li与。2反应只生成Li20（碱性氧化物）

③F2不能置换出盐溶液中卤素单质。

④溟易挥发，保存时要水封。

⑤12易升华，遇淀粉变蓝色。

［对点训练］

1.下列各组比较中，不正确的是（）

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.还原性：K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C.熔、沸点：Li>Na>K

D.9或性：LiOHVNaOHVKOH

BfA中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B中还原性：K>Na>Li,

但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是先与H2O反应；C中碱金属元素从Li到

Cs,熔、沸点逐渐降低，即Li>Na>K>Rb>Cs；D中从Li到Cs,碱金属元素的金属

性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：

LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH0］

2.下列对卤素的说法不符合递变规律的是（）

【导学号：43722015］

A.F2、Cb、B「2、L的氧化性逐渐减弱

B.HF、HCkHBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C.F，C「、Br，「的还原性逐渐增强

D.卤素单质按F2、CL、Br2,b的顺序颜色变浅，密度增大

D［从F-I原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐

增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cb、B「2、L的顺序颜色逐渐变深，

密度也逐渐增大。］

3.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法不正确的是（）

A.卤素原子的最外层电子数都是7

B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大

C.从F至以原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减

弱

D.F2通入NaCl水溶液中，反应生成NaF和CL

D尸2通入NaCl水溶液中，F2与H2。反应生成HF和。2。］

4.下列关于主族元素的说法错误的是（）

A.同主族元素随着原子序数递增，元素金属性增强

B.同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高

C.同主族元素原子最外层电子数都相同

D.同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强

B［同主族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，失电子能力逐渐增

强，得电子能力逐渐减弱，即元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价

氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，A项、D项都正确；对于同主

族的金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，对于同主族的非金属元素，单

质的熔、沸点从上到下逐渐升高，B项错误；同主族元素原子最外层电子数都相同，

C项正确。］

I探究点2|元素金属性和非金属性的强弱判断

［问题思考］

(1)可通过哪些事实说明C1比Br的非金属性强？举例说明。

【提示】①C12的氧化性比Br?强②与氢气化合时Cb比Br?的容易且剧烈

③热稳定性④还原性⑤酸性：与

HCl>HBrHCKHBrHC104>HBr04⑥Cb

反应可生成

NaBrBr2

(2)可通过哪些事实说明K的金属性比Na的强？举例说明。

【提示】①K的还原性比Na的强②与水反应，K比Na剧烈③碱性：KOH

>NaOH

规律总结」

(1)金属性强弱的判断

①据元素周期表判断。

同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。

②据金属活动性顺序判断。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu.

金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。

③据单质及其化合物的性质判断。

a.金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。

b.最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。

④金属单质间的置换反应。

较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如Zn+Cu2+=Zn2+

+Cu,则金属性：Zn>Cu0

⑤据离子的氧化性强弱判断。

金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2+>Fe2+,则金

属性:CuVFe。

（2）非金属性强弱的判断

①据元素周期表判断。

同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。

②根据非金属元素单质与H2化合的难易程度判断，若单质与H2越容易化合，

则元素的非金属性就越强；反之，非金属性就越弱。

③根据非金属元素单质与出化合形成气态氢化物的稳定性判断，若生成的气态

氢化物越稳定，则元素的非金属性就越强；反之，非金属性就越弱。

④根据非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，若最高价氧化物

对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性就越强；反之，非金属性就越弱。

⑤根据气态氢化物（或阴离子）的还原性判断，还原性越强，非金属性越弱。

［对点训练］

5.下列事实不能用于判断金属性强弱的是（）

A.金属间发生的置换反应

B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D.金属元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度

B［金属性强弱与失电子多少没有直接关系。］

6.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）

【导学号：43722017］

①HCI比H2S稳定②HC10氧化性比H2s。4强③HC104酸性比H2SO4强

④Ck能与H2S反应生成S

⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子

A.②⑤B.①②

C.①②④D.①③⑤

A［元素的氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其非金属

性越强，①③不符合题意；含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据，

②符合题意；非金属单质间的置换反应：C12+H2S=2HC1+S,说明氯的非金属性

比硫强，④不符合题意；最外层的电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属

性0>Br,但最外层电子数：0<Br,⑤符合题意。］

［当堂达标固双基］

1.关于碱金属元素的说法中正确的是（）

A.IA族元素都是碱金属元素

B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来

C.金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性

D.Cs常温下与水反应会发生爆炸

D［IA族元素还有氢元素，A错；碱金属单质非常活泼，在水溶液中先与水

反应生成强碱，再与铜离子反应生成Cu（0H）2沉淀，而不能将铜置换出来，B错；

由于钾原子的最外层只有1个电子，钾单质具有较强的还原性，但是其失去电子后

形成的K+,最外层已经达到8电子的稳定结构，其氧化性非常弱，C错：Cs是还原

性比Li、Na、K、Rb都强的金属单质，与水反应会发生爆炸，D正确。］

2.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下列有关锂

及其化合物的叙述不正确的是（）

A.碳酸锂受强热很难分解

B.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小

C.锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂

D.锂可以与氮气化合生成氮化锂（LisN）

A［解题时充分利用题目信息，锂及其化合物的性质与镁的相似，MgCCh燃烧

分解成MgO和CO2,由此可知，Li2co3也易分解。］

3.下列关于卤素的叙述正确的是（）

A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合

B.卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高

C.卤素各单质都能与水剧烈反应

D.卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强

而增强

D［卤素能与其他非金属化合，如H、C等；卤素单质越活泼，其相对分子质

量越小，其熔、沸点越低；卤素单质中只有氟能与水剧烈反应。］

4.下列事实不能作为实验判断依据的是()

A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B.铁投入CuSCU溶液中，能置换出铜，钠投入CuS04溶液中不能置换出铜，

判断钠与铁的金属活动性强弱

C.酸性H2cO3VH2so4,判断碳与硫的非金属性强弱

D.F2、02分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱

B［钠比镁活泼，钠与冷水剧烈反应，镁不与冷水反应，A可以作为实验判断

依据：Na的金属活动性太强，与CuS04溶液反应时先与H20反应，故B项不能作

为实验判断依据；可以根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断非金属性的

强弱，C可以作为实验判断依据；可以根据非金属单质与H2反应的剧烈程度判断非

金属性强弱，D可以作为实验判断依据。］

5.(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cb后，将溶液蒸干并灼热，最

后蒸发皿中剩余的物质是，写出反应的化学方程式：

(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是,再滴入氯水，现象是；

有关反应的离子方程式为o

【导学号：43722018］

【解析】⑴通入足量Cb后，Cb与NaBr反应生成NaCl、Br2,Cb与KI反应

生成KC1、12。Br2,L最后不在蒸发皿中。

(2)淀粉遇k变蓝。

【答案】(l)NaCl、KCI2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+C12=2KC1+12

(2)无明显变化溶液变蓝色C12+2I=2C1+I2

误区警示J

元素金属性与非金属性的理解

(1)元素的金属性是指气态原子失去电子的性质，金属性的强弱取决于原子失去

电子能力的强弱，越易失去电子，金属性越强，而与失去电子的多少没有必然联系。

（2）元素的非金属性是指气态原子得到电子的性质，非金属性的强弱取决于原子

得到电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强，而与得到电子的多少没有必

然联系。

课时3核素同位素

学习目标：1.了解质量数和乡X的含义。2.了解核素、同位素的概念。3.了解原子

的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与

质子数、中子数之间的相互关系。

［自主预习•探新知］

1.原子的构成

⑴构成

f1质壬（相对质量为1,带1个单位正电荷）

原子核［生壬（相对质量为1,不带电）

〔核外电子（带1个单位负电荷）

（2）原子的表示方法

质量数

,%x一元素符号

质子数

即2X代表一个质量数为A、质子数为Z的X原子。

2.质量数

将原子核内所有质子和中子的相对质量取

SS-近似整数值相加，所得的数值叫做质量数

表示一用A表示

一质量关系：质量数G4)=质子数(Z)+中子数(N)

[W¥|

I关系I—数量关系：原子序数=核电荷数=质子数

_=核外电子数

3.核素

⑴定义

具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

(2)实验——氢的三种核素。

原子符号氢元素的原子核

原子名称

©X)质子数(Z)中子数(N)

1H10

汨或D11

汨或T12

4.同位素

(1)概念

质壬数相同而史Z数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的

不同核素互称为同位素)。

⑵特点

丽一质子数相同，而中子数不同

—化学性质几乎完全相同，某些物理

性质——-------------

性质略有不同

」天然存在的同位素,相互之间保持

存在一m

-----一定的比率

(3)应用

①考古中用与C测定文物的年代。

②且用于制造氢弹。

③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。

［基础自测］

1.判断对错(对的打“，错的打“X”)。

(1)原子核中质子带正电、中子不带电、核外电子带负电、故原子不带电()

(2)所有原子均有质子、中子和电子()

⑶质子数为17,中子数为18的原子为30()

(4)质子数相同而中子数不同的粒子互称同位素()

(5)阻、D、T三种核素的质子数相同而中子数不同()

【答案】(1)J(2)X(3)X(4)X(5)V

2.下列8种化学符号:恒2、汨2、1史、必、希Na、号N、L、塔Mg。

⑴表示核素的符号共种。

(2)互为同位素的是和o

(3)中子数相等，但质子数不相等的核素是和o

【答案】(1)6⑵?LijLi(3)f?Na移Mg

［合作探究•攻重难］

原子'分子或离子中

“各数”之间的定量

关系

［问题思考］

⑴玲。,Io2-,$Mg2+,'HVO,Mo中的质子数，中子数，电子数为多少？

【提示】1O:8,10,8;IO2-:8,10,10：铠Mg2+：12,12,10：回7。：10,9,10；

D26O:10,10,10

(2)11gD贤O中质子数、中子数、电子数为多少？

【提示】N(D£O)=^NA=0.5NA

质子数为：0.5X10NA=5NA

中子数为：0.5X12NA=6NA

电子数为：0.5X10NA=5NA

规律总结」

有关粒子间的关系

(1)质量关系。

①质量数(4)=质子数亿)+中子数(N)。

②原子的相对原子质量近似等于质量数。

（2）电性关系。

①电中性微粒（原子或分子）：

核电荷数=核内质子数=核外电子数。

②带电离子。质子数W电子数，具体如表:

阳离子（R"'+）质子数》电子数质子数=电子数+加

阴离子（R"1）质子数V电子数质子数=电子数一加

⑶数量关系。

原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数（原子）

［典例导航］

已知R?一的核内有八个中子，R原子的质量数为则机gR2-中含有电子的物

质的量为（）

m(M—")M~n—2

MmolB.Mmm

m(M—n+2)m

C・而molD・而。】

D田2一的质子数（M—九）一一的电子数（M—〃+2）—gR2■■的电子的物质

的量为/（M—〃+2）mol。］

［母题变式］

（1）若R2-有18个电子，则元素R是（填名称）元素。

（2）机gR的氢化物（H2R）分子中含有质子的物质的量为mol。

ni

【答案】（1）硫（2%+2（M—〃+2）

［对点训练］

1.某粒子用2R"+表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（）

A.所含质子数=4—〃B.所含中子数=A-Z

C.所含电子数=A+〃D.所含质子数=A+Z

B［犯"+含有的质子数为Z,中子数为A—Z,电子数为Z—〃。］

2.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则它的〃g氧化物中所含质子的物质

的量是（）

【导学号：43722025］

>7H

A.^q7^(A—N+8)molB.^q^(A—N+10)mol

ri

C.(A-7V+Z)molD.1(A-N+6)mol

A［化学变化中质子数、中子数均不变，故R2’的质量数为A,中子数N,则R

原子的质量数也为A,中子数也为N,故R原子的质子数为A—N,二价R2+的氧化

n

物为RO,摩尔质量为(A+16)g-moL,〃gRO的物质的量为i6+Amolo1molRO

ri

中含质子(A—N+8)mol,故〃gRO中含质子为7^7(A—N+8)mol。故B、C、D错

10iA

误，A正确。］

元素、核素、同位素和

固究电

a同素异形体的判断

有下列粒子或物质：①得。Q③O2④。3⑤元Na⑥移Mg⑦D2O

⑧HzO⑨金刚石⑩石墨

［问题思考］

(1)上述10种物质中包含几种元素？

【提示】6种(C1、0、Na、Mg、H、C)

(2)上述10种物质属于核素有几种？分别是什么？

【提示】4种