山东省潍坊市区 中考化学二模试卷附解析答案

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………中考化学二模试卷一、单项选择题〔共20题；共40分〕1.中华民族有着光芒灿烂的文明史。以下变化不属于化学变化的是〔

〕A.

粮食酿酒

B.

烧制陶瓷

C.

东汉炼钢

D.

淘沙取金2.符合题意标准的操作是实验成功和人身平安的重要保证。以下实验操作正确的选项是〔

〕A.

测定溶液pH

B.

配制溶液

C.

称量固体

D.

稀释浓硫酸3.2021年3月23是第60个世界气象日，今年世界气象日的主旨是呼吁大家关注气候变化，合理利用资源，以下做法错误的选项是〔

〕A.

外卖、网购等包装用品分类回收，综合利用

B.

过期食品因为含碳，一律燃烧处理

C.

推广网络学习和无纸化办公

D.

用LED灯作为光源照明，少用空调，温控适宜4.“分类〞可以使人们有序地研究物质．以下分类正确的选项是〔

〕A.

碱：苛性钠、纯碱、熟石灰

B.

合金：硬铝、青铜、18K金

C.

酸：硝酸、硫酸、碳酸氢钠

D.

糖类：蔗糖、纤维素、蛋白质5.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管〔简称LED〕技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子构造示意图及镓在元素周期表中的信息如以下图所示，以下说法正确的选项是〔

〕A.

镓元素位于第三周期，属于金属元素

B.

镓原子核内有31个中子

C.

镓的相对原子质量是69.72g

D.

氮化镓的化学式为GaN6.以下关于燃烧现象的解释或分析正确的选项是〔

〕A.

图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B.

图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

C.

图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

D.

由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火7.化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。以下做法错误的选项是〔

〕A.

用小苏打作糕点膨松剂

B.

用甲醛溶液浸泡海鲜食品

C.

用洗涤剂除去餐桌上的油污

D.

用活性炭除去冰箱中的异味8.“宏观﹣微观﹣符号〞三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反响的微观示意图如下图，以下说法错误的选项是〔

〕A.

从反响价值看：该反响能获取清洁能源，延缓温室效应

B.

从物质分类看：该反响涉及到2种氧化物

C.

从微观构成看：四种物质均由分子构成

D.

从表示方法看：该反响的化学方程式为2CO2+4H2O2CH4+4O29.善于归纳知识，有利于培养素质．以下知识整理的内容不完全正确的一组是〔

〕A．平安常识B．化学与生活假酒中毒﹣﹣由甲醇引起

煤矿爆炸﹣﹣由瓦斯引起

假盐中毒﹣﹣由NaNO2引起除去餐具油污﹣﹣用洗洁精乳化

人体缺乏维生素A﹣﹣引起夜盲症

干冰﹣﹣用于人工降雨

鉴别羊毛和合成纤维﹣﹣点燃后闻气味C．化学实验数据记录D．化学中常见的“三〞用10mL量筒量取7.25mL水

用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2

用托盘天平称取5.6g铁粉煤、石油、天然气﹣三大化石燃料

塑料、合成纤维、合成橡胶﹣三大合成材料

分子、原子、离子﹣构成物质的三种粒子A.

A

B.

B

C.

C

D.

D10.根据以下实验方案进展实验，能到达相应实验目的是〔

〕A.

比拟Zn和Fe的金属活动性强弱

B.

探究铁钉生锈时O2是否参与反响

C.

比拟红磷和白磷的着火点

D.

测定空气中O2的含量11.国务院联防联控机制于2021年2月17日召开新闻发布会，药磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。磷酸氯喹的化学式为C18H26ClN3·2H3PO4，关于磷酸氯喹的说法正确的选项是〔

〕A.

磷酸氯喹是由7种元素组成的有机物

B.

磷酸氯喹分子由64个原子构成

C.

磷酸氯喹中碳、氢、氧元素的质量比为9:16:4

D.

磷酸氯喹的相对分子质量是515.512.以下各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是〔

〕A.

HCl

NaOH

FeCl3

NaCl

B.

H2SO4

NaCl

Na2CO3

CaCl2

C.

NaNO3

HCl

CaCl2

KOH

D.

MgCl2

KOH

Cu〔NO3〕2

Na2SO413.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。以下选项正确的选项是〔

〕A.

变化与守恒：依据化学方程式，可推测X的化学式为C2H4O

B.

模型与推理：置换反响中一定有元素化合价变化，那么有元素化合价发生变化的反响一定是置换反响

C.

宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成一样，但二者性质不同，原因是分子构成不同

D.

探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，设计实验证明氧化铜能否改变反响速率即可14.以下有关物质的鉴别、除杂、别离所用的试剂或方法正确的选项是〔

〕选项实验目的所用试剂或方法A鉴别氯化钾溶液和硝酸钾溶液AgNO3溶液B除去氧化钙中的碳酸钙加水，过滤，烘干C除去氯化钠溶液中的硝酸钾降温结晶D别离氯化钾固体与二氧化锰溶解、过滤A.

A

B.

B

C.

C

D.

D15.某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含以下离子H+、Cu2+、K+、NO、OH-中的三种离子〔两厂含有一种一样的离子〕。假设将两厂的污水按定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。以下关于污水的分析，正确的选项是〔

〕A.

Cu2+和H+来自同一工厂

B.

OH-和H+来自同一工厂

C.

OH-和Cu2+来自同一工厂

D.

Cu2+和K+来自同一工厂16.如图为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。以下相关说法中正确的选项是(

)A.

甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃降至t2℃时,析出晶体质量甲>乙

B.

将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用升高溶液温度的方法

C.

甲中含少量乙时,采用蒸发溶剂的方法提纯甲

D.

t1℃时,30g丙物质参加到50g水中形成溶液的质量为80g17.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反响后，溶液呈无色，继续向烧杯中参加一定量的硝酸银溶液，充分反响后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，以下说法错误的选项是〔〕A.

金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag

B.

滤渣中可能有金属M

C.

滤液中至少含有两种溶质

D.

滤渣中一定有Ag18.以下图像不能正确反映其对应变化关系的是〔

〕A.

用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B.

一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C.

向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐参加锌粉和铁粉

D.

向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液19.有一包白色粉末．可能含有Ba〔NO3〕2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验．该同学分析正确的选项是〔

〕实验步骤12实验操作取样加足量水，充分振荡，静置过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸实验现象有白色沉淀产生沉淀局部溶解A.

该包白色粉末中一定含有Ba〔NO3〕2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3

B.

该包白色粉末中一定含有Ba〔NO3〕2、Na2CO3可能含有Na2SO4

C.

该包白色粉末中一定含有Ba〔NO3〕2、Na2SO4可能含有NaNO3、Na2CO3

D.

该包白色粉末中一定含有Ba〔NO3〕2、Na2SO4、Na2CO3可能含有NaNO320.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中参加某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与参加氢氧化钠溶液的质量关系如下图。以下说法错误的选项是〔

〕A.

a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红

B.

bc段(不含b点)反响的化学方程式为:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

C.

整个变化过程中氯离子数目没有改变

D.

d点溶液中含有两种溶质二、填空题〔共2题；共6分〕21.家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆〞和“柴米油盐〞中包含着许多的化学知识。〔1〕以下厨房用品的主要材料，属于金属材料的是________〔填序号，下同〕；属于有机合成材料的是________。A

塑料盆B紫砂锅C陶瓷碗D不锈1钢水瓢〔2〕均衡膳食，有利于人体安康，小强家某天午饭的食谱如表：主食馒头副食红烧排骨、花生米、清蒸鱼饮料牛奶从营养学的角度考虑，你建议食谱中应增加以下中的________〔填写序号〕。A油饼B烧豆腐C凉拌黄瓜D炒鸡蛋〔3〕烹煮牛肉汤时，为了解汤的咸味，小强取锅中少量汤品尝。取少量汤进展品尝就可知道整锅汤咸淡如何，是因为溶液具有________〔填一条性质〕。〔4〕食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸又叫乙酸〔CH3COOH〕，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。乙酸属于属于________〔填“有机化合物〞或“无机化合物〞〕。用铁锅炒菜时，放一点食醋能更好补铁的原因是________。22.在“宏观一微观一符号〞之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。〔1〕将铝片插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反响的微观示意图如下图，〔图中微粒未完全画出〕答复以下问题。①以下说法中正确的选项是________。A硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、SO42-B硫酸铜溶液能导电C反响的实质是Al得电子生成Al3+、Cu2+失电子生成CuD硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关②反响过程实质是金属铝与硫酸铜溶液中________〔填微粒的化学式〕的反响。〔2〕如图为Mn和CuSO4溶液反响的示意图，答复以下问题：①该反响的实质是与实际反响的粒子是________。②反响中失去电子的粒子是________。③由反响可知金属的活泼性：Mn________Cu〔填“>〞或“<〞〕。④该反响中化合价没有改变的元素或根是________〔填对应选项的字母〕。A锰元素B铜元素C硫酸根三、综合应用题〔共2题；共12分〕23.在环境治理和新能源开发中，化学发挥着不可替代的作用。〔1〕保护环境：燃煤容易导致环境污染。其中烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径，如钠碱循环法是利用亚硫酸钠〔Na2SO3〕溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠〔NaHSO3〕，反响的化学方程式为：________。〔2〕研制新物质：中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂。通过以下图示意的I、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油〔图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子构造模型〕。在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，那么反响的化学方程式为________。〔3〕观察图中c和d两种物质的分子构造模型，发现c和d的分子组成完全一样，但其分子构造不同，化学上将其称为同分异构体。你认为c和d的化学性质________〔填“是〞或“否〞〕完全一样。〔4〕海洋资源开发利用：从海水中提取镁、制“碱〞，都表达了人类改造物质的智慧。结合以下流程图〔其中局部操作和条件已略去〕，请答复相关问题：提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进展除杂。步骤I参加以下三种溶液的先后顺序________〔填字母序号〕。a稍过量的Na2CO3溶液b稍过量的BaCl2溶液c稍过量的NaOH溶液〔5〕母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、V的转化过程，其目的是________。〔6〕步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是________，写出该反响的化学方程式________。24.某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁钉〔碳素钢〕反响后产生气体的成分。〔查阅资料〕①Fe与浓H2SO4反响，加热，有SO2生成；②C与浓H2SO4反响，加热，有CO2和SO2生成；③SO2可使澄清石灰水变浑浊；④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反响使其褪色，而CO2不能。2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，那么Z气体可能是________。探究实验的主要装置如下图：〔2〕装置A中试剂的作用是________，装置B中试剂的作用是________。〔3〕为确认Z的存在，需要将装置甲〔如下图〕接入上述装置的〔填编号〕________之间。装置甲中的液体名称是________。〔4〕实验中，如果观察到________现象可确认Y中还有H2气体。〔5〕实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。二氧化硅与二氧化碳的化学性质相似。常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反响，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，写出其中反响的化学方程式：________。〔6〕载人航天飞行器的模拟座中，空气更新过程如下图。①装置I的作用是________。②装置〔Ⅱ〕中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反响，其反响的化学方程式为________。③从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，假设产生896gO2，消耗1012gCO2，那么同时消耗H2O________g。四、流程题〔共1题；共5分〕25.稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母〞。稀土金属钇的氧化物〔Y2O3〕广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土〔含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%〕生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：〔1〕氧化纪〔Y2O3〕中，Y元素的化合价为________。〔2〕“酸溶〞过程中，氧化钇与盐酸反响的化学方程式是________。〔3〕“别离提纯〞是为了除去滤液1中的________〔填化学式〕。〔4〕碳酸钇灼烧分解的化学方程式________。〔5〕为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下〔D50表示颗粒直径〕：实验编号①

②

③

④

⑤

⑥

沉淀反响温度/℃608085939393料液浓度/〔g/L〕303030304040灼烧温度/℃110011001100110011001400氧化钇D50/um6.0021.6535.9938.5635.9961.54分析上表数据，其他条件不变时，假设将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是________〔填实验编号〕。五、实验题〔共1题；共2分〕26.高纯MnCO3是制备电信器材高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:[查阅资料]①向烧瓶中〔见图1〕通入过量混合气进展“浸锰〞操作，主要反响原理为:;②向“浸锰〞完毕后的烧瓶中参加一定量纯MnO2粉末。③用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。④调节滤液pH为6.5~7.2,参加NH4HCO3,观察到有少量气体生成，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、枯燥，得到高纯碳酸锰。⑤H2SO3和O2在催化剂的催化作用下生成H2SO4。[实验探究]〔1〕①图1中应该先通入________一段时间后再通入________，原因是________，石灰乳的作用是________〔用化学方程式表示〕。②假设实验中将N2换成空气，测得反响液中Mn2+、SO42-的浓度随反响时间t变化如图2所示，导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是________,此时Mn2+的作用是________。③反响过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施是________〔写出一条即可〕。〔2〕参加的NH4HCO3与MnSO4溶液发生反响，请写出其化学方程式________。六、计算题〔共1题；共11分〕27.实验室某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。探究小组同学进展了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次参加其中，每次充分反响后称量所得溶液及沉淀的质量，所测数据如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次参加NaOH溶液的质量/g202020202020反响后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220每次产生沉淀的质量/g00mn9.80计算：〔1〕上述表格中产生沉淀的质量：m＝________，n＝________〔2〕所加NaOH溶液中溶质的质量分数。〔3〕第5次参加NaOH溶液充分反响后所得溶液中溶质的质量分数。

答案解析局部一、单项选择题1.【解析】【解答】A.粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；不符合题意。B.烧制陶瓷的过程中有一些氧化过程，在氧化过程中，泥土中的矿物质就会发生化学反响，有新物质生成，属于化学变化；不符合题意。C.东汉炼钢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；不符合题意。D.淘沙取金过程中没有新物质生成，属于物理变化；符合题意。故答案为：D。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。2.【解析】【解答】A.测定溶液pH时，可以将pH试纸，放到玻璃片上，用胶头滴管吸取少量待测液，滴到试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡比对，故符合题意；B.配制溶液，不能用量筒配制，故不符合题意；C.用托盘天平称量固体药品，只能准确称量到0.1g，不能准确称量12.25g，故不符合题意；D.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，故不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据测定溶液pH的正确操作，进展分析。

B、量筒不能作为反响容器。

C、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。

D、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。3.【解析】【解答】A.外卖、网购等包装用品分类回收，综合利用，故做法正确，不符合题意；B.过期食品因为含碳，一律燃烧处理不符合题意，因为会生成有害气体和烟尘，故做法错误，符合题意；C.推广网络学习和无纸化办公，故做法正确，不符合题意；D.用LED灯作为光源照明，少用空调，温控适度，故做法正确，不符合题意。故答案为：B。

【分析】过期食品因为含碳，燃烧会生成大量有害气体和烟尘，污染空气。4.【解析】【解答】纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，A错误；合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，硬铝、青铜、18K金都属于合金．B正确；碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，C错误；蔗糖属于糖类，纤维素、蛋白质不属于糖类，D错误．此题选B．【分析】根据碱、合金、酸和糖类的概念进展分析解答。5.【解析】【解答】A、由镓原子构造示意图可知，镓原子核外有四个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，故不符合题意；B、由镓原子构造示意图可知，镓原子核内有31个质子，故不符合题意；C、由镓在元素周期表中的信息可知，镓的相对原子质量是69.72，故不符合题意；D、由镓原子构造示意图可知，镓的最外层有3个电子，易失电子，显-3价，由氮原子构造示意图可知，氮的最外层有5个电子，易失电子，显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零原那么，氮化镓的化学式为GaN，故符合题意

【分析】A、根据名称带“钅〞旁的为金属元素分析；

B、根据中子数＝相对原子质量－质子数分析；

C、根据相对原子质量单位为1，省略不写分析；

D、根据化学式中元素化合价为0分析。6.【解析】【解答】A、图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增大煤与氧气〔或空气〕的接触面积，故不符合题意；B、图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，原因是火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃，故不符合题意；C、图c中蜡烛火焰很快熄灭，原因是金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下，故不符合题意；D、由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火,故符合题意

【分析】A、根据物质接触面积增大可加快化学反响分析；

B、根据着火点为物质的性质不能改变分析；

C、根据灭火原理分析；

D、根据镁能在二氧化碳中燃烧分析。7.【解析】【解答】A、小苏打即碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳气体，使糕点蓬松，所以可以作膨松剂，不符合题意；B、甲醛对身体有害，不能用来浸泡水产品，符合题意；C、洗涤剂具有乳化作用，可以用来去除油污，不符合题意；D、活性炭具有吸附性，可以吸收异味，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据碳酸氢钠的性质分析；根据甲醛对身体有害，不能用来浸泡水产品分析；根据洗涤用品有乳化作用分析；根据活性炭具有吸附性，可以吸收异味分析。8.【解析】【解答】A、由反响的微观示意图，该反响是二氧化碳分子和水分子反响生成甲烷分子和氧分子，该反响能获取清洁能源，延缓温室效应，Ａ不符合题意；B、二氧化碳、水均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，Ｂ不符合题意；C、由反响的微观示意图，该反响是二氧化碳分子和水分子反响生成甲烷分子和氧分子，四种物质均由分子构成，Ｃ不符合题意；D、从表示方法看：该反响的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2，化学方程式中化学式前面的化学计量数之比应为最简整数比，Ｄ符合题意；故答案为：D【分析】根据具体的原子结合物质的微观构造写出化学式，依据化学式结合反响的微观图写出方程式解答9.【解析】【解答】解：A、假酒中常常含有甲醇，甲醇对人体有害；瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性；假盐中毒是因为假盐中的亚硝酸钠对人体有害．归纳正确；

B、洗洁精具有乳化作用；人体缺乏维生素A引起夜盲症；干冰用于人工降雨鉴别羊毛和合成纤维点燃后闻气味．归纳正确．

C、量筒只能准确到0.1mL，不能量出7.25mL，pH试纸的测试准确度低，只能准确到整数，用托盘天平称取只能准确到0.1g，故错误．

D、三大化石燃料有：煤、石油、天然气、三大合成材料有：塑料、合成纤维、合成橡胶、构成物质的三种粒子有：分子、原子、离子，故正确．

故答案为：C。

【分析】此题主要考察物质的用途对应的性质，一种物质的用途有性质决定。10.【解析】【解答】解：A、将等质量的锌粉与铁粉，应分别参加等体积、等溶质质量分数的盐酸中，选项中盐酸的质量分数不同，不能用于较Zn和Fe的金属活动性强弱，应选项不能到达相应实验目的．B、两支试管中的铁钉分别与氧气和水充分接触、只与水接触，能探究铁钉生锈时O2是否参与反响，应选项能到达相应实验目的．C、水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的红磷能与氧气接触，均不能燃烧，不能比拟红磷和白磷的着火点，应选项不能到达相应实验目的．D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，应选项能达不到相应实验目的．应选：B．【分析】A、根据比拟Zn和Fe的金属活动性强弱时，可选用控制变量法，进展分析判断．B、根据铁锈蚀的条件，进展分析判断．C、根据白磷、红磷具备的条件，进展分析判断．D、根据测定空气中O2的含量的反响原理，进展分析判断．11.【解析】【解答】A.磷酸氯喹是由碳、氢、氯、氮、磷、氧6种元素组成的化合物，含有碳元素，属于有机物，说法不符合题意。B.1个磷酸氯喹分子由64个原子构成，而不是磷酸氯喹分子由64个原子构成，说法不符合题意。C.磷酸氯喹中碳、氢、氧元素的质量比为〔12×18〕：〔1×32〕：〔16×8〕≠9：16：4，说法不符合题意。D.磷酸氯喹的相对分子质量是12×18+1×32+35.5+14×3+31×2+16×8=515.5，说法符合题意。故答案为：D。【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。

B、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。

C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。

D、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。12.【解析】【解答】解：A、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反响产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；故不加其它试剂可以鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。D、Cu〔NO3〕2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的Cu〔NO3〕2溶液；能与Cu〔NO3〕2溶液反响产生蓝色沉淀的是的是KOH溶液，能与KOH溶液反响生成白色沉淀的是MgCl2，无明显变化的是Na2SO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别。故答案为：C。【分析】物质的鉴别主要根据物质不同的物理性质和化学性质进展鉴别。一是根据物质不同的物理性〔如物质的颜色〕质鉴别出其中的一种，再根据剩余物质不同的化学性质依次鉴别；二是根据组内物质两两之间能够发生的反响和反响发生的不同现象，鉴别出其中的一种或几种物质，再依次鉴别其他物质。13.【解析】【解答】A.由质量守恒定律可知，反响后碳原子是2个，反响前应该是2个，包含在X中，反响后氧原子是6个，反响前应该是6个，其中2个包含在X中，反响后氢原子是4个，反响前应该是4个，包含在X中，X的化学式是C2H4O2，故不符合题意；B.有元素化合价发生变化的反响不一定是置换反响，例如电解水生成氢气和氧气，是分解反响，氢元素、氧元素化合价发生变化，故不符合题意；C.CO和CO2虽然元素组成一样，但二者性质不同，原因是分子构成不同，故符合题意；D.探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，设计实验证明氧化铜能否改变反响速率，反响前后质量和化学性质是否改变，故不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据质量守恒定律，原子的种类和个数不变，进展分析。

B、根据置换反响的特点，进展分析。

C、分子构成不同，其性质也不同。

D、根据催化剂的特点，进展分析。14.【解析】【解答】A.硝酸银和氯化钾反响生成白色沉淀氯化银和硝酸钾，不能和硝酸钾反响，故符合题意；B.氧化钙和水反响生成氢氧化钙，加水会除去氧化钙，故方法错误，不符合题意；C.氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法别离不出硝酸钾，不能除去杂质，故方法错误，不符合题意；D.氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤得到二氧化锰和氯化钾溶液，故方法错误，不符合题意。故答案为：A。

【分析】除杂的原那么：1、除杂剂只能与杂质反响，不能与欲保存的物质反响；2、不能引入新杂质；3、最正确的除杂方法是除杂剂与杂质反响生成欲保存的物质。15.【解析】【解答】A.根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有H+、Cu2+、NO3-；故A符合题意；B.因OH-与H+不能共存，故不能来自同一工厂，故B不符合题意；C.因OH-和Cu2+能结合生成沉淀，那么不能来自同一工厂，故C不符合题意；D.根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO3-；K+、NO3-、OH-，可知Cu2+、K+不来自同一工厂，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反响。假设离子在溶液中发生反响，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。

铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。16.【解析】【解答】A.没有说明甲乙饱和溶液的质量是否相等，所以无法判断析出晶体的质量，故不符合题意；B.由曲线图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法，故符合题意；C.甲的溶解度随温度变化明显，故当甲溶液中混有少量乙时，可采用降温结晶提纯甲，故不符合题意；D.t1℃时丙的溶解度为40g，50g水最多溶解20g丙物质，所以30g丙物质加人到50g水中形成溶液的质量为70g，故不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。17.【解析】【解答】A.溶液呈无色，M和硝酸铜溶液反响，那么M的金属活动性强于铜，参加一定量的硝酸银溶液，充分反响后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反响生成硝酸铜和银，那么铜的金属活动性强于银，那么金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，故A不符合题意；B.M的金属活动性最强，M和硝酸铜溶液和硝酸银均反响，充分反响后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤渣中没有金属M，故B符合题意；C.参加一定量的硝酸银溶液，充分反响后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，那么滤液中含有M的盐溶液和硝酸铜，可能含有硝酸银，故至少含有两种溶质，故C不符合题意；D.参加一定量的硝酸银溶液，充分反响后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反响生成硝酸铜和银，那么滤渣中一定有Ag，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据“将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反响后，溶液呈无色〞，说明M的金属活动性大于铜；

根据金属活动性顺序可知，铜活动性大于银。

参加一定量的硝酸银溶液，充分反响后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜把银置换出来，所以说明此时金属M没有剩余，滤渣一定有银，滤液中含有M的盐溶液和硝酸铜，可能含有硝酸银，故至少含有两种溶质。18.【解析】【解答】A、催化剂只能改变其它物质的反响速率，在过氧化氢分解中催化剂加快了反响速率，A不符合题意；

B、据质量守恒定律可知，反响前后物质的总质量不变，B不符合题意；

C、同质量的锌比铁生成氢气少，所以锌的斜线在下边，C符合题意；

D、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反响，后与氯化铜反响，所以开场没有沉淀生成，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】能改变其他物质的反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后不变的物质叫催化剂。根据一样质量的锌与铁比拟产生氢气的多少来判断。19.【解析】【解答】由于Ba〔NO3〕2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中混合能够产生沉淀的是Ba〔NO3〕2和Na2SO4或Na2CO3的反响，且硫酸钡不溶于盐酸碳酸钡能够溶于盐酸，所以由步骤1可知该固体中含有能够生成沉淀的物质，而从步骤2可知生成的白色沉淀有能溶解与盐酸的也有不溶于盐酸的，故可知该固体中一定含有Ba〔NO3〕2、Na2SO4和Na2CO3，而硝酸钠是否含有无法判断；故答案为：D

【分析】钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子不能共存，会生成沉淀。

碳酸钡与盐酸反响生成二氧化碳、氯化钡和水。

钠盐、硝酸盐易溶于水。20.【解析】【解答】A.a点溶液中含有的溶质有没有反响的盐酸、反响生成的硫酸钠和没有反响的氯化镁三种物质，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确，不符合题意；B.bc段发生的反响是氢氧化钠和氯化镁反响生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为:

MgCl2

+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，故B正确，不符合题意；C.整个变化过程中氯离子没有生成沉淀或气体，也没有参加，所以整个变化过程中氯离子数目没有改变，故C正确，不符合题意；D.d点时，氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反响，溶液中的溶质只有氯化钠一种，故D错误，符合题意。故答案为：D。

【分析】向盐酸和氯化镁的混合溶液中参加某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反响生成氯化钠和水，后和氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。二、填空题21.【解析】【解答】〔1〕塑料盆属于有机合成材料，紫砂锅属于无机非金属材料，陶瓷锅属于无机非金属材料，不锈钢水瓢属于金属材料，故填：D；A。〔2〕馒头富含糖类，红烧排骨富含油脂、蛋白质，花生富含蛋白质、油脂、清蒸鱼富含蛋白质、牛奶富含蛋白质，从营养学的角度考虑，缺少的营养素是维生素；A、油饼富含油脂，不正确；B、烧豆腐富含蛋白质，不正确；C、凉拌黄瓜富含维生素，正确；D、炒鸡蛋富含蛋白质，不正确；故答案为：C。〔3〕溶液具有均一性，因此取少量汤进展品尝就可知道整锅汤咸淡如何，故填：均一性。〔4〕乙酸含有碳元素，含碳元素的化合物属于有机化合物〔碳的氧化物，碳酸盐等除外〕；用铁锅炒菜时，放一点食醋能更好补铁的原因是：醋酸能与铁发生反响生成易被人体吸收的物质；故填：有机化合物；醋酸能与铁发生反响生成易被人体吸收的物质。【分析】〔1〕塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料。

陶瓷，玻璃，水泥等属于无机非金属材料。

纯金属和合金属于金属材料。〔2〕根据人类食物中六大营养素，进展分析。〔3〕溶液是混合物，具有均一性，稳定性。〔4〕根据有机物的概念，进展分析。

22.【解析】【解答】〔1〕①A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、SO42-、H2O，该选项说法不正确；B．硫酸铜溶液中有自由移动的离子，能导电，该选项说法正确；C．反响的实质是Al失去电子生成Al3+、Cu2+得到电子生成Cu，该选项说法不正确；D．硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关，该选项说法正确。故填：BD。②铝与硫酸铜反响生成硫酸铝和铜，反响过程实质是金属铝与硫酸铜溶液中的Cu2+反响。〔2〕①锰和硫酸铜反响生成硫酸锰和铜，分析反响的示意图可知，实质是：Mn与Cu2+反响生成了Mn2+与Cu。②反响中Mn失电子，化合价由0价升高到+2价。③锰和硫酸铜溶液反响置换出铜，说明金属活泼性：Mn＞Cu。④该反响中锰元素由0价升高到+2价，铜元素由+2价降低到0价，化合价没有改变的元素或根是硫酸根。故填：C。【分析】首先要对模型图进展观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反响的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。

三、综合应用题23.【解析】【解答】〔1〕亚硫酸钠、二氧化硫和水反响生成亚硫酸氢钠，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。〔2〕反响物为二氧化碳和氢气，生成物为一氧化碳和一种化合物，根据质量守恒定律可知该化合物含有氢元素，那么较易生成的化合物为水，所以是二氧化碳和氢气，在一定的条件下反响生成一氧化碳和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为。〔3〕分子是保持物质化学性质的最小粒子，两种物质分子构成不同，那么化学性质不同。〔4〕为了得到纯洁的氯化钠溶液，里面含有硫酸钠、氯化钙和氯化镁，硫酸钠只能用氯化钡溶液去除，而氯化钡可以利用碳酸钠去除，所以一定要保证氯化钡溶液在碳酸钠溶液之前参加，参加氢氧化钠完全去除氯化镁，剩余碳酸钠和氢氧化钠可以利用酸化去除，得到只有氯化钠溶液，故顺序为：cba〔或bca或bac〕。〔5〕母液含有氯化钠、氯化钙等，直接电解也会使氯化钠和氯化钙电解，得不到纯洁的镁，需要将氯化镁先转化为氢氧化镁沉淀，然后过滤得到纯洁氢氧化镁再参加盐酸，再进展电解得到纯洁的镁，故步骤Ⅳ、V的转化过程，其目的是富集、提纯MgCl2。〔6〕氨气极易溶于水，且形成碱性溶液，这样通入二氧化碳，二氧化碳与水生成酸，发生酸碱反响，利用二氧化碳的吸收，促进反响最终发生，促进碳酸氢钠的生成与析出；氯化钠、二氧化碳、氨气和水反响生成氯化铵和碳酸氢钠，书写化学方程式注意配平和沉淀符号，所以化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。【分析】〔1〕亚硫酸钠、二氧化硫和水反响生成亚硫酸氢钠。〔2〕根据质量守恒定律可知，反响前后元素的种类不变，进展分析。〔3〕两种物质分子构成不同，其化学性质也不同。〔4〕根据硫酸钠只能用氯化钡溶液去除，多余的氯化钡可以利用碳酸钠去除，参加氢氧化钠完全去除氯化镁，剩余碳酸钠和氢氧化钠可以利用酸化去除，进展分析。〔5〕根据母液中有杂质，需要先除杂，再富集，接着提纯，进展分析。

〔6〕氯化钠、二氧化碳、氨气和水反响生成氯化铵和碳酸氢钠。

24.【解析】【解答】〔1〕依据题意浓硫酸与铁钉〔碳素钢〕反响后产生气体有SO2、H2和Z气体，反响物中还含有碳，依据信息②C与浓H2SO4反响，加热，有CO2和SO2生成，可知Z气体可能是二氧化碳，故填：CO2；〔2〕分析装置可知是要验证气体中是否含有二氧化碳和氢气，依据【查阅资料】③SO2可使澄清石灰水变浑浊；④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反响使其褪色，而CO2不能，装置A中酸性高锰酸溶液的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳的鉴别，装置B中的品红是验证二氧化硫是否被A完全除尽，故填：除去二氧化硫；检验SO2是否除干净；〔3〕分析整个装置，缺少验证二氧化碳气体的装置，所以要在B、C之间加装一个图2装置，检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水，故填：BC；澄清石灰水；〔4〕分析实验装置可知是利用装置D中H2+CuOCu+H2O反响生成的水进入E确实认含有氢气，所以实验现象是玻璃管中黑色固体变红色，E中白色固体变蓝色，故填：玻璃管中黑色固体变红色，E中白色固体变蓝色；〔5〕二氧化硅与二氧化碳的化学性质相似，常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反响方程式2NaOH+SiO2═Na2