化学试题练习题教案学案课件复习教学案

复习教学案

电离平衡

专题一强电解质和弱电解质

考纲要求：

1、了解电解质和非电解质的概念。

2：了解强电解质和弱电解质的概念。

3、了解电解质溶液的导电性。

4、能正确书写电离方程式。

考点精讲与例题：

考点一：电解质和非电解质

1：电解质：电解质包括的物质：

2：非电解质：非电解质常见的物质2

例1：判断下列说法中正确的是（）

①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化

碳是电解质。

③硫酸物的水溶液不导电,但是硫酸物是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，

氯化钠溶液是电解质。

A、①③B、③C、①③④D、都不正确

注意：（1）氯气的水溶液导电，氯气是电解质吗？

（2）二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质吗？

（3）硫酸钢的水溶液不导电，氯化钢是电解质吗？

思考：判断电解质和非电解质的方法

是：。

考点二：强电电解质与弱电解质

3：强电解质：______________________________________________

强电解包括的物质有j_______________________________________

强电解质在水溶液存在的形式：

4：弱电解质：-

弱电解质包括的物质有：_______________________________________________

弱电解质在溶液中存在的形式

5：电离：电解：

例2：下列说法正确的是

（）

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B.强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强

C.共价键的极性强的化合物一定是强电解质

D.强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定

例3：下列说法正确的是（）

A.强电解质一定是离子化合物B.含有强极性键的化合物不一定是强电

解质

C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部溶解

思考：判断电解质强弱的标准：_________________________________________

例4：写出下列物质的电离方程式：

H2SO4Ba（OH）2NaHCO3

NaHSO,（水溶液中）CH3COOHNH3•H20

H2CO3NaHSO4（熔化状态下）Fe（OH）3

Al（OH）3

考点三：溶液导电性

6、影响电解质溶液导电性的因素：______________________________________

例5：把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能

力变化最小的是（）

A.自来水B.0.5moi/L盐酸C.0.5moi/LHAc溶液D.0.5

mol/LKCI溶液

例6：醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入

氨水的体积V的变化曲线是（）

强化训练：

1、（2000上海7）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.S02

2、（2003试测题（试验修订）5）在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL4

moI,L1的醋酸和20mL

2

4moiL'的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（）

A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显

3、下列不属于电离方程式的是（）

+

A、2H20H30+0H^B、H20H^+OH

C、CH3COOH+H2OCHsCOO+HaO*D、CH3COOH+Na0H==CH3C00Na+H20

4、相同温度下，下列溶液导电性最强的是（）

A.1L0.1mol•L醋酸B.0.1L0.1mol•匚’硫酸溶液

C.0.5L0.1mol•L'盐酸D.2L0.1mol•L'亚硫酸溶液

5、下列物质属于非电解质的是（）

A、液态汞B、液态氨C、硫酸钢D、硝酸

6、下列电离方程式正确的是（）

2-

A.%P0L3H*+P0『B.CaCOs—Ca"+C03

2-+

C.NaHS=Na++H*+SD.Al（OH）3^H2O+AI0；+H

7、（08年北京丰台）22.在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,

投入0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是

8、等物质的量下列各状态的电解质,自由离子数由大到小的排列顺序是

（）

①熔融的NaHSO,②NaHSO,水溶液③NaHCOs水溶液④H£（）3溶液

A、①②③④B、④②③①C,②③①④D、②①③④

9、（08年广东化学•18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根

据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCI溶液

和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3•HQ溶液

滴定HCI和CHaCOOH混合溶液的滴定曲线的是（）

3

10、（08年重庆理综•76）向三份0.1mol•L^'CH3C00Na溶液中分别加入少量

NHg、Na2s。3、FeCL固体（忽略溶液体积变化），则C/COO浓度的变化依次为

（）

A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增

大、减小、增大

“、（07年高考广东化学卷•19）下列说法正确的是（）

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

12、（08年全国理综I-6）在溶液中加入足量Na。后仍能大量共存的离子组是

（）

2+2-

A.NHj、Ba.C「、N03-B.K，AI（V、C「、S04

22-2-

C.Ca'\Mg*NO3、HMD.Na\Cl".C03.S03

13、下表中物质的分类组合完全正确的是

（）

编号ABcD

强电解质KNO3H2S04BaS04HCIO4

弱电解质HFCaCOsHCIONH3•H20

非电解质S02cs2H20C2H5OH

14、（06丰台二模）5.下歹।物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排

列的是

A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C.蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D.胆帆、漂白粉、氯化钾、硫酸钢

15、下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）

A、向亚硫酸钠溶液中加入液态澳:Na2sth+Br2+H20=Na2s0,+2HBr

B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNOa+HCI=AgCI1+HNO3

C、向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2s+02=2H2。+2SI

D、向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH+Cl2=NaCI+NaCIO+H20

16、已知过氧化钠（Na。）与水反应有NaOH和O2生成,其方程式为:

4

2Na202+2H20=4NaOH+02t«则向饱和的NaOH溶液中加入少量的过氧化钠粉

末后所得的溶液中

（1）Na+离子的个数将（填“增大”、“减少”或“不变”）

（2）Na*离子的浓度将（填“增大”、“减少”或“不变”）

（3）溶液的导电性将（填“增大”、“减少”或“不变”）

17、现有①铁片②NaCI③稀氨水④CH3COOH⑤酒精⑥稀盐酸⑦浓H2sO4⑧KOH

⑨蔗糖⑩HzS,其中属于电解质的是,属于非电解质是，属于

强电解质的是，属于弱电解质的是

参考答案：

t

n

j1：B

J

n

J2：B

H—

H

J3：B

_

._4：略

d

M

J5：B

J

n

J6：B

强化训练：

1、D2、C3、D4、B5、B6、D7、A8、C9、D10、A11,BD12、

B

13、AD14、B15、A

16、（1）减少（2）不变（3）不变

17、略

专题二弱电解质的电离平衡

考纲要求：

1、掌握电离平衡状态的概念。

2、掌握影响电离平衡的因素。

考点精讲与典型例题

考点一：弱电解质的电离平衡

1、电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子：

时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平

衡。

2、电离平衡的特点:

例1:物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是（）

A、盐酸氢离子浓度大B、醋酸氢离子浓度大C、盐酸氢离子的物质的量多D、

醋酸氢离子物质的量大

例2：（05全国卷H）相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁

完全反应，下列说法正确的是（）

A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量

5

例3：氢离子浓度都为1X10-2moi/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，

再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

()

A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一

样多

C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

考点二：影响电离平衡的因素

3、影响电离平衡的因素：

(1)内因：__________________________________________

(2)外因：

例4：在0.1mol/L的CLC00H中存在着下列平衡：CH3C00H=H++CH3C00-,

按下表所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。

平衡移动方C(CHaCOO

改变措施C(CHC00H)C(H+)溶液的导电性

向3

升温

加水稀释

加冰醋酸

加浓HC1

加醋酸钠

加少量NaOH

加Zn

例5：(2007年高考上海化学卷)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：

CHCOOHRCH3co(F+H+,要使溶液中c(lT)/c(CH：COOH)值增大，可以采取的

措施是()

A、加少量烧碱溶液B、降低温度C、加少量冰醋酸D、加水

例6：用水稀释O.lmol•L」氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()

A、C(OH)/C(NH3•H2O)B、C(NH3•H2O)/c(OH)C、c(OH)D、H卡的

物质的量

★★★选学考点三：电离度

1、电离度

已电离的弱电解质分子

6

定义式a=X100%

2、经验公式

+

对于一元弱酸，如醋酸CH3C00H=CH3C00^+H

初(mol/L)C00

变(mol/L)CaCaCa

例7：一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是Imol/L和O.lmol/L,则A、

B两瓶乙酸溶液中［H+］之比10（填“<”、">”或“=”），并简述理

由O

强化训练：

1、pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出

的气体一样多，则下列判断正确的是（）

A.整个反应阶段平均速度:醋酸>盐酸B.反应所需时间：醋酸〉盐酸

C.参加反应的锌的质量:盐酸=醋酸D.开始反应速度:盐酸>醋酸

2、（石景山）22.在0.1moLL-CH3coOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3coOH、、CH3coeT+H，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1molLTHCl溶液，溶液中c（H+）减小

D.加入少量CH3cooNa固体，平衡向正反应方向移动

3、100mL6mol/LH2soi跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的

速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（）

A.碳酸钠（固体）B.水C.硫酸钾溶液D.CHsCOONa（固

体）

4、对于0.1mol-L-1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（）

A、醋酸根的浓度大约是0.1mol-L-1B、若加入少量的冰醋

酸，则氢离子浓度减小

C、若加入少量的固体NaOH,则醋酸根离子浓度增大D、若加入少量的浓盐

酸，则醋酸根离子浓度减小

5、（2007年高考上海化学卷）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

（）

A、相同浓度的两溶液中c（H+）相同

B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C、pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5

7

D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小

6（2002春季10）下列事实可证明氨水是弱碱的是（）

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.镀盐受热易分解

C.0.1mol/L氨水可以使酚猷;试液变红D.0.1mol/L氯化钱溶液的pH

约为5

7、相同温度下，两种稀氨水A和B,浓度分别为0.2mol/L和0.Imol/L,则A、

B的OFT浓度之比为（）

A.大于2B.小于2C.等于2D.不能肯定

8、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn（溶液）=H+（溶液）+hf（溶液）

红色黄色

浓度为0.02mol•L」的下列各溶液（1）盐酸（2）石灰水（3）NaCl溶液（4）

NaHSC）4溶液（5）NaHCCh溶液（6）氨水，其中能使指示剂显红色的是

（）

A.⑴⑷⑸B.⑵（5）⑹C.⑴⑷D.⑵⑶⑹

_1

9、将0.1molLCH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3coONa晶体时,

都会引起（）

A.溶液的pH增加B.溶液中的c（H［增大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中

的MOHl减小

10、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧

化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为

V|和V2，则V|和V2的关系正确的是（）

A.Vi>V2B.VJ<V2C.V|=V2D.V1WV2

11、（07年重庆）用食用白醋（醋酸浓度约为lmol/L）进行下列实验，能证明醋

酸为弱电解质的是（）

A、白醋中滴入石蕊试液呈红色B、白醋加入豆浆中有沉淀产生

C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D、pH试纸显示醋酸的pH为2〜3

12.（2007年高考上海化学卷）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

（）

A、相同浓度的两溶液中c（H+）相同

100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C、pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小

8

13、(08西城)为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验

方案。其中不合理的是

A.室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH,若pH>l,证明HX是弱酸

B.室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7,证明

HX是弱酸

C.室温下，测1mol/LNaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸

D.在相同条件下，对0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验,

若HX溶液

灯泡较暗，证明HX为弱酸

14、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是：①常温时NaNCh溶液的pH大

于7；②用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗；③HNO2与NaCl不能反应；④

0.1mol/L的HNO2溶液PH=2.1()

A.①②③B.①②④C.①④D.②④

15、(08天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡CH3coOH=H++CH3co0，下

列叙述不正确的是()

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OHD+c(CH3COO)

B.0.10mol/L的CH3coOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小

C.CH3coOH溶液中加少量的CHsCOONa固体，平衡逆向移动

D.常温下pH=2的CH3coOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，

溶液的pHV7

16、某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离：H2A=H+

+HA-,

HA=H++A2-,已知相同浓度时的第一级电离程度>>第二级电离程度，设

有下列四种溶液：

-1_1

A.0.01mol•L的H2A溶液B.0.01mol•L的NaHA溶液

C.0.02mol-L-1的HC1与0.04mol•的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02mol•L1的NaOH与0.02mol•L1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白(填代号)

(l)c(H+)最大的是,最小的是。

(2)c(HzA)最大的是,最小的是。

(3%02一)最大的是，最小的是=

17、为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:

0.01mol/L醋酸溶液、0.Imol/LNaAC溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、NaAC

晶体、NaCL晶体、甲基橙、pH试纸、蒸储水。

(1)甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4,则认定醋酸是弱电解质，

你认为这一方法正确吗？(填“正确”或“不正确”)―o

(2)乙取出10ml0.lOmol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸储

稀释到1000mL,在用pH试纸测定其pH=b,要确定醋酸是弱电解质，则a、b应

9

该满足的关系是L用“等式”或“不等式”表示）

⑶丙取出lOmlO.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠

晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不

能“）。

（4）丁用pH试纸来测定0.Imol/LNaAC溶液的pH值，发现0.Imol/LNaAC溶液

的pH值为10,则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”

或“不正确”）o

（5）戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml,用蒸储水稀释到原来的100倍、然后

用pH试纸测定该溶液的pH,醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这

一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）o

（6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则

认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正

确"）o

（7）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的

锌粒，醋酸放出比的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？

（填“正确”或“不正确”）。

17、有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

⑴设三种溶液的物质的量浓度依次为a、C2、C3,则其关系是：

（用“>、V、=”表示，下同）。

⑵取同体积的三种酸分别加蒸馀水稀释到pH=6,需水的体积依次为匕、以分

则其关系是：

⑶完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依

次为《、似匕则其关系是：o

⑷取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H?的速率依次为国、

a^、a3,则其关系是：

；反应过程中放出乩的速率依次为仇、也、&,则其关系

是：O

参考答案：

例1、A

例2、A

例3、BC

例4、略

例5、BD

例6、BC

例7：<小于；（1分）甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍・，故甲瓶氨水

的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶中氨水c（OH。之比小于10。

（1分）

10

强化训练：

1、AC2、B3、A4、AB5、B6、D7、B8、C9、A10、BCIKD

12、B13、B

14、C15、B

16、答案：(1)A,D(2)C,D(3)D,A

17、(1)正确(2)b<a+2(3)能(4)正确(5)正确(6)正确(7)

正确

18(1)C2VClV，3或，3>C1>C2

(2)匕=9<匕o

(3)V1=V2>V3

(4)a।=ar=a-i仇=人2〈33

专题三水的电离和溶液的酸碱性

考纲要求：

1、了解水的电离和水的离子积常数。

2、掌握影响水电离平衡的因素

考点精讲和典型例题：

考点一：水的电离：

1、水是一中很弱的电解质，它能微弱的电离成H3O+和0H-,电离方程式为：

可以简写

为：。

2、水的离子积常数：在25℃时的纯水中，C(H+)=C(OH)=,此

时水的离子积Kw=。在100C时的纯水中，C(H+)=C(OH)

=,此时水的离子积Kw=。

注意：任何物质的水溶液中，在常温时，Kw=，Kw与溶液的酸碱性无

美,只与：有关。

例1：某温度下，纯水中的c(ff)=2.0X107mol/L,则此时溶液中c(0H)为；

若温度不变，滴入稀硫酸使c(H)=5.OXlcTmoi/L,则c(0H)为。

考点二：影响水电离平衡的因素：

(1)温度：

(2)酸、碱:

(3)在水中加盐：

例2：填表

实例H20------0HT

11

条件改变平衡移电离程溶液中离H20电离出C（H+）变化K.变化

动方向度变化子总浓度

变化

升高温度

力口HC1

力口NaOH

力口CH3C00Na

加NH4C1

加入NaCC固体

例3：（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）

V卜

C.@288

A.H©：B.DH-C-C：

考点三、溶液酸碱性：

在25℃时，中性溶液:C(H+)_______C(OH)C(H+)______

酸性溶液：C(H+)—______C(OH)C(H+)______

碱性溶液：C(H+)—______C(OH)C(H+)______

例4：下列说法中正确的是（）

A、溶液成中性就是pH=7B、溶液成中性指的是C（H+）

=C（OH）

C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性D、盐溶液一定成中性

强化训练：

1、下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是（）

A.NaClB.NaOHC.HC1D.乙醇

2常温下，在0.1mollTCH3coOH溶液中，水的离子积是（）

A.IxlO-14B.lxl（）T3C.1.32x10-14

D.1.32xl0-15.

3、（08年昌平）3.下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显

酸性的是（）

A.CH3COOHB.A12（SO4）3C.NaOHD.Na2cO3

4、.（2007年高考理综天津卷•11）25°C时，水的电离达到平衡：H2O=H++

OH'AH>0,下列叙述正确的是（）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

C.向水中加入少量固体CH3coONa,平衡逆向移动，c（lT）降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变

12

5、（06高考全国H理综7）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变，呈

中性

C.水的离子积变小、pH变大，呈碱性D.水的离子积变大、pH变小，呈

中性

6、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(H+)为()

A.l.OXlO^molL_1B.1.0XlO^mol-L_1C.1.0XlO^mol-L_1D.1.0X

10"2moi.L"

7、.纯水在25°C和80°C时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为（）

A.大于B.等于C.小于D.不能确

定

8、水的电离过程为乩O—H'+OH,在不同温度下其离子积常数为K（25℃）=l.OX

IO-14,

K（35℃）=2.1义10-%则下列叙述正确的是（）

A：C（H'）随着温度升高而降低B在35℃时，C（H,）>C（OH）

C：水的电离程度：（25℃）>（35℃）D：水的电离是吸热的

9、常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小

顺序排列的是（）

①Na2c0；,②NaHSO」③CH£OOH④NaHCO：,

A.①〉②，③〉④B.①>④>③>②C.②，①〉③〉④D.②〉

③①

10、常温下，某溶液中水电离出的C（OH-）==1X1O-Hmol/L,则该溶液不可

能是（）

A.NaOH溶液B.NaHSC）4溶液C.NH4C1溶液D.0.001mol-L的CH3coOH

溶液

11、（08年上海化学•11）常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=lXKT”mol・L

t,该溶液可能是（）

①二氧化硫水溶液②氯化镂水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

12、（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=L0X1043mo].LT,

该溶液可能是（）

①二氧化硫②氯化镀水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

13、25°C时彳主纯水中通入氯化氢气体，当溶液的pH=2时,由水电离出的c（H+）水

13

是()

A.10'2mol/LB.107mol/LC.10l2mol/LD.10l4mol/L

14、在PH都等于9的NaOH和CH：(COONa两种溶液中，由水产生的OH的浓度分别

为amol/L和bmol/L

则a和b的关系是()

A.a>bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b

15、(08年北京宣务期末)

现有下列电解质溶液：①Na2c。3②NaHCO3③O-0Na④

CH3COONH4⑤NH4HCO3

(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)：

(2)已知酸性H2c-OH>HCO--常温下，物质的量浓度相同的①、

②、③溶液pH大小JiW为(填写序号)：3>>

(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式

(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH

7(填>、=或V)

理由是：________________________________________________________

16、水的电离平衡如右图所示.

(1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平

衡状态为B点，则此时水的离子积为.

(2)将100℃时pH=8的Ba(0H)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持

100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7,则Ba(0H)2溶液与盐酸的体积

比为.

(3)已知AnBm的离子积=c(A)%c(B5)",若某温度下Ca(0H)2的溶解

度为0.74g,其饱和溶液的密度为Ig/mL,其离子积为.

参考答案:

典型例题：

仞J

n

J1：2.0X10mol/L8.0X10mol/L

行J

H

U2：略

伤J

H

J3：C例4：B

强J

u

1、BC2、A3、B4、B5、D6、CD7、C8、D9、B10、

CD11、A

12>A13、C14、B

15、(1)②、④、⑤

(2)①>③>②

14

+2

(3)NH4+HCON+2OH=NH3f+CO3-+2H2O

(4)>；理由：因为CH3coONH4溶液呈中性，说明CH3co0一和NH4+水

解程度相同；而H2co3酸性弱于CH3coOH,HCO3一的水解程度大于

CH3co0一，因此NH4HCO3溶液pH>7

16(1)1.0x10—2(2)2:9(3)0.004

专题四pH计算

考纲要求：

1、了解pH的概念和pH的测定方法

2、掌握溶液pH的简单计算

3、掌握溶液pH与C(HD、C(0H)的简单计算

考点精讲：

1、定义：pH=,广泛pH的范围为0〜14。

注意：当溶液中[H+]或[0H-]大于1mol/L时,不用pH表示溶液的酸碱性。

2pH的测定方法

是：。

3、指示剂的变色范围：

pH计算的基本类型：

-：单一溶液pH的计算

1：求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为

2:常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钢溶液的pH为：

二、混合溶液的pH

3、pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是

()

A.2B.3.3C.4D.8

4:常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合,混

合后的pH最接近于()

A.10.5B.11.8C.10.8D.11

规律:①两强酸混合,先求混合后的c(H')混,再直接求pH值：

++

c(H*)混==[c(H),•V,+c(H)2•V2]/(V,+V2)

速算规律：pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混=pH

小+0.3

(2)两强碱混合：先求混合后c(OH)混，再间接求pH值：

-

c(0t)混==[c(OH-，•V,+C(OH)2-V2]/(V)+V2)

速算规律：pH相差2个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH混=pH大

-0.3

15

5、常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2s0,溶液等体积混合，求混合溶

液的pH。2

6、常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(0H)2溶液等体积混合,求混

合溶液的pH。12

7、常温时，pH=9的Ba(0H)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4：1的体积混合，

则溶液中为(mol/L)()

A、1/5(4X10-9+1X10-'2)B、1/5(8X10"9+1X1012)C、5X1O10D、5

X10-'2

规律：强酸与强碱溶液混合：根据n(M)与n(OH)的相对大小先判断酸、碱的过

量情况。

a.若酸过量n(H*)>n(OH),c(小)混==[n(印)-n(OFF)]/V总

b.若碱过量n(0H)>n(H+),c(OFT)混==[n(OH)—n(仁)]/V总

c、若酸碱恰好完全反应n(H*)==n(0H-),混合后溶液呈中性。

8、将pH=3的盐酸溶液，稀释100倍，贝।臃降后溶液的pH为？(尚赛新嫄来的价倍呢？)

9、将pH=12的NaOH漏夜稀曲00倍，财解乐溶渝勺pH为？(司频原来的10,倍

呢？)

10、将pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？

11、将pH=12的氨水溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？

规律：⑴强酸：pH=a,稀释10"倍则pH=a+n(a+n)V7；(弱酸:则pHV(a+n)

强碱：pH=b,稀释10n倍则pH=b-n(b—n>7)；(弱碱：则pH>(b—n)

⑵酸或碱无限稀释时(即当c(H+)或。(01)・I_T时),应考虑水电离

出来的

射或0H的影响。切记：“无限稀释7为限”

四、pH计算综合问题

12、常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则

二者物质的量浓度之比应为()A.10:1B.5:1C.1:1D.1:10

13、(01全国)将pH==1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入

与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1,则加入的水与

NaOH溶液的体积比为()

A.9B.10C.11D.12

五、pH之和为14的问题

14、常温时，pH=2的酸与pH=12的碱等体积混合，则混合后溶液的pH为()

16

A、大于7B、等于7C、小于7D、无法确定

15、（2004上海21）常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴

入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

（）

A.pH=12的Ba（OH）2B.pH=12的氨水C.0.005mol/LNaOH

D.0.05mol/LBaCI2

规律:pH照+pH哂=14的问题

混合前条件混合对象中和结果规律小结

强酸、弱碱碱过量pH>7谁弱显谁性，与元

pHa»+pH（a）=1强酸、强碱恰好中和pH=7数无关。

4

弱酸、强碱

V（酸产V（碱）酸过量pH<7

六、pH的测定

16、（05上海）、下列实验基本操作错误的是（）

A、滴定管洗净后经蒸播水润洗，即可注入标准液进行滴定B、璃导管蘸水后，

边旋转边向橡皮管中插入

C、热土甘烟中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量

D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

17、有一学生在实验室测某溶液PH。实验时，他先用蒸镭水润湿PH试纸，然后

用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该学生的操作是（填“正确的"或“错误的"）理由

（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？答

（3）若按此法分别测定c（H*）相等的盐酸和醋酸溶液的PH,误差较大的

是，原因是o

参考答案：

1、pH=12、pH=123、B4、B5,pH=26、pH=127、D8、5接

近7但是小于7

9、10接近7但是大于710、略11、略12、B13、C14、D15、

CD16、A

17答案：（1）错误；理由：用蒸僧水润湿pH试纸相当于对所测溶液进行了稀

释。

（2）不一定有误差。若测定的是酸，则所测溶液的pH偏大；若所测溶液是

碱，则所测溶液的PH偏小；若所测溶液呈中性，则所测溶液的pH无影

响。

（3）误差较大的是盐酸；原因是弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液

的pH增大的倍数小于强酸，故强酸的误差大。

17

pH计算小测试

1、常温下，等体积混合0.10mol•「'盐酸和0.06mol•「'Ba（0H）,溶液后，

溶液的pH等于（）

A.2.0B.12.3C.1.7D.12.0

2、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸镭水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后

两溶液pH仍相同，则m、n的关系是

（）

Am=nBm>nCm<nD无法判断

3、（07年高考全国理综卷I•7）室温时，下列混合溶液的pH一定小于1的是

()

A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钢溶液等体积混合

C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钢溶液等体积混合

D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

4、某强酸溶液的PH=a,强碱溶液的PH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后PH=7,

则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系是：...........

（）

A、V（酸）=102V（碱）B、V（碱）=10,（酸）C、V（酸）=2V（碱）D、

V（碱）=2V（酸）

5、在某温度时，测得纯水中的c（H*）=2.4X107mol-L-',则c（0H）为（）

l.OxlO*

--7

A.2.4X10mol-L'B.0.1X10一>。1C.2.4xiO-mol-L^'D.c（OH

一）无法确定

6、95℃时，水中的H*的物质的量浓度为10-6mol•L-',若把0.01mol的NaOH

固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为

（）

A.4B.10C.2D.12

8、常温下，pH=2的酸与pH=12的碱等体积混合，则混合后溶液的pH为

（）

A、大于7B、等于7C、小于7D、无法确定

8、某溶液中由水电离产生的c（H+）*=lX10"mol/L,则该溶液的pH值可能为

)