第八中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题

...可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Cr-52Fe-56Co-59Ag-108Cd-1121．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的〔A．铝粉与稀盐酸反应B．碳酸钙受热分解C．乙醇燃烧D．氧化钙溶于水CDHOH质的量一定相等3．下列实验操作和数据记录都正确的是〔4．采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是〔C．染料中添加铁红B．红酒中添加二氧化硫．下列说法正确的是〔A．增大压强,反应速率一定加快B．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能,加快反应速率C．增大反应物的量,能使活化分子百分数增加,化学反应速率加快D．活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。6．在常温下,纯水中存在电离平衡HO2大,应加入的物质是〔H++OH-,如果使水的电离程度增大,并使c<H+>增4423...C．加入适量蒸馏水28．下列应用与盐类水解无主要关系的是〔A．用铝盐和铁盐做净水剂B．将SOCl<遇水剧烈水解>和AlCl·6HO混合加热制取无水AlCl2323442D．施化肥时,不能将草木灰和硝酸铵混合使用9．下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是〔2B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体O410．相同材质的铁在下列情形下最易被腐蚀的是〔中信息判断下列说法不正确的是〔共价键共价键Cl-ClH-Cl32H-FH-IH-H36F-FA．由表中数据可知反应活性F>ClB．表中最不稳定的共价键是F-F键22222322132222...③H<g>+O2<g>=HO<g>△H=-ckJ·mol-12232224A．由上述热化学方程式可知△H<△H342l3222D．4NH3<g>2N<g>+6H<g>△H=6d-bkJ·mol-122线如图所示。下列说法错误的是〔c<Na+>>c<A->>c<OH->>c<HA>c<H+>-c<OH->=1/2[c<A->-c<HA>]发生反应,下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是〔②混合气体的总压强不再变化③混合气体的密度不再变化⑤反应容器中温度不变...A．①②④⑥B．②④⑥C．①④⑥D．①②⑥16．臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为：2NO<g>+O<g>23NO<g>+O<g>△H<0,252若反应在恒容密闭容器中进行,如表由该反应相关图象作出的判断正确的是〔A．甲图中改变的反应条件为升温212分含量C．丙图为充入稀有气体时速率变化D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态17．在盛有稀HSO的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该24装置的下列说法正确的是〔A．外电路的电流方向为X→YD．若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y18．我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池<铝-石墨双离子电池>采用石墨、铝锂合金作为电极材料,以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为CPF+LiAl=C+LiPF+Li+Al。放电过程如图,下列说法正确的是〔x6yx6y-1...B．电解液可以用常规锂盐和水代替C．放电时A电极反应式为CPF+e-=C+PF-x6x6<1>常温下,向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,发生的离子反应方程式为,该溶液中所有离子浓度的大小顺序。<2>常温下,将0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合<忽略混合时的溶液体积变化>,已知该混合溶液中c<Na+>>c<CN->,则该溶液呈性,c<HCN>-c<CN->=。<3>甲烷燃料电池<CH和O>在不同的电解质溶液中虽然反应原理相同,但电极反应不一定42相同,在强碱性电解液中的负极反应为,在熔融碳酸盐中的正极反应为。为20．<11分>勒夏特列原理往往适用于化学学科中的各种平衡理论,请回答下列问题：<1>氯水可以杀菌消毒。氯水中存在多个平衡,含氯元素的化学平衡有水处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季差,可能的原因是个。氯<一种原因即可>。在氯水中,下列关系正确的是<选填编号>。a．c<H+>=c<ClO->+c<Cl->b．c<Cl->=c<ClO->+c<HClO>两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示盐酸溶液中pH变化曲线的是<填"A"或"B">,反应开始时,产生H的速率AB;加入足量Zn粒使酸均完全反应,2产生H的体积<相同状况下>AB<填">"、"<"或"=">2<3>难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡,某MSO溶液里c<M2+>=0.002mol·L-1,如果要将422..实验次数编号1实验次数编号123待测盐酸体积<mL>.48.52.00.<该温度下M<OH>的K=1×10-12,一般认为离子浓度≤1×10-5mol/L为完全沉淀>2sp21．<10分>用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶<标况下>做完喷泉实验后得到的稀盐酸,你回答下列问题：<1>理论计算该盐酸的物质的量浓度为：<2>若用甲基橙作指示剂,达到满定终点时的现象是NaOH的是下列第<4>若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定,滴定时实验数据列表如下：求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c<HCl>=<5>在滴定操作过程中,以下各项操作使测定值偏高的有：①滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗②滴定管<装标准溶液>在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡③滴定前平视,滴定终了俯视④看到颜色变化后立即读数⑤洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤22．<10分>下图中甲和乙均是盐桥原电池装置。请按要求填空<1>甲中Co电极发生的反应方程式为。3<2>两烧杯中盐桥<填充物为浸有饱和KNO溶液的琼脂>的作用是并使两烧杯中3<3>判断反应2Ag<s>+Cd2+<aq>=Cd<s>+2Ag+<aq>能否自发进行并解释理.。个电子通过外电路时,两烧杯溶液中Co2+、Ag+浓度差为<忽略溶液的体积变23．<11分>某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。为回收利用铬,通常采用如下流程处理：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀pH1.479.13.44.3完全沉淀pH3.79.611.15.4<>8溶解>9<>9溶解>其中Cr3+被氧化为CrO2-,该反应的离子方程式为：27Cr3+的目的是。<2>选择以下合适选项填空：加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是。CCa氧化剂和还原剂的物质的量之比为：。24242NO<g>,升高2温度,混合气体的颜色变深。回答下列问题：<1>该反应的△H0<填">"或"<"下同><2>100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。.....在0~60s时段,反应速率v<NO>为24;反应的平衡常数K的值为1填"正反应"或"逆反应"><填"变大""变小"或"反应达平衡后,再向容器中充入0.4molNO填"正反应"或"逆反应"><填"变大""变小"或"24方向移动,再次达到平衡时,NO的转化率与原平衡相比24不变">224,正4molNO与0.8molN224,正逆1-5BDACD6-10BBCCC二、填空题答案11-15CBCDC16-18ADC...<1>Al3++2SO2-+2Ba2++4OH-=2BaSO↓+AlO-+2HO;4422c<K+>>c<AlO->>c<OH->>c<H+>[若排入c<Ba2+>、c<SO2->,需c<Ba2+>=c<SO2->且要在244c<AlO->之后]2<2>碱性;2c<OH->-2c<H+><3>CH-8e-+10OH-=CO2-+7HO;O+4e-+2CO=2CO2-[物质写错不得分,未配平扣1分]43